Figyelem! A rosuchebnik.ru webhely adminisztrációja nem felelős a módszertani fejlesztések tartalmáért, valamint a fejlesztés szövetségi állami oktatási szabványnak való megfeleléséért.
Magyarázó jegyzet
Ezt a leckét a középiskola fő tagozatán tanítják a 8. osztályos tanulók számára az I. félévben.
Az órafejlesztés relevanciája a weboldal forrás felhasználása alapján „A kémiai elemek legszokatlanabb periódusos rendszere D.I. Mengyelejev" az új generáció szövetségi állami oktatási szabványának követelményei, az IKT-technológiák használata, amelyet a tanár szakmai színvonala biztosít, beleértve a tanár információs készségeit is.
Gyakorlati jelentősége Ennek az óramodellnek a fejlesztése a tanult kémia tantárgy integritásához szükséges számos kulcskompetencia fejlesztése.
A használt webhely: „A kémiai elemek legszokatlanabb periódusos táblázata D.I. Mendeleev" egy oktatási termék, amelyet tanítványaim fejlesztettek ki 2013-ban. Ennek a forrásnak a fő pedagógiai feladata a D.I. által készített Kémiai Elemek Periódusos Rendszerének felhasználóbarát interaktív modelljének létrehozása. Mengyelejev.
Ez az óra sokféle munkaformát és módszert alkalmaz, melynek célja a tanulók elemzési, összehasonlítási, megfigyelési és következtetési képességének fejlesztése. Az órán a tanár kérdéseket tesz fel, a rájuk adott válaszlehetőségek dőlt betűvel vannak kiemelve a szövegben. Az óra anyaga megfelel a programnak és szervesen kapcsolódik a korábbi órákhoz.
Az óra érzelmi színezetét nem csak az interaktív periódusos rendszer, hanem a diák által készített különféle illusztrációkkal ellátott prezentáció, valamint a „My Periodic” projekt saját verzióinak bemutatása is fokozza. Táblázat”, valamint Tom Lehrer egy vicces dalának beillesztése.
Van egy modern kémia tantermem, amelyben van egy multimédiás számítógépes labor. Egy ilyen laboratóriumban minden asztalon van egy laptop. Ez lehetővé teszi, hogy a tanulók számára a lehető legnagyobb mértékben leegyszerűsítsék az órai munkát, a tanár pedig az egyes munkahelyeken párosával nyomon tudja követni a feladatok előrehaladását.
A tanulók tevékenységének értékelése. A leírt óra érdemjegyeinek száma minimális: csak a tanuló beszéde a periódusos törvény felfedezéséről és az egyes leckékben résztvevők, akik helyesen válaszoltak a kvízkérdésekre és részt vettek a táblázat megtervezésében az óra végén, értékelik.
Lehetőség lesz a megszerzett tudás hatékonyságának ellenőrzésére a következő leckében, amikor a tanulók benyújtják házi feladatukat - a „Periódusos rendszerem” projektet. A projekt létrehozásának fő célja: megmutatni a diákoknak Hogyan valójában megtörténhetett a Periodikus Törvény felfedezése (ellentétben azzal az uralkodó véleménnyel, hogy Dmitrij Ivanovics álmodott az asztalról), és érezhető volt a tárgyak osztályozásának bonyolultsága.
A táblázatok értékelésének fő kritériumai ilyen lehet:
- A téma aktualitása (táblázatkészítés „kémiája”, azaz kémiai fogalmak vagy anyagok osztályozása, tudósok életrajza, különböző évek Nobel-díjas kémikusai stb.). Ha a hallgató nem talál besorolandó tárgyakat a „kémia” tantárgyból, akkor más forrásokhoz fordulhat, pl. osztályozhatja és összehasonlíthatja például a városokat népesség és különböző országok szerint. Ugyanakkor egy „időszakban” lehet egy ország, egy „csoportban” pedig a városok a népességnövekedés szerint helyezkednek el. A tanuló táblázatának minden „elemének” kell lennie egy névvel, a sokaságot jelző számmal, és szimbólummal kell jelölni. Például a városok táblázatában Rostov-on-Don városa javasolt. A szimbóluma lehet Ro. Ha több város kezdődik ugyanazzal a betűvel, akkor a következő betűt kell hozzáadni a nagybetűhöz. Tegyük fel, hogy két „r” betűvel kezdődő város van: Rostov-on-Don és Rivne. Aztán lesz lehetőség a Don-i Rostovra Ro, és Rivne városa számára - Rb.
- Munka regisztrációja. A műnek lehet kézzel írott változata, Word vagy Excel programban gépelve (2013-as művek). Nem korlátozom az asztal méretét. De jobban szeretem az A4-es formátumot. A táblázatos fájlomban van például egy lehetőség, amely két Whatman papírlapból áll. A műnek színesnek kell lennie, és néha tartalmaznia kell képeket vagy fényképeket. A pontosság javasolt.
- A mű eredetisége.
- A mű absztraktja a következő paramétereket tartalmazza: a mű címe, a kiválasztott „elemek” elrendezési elvének érvényessége. A tanuló a diagram színpalettáját is indokolhatja.
- Munka bemutatása. Minden diák megvédi a projektjét, amelyhez 1 leckét biztosítok a programban (ez semmilyen módon nem zavarja a program anyagának kémiából való bemutatását, mivel az év végén a program legfeljebb 6 leckét biztosít az ismétlésre a kurzus különböző tudósok életrajzainak, anyagokról és jelenségekről szóló történetek tanulmányozásán keresztül).
Nem én vagyok az egyetlen, aki értékeli a hallgatók időszakos rendszerét. A munka megbeszélésébe bekapcsolódnak a gimnazisták, valamint a végzőseim, akik gyakorlati segítséget tudnak nyújtani a nyolcadikosoknak munkájuk elkészítésében.
Előrelépés a tanulói munka értékelésében. A szakértők és én speciális lapokat töltünk ki, amelyeken a fent meghatározott szempontok szerint adunk érdemjegyeket háromfokú skálán: „5” - a kritériumnak való teljes megfelelés; „3” - részleges megfelelés a kritériumnak; „1” - a kritérium teljes meg nem felelése. A pontszámokat ezután összesítik, és a rendszeres osztályzatokat beírják a naplóba. Egy tanuló több osztályzatot is kaphat ezért a tevékenységért. A kritérium minden pontjára vagy csak egy - összesen. Nem adok elégtelen osztályzatot. Az EGÉSZ osztály részt vesz a munkában.
A javasolt típusú alkotómunka előzetes felkészülést igényel, így a hallgatók előzetesen „saját rendszer létrehozását” kapják. Ebben az esetben nem magyarázom el az eredeti rendszer felépítésének elvét, a srácoknak maguknak kell kitalálniuk, hogyan rendezte el Dmitrij Ivanovics az akkor ismert elemeket, milyen elvek szerint vezérelte.
A 8. osztályos tanulók „Az én periódusos rendszerem” című projektjének értékelése
|
Kritériumok |
Tanári minősítés |
Diákértékelés |
Összesített pontszám |
|
|
A téma relevanciája |
||||
|
A munka regisztrációja |
||||
|
A munka eredetisége |
||||
|
Absztrakt a munkához |
||||
|
Munka bemutatása |
||||
|
utolsó évfolyam |
Az órán használt alapfogalmak
- Atomtömeg
- Anyag
- Csoport (fő és másodlagos alcsoport)
- Fémek/nem fémek
- Oxidok (az oxidok jellemzői)
- Időszak
- Periodikaság
- Periodikus törvény
- Atomsugár
- Egy kémiai elem tulajdonságai
- Rendszer
- asztal
- A periódusos rendszer alapmennyiségeinek fizikai jelentése
- Kémiai elem
Az óra célja
Tanulmányozza a periódusos törvényt és a kémiai elemek periódusos rendszerének szerkezetét D.I. Mengyelejev.
Az óra céljai
- Nevelési:
- Kémiai elemek adatbázis-elemzése;
- Megtanítani látni a természet egységét és fejlődésének általános törvényeit.
- Alakítsa ki a „periodikus” fogalmát.
- Tanulmányozza a kémiai elemek periódusos rendszerének szerkezetét D.I. Mengyelejev.
- Fejlesztő: A tanulók kulcskompetenciáinak fejlesztésének feltételeit megteremteni: Információs (elsődleges információk kinyerése);Személyes (önkontroll és önbecsülés);Kognitív (ismeret strukturálásának képessége, tárgyak lényeges jellemzőinek kiemelésének képessége); Kommunikatív (produktív csoportkommunikáció).
- Oktatási: az egyén szellemi erőforrásainak fejlesztésének elősegítése önálló munkával kiegészítő szakirodalommal, internetes technológiákkal; pozitív tanulási motiváció és helyes önértékelés kialakítása; csapatban, csoportban kommunikálni, párbeszédet építeni.
Az óra típusa
Leckét az új anyagok tanulásáról.
Technológiák
IKT technológia, a kritikai gondolkodás technológia elemei, az érzelmi-képzetes felfogáson alapuló technológia elemei.
Várható oktatási eredmények
- Személyes: a tanulók tanulási motiváción alapuló önképzési felkészültségének fejlesztése; a további oktatási pálya tudatos megválasztására való felkészültség kialakítása óraterv elkészítésével; kommunikációs kompetencia kialakítása a kommunikációban és az osztálytársakkal való együttműködésben páros munkával.
- Meta-tantárgy: a tanulási célok önálló meghatározásának képességének fejlesztése és a kognitív tevékenység motívumának fejlesztése az órán célmeghatározáson keresztül; a párbeszédre való képesség fejlesztése.
- Tárgy: kezdeti szisztematikus elképzelések kialakulása a periódusos törvényről és a periódusos elemrendszerről D.I. Mengyelejev, a periodicitás jelensége.
Edzésformák
A tanulók egyéni, páros munkavégzése, a tanár frontális munkája az osztállyal.
Az oktatás eszközei
Párbeszéd, szóróanyagok, tanári feladat, másokkal való interakció élménye.
A munka szakaszai
- Idő szervezése.
- Célkitűzés és motiváció.
- Tevékenység tervezés.
- Az ismeretek frissítése.
- Az ismeretek általánosítása, rendszerezése.
- Visszaverődés.
- Házi feladat.
Az órák alatt
1. Szervezeti mozzanat
Kölcsönös üdvözlet tanár és diák között.
: Személyes: önszerveződés; kommunikatív – halláskészség.
2. Célkitűzés és motiváció
Tanár megnyitó beszéde. Ősidők óta a körülötte lévő világot szemlélve és a természetben gyönyörködve az ember azon töprengett: miből, milyen anyagból állnak az embert körülvevő testek, maga az ember, a Világegyetem.
A hallgatókat felkérjük, hogy vegyék figyelembe a következő képeket: az évszakok, a szív kardiogramja (használhatja a szív modelljét), diagram „A Naprendszer szerkezete”; A kémiai elemek periódusos rendszere D.I. Mengyelejev (különböző típusok), és válaszoljon a kérdésre: „Mi egyesíti az összes bemutatott képet?” (Időszakosság).
Cél kitűzése. Ti mit gondoltok, milyen kérdésről fogunk ma beszélni (a tanulók abból indulnak ki, hogy a lecke D. I. Mengyelejev kémiai elemek periódusos rendszeréről fog szólni)? A jegyzetfüzet tartalmaz egy megjegyzést a lecke témájával kapcsolatban: „A periódusos rendszer szerkezete”.
Feladatok tanulóknak:
- Válasszon példákat, amelyek a természetben előforduló periodikusságot jelzik. ( Kozmikus testek mozgása a Galaxis középpontja körül, a nappal és az éjszaka változása).
Javasoljon hasonló gyökérszavakat és kifejezéseket a „periodicity” szóhoz (időszak, folyóiratok). - Ki a Periodikus Törvény „szerzője”? DI. Mengyelejev)? Tudod "létrehozni" a periódusos rendszert ( erre a kérdésre a válasz késni fog, házi feladatként kapják a gyerekek)?
- Blöff játék "Elhiszed, hogy..."
- Az iskola elvégzése után kaphatsz alumínium bögrét? ( Ez jelenleg nem lehetséges. De Dmitrij Ivanovics Mengyelejev egy alumínium tálat kapott a Periodikus Törvény felfedezéséért, mert... Abban az időben az alumínium ára meghaladta az arany és a platina árát.)
- Felfedezés: D.I. Mengyelejev periodikus törvénye bravúrnak tekinthető? (Dmitrij Ivanovics Mengyelejev több, akkor még ismeretlen elemet megjósolt: ekaboron (scandium), ekaaluminum (gallium), ekasilicon (germánium), ekamangán (technécium). Nos, jósolt és jósolt. Mi a bravúr? (Itt illik hogy a gyerekeket fantáziálják a TUDÓS bravúrja témájában csak a tudós hibája, hanem az oka is - a galliumminta elégtelen tisztítása Ha Dmitrij Ivanovics hibázott volna a számításokkal, akkor ő maga is megszenvedte volna, mert örökre bemocskolták volna a nevét).
Tanár. Srácok, mielőtt egy új témát tanulmányoznék, szeretnék egy tudós portréját „rajzolni” veletek. Határozza meg, milyen tulajdonságokkal kell rendelkeznie egy tudósnak (Az alábbiak a hallgatók feltételezései a tudós néhány tulajdonságáról: intelligencia, lelkesedés, kitartás, kitartás, ambíció, elszántság, eredetiség).
Fejleszthető univerzális tanulási tevékenységek: tantárgyi tanulási tevékenységek: a javasolt képek elemzésének képessége, hasonlóságok keresése közöttük. Személyes: kapcsolat létrehozása egy tevékenység célja és indítéka között. Szabályozás: önszabályozás. Kognitív: a célok önálló azonosítása és megfogalmazása; nézőpontjának bizonyítéka. Kommunikációs készségek: a meghallgatás és a párbeszéd képessége.
3. Tevékenység tervezés
2014. február 8-án volt a nagy orosz tudós, Dmitrij Ivanovics Mengyelejev születésének 180. évfordulója. Most egy filmrészletet nézünk meg a nagy tudósról (az alábbiakban az „Orosz Da Vinci” című videofilm vagy a „Három kérdés Mengyelejevhez” című rajzfilm részlete található.
1869. március 1. egy fiatal és akkoriban kevéssé ismert orosz tudós szerény nyomtatott szórólapot küldött ki a világ vegyészeinek, „Kísérlet egy elemrendszeren atomtömegük és kémiai hasonlóságuk alapján” címmel. Menjünk vissza az időben, és tanuljunk meg egy kicsit arról, hogyan fedezték fel a Periodikus Törvényt. Az alábbiakban a tanuló története a periódusos rendszer különböző változatairól (5-7 perc) egy prezentáció segítségével .
A tanulók füzetbe jegyzik fel: a Periodikus Törvény megfogalmazását és felfedezésének dátumát (a helyi hálózaton a tanár megmutatjaweboldal ésszakaszábanPeriodikus törvény).
Tanár. Mit gondoltok, a tudósok azonnal elfogadták a Periodikus Törvényt? Hittél benne? Hogy egy kis ízelítőt kapjunk abból a korszakból, hallgassunk meg egy részletet a gallium felfedezéséről szóló versből.
Milyen következtetéseket kell levonni ebből a részből (a tanulók azt feltételezik, hogy kemény bizonyítékokra van szükség ahhoz, hogy elhiggyék az új törvényt)?
A periódusos rendszernek számos változata létezik. Különféle tárgyakat osztályoznak: virágok, elutasított tárgyak, élelmiszerek stb. Mindezek a táblázatok osztoznak bizonyos konstrukciós elveken, pl. szerkezet.
Kidolgozott univerzális tanulási tevékenységek: szabályozási - terv és cselekvési sorrend kidolgozása; kognitív – logikus érvelési lánc felépítése; kommunikatív - a meghallgatás és a párbeszéd képessége, a gondolatok pontos kifejezése.
4. Az ismeretek frissítése
Összehasonlítási kritérium minden törvényre vonatkozik - valami új előrejelzésének, az ismeretlen előrelátásának lehetősége. Ma neked kell „felfedezned” a periódusos rendszert, i.e. legyen egy kis tudós. Ehhez teljesítenie kell a feladatot.
Gyakorlat. Az asztalon van egy laptop internet-hozzáféréssel, utasítások (1. függelék) találhatók a „A legszokatlanabb elemek periódusos rendszere D.I. Mengyelejev" . Elemezze a webhely felületét és vonjon le következtetéseket; az eredményeket tükrözze az utasítási kártyán (1. melléklet).
Ha nem rendelkezik mobil számítógépes laborral, készíthet papír oktatókártyákat. Ebben az esetben a tanár a tanulókkal együtt dolgozik az oldallal). A tanár: 1) eloszthatja a feladatot a tanulók között egy helyi hálózaton keresztül; 2) előre hagyja a fájlt minden laptop asztalán. A tanulók a Paint vagy Word programmal adhatnak választ a tanárnak, mert Nincs másfajta visszacsatolás a fő (tanári) laptop és a mobil osztályterem (tanulói laptopok) között.
A tanulói feladatlap nem tartalmaz válaszokat. A munka párban történik. A feladat elvégzésére 10 percet célszerű szánni. Azok a tanulók, akik először teljesítik a feladatot, mindenki számára megmutathatják a helyi hálózaton (engedélyezze a demó megjelenítését).
Fejleszthető univerzális tanulási tevékenységek: személyes: az oktatási tevékenységek sikerének okainak megértése; szabályozási: hibák felkutatása és kijavítása önállóan vagy osztálytárs segítségével, kitartás kimutatása; kommunikatív: felméri a partner tevékenységét a feladat elvégzése érdekében, a meghallgatás és a párbeszéd képességét.
5. Az ismeretek általánosítása, rendszerezése
A tanár ellenőrzi a tanulók munkáját, és velük együtt megfogalmazza a periodicitás jelenségének definícióját.
Tanár. Eltér-e az oldalon közzétett periódusos rendszer felépítése a D.I. által javasolt táblázatos formától? Mengyelejev? Ha igen, emelje ki mindkét táblázat hasonló és megkülönböztető jellemzőit (Az általános jellemzők tisztázása után a periodicitás jelenségének együttes megfogalmazása következik).
Periodikaság– a jelenségek és tulajdonságok változásainak természetes megismételhetősége.
Fejleszthető univerzális tanulási tevékenységek: személyes: az oktatási tevékenységek sikerének okainak megértése; szabályozási: hibák felkutatása és kijavítása önállóan vagy osztálytárs segítségével; kommunikatív – a meghallgatás és a párbeszéd képessége.
6. Reflexió
A tudomány fejlődése megerősítette magának Dmitrij Ivanovicsnak a törvény fejlődéséről szóló szavait, a diákok otthon elkészíthették ezt a kifejezést a rebus kitalálásával. Válasz:"A jövő nem fenyegeti pusztítással az időszakos törvényt, de csak felépítményeket és fejlesztést ígérnek." Itt is helyénvaló az ismeretek tanórán történő tesztelése a TsOR gyűjtemény segítségével (időszakok és csoportok tudásának tesztelése).
A lecke Tom Lehrer dalával zárul.
Fejleszthető univerzális tanulási tevékenységek: tárgy: saját tudásának tesztelése a javasolt teszten; a megszerzett tudás és a siker elérését szolgáló tevékenységi módszerek szabályozási tudatossága; kommunikatív – kollektív beszélgetésben való részvétel.
7. Házi feladat
- 5. §, az írásbeli feladatok elvégzése a bekezdés után: 1,4,5;
- A leckében a periódusos rendszer különböző változatait láthattuk. Otthon azt javaslom, hogy „hozzon létre” saját periódusos rendszert. Ezt a munkát projekt formátumban hajtják végre. Cím: "Az én periódusos rendszerem." Cél: megtanulja az objektumok osztályozását, tulajdonságaikat elemezni, tudja elmagyarázni az elem-/objektumrendszer felépítésének elvét.
Az óra önelemzése
A lecke megmutatta a hatékonyságát. A saját elemrendszer létrehozásához tesztelt házi feladatok többsége teljes mértékben megfelelt az absztraktban meghatározott értékelési szempontoknak, i.e. a tanulók tudatosan készítették el a kiválasztott elemek/tárgyak rendszerének táblázatos változatait.
Fokozatosan digitalizált formát kapott a kizárólag papíralapú változatként indult „Az én periódusos rendszerem” projekt. Így jelentek meg a prezentációk, az Excel táblázatos változatai és végül a COR - a „The Most Unusual Periodic Table of Elements D.I. Mengyelejev". A tanulók munkáinak mintái megtalálhatók a weboldalamon, a „Diákoknak” rovatban és a „Hallgatóim munkái” alszekcióban.
Az óra eredményességének kritériumai és mutatói: az óra pozitív érzelmi háttere; diákok együttműködése; a tanulók saját válaszaik szintjével és a további önképzési lehetőségekkel kapcsolatos ítéletei.
D. I. Mengyelejev kémiai elemek periódusos rendszere
Alapfogalmak:
1. Egy kémiai elem sorozatszáma- az elem számozásánál adott szám. Megmutatja az atomban lévő összes elektronszámot és az atommagban lévő protonok számát, meghatározza egy adott kémiai elem atommagjának töltését.
2. Időszak– kémiai elemek sorba rendezve (csak 7 periódus). A periódus határozza meg az atom energiaszintjének számát.
A kis periódusok (1 – 3) csak s - és p - elemeket (a fő alcsoportok elemeit) tartalmaznak, és egy sorból állnak; a nagyok (4 – 7) nem csak s - és p - elemeket (a fő alcsoportok elemeit), hanem d - és f - elemeket (a másodlagos alcsoportok elemeit) is tartalmaznak, és két vonalból állnak.
3. Csoportok– oszlopba rendezett kémiai elemek (csak 8 csoport van). A csoport meghatározza a fő alcsoportok elemeihez tartozó külső szintű elektronok számát, valamint egy kémiai elem atomjában lévő vegyértékelektronok számát.
Fő alcsoport (A)– nagy és kis periódusú elemeket tartalmaz (csak s - és p - elemek).
oldalsó alcsoport (B)– csak nagy periódusú elemeket tartalmaz (csak d - vagy f - elemeket).
4. Relatív atomtömeg (A r) – megmutatja, hogy egy adott atom hányszor nehezebb egy 12 szénatomos atom 1/12-énél; ez dimenzió nélküli érték (a számításokhoz kerekített értéket használunk).
5. Izotópok- ugyanazon kémiai elem különböző, egymástól csak tömegében eltérő, azonos sorozatszámú atomjai.
Atomszerkezet
Alapfogalmak:
1. Elektronikus felhő egy kvantummechanikai modell, amely leírja az elektron mozgását az atomban.
2. Orbitális (s, p, d, f) – az atomi tér azon része, amelyben a legnagyobb az adott elektron megtalálásának valószínűsége (~ 90%).
3. Energiaszint– ez egy energiaréteg, amelyen az elektronok meghatározott energiaszintje van.
Egy kémiai elem atomjában az energiaszintek száma megegyezik annak a periódusnak a számával, amelyben ez az elem található.
4. Az elektronok maximális lehetséges számát egy adott energiaszinten a következő képlet határozza meg:
N = 2 n 2 , ahol n a periódusszám
5. A pályák szint szerinti eloszlását a diagram ábrázolja:
6. Kémiai elem- Ez egy bizonyos nukleáris töltéssel rendelkező atomtípus.
7. Összetétel atom :
|
Részecske |
Díj |
Súly |
||
|
Cl |
hagyományos egységek |
a.e.m. |
||
|
elektron (ē) |
1.6 ∙ 10 -19 |
9.10 ∙ 10 -28 |
0.00055 |
|
|
proton ( p) |
1.6 ∙ 10 -19 |
1.67 ∙ 10 -24 |
1.00728 |
|
|
Neutron ( n) |
1.67 ∙ 10 -24 |
1.00866 |
||
8. Összetétel atommag:
Az atommag összetétele elemi részecskéket tartalmaz -
protonok(p) és neutronok(n).
· Mert Ekkor az atom szinte teljes tömege az atommagban koncentrálódik kerekített értékA rEgy kémiai elem értéke megegyezik az atommagban lévő protonok és neutronok összegével.
9. Az atom elektronhéjában lévő összes elektronszám megegyezik az atommagban lévő protonok számával és a kémiai elem rendszámával.
A szintek és részszintek elektronokkal való kitöltésének sorrendje
én. A kémiai elemek atomjainak elektronikus képletei a következő sorrendben vannak:
· Először is, az atomban lévő elektronok teljes számát a D. I. Mengyelejev táblázatában szereplő elemszám határozza meg;
· Ezután annak az időszaknak a száma alapján, amelyben az elem található, meghatározzuk az energiaszintek számát;
· A szintek alszintekre és pályákra vannak osztva, és ennek megfelelően tele vannak elektronokkal A legkisebb energia elve
· A kényelem kedvéért az elektronok eloszthatók az energiaszintek között az N = 2n 2 képlet segítségével, és figyelembe véve, hogy:
1. az elemeknél fő alcsoportok(s -; p -elemek) a külső szinten lévő elektronok száma megegyezik a csoportszámmal.
2. az elemeknél oldali alcsoportokáltalában külső szinten kettő elektron (az atomok kivételével Cu, Ag, Au, Kr, Nb, Mo, Ru, Rh, amely külső szinten egy elektron, y Pd külső szinten nulla elektronok);
3. az utolsó előtti szinten lévő elektronok száma egyenlő az atomban lévő összes elektronszámmal, mínusz az összes többi szinten lévő elektronok számával.
II. Meg van határozva, hogy az elektronok milyen sorrendben töltik ki az atompályákat:
1.A legkisebb energia elve
Energia skála:
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s…
2. Egy teljesen vagy félig kitöltött alszinttel rendelkező atom állapota (azaz amikor minden pályán van egy párosítatlan elektron) stabilabb.
Ez magyarázza az elektron „meghibásodását”. Így a króm atom stabil állapota a következő elektroneloszlásnak felel meg:
Cr: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5, nem 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4,
azaz egy elektron „elbukik” a 4s alszintről a 3d alszintre.
III. A kémiai elemek családjai.
Azok az elemek, amelyek atomjaiban az s-alszint elektronokkal van kitöltve külső s-elemek. Ezek az elsők 2 minden időszak elemei, amelyek a fő alcsoportokat alkotják énÉs II csoportok.
Olyan elemek, amelyek atomjaiban a p-alszint elektronokkal van kitöltve külső energiaszintnek nevezzük p-elemek. Ezek az utolsók 6 az egyes időszakok elemei (kivéve énÉs VII), amelyek a fő alcsoportokat alkotják III- VIII csoportok.
Elemek, amelyekben a d-alszint ki van töltve második szinten kívül hívják d-elemek. Ezek beillesztett évtizedek elemei IV, V, VI időszakokban.
Elemek, amelyekben az f-alszint ki van töltve harmadik szinten kívül hívják f-elemek. Az f elemek közé tartoznak a lantanidok és az aktinidák.
D. I. Mengyelejev periodikus törvénye
Az egyszerű anyagok tulajdonságai, valamint az elemek vegyületeinek formái és tulajdonságai periodikusan függenek az elemek atomtömegétől.
A periódusos törvény modern megfogalmazása.
A kémiai elemek és vegyületeik tulajdonságai periodikusan függnek az atommagok töltésének nagyságától, ami a külső vegyérték-elektronhéj szerkezetének periodikus megismételhetőségében fejeződik ki.
Alapvető rendelkezések
1. A balról jobbra haladó időszakban:
2) Mag töltés – növekszik
3) Energiaszintek száma – állandó
4) A külső szinten lévő elektronok száma nő
5) Az atomok sugara – csökken
6) Elektronegativitás – növekszik
Ennek következtében a külső elektronok szorosabbak maradnak, és a fémes (redukáló) tulajdonságok gyengülnek, a nemfémes (oxidáló) tulajdonságok pedig javulnak.
2. A csoportban, a fő alcsoportban fentről lefelé:
1) Relatív atomtömeg – növekszik
2) A külső szinten lévő elektronok száma állandó
3) Mag töltés – növekszik
4) Energiaszintek száma – növekszik
5) Az atomok sugara - növekszik
6) Elektronegativitás – csökken.
Ennek következtében a külső elektronok gyengébbek maradnak, és az elemek fémes (redukáló) tulajdonságai felerősödnek, míg a nemfémes (oxidáló) tulajdonságai gyengülnek.
3. Az illékony hidrogénvegyületek tulajdonságainak változása:
1) a fő alcsoportok csoportjaiban a nukleáris töltet növekedésével az illékony hidrogénvegyületek erőssége csökken, és vizes oldataik savas tulajdonságai nőnek (a bázikus tulajdonságok csökkennek);
2) balról jobbra haladva az illékony hidrogénvegyületek savas tulajdonságai vizes oldatokban nőnek (a bázikusak csökkennek), és az erősség csökken;
3) a fő alcsoportokban növekvő nukleáris töltéssel rendelkező csoportokban az illékony hidrogénvegyületekben lévő elem vegyértéke nem változik; balról jobbra haladva IV-ről I-re csökken.
4. A magasabb rendű oxidok és a megfelelő hidroxidok (nemfémek és fémbázisok oxigéntartalmú savai) tulajdonságainak változása:
1) balról jobbra haladva a magasabb oxidok és a hozzájuk tartozó hidroxidok tulajdonságai bázikusról amfoteren át savasra változnak;
2) a magasabb oxidok és megfelelő hidroxidok savas tulajdonságai a periódusban növekvő magtöltéssel nőnek, a bázikus tulajdonságok csökkennek, és az erősség csökken;
3) a magasabb oxidok és a hozzájuk tartozó hidroxidok fő alcsoportjainak csoportjaiban a nukleáris töltéssel nő a szilárdság, csökkennek a savas tulajdonságok, és nőnek a bázikus tulajdonságok;
4) a fő alcsoportokban növekvő nukleáris töltésű csoportokban a magasabb oxidokban lévő elem vegyértéke nem változik, balról jobbra haladva I-ről VIII-ra nő.
5. A külső szint teljessége - ha az atom külső szintjén 8 elektron van (hidrogénnél és héliumnál 2 elektron)
6. Fémes tulajdonságok – az atom azon képessége, hogy elektronokat adjon a külső szint teljesítése előtt.
7. Nem fémes tulajdonságok - az atom azon képessége, hogy elektronokat fogadjon be a külső szint befejezése előtt.
8. Elektronegativitás – a molekulában lévő atom azon képessége, hogy magához vonzza az elektronokat
9. Elemcsaládok:
Alkáli fémek (1 „A” csoport) –Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Halogének (7 „A” csoport) –F, Cl, Br, én
Inert gázok (8. „A” csoport) –Ő, Ne, Ar, Xe, Rn
Kalkogének (6 „A” csoport) –O, S, Se, Te, Po
Alkáliföldfémek (2 „A” csoport) –kb, Sr, Ba, Ra
10. Atomsugár – távolság az atommagtól a külső szintig
Konszolidációs feladatok:
Kémia óra
9. osztályban a következő témában:
„D.I.Mengyelejev periodikus törvénye és periodikus rendszere”
Végezte: kémia, biológia szakos tanár
Korshunova Svetlana Valerievna
o. Golyshmanovo 2015
Téma: D.I.Mengyelejev periodikus törvénye és periodikus rendszere
Cél: Képet adni a hallgatóknak D. I. Mengyelejev törvényéről és periodikus rendszerének felépítéséről, azonosítani ennek a törvénynek a jelentőségét a kémia fejlődésében és a világ egészének tudományos képének megértésében.
Feladatok:Nevelési.
Az ismeretek fejlesztése D. I. Mengyelejev periodikus törvényéről és periodikus rendszeréről.
Tanítsa meg a tanulókat a periódusos rendszerrel való munkavégzésre (tudjon meghatározni egy elem helyzetét a periódusos rendszerben, egy elem tulajdonságait a periódusos rendszerben elfoglalt helyétől függően).
Folytassa a tankönyvvel és füzettel való munkavégzés képességének fejlesztését. Fejlődési.
Fejleszti a megfigyelőkészséget és a memóriát (a periodikus törvény fizikai jelentésének és grafikus megjelenítésének tanulmányozásakor).
Összehasonlítási képesség fejlesztése (például elemek tulajdonságainak összehasonlítása a periódusos rendszerben elfoglalt helyüktől függően).
Tanítsa meg a tanulókat általánosítani és következtetéseket levonni. Nevelési.
Folytassa a diákok világképének kialakítását D. I. Mengyelejev törvényének jelentésére vonatkozó elképzelések alapján. Az óra típusa: új tananyag elsajátítása
Az óra formátuma: tájékoztató szöveggel való munka
Mód:1. Perceptuális aspektus (percepció aspektus): vizuális - gyakorlati módszerek.
2. Logikai szempont (mentális műveletek az oktatási anyagok bemutatásakor és elsajátítása során); deduktív módszerek (általánostól a konkrétig); ismeretek rendszerezése.
3. gnosztikus aspektus (kogníció); heurisztikus (részben keresési) módszer.
4. Menedzsment szempont (hallgatói önállóság mértéke); önálló tanulási tevékenységek. Kommunikációs csatornák: diák - irodalmi forrás; diák - diák; diáktanár.
Felszerelés: kémiai elemek rendszere D. I. Mengyelejev előadása az óra témájában.
Az órák alatt:
Epigráf a táblán.„A jövő nem fenyegeti pusztítással az időszakos törvényt, de csak felépítményt és fejlesztést ígérnek” (D.I. Mengyelejev)
A lecke lépései Minden tanuló kap egy szöveget, amelyben meg kell próbálnia választ találni a saját maga által feltett kérdésekre. Körülbelül 15 perc áll rendelkezésre a szöveggel való munkára, majd a tanár visszatér a táblára írt kérdésekhez, és megkéri a gyerekeket, hogy válaszoljanak rájuk. (jelentkezés) Ezután a gyerekek azt a feladatot kapják, hogy alkossanak egy új mesét, de az olvasottak alapján. Csak egy választ hallhat, és kérje meg a gyerekeket, hogy egészítsék ki. 1. Az alkálifémek a következő elemeket tartalmazzák:
a) Na; b) Al; c) Ca; d) Li. 2. A nátriumot egy réteg alatt tárolják:
a) kerozin; b) víz; c) homok; d) benzin. 3. Az elemek közül a legaktívabb:
a) Li; b) Na; c) Cs; d) K. 4. NaOH oldatra jellemző közeg:
mint a mienk; b) lúgos; c) semleges. 5. Mérkőzés:
Alkáli fém
6. Mérkőzés:Oxid
7. A halogének közé tartoznak:a) Cl; b) Mn; c) Br; d) Re. 8. Válassza ki a HCl vizes oldatára jellemző közeget:
a) lúgos; b) savanyú; c) semleges. 9. D. I. Mengyelejev az elemek osztályozását a következőkre alapozta:
a) tömeg; b) sűrűség; c) hőmérséklet. 10. Egészítsd ki a mondatot:
"D.I. Mengyelejev sorra rendezte az elemeket..." 11. A kémiai elemek listája Al, P, Na, C, Cu:
a) fémek; b) nem fémek. 12. A kis időszakok a következők:
a) 1; b) 2; 5-nél; d) 7. 13. Az I. csoport fő alcsoportja a következőket tartalmazza:
a) Na; b) Cu; c) K; d) Li. 14. A csökkenő sorozatszámú fő alcsoportban fémes tulajdonságok:
a) fokozni; b) gyengül; c) nem változtat, magas pontszámot kapnak azok a tanulók, akik aktívan dolgoztak a tesztek ellenőrzésekor és helyesen válaszoltak.
Periodikus törvény és periodikus rendszer D.I. Mengyelejev
Dmitrij Mengyelejev 1834. február 8-án született Tobolszkban a gimnázium igazgatójának és a Tobolszki tartomány állami iskoláinak megbízottjának, Ivan Pavlovics Mengyelejevnek és Maria Dmitrijevna Mengyelejevának (született Kornyilieva) családjában.
1841 őszén Mitya belépett a tobolszki gimnáziumba. Miután elvégezte a gimnáziumot szülővárosában, Dmitrij Ivanovics belépett Szentpétervárra főpedagógiai intézetbe, ahová az érettségi után járt két év külföldi tudományos utazáson. Hazatérése után meghívást kapott Szentpétervári Egyetem. Amikor a kémiáról kezdett előadást tartani, Mengyelejev nem találta semmi olyat, amit taneszközként ajánlani lehetne a diákoknak. És ő Úgy döntöttem, írok egy új könyvet - „A kémia alapjai”.A periodikus törvény felfedezését 15 év kemény munka előzte meg. Mire a periodikus törvényt felfedezték, 63 kémiai elemet ismertek, és körülbelül 50 különböző osztályozás volt. A legtöbb tudós csak hasonló tulajdonságokkal rendelkező elemeket hasonlított össze, így nem tudták felfedezni a törvényt. Mengyelejev mindent összehasonlított egymással, beleértve a különböző elemeket is. Az atom fő jellemzője a periódusos rendszer felépítésénél az volt atomtömege elfogadott.D. I. Mengyelejev felfedezte az elemek tulajdonságainak periodikus változását az atomtömegük értékének változásával, összehasonlítva egymással az eltérő természetes elemcsoportokat. Abban az időben ismertek olyan elemcsoportokat, mint például a halogének, az alkáli- és alkáliföldfémek. Mengyelejev ezeknek a csoportoknak az elemeit a következő módon írta ki és hasonlította össze, az atomtömeg-értékek növekedésének sorrendjében.Mindez lehetővé tette, hogy D. I. Mengyelejev az általa felfedezett törvényt „a periodicitás törvényének” nevezze, és így fogalmazza meg: „az egyszerű testek tulajdonságai, valamint az elemek vegyületeinek formái és tulajdonságai periodikus függésben vannak (ill. , algebrailag kifejezve, periodikus függvényt alkotnak) az elemek értékatomi tömegein. Ennek a törvénynek megfelelően került összeállításra a periódusos elemrendszer, amely objektíven tükrözi a periódusos törvényt. Az elemek teljes sorozatát, a növekvő atomtömegek sorrendjében, D. I. Mengyelejev periódusokra bontja. Az egyes időszakokon belül az elemek tulajdonságai természetesen változnak (például alkálifémről halogénre). A periódusokat úgy helyezve el, hogy a hasonló elemeket kiemeljék, D. I. Mengyelejev létrehozta a kémiai elemek periodikus rendszerét. Ugyanakkor számos elem atomtömegét korrigálták, és 29 még fel nem fedezett elemnél üres helyeket (kötőjeleket) hagytak.
Az elemek periódusos rendszere a periódusos törvény grafikus (táblázatos) ábrázolása
A törvény felfedezésének és a periódusos rendszer első változatának megalkotásának időpontja 1869. március 1. D. I. Mengyelejev élete végéig az elemek periodikus rendszerének javításán dolgozott.Jelenleg a periódusos rendszer több mint 500 változata ismert; ezek a periódusos törvény különféle átviteli formái.
A periódusos rendszerben vízszintesen 7 periódus van (római számokkal jelölve), ezek közül az I, II és III a minor, a IV, V, VI és VII pedig nagy. A periódusos rendszer minden eleme abban a sorrendben van számozva, ahogyan egymást követik. Az elemszámokat hívják sorrendi vagy atomszámok.
A periódusos rendszerben nyolc csoport van függőlegesen elrendezve (római számokkal jelölve). A csoportszám a vegyületekben lévő elemek oxidációs fokához kapcsolódik. Általában egy elem legmagasabb pozitív oxidációs állapota megegyezik a csoportszámmal. A kivétel a fluor - oxidációs állapota -1; a réz, ezüst, arany oxidációs foka +1, +2 és +3; A VIII. csoportba tartozó elemek közül a +8 oxidációs állapot csak az ozmium, a ruténium és a xenon esetében ismert.
Minden csoport két alcsoportra oszlik - itthonÉs oldal, amit a periódusos rendszerben egyesek jobbra, mások balra tolódása hangsúlyoz ki.Az alcsoportok elemeinek tulajdonságai természetesen változnak: felülről lefelé a fémes tulajdonságok nőnek, a nemfémes tulajdonságok pedig gyengülnek. Nyilvánvaló, hogy a fémes tulajdonságok a franciumban, majd a céziumban a legkifejezettebbek; nem fémes - fluorhoz, majd - oxigénhez.
Óra témája: Periodikus rendszer D.I. Mengyelejev
Az óra célja:
Az óra céljai:
tanulmányozza a p.s.ch.e. szerkezetét.
A téma alapfogalmai: - D.I. Mengyelejev
Periódusos táblázat
Időszakok (kis és nagy)
Csoportok (fő és másodlagos)
P.S.H.E. lehetőségek:
a) rövid változat
b) félhosszú változat
c) hosszú változat
Az óra típusa: kombinált
Felszerelés: D. I. Mengyelejev portréja, kémia tankönyvek a 8., 11. osztály számára. (G.E. Rudzitis); falra szerelhető p.s.h.e. D. I. Mengyelejev; multimédiás kémia tankönyv (8 évfolyam).
Az órák alatt:
1. Szervezeti mozzanat.
2. Ismeretek frissítése:
Információ: a periodikus törvény felfedezéséig (1896, XIX. század) 63 kémiai elemet ismertek. Miután megvizsgálta tulajdonságaikat, D.I. Mengyelejev megfogalmazta a törvényt.
Expressz felmérés: fogalmazza meg a D.I. periodikus törvényét. Mengyelejev
4. Új ismeretek asszimilációja:
A dokumentum tartalmának megtekintése
"Lecke a "D.I. Mengyelejev időszakos rendszere" témában"
Irkutszk régió
Kirensky kerületben
MKOU "Sosh falu Makarovo"
2014
Tanár: Kozlova T.I.
Kémia. 8. osztály.
Az óra témája: Periodikus rendszer D.I. Mengyelejev
Az óra célja: ismeretek formálása a periódusos rendszer szerkezetéről és a globális kémiai közösségben betöltött szerepéről.
Az óra céljai:
tanulmányozza a p.s.ch.e. szerkezetét.
mutasd meg a p.s.h.e jelentőségét. kémia tanulmányozása során;
ismerkedjen meg az időszakos rendszerek modern változataival;
bizonyítani, hogy p.s.h.e. az orosz tudomány nagy felfedezése, amelyet D.I. Mengyelejev;
a táblázat használatához szükséges készségek és képességek fejlesztése a benne foglalt információk kinyerésére;
A téma alapfogalmai:- D.I. Mengyelejev
Periódusos táblázat
Időszakok (kis és nagy)
Csoportok (fő és másodlagos)
P.S.H.E. lehetőségek:
a) rövid változat
b) félhosszú változat
c) hosszú változat
Az óra típusa: kombinált
Felszerelés: D. I. Mengyelejev portréja, kémia tankönyvek 8. osztály, 11. osztály. (G.E. Rudzitis); falra szerelhető p.s.h.e. D. I. Mengyelejev; multimédiás kémia tankönyv (8 évfolyam).
Az órák alatt:
1. Szervezeti mozzanat.
2. Ismeretek frissítése:
Információ: A periodikus törvény felfedezéséig (1896, 19. század) 63 kémiai elemet ismertek. Miután megvizsgálta tulajdonságaikat, D.I. Mengyelejev megfogalmazta a törvényt.
Expressz felmérés: fogalmazza meg a D.I. periodikus törvényét. Mengyelejev
3. Fogalmazza meg az óra témáját, célját, célkitűzéseit
Feladat: folytassa a mondatot: „Az időszakos törvény lett az alapja………”
Ezért a lecke témája „D.I. periodikus törvénye. Mengyelejev”, utána a „?” témának kell lennie. (tanulók nevezték el)
- ?: Próbálja meg azonosítani ennek a leckének a feladatait és céljait
4. Új ismeretek asszimilációja:
Munka a tankönyvi teszttel 36. § Feladat: töltse ki a táblázatot a feltett kérdések megválaszolásával!
| 2. A p.s.h.e. létrehozásának célja. | A kémiai elemek osztályozása tulajdonságaik szerint. |
| 3. Mi a p.s.h.e felépítése? | P.s.h.e. vízszintes sorokból (pontokból) és függőleges oszlopokból (csoportokból) áll, amelyek metszéspontjai cellákat alkotnak. Minden cella egy adott kémiai elemnek felel meg, és van egy száma/elem. |
| 4. Adja meg az időszakok leírását! | A táblázatban hét periódus található. Vannak kis (1,2,3) periódusok. Legfeljebb 8 kémiai elemet tartalmaznak. 18 vagy több kémiai elem hosszú periódusai (4,5,6,7). A hetedik időszak nem zárult le. Eddig rendszeres időközönként érkeznek információk az új kémiai elemek felfedezéséről. Jelenleg 118 kémiai elemet fedeztek fel. |
| Bármely periódus (az első kivételével) alkálifémmel kezdődik és nemesgázzal végződik. A periódusszám az atomban lévő energiaszintek számát jelzi. A balról jobbra haladó időszakban a ch.e. fémes tulajdonságai. gyengülnek, a nem fémesek pedig erősödnek. |
|
| 6. Adja meg a csoportok leírását! | A táblázatban 8 csoport található, római számokkal jelölve. Mindegyik csoport két alcsoportra oszlik: fő (A) és másodlagos (B). A fő (A) alcsoport egyesíti a ch.e. kis és nagy időszakokban egyaránt. Az oldalsó (B) alcsoport tartalmazza a ch.e. csak hosszú ideig. |
| A csoportszám jelzi a kémiai elem legmagasabb vegyértékét, valamint a külső energiaszinten lévő elektronok számát. Az A-csoportban a kémiai elemek fémes tulajdonságai felülről lefelé nőnek, a nemfémes tulajdonságok gyengülnek. A B-csoportokban ez a minta nem mindig figyelhető meg. |
|
| A periódusos rendszerben minden kémiai elem az atomtömeg növekedésének sorrendjében van elrendezve, de vannak kivételek: argon - kálium; kobalt – nikkel; tellúr - jód. |
|
| A p.s.h.e.-ben nyomon követhető periodikus minta. lehetővé teszi nemcsak a kémiai elemek tulajdonságainak előrejelzését, hanem az általuk képzett egyszerű és összetett anyagok tulajdonságait is. Ezenkívül lehetővé teszi az ismeretlen kémiai elemek létezésének előrejelzését: ekabor – skandium; ecasilicon – germánium ekaaluminium – gallium Ez a táblázat az orosz tudomány diadala. A kémia 145 éve alkalmazza. Ezért p.s.h.e. joggal tekinthető alapvetőnek. |
5. Új tananyag helyes megértésének kezdeti ellenőrzése, ismeretek korrekciója (beszélgetés a tanult kérdésekről, multimédiás tankönyv segítségével: Kémia 8. osztály).
6. Reflexió (tesztelés multimédiás taneszközzel)
7. A lecke összegzése.
8. D/Z 36. § 125. 4. sz
Az óra témája:
Az óra céljai:
| 1. Ki és mikor készítette a kémiai elemek periódusos rendszerét? | |||
| 2. A p.s.h.e. létrehozásának célja. | |||
| 3. Mi a p.s.h.e felépítése? | |||
| 4. Adja meg az időszakok leírását! | |||
| 5. Milyen információkat hordoznak az időszakok? | |||
| 6. Adja meg a csoportok leírását! | |||
| 7. Milyen információkat hordoznak a csoportok? | |||
| 8. Milyen eltérést látott Mengyelejev periodikus törvényével a p.s.h.e. | |||
| 9. Miért p.s.h.e. az orosz tudomány nagy felfedezése, amelyet D.I. Mengyelejev; |
Következtetés: ma az órán megértettem
Óraelemzés
Tanár: Kozlova T.I.
A dátum: 2014. március 19
8. osztály
Az óra témája:„Periodikus rendszer D.I. Mengyelejev"
Az óra típusa: kombinált
Az óra célja: ismeretek formálása a periódusos rendszer szerkezetéről és a globális kémiai közösségben betöltött szerepéről.
Az óra céljai:
Nevelési:
tanulmányozza a p.s.ch.e. szerkezetét.
mutasd meg a p.s.h.e jelentőségét. kémia tanulmányozása során;
ismerkedjen meg az időszakos rendszerek modern változataival;
Nevelési:
a táblázat használatához szükséges készségek és képességek fejlesztése a benne foglalt információk kinyerésére;
Pedagógusok:
bizonyítani, hogy p.s.h.e. az orosz tudomány nagy felfedezése, amelyet D.I. Mengyelejev;
A célok és célkitűzések teljes mértékben összhangban vannak a lecke témájával, ami lehetővé teszi, hogy mély ismereteket szerezzen a kérdés tanulmányozása során, és figyelembe vegye ennek az osztálynak a jellemzőit is.
Az órán alkalmazott tanítási módszerek és tanítási formák is figyelembe veszik ennek az osztálynak a jellemzőit.
| Az óra felépítése: | Színpadi feladatok | Eredmény |
| 1. Szervezési szakasz: tanulók kapnak útvonallapok, amelyeket a tanórán kell kitölteni. | a tanulók motiválása az új ismeretek elsajátítására: egy példa a paralimpiai játékok lezárása töredék a „lehetetlen”, „meg tudom” szavakkal. | a tanulók gondolkodása tudásuk határairól - tudatlanság; |
| 2.Az ismeretek frissítése | ismeretek ellenőrzése az előző lecke témájában „A D.I. periodikus törvénye. Mengyelejev"; expressz felmérés: minden tanuló elmondja a törvény szövegét. | tanulók önállóan fogalmazzák meg az óra témáját, és a nekik adott útvonallapok kérdései alapján határozzák meg az óra céljait. |
| 3. Az új tudás elsődleges asszimilációja: oktatási tevékenység jellege: kollektíven elosztott; | a 36. §-ban található szöveg segítségével válaszoljon az útvonallapon feltett kérdésekre. A kérdésre adott választ a tanárral egyeztetjük, ami kizárja a hibás vagy pontatlan válasz lehetőségét; A tanulók önálló munkája során kognitív és logikai cselekvéseket hajtanak végre: a kémiai elemek tulajdonságainak összehasonlítását a periódusos rendszer csoportjaiban és alcsoportjaiban. | a tanulók egy oktatási termék (táblázat formájában) átvételére koncentrálnak, a téma alapfogalmainak ismerete, készségek, képességek formálódnak a feltett kérdésekre adott egyértelmű válaszok megfogalmazásához; |
| 4. Kezdeti ellenőrzés megértés | Ez a lecke szakaszosan zajlik; a feltett kérdésekre adott válaszok csak közös megbeszélés után kerülnek be az útvonallapra. | Minden tanulónak csak a helyes válasza van az útvonallapon, a hibák kizárva. |
| 5. Elsődleges konszolidáció | multimédiás taneszköz használata Kémia 8. osztály. | anyag kiválasztása (láthatóság és hang), lehetővé teszi a különböző típusú memória használatát, ami biztosítja az alapfogalmak kiváló minőségű elsajátítását. |
| 6.A felszívódás ellenőrzése | a tesztelést ebben a témában a Kémia 8. osztályos multimédiás tankönyv biztosítja. | az elkövetett hibák megbeszélése és a tudás javítása (szükség szerint) |
| 7.Házi feladat | §36 előkészíti 20. számú kémiai elem (szóbeli) jellemzői |
|
| 8.Reflexió | kezdje a táblázat befejezését a következő szavakkal: „Ma az órán rájöttem…” |
|
A cél elérése és az óra problémáinak megoldása érdekében a következő típusú tanulói tevékenységeket vontuk be:
Expressz felmérés;
Önálló munka a tankönyv szövegével (36.§);
A legegyszerűbb matematikai számítások (metasubjektum kapcsolat);
Kreatív feladatok elvégzése (internetes források, enciklopédikus kézikönyvek segítségével);
Az ismeretek aktualizálása, az élethelyzetek példakénti felhasználása lehetővé tette a tanulók számára, hogy önállóan fogalmazzák meg az óra témáját, és motivációt teremtsenek a tanulási tevékenységhez, amely megfelel a korszerű óra követelményeinek.
A tanulmányozásra javasolt kérdések az óra céljait tükrözik. A tanulók a tervezett terv szerint végzik a tanulási tevékenységet, az önálló munkavégzés tevékenységalapú megközelítést biztosít az új tananyag elsajátításához. A feltett kérdésekre adott válaszok megtalálását célzó frontális munka a tanár részvételével lehetővé teszi a hibák elkerülését és a logikusan helyes válasz felépítését. A tanári részvételt ebben a szakaszban a tanulók kognitív tevékenységének sajátosságai és az a képességük, hogy a feltett kérdésekre nem tudnak egyértelmű választ adni, indokolják.
Az ismeretek megszilárdítását multimédiás tankönyv felhasználásával terveztük (kémia 8. osztály). Az anyagválasztás (vizualitás és hangzás) lehetővé tette a különböző típusú memória használatát, ami biztosította az alapfogalmak jobb elsajátítását.
Az asszimiláció ellenőrzése, tesztelés formájában, számítógépes technikával, a tankönyvbe történő elektronikus alkalmazás segítségével történt.
A házi feladatot az egyéni jellemzők figyelembevétele nélkül adják meg (a téma tanulmányozásának ebben a szakaszában ez indokolt), ami lehetővé teszi számunkra, hogy meghatározzuk az egyes tanulók e lecke témájának elsajátításának szintjét.
A reflexió célja megvalósult: a tudatlanság és a tudás között vékony határvonal húzódik, amely erőfeszítéssel és az ismeretlen megismerésének vágyával törölhető.
Az óra során a következő UUD-ok alakultak ki:
dolgozzon a jelentésalkotáson
szöveg olvasása
az olvasottak fő gondolatának meghatározása
asztallal dolgozik
a figyelem fejlesztése
képes meghallgatni és rögzíteni a tanár tartalmát és magyarázatát
kérdéseket feltenni
kollektív tevékenységekben való részvétel
logikai készségek kialakítása: összehasonlítás, érvelési láncok felépítése.
Általánosságban elmondható, hogy az óra célját elértük, a diákok áttanulmányozták a P.S.H.E. felépítését és bebizonyították annak alapvető jellegét (145 év gyakorlati használat). Konkrét példákat használtunk az elemek tulajdonságainak összehasonlítására. Az új ismeretek elsajátításának eredménye egy táblázat formájú oktatási termék volt.
8. osztály
Téma: A kémia periódusos törvénye és periódusos rendszere
D. I. Mengyelejev elemei. Csoportok és időszakok.
Cél: feltárja a periodikus törvény jelentését és tanulmányozza a kémiai elemek periodikus rendszerének törvényeit.
Feladatok: 1) oktatási:
A) ismételje meg a „kémiai elem” fogalmát, létezésének formáit és mennyiségi jellemzőit, „amfoteritást”;
B) fejleszteni kell annak meghatározását, hogy a kémiai elemek fémekhez és nemfémekhez tartoznak-e;
C) alkosson fogalmat a természetes elemcsaládokról: halogének és alkálifémek;
D) tanulmányozza a periódusos rendszer periodikus törvényét és mintáit - periódusokat és csoportokat;
2) fejlesztése:
A) fejleszti a tanulók kognitív érdeklődését;
B) fejleszti a legfontosabb vegyületek képleteinek összeállításának és a kémiai elem periódusos rendszerben elfoglalt helyzetének jellemzésének képességét;
c) új téma tanulmányozása során fejlesszék a csoportmunka képességét;
3) oktatási:
a) alapvető ideológiai elképzeléseket alkotni az élettelen természet megismerhetőségéről;
b) kialakítja a periodikus törvény, mint alapvető természeti törvény fogalmát;
c) bemutatja a nagy orosz tudós, D. I. Mengyelejev szerepét a kémiai tudomány fejlődésében.
Ez az első lecke az „Az atom szerkezete. Kémiai kötés."
Az óra típusa: lecke egy új téma tanulásáról.
Az óra típusa: elemről elemre.
Felszerelés: 1. Állvány"Ma az osztályban":
D. I. Mengyelejev portréja.
Fogalmak szójegyzéke: periódus, csoport, periodicitás, periodikus törvény.
D.I. Mengyelejev nyilatkozatai az időszakos törvényről:
"A tudományos vetés az emberek betakarítására fog kihajtani."
„A jövő nem fenyegeti pusztítással az időszakos törvényt, csak felépítményeket és fejlesztést ígér.”
"A végtelen felismerésével maga a tudomány is végtelen."
Tudnivalók: 1) periodikus törvény;
2) a periódusos rendszer szerkezete.
Mit kell tenni: 1) összeállítani a vegyületek képleteit;
2) jellemezze egy elem helyzetét a periódusos rendszerben.
2. A táblán van egy epigráf a leckéhez:
... És dédelgetve minden jelét,
Kemény zsenialitásával,
Mengyelejev elmondta a világnak
Az általa értett természetben.
A. Chivilikhin.
3. Alapvető megjegyzések (1. melléklet).
4. Csoportos munkavégzés feladatai (2. sz. melléklet).
5. Kártyák elemszimbólumokkal.
6. Bemutató tapasztalatok felszerelése:
szállítódoboz, alumíniumhuzal és granulátum, alumínium-klorid, nátrium-hidroxid, sósav oldatok, 3 kémcső, kémcsőtartó állvány.
- Periódusos táblák változatai (kiállítás).
Az órák alatt:
1.Org. pillanat.
Helló! Ma referencia jegyzetekkel fogunk dolgozni. Kérjük, írja le vezetéknevét, keresztnevét és a mai dátumot. Az ügyeletesek hívják a távollévőket.
Az előző leckéken befejeztük a „Szervetlen vegyületek főbb osztályai” témakör tanulmányozását, tesztdolgozatot írtunk és elemeztük az abban elkövetett hibákat. Ez a téma képezi a munka alapját a 8. és 9. osztályos órákon egyaránt.
Ma elkezdjük tanulmányozni a következő nagy részt, „Az atom szerkezete. Kémiai kötés." A D. I. Mengyelejev által megfogalmazott periodikus törvény a modern kémia alapja.
Ebben a leckében feltárjuk a periodikus törvény jelentését és megértjük mintáit. Tűzzünk ki konkrét célokat magunk elé: „Mit kell tudnunk és meg tudnunk tenni az óra végére?”
Ügyeljen D. I. Mengyelejev kijelentéseire a periodikus törvényről és a mai lecke epigráfjáról.
2. Referencia zónák frissítése.
A kémiai elem fogalma és jellemzőinek ismerete.
Frontbeszélgetés és támogató megjegyzések (feladat№1).
Mi az a kémiai elem? (ez az atomok egy fajtája, amelyek azonos tulajdonságokkal rendelkeznek)
Milyen formákban létezhet? (egy atom, egyszerű és összetett anyag formájában)
Milyen csoportokra oszthatók az egyszerű és összetett anyagok? (fémek és nemfémek, oxidok, bázisok, savak, sók)
Mondjon példákat a hidrogén kémiai elem létezésére (egyetlen atomok a térben, hidrogén és víz).
Az atomok milyen mennyiségi jellemzőit ismeri? (valencia és relatív atomtömeg)
Mi a valencia? (ez az atomok azon képessége, hogy bizonyos számú másik atomot kapcsoljanak magukhoz)
Mit mutat az atomtömeg? (megmutatja, hogy egy adott atom tömege hányszor nagyobb, mint a szénatom 1/12-e)
3. Új téma tanulmányozása.
1) Alapvető ismeretek.A kémiai elemek osztályozása fémekre és nemfémekre.
Heurisztikus beszélgetés.
A megadott tulajdonságok alapján határozza meg, hogy egy kémiai elem fém vagy nem fém.
- A legmagasabb oxigén vegyérték 2. Egy egyszerű anyag jellegzetes fémes fényű, hőt és elektromos áramot vezet, szilárd, szürke színű. Az oxid és a hidroxid alapvető jelleget mutat.
- A legmagasabb oxigén vegyérték 4. Egy egyszerű anyag fémes fényű, tapintásra zsíros, hőt és elektromos áramot vezet, tömör, sötétszürke színű. Az oxid és a hidroxid savas jelleget mutat.
- Legmagasabb oxigén vegyérték 1. Egy egyszerű anyag hőt és elektromos áramot vezet, kemény, de késsel könnyen vágható, ezüstös-fehér színű. Az oxid és a hidroxid alapvető jelleget mutat.
- Legmagasabb oxigén vegyérték 6. Egy egyszerű anyagot rosszul nedvesít a víz, sárga színű, törékeny, nem vezet jól hőt és elektromosságot. Az oxid és a hidroxid savas jelleget mutat.
Alapvető összefoglaló (feladat№ 2)
Amfoteritás – a kémiai vegyületek azon képessége, hogy savas és bázikus tulajdonságokat is felmutassanak, azaz. kölcsönhatásba lépnek bázisokkal és savakkal egyaránt.
Az amfoter vegyületek a következő kémiai elemeket alkotják: berillium, alumínium, cink.
Tapasztalat: egyszerű anyag - alumínium - tipikus fém. Erősítsük meg az alumínium-hidroxid amfoter tulajdonságait.
AlCl 3 +3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl
Al(OH)3 + NaOH=NaAl(OH)4
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
2) Természetes elemcsaládok.
Csoportmunka 2. jelentkezéssel (3-5 perc).
Megbeszélés: 1. csoport.
- Mi a közös az alkálifémek fizikai és kémiai tulajdonságaiban?
Sűrűségük és olvadáspontjuk alacsony, vegyértékük azonos, és aktívan kölcsönhatásba lépnek vízzel és oxigénnel.
- Milyen változásokat észlelt a fizikai és kémiai tulajdonságokban ezen fémek Ar-értékének változásával kapcsolatban?
Az Ar növekszik, a sűrűség nő, az olvadáspont csökken.
- Melyek a tipikus fémek általános kémiai tulajdonságai?
Könnyen oxidálódik bázikus oxidokká.
- Miért nevezik e csoport fémeit alkálinak?
Ezeket a fémeket "alkáli" fémeknek nevezik, mivel vegyületeik többsége vízben oldódik. A szláv nyelvben a „leach” azt jelenti, hogy „feloldódik”. Ez határozta meg ennek a fémcsoportnak a nevét. Amikor ezeket a fémeket vízben oldják, oldható hidroxidok, úgynevezett lúgok keletkeznek.
2. csoport.
- Mi a közös a halogének fizikai és kémiai tulajdonságaiban?
Mindegyik színezett, kölcsönhatásba lép a hidrogénnel, és sókat képez fémekkel. A hidrogén vegyértéke 1, az oxigéné 7 (a fluor kivételével).
- Milyen változásokat észlelt a fizikai és kémiai tulajdonságokban az Ar-halogének változásaival kapcsolatban?
Az aggregáció állapota folyékonyból szilárd állapotba megy át, a sűrűség és a forráspont növekszik.
- Melyek a tipikus nemfémek, például a halogének általános kémiai tulajdonságai?
Kölcsönhatásba lépnek a hidrogénnel illékony hidrogénvegyületeket képeznek, és fémekkel - sókat.
- Miért nevezik az ebbe a csoportba tartozó nemfémeket halogéneknek?
A halogén elnevezés görögül fordítva azt jelenti, hogy „sótartalmú sók” – sókat hoznak létre.
Alapvető összefoglaló (feladat№ 2).
3) A periodikus törvény felfedezésének előfeltételei.
A hasonló elemek e családjait Mengyelejev előtt ismerték a tudósok, de a zökkenőmentes átmenet nem jött létre. Nem minden kémiai elemet lehetett rokon csoportokba sorolni.
1865-ben Newlands a kémiai elemeket az atomtömeg növekedésének sorrendjében rendezte. A tudósok észlelték a periodicitást, és azonosították a hasonló elemek csoportjait. Hátrány: túl sok kivétel, ezért nem lehet természettörvény.
4) A kémiai elemek periodikus törvénye, D. I. Mengyelejev.
Alapvető összefoglaló (feladat№ 2)
A 19. század közepén körülbelül 60 kémiai elemet fedeztek fel és tanulmányoztak. Az atomtömeg meghatározására szolgáló módszerek ismertek voltak, de így is nagyjából mérték. Ez nehéz feladat volt a vegyészek számára. Sok elem Ar-értékét hibásan határozták meg, de ezt akkor senki sem sejtette.
Következésképpen 1868-ban minden vegyész, aki kártyákat akart rendezni az elemek megnevezésével, azok atomtömegével és kémiai tulajdonságaival.a növekvő atomtömegnek megfelelően,ilyen sorozatot kellett volna kapni:
H Li B C N Be O F Na Mg Al Si P S Cl
1 7 11 12 14 14 16 19 23 24 27 28 31 32 35,5
Önmagában a tények, amelyeket a kémikusok Mengyelejev előtt ismertek, függetlenül attól, hogy hogyan kombinálták őket, nem voltak elegendőek a természet egyik legnagyobb törvényének, a periodicitásnak a felfedezéséhez. Nemcsak az évszázadok során felhalmozott kémiai tapasztalatok ismerete kellett, hanem zsenialitás és különösen finom intuíció kellett ahhoz, hogy minden tudást befogadjunk, és mélyen átérezzük a benne rejtőzködő dolgokat. minta.
De folytatva az asztal építését, Mengyelejev másképp rendezte el lapjait.
Az első kártyán a hidrogén neve és atomtömege volt felírva. Az alá helyezte a második lítiumkártyát. A harmadik helyre a lítium mellé egy kártyát tett, amelyre az volt írva: Be,
bár akkoriban a legtöbb vegyész azt hitte, Be
14. Mengyelejev pedig ezzel állt elő: H
Li Be B C N O F
7 9 11 12 14 16 19
Na Mg Al Si P S Cl
23 24 27 28 31 32 35
Tehát a függőleges sorokban hasonló tulajdonságokkal rendelkező elemek voltak - az alkálifémek és a halogének családjai.
Ezzel az elrendezéssel teljesen egyértelművé vált az elemek tulajdonságainak periodicitása. A periódusos rendszer első két rövid periódusában az elemek rendesen váltakoznak atomsúlyuk szerint.
Funkciók röviden:
Szisztematikus;
Leíró;
prediktív.
5) D. I. Mengyelejev kémiai elemek periódusos rendszere.
Magyarázó történet.
Jelenleg a periódusos rendszer több mint 500 változata ismert. A leggyakoribb a rövid forma, amely 7 periódusból, 8 csoportból és 10 sorból áll.
A periódusos rendszer a periódusos törvény grafikus ábrázolása. Kompaktan bemutatja a hatalmas mennyiségű kémiai ismeretet, annak korszerű osztályozását és rendszerezését.
Milyen a PS architektúrája?
Alapvető összefoglaló (feladat№ 3,4).
A rendszert periodikusnak nevezzük, mert periódusok halmazát képviseli. Minden periódus szigorúan meghatározott számú elemet tartalmaz, alkálifémekkel kezdődik és inert gázzal végződik.
2 és 3 nyolckor, 4 és 5 tizennyolckor - ikeridőszak.
4. Konszolidáció.
Alapvető összefoglaló (feladat№ 5).
Önkitöltés, majd ellenőrzés.
- Összegzés.
- Érzelmi értékelések;
- Beszélgetés: „Elértük az eredményeket és a célokat?”
- Házi feladat (előzetesen a táblán) 12. o. és további. anyag (olvasott), háttér-összefoglaló 2. szám (tanítani), 6,7 (írásban).
- Mindaz, amit ma tanultunk és tanultunk, minden bizonnyal hasznos lesz számunkra minden további leckében.
1. számú melléklet.
2. függelék.
