ՏՈՒՆ Վիզաներ Վիզա Հունաստան Վիզա Հունաստան 2016-ին ռուսների համար. արդյոք դա անհրաժեշտ է, ինչպես դա անել

Բանաձևեր քիմիայի 1-ին դասընթացում. Քիմիա այն ամենը, ինչ դուք պետք է իմանաք OGE-ի համար

08.02.2024

Դպրոցական քիմիայի դասընթացի հիմնական բանաձևերի հավաքածու

G. P. Loginova

Ելենա Սավինկինա

E. V. Savinkina G. P. Loginova

Հիմնական բանաձևերի հավաքածու քիմիայում

Ուսանողի գրպանի ուղեցույց

ընդհանուր քիմիա

Ամենակարևոր քիմիական հասկացություններն ու օրենքները

Քիմիական տարր- սա նույն միջուկային լիցքով ատոմի որոշակի տեսակ է:

Հարաբերական ատոմային զանգված(A r) ցույց է տալիս, թե տվյալ քիմիական տարրի ատոմի զանգվածը քանի անգամ է մեծ ածխածնի 12 ատոմի զանգվածից (12 C):

Քիմիական նյութ- ցանկացած քիմիական մասնիկների հավաքածու:

Քիմիական մասնիկներ

Բանաձևի միավոր– սովորական մասնիկ, որի բաղադրությունը համապատասխանում է տվյալ քիմիական բանաձևին, օրինակ.

Ar - արգոն նյութ (կազմված է Ar ատոմներից),

H 2 O - ջուր նյութ (բաղկացած է H 2 O մոլեկուլներից),

KNO 3 - կալիումի նիտրատ նյութ (բաղկացած է K + կատիոններից և NO 3 ¯ անիոններից):

Ֆիզիկական մեծությունների միջև փոխհարաբերությունները

Տարրի ատոմային զանգված (հարաբերական): B, A r (B):

Որտեղ *Տ(ատոմ B) – B տարրի ատոմի զանգված.

*տ և- ատոմային զանգվածի միավոր;

*t և = 1/12 Տ(12 C ատոմ) = 1,6610 24 գ.

Նյութի քանակությունը B, n(B), mol:

Որտեղ N(B)- մասնիկների քանակը B;

Ն Ա– Ավոգադրոյի հաստատունը (N A = 6.0210 23 մոլ -1):

Նյութի մոլային զանգված V, M(V), գ/մոլ:

Որտեղ t(V)- զանգված B.

Գազի մոլային ծավալը IN, Վ Մլ/մոլ:

Որտեղ V M = 22,4 լ/մոլ (Ավոգադրոյի օրենքի հետևանք), նորմալ պայմաններում (ոչ. – մթնոլորտային ճնշում p = 101,325 Պա (1 ատմ); թերմոդինամիկ ջերմաստիճան T = 273,15 Կ կամ Ցելսիուս ջերմաստիճան t = 0 °C):

Բ ջրածնի համար՝ Դ(գազ B ըստ H 2):

*Գազային նյութի խտությունը IN օդային ճանապարհով՝ Դ(գազ B օդում): Տարրի զանգվածային բաժինԵ հարցում V, w(E):

Որտեղ x-ը E ատոմների թիվն է B նյութի բանաձևում

Ատոմի կառուցվածքը և պարբերական օրենքը D.I. Մենդելեևը

Զանգվածային թիվ (A) – ատոմային միջուկում պրոտոնների և նեյտրոնների ընդհանուր թիվը.

A = N (p 0) + N (p +):

Ատոմային միջուկային լիցք (Z)հավասար է միջուկի պրոտոնների և ատոմի էլեկտրոնների թվին.

Z = N(p+) = N(e¯):

Իզոտոպներ– նույն տարրի ատոմները, որոնք տարբերվում են միջուկում նեյտրոնների քանակով, օրինակ՝ կալիում-39: 39 Կ (19 p + , 20n 0, 19e¯); կալիում-40: 40 Կ (19 p+, 21n 0, 19e¯).

* Էներգիայի մակարդակները և ենթամակարդակները

*Ատոմային ուղեծր(AO) բնութագրում է տարածության այն շրջանը, որտեղ մեծ է հավանականությունը, որ էլեկտրոնն ունենա որոշակի էներգիա, որը գտնվում է:

*S- և p-օրբիտալների ձևերը

Պարբերական օրենքը և պարբերական համակարգը Դ.Ի. Մենդելեևը

Տարրերի և դրանց միացությունների հատկությունները պարբերաբար կրկնվում են ատոմային թվի աճով, որը հավասար է տարրի ատոմի միջուկի լիցքին։

Ժամանակաշրջանի համարըհամապատասխանում է էլեկտրոններով լցված էներգիայի մակարդակների քանակը,և հանդես է գալիս որպես էներգիայի վերջին մակարդակը, որը պետք է լրացվի(ԵՄ):

Խմբի համար Ացույց է տալիս Եվ և այլն:

Խումբ թիվ Bցույց է տալիս վալենտային էլեկտրոնների թիվը nsԵվ (n – 1)d.

S-տարրերի բաժին- էներգիայի ենթամակարդակը (ESL) լցված է էլեկտրոններով ns-EPU– IA- և IIA- խմբեր, H և He:

p-elements բաժինը- լցված էլեկտրոններով np-EPU– IIIA-VIIIA-խմբեր.

D-տարրերի բաժին- լցված էլեկտրոններով (P- 1) d-EPU – IB-VIIIB2-խմբեր:

f-elements բաժինը- լցված էլեկտրոններով (Պ-2) f-EPU – լանթանիդներ և ակտինիդներ:

Պարբերական աղյուսակի 3-րդ շրջանի տարրերի ջրածնային միացությունների բաղադրության և հատկությունների փոփոխություններ

Չցնդող, քայքայվում է ջրով` NaH, MgH 2, AlH 3:

Ցնդող՝ SiH 4, PH 3, H 2 S, HCl:

Պարբերական աղյուսակի 3-րդ շրջանի տարրերի բարձրագույն օքսիդների և հիդրօքսիդների բաղադրության և հատկությունների փոփոխություններ

Հիմնական: Na 2 O – NaOH, MgO – Mg(OH) 2.

Ամֆոտերիկ: Al 2 O 3 – Al (OH) 3.

Թթվային: SiO 2 – H 4 SiO 4, P 2 O 5 – H 3 PO 4, SO 3 – H 2 SO 4, Cl 2 O 7 – HClO 4:

Քիմիական կապ

Էլեկտրոնեգատիվություն(χ) մի մեծություն է, որը բնութագրում է մոլեկուլում գտնվող ատոմի բացասական լիցք ձեռք բերելու ունակությունը։

Կովալենտային կապի առաջացման մեխանիզմները

Փոխանակման մեխանիզմ- հարևան ատոմների երկու ուղեծրերի համընկնումը, որոնցից յուրաքանչյուրն ուներ մեկ էլեկտրոն:

Դոնոր-ընդունող մեխանիզմ– մեկ ատոմի ազատ ուղեծրի համընկնումը մեկ զույգ էլեկտրոն պարունակող մեկ այլ ատոմի ուղեծրի հետ:

Օրբիտալների համընկնումը կապի ձևավորման ժամանակ

*Հիբրիդացման տեսակը – մասնիկի երկրաչափական ձևը – կապերի միջև անկյունը

Կենտրոնական ատոմի ուղեծրերի հիբրիդացում- դրանց էներգիայի և ձևի համընկնում:

sp– գծային – 180°

sp 2– եռանկյուն – 120°

sp 3– քառանիստ – 109,5°

sp 3 դ– trigonal-bipyramidal – 90°; 120°

sp 3 d 2– ութանիստ – 90°

Խառնուրդներ և լուծումներ

Լուծում- միատարր համակարգ, որը բաղկացած է երկու կամ ավելի նյութերից, որոնց պարունակությունը կարող է փոփոխվել որոշակի սահմաններում.

Լուծում:լուծիչ (օր. ջուր) + լուծվող նյութ.

Ճշմարիտ լուծումներպարունակում են 1 նանոմետրից փոքր մասնիկներ:

Կոլոիդային լուծույթներպարունակում են 1-ից 100 նանոմետր չափերի մասնիկներ:

Մեխանիկական խառնուրդներ(կախոցները) պարունակում են 100 նանոմետրից մեծ մասնիկներ։

Կասեցում=> պինդ + հեղուկ

Էմուլսիա=> հեղուկ + հեղուկ

Փրփուր, մառախուղ=> գազ + հեղուկ

Առանձնացվում են տարասեռ խառնուրդներնստեցում և զտում:

Առանձնացվում են միատարր խառնուրդներգոլորշիացում, թորում, քրոմատոգրաֆիա։

Հագեցած լուծույթգտնվում է կամ կարող է հավասարակշռության մեջ լինել լուծված նյութի հետ (եթե լուծված նյութը պինդ է, ապա դրա ավելցուկը նստվածքի մեջ է)։

Լուծելիություն– լուծված նյութի պարունակությունը հագեցած լուծույթում տվյալ ջերմաստիճանում.

Չհագեցած լուծույթ պակաս,

Գերհագեցած լուծույթպարունակում է լուծված նյութ ավելին,քան դրա լուծելիությունը տվյալ ջերմաստիճանում:

Լուծման մեջ ֆիզիկաքիմիական մեծությունների փոխհարաբերությունները

Լուծված նյութի զանգվածային բաժին IN, w(B);միավորի մասնաբաժինը կամ %:

Որտեղ t(V)- զանգված B,

t(r)- լուծույթի զանգված.

Լուծման քաշը, m(p), g:

m(p) = m(B) + m(H 2 O) = V(p) ρ(p),

որտեղ F(p) լուծույթի ծավալն է.

ρ(p) – լուծույթի խտություն:

Լուծման ծավալը, V(p),լ:

Մոլային կոնցենտրացիան, s(V), մոլ/լ:

Որտեղ n(B) B նյութի քանակն է.

M(B) – B նյութի մոլային զանգված:

Լուծման բաղադրության փոփոխություն

Լուծումը ջրով նոսրացնելը.

> t"(V)= t (B);

> լուծույթի զանգվածն ավելանում է ավելացված ջրի զանգվածով. m"(p) = m(p) + m(H 2 O):

Լուծույթից ջրի գոլորշիացում.

> Լուծված նյութի զանգվածը չի փոխվում. t"(B) = t(B):

> լուծույթի զանգվածը նվազում է գոլորշիացված ջրի զանգվածով. m"(p) = m(p) – m(H 2 O):

Երկու լուծումների միավորում.Լուծումների զանգվածները, ինչպես նաև լուծված նյութի զանգվածները, գումարվում են.

t"(B) = t(B) + t"(B);

t"(p) = t(p) + t"(p):

Բյուրեղյա կաթիլ.Լուծված նյութի զանգվածը և լուծույթի զանգվածը կրճատվում են նստվածքային բյուրեղների զանգվածով.

m"(B) = m(B) – m(նստվածք); m"(p) = m(p) – m(նստվածք):

Ջրի զանգվածը չի փոխվում։

Քիմիական ռեակցիայի ջերմային ազդեցությունը

*ԴH նյութի առաջացման էնթալպիա°(B), կՋ/մոլ, պարզ նյութերից 1 մոլ նյութի առաջացման ռեակցիայի էնթալպիան է իրենց ստանդարտ վիճակներում, այսինքն՝ հաստատուն ճնշման դեպքում (1 ատմ համակարգի յուրաքանչյուր գազի համար կամ ընդհանուրի դեպքում։ ճնշում 1 ատմ գազային ռեակցիայի մասնակիցների բացակայության դեպքում) և մշտական ջերմաստիճան (սովորաբար 298 Կ , կամ 25 °C):

*Քիմիական ռեակցիայի ջերմային ազդեցությունը (Հեսսի օրենք)

Q = ΣQ(ապրանքներ) – ΣQ(ռեակտիվներ):

ΔН° = ՍԴՆ°(արտադրանք) – Σ ԴՆ°(ռեակտիվներ):

Ռեակցիայի համար aA + bB +… = dD + eE +…

ΔH° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +…) – (aΔH°(A) + bΔH°(B) +…),

Որտեղ ա, բ, դ, էլ– ռեակցիայի հավասարման գործակիցներին համապատասխանող նյութերի ստոյխիոմետրիկ քանակություններ.

Քիմիական ռեակցիայի արագությունը

Եթե ժամանակի ընթացքում τ ծավալով Վռեակտիվ նյութի կամ արտադրանքի քանակությունը, որը փոխվել է Δ-ով n,արագության ռեակցիա.

Մոնոմոլեկուլային ռեակցիայի համար A →…:

v = k c(A).

A + B → ... երկմոլեկուլային ռեակցիայի համար.

v = k c(A) c(B).

Տրիմոլեկուլային ռեակցիայի համար A + B + C → ...:

v = k c(A) c(B) c(C).

Քիմիական ռեակցիայի արագության փոփոխություն

Արագ արձագանք աճ:

1) քիմիական ակտիվռեակտիվներ;

2) առաջխաղացումռեագենտների կոնցենտրացիաներ;

3) աճ

4) առաջխաղացումջերմաստիճանը;

5) կատալիզատորներ.Արագ արձագանք նվազեցնել:

1) քիմիական ոչ ակտիվռեակտիվներ;

2) իջեցումռեագենտների կոնցենտրացիաներ;

3) նվազումպինդ և հեղուկ ռեակտիվների մակերեսներ;

4) իջեցումջերմաստիճանը;

5) արգելակիչներ.

*Ջերմաստիճանի արագության գործակից(γ) հավասար է մի թվի, որը ցույց է տալիս, թե քանի անգամ է ավելանում ռեակցիայի արագությունը, երբ ջերմաստիճանը բարձրանում է տասը աստիճանով.

Քիմիական հավասարակշռություն

*Զանգվածի գործողության օրենքը քիմիական հավասարակշռության համար.Հավասարակշռության վիճակում արտադրանքի մոլային կոնցենտրացիաների արտադրյալի հարաբերակցությունը հավասար հզորություններով.

Նրանց ստոյխիոմետրիկ գործակիցները, ռեակտիվների մոլային կոնցենտրացիաների արտադրյալին իրենց ստոյխիոմետրիկ գործակիցներին հավասար հզորությամբ, հաստատուն ջերմաստիճանում հաստատուն արժեք է (կոնցենտրացիայի հավասարակշռության հաստատուն):

Հետադարձելի ռեակցիայի համար քիմիական հավասարակշռության վիճակում.

aA + bB + … ↔ dD + fF + …

K c = [D] d [F] f .../ [A] a [B] b ...

*Քիմիական հավասարակշռության փոփոխություն դեպի արտադրանքի ձևավորում

1) ռեագենտների կոնցենտրացիայի ավելացում.

2) արտադրանքի կոնցենտրացիայի նվազեցում.

3) ջերմաստիճանի բարձրացում (էնդոթերմիկ ռեակցիայի համար);

4) ջերմաստիճանի նվազում (էկզոտերմիկ ռեակցիայի համար);

5) ճնշման բարձրացում (ծավալի նվազմամբ տեղի ունեցող ռեակցիայի համար).

6) ճնշման նվազում (ծավալի աճով տեղի ունեցող ռեակցիայի համար):

Փոխանակման ռեակցիաները լուծույթում

Էլեկտրոլիտիկ դիսոցացիա– իոնների (կատիոնների և անիոնների) առաջացման գործընթացը, երբ որոշ նյութեր լուծվում են ջրում:

թթուներձևավորվում են ջրածնի կատիոններԵվ թթու անիոններ,Օրինակ:

HNO 3 = H + + NO 3 ¯

Էլեկտրոլիտային տարանջատման ժամանակ պատճառներըձևավորվում են մետաղական կատիոններև հիդրօքսիդի իոններ, օրինակ.

NaOH = Na + + OH¯

Էլեկտրոլիտային տարանջատման ժամանակ աղեր(միջին, կրկնակի, խառը) առաջանում են մետաղական կատիոններև թթվային անիոններ, օրինակ.

NaNO 3 = Na + + NO 3 ¯

KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

Էլեկտրոլիտային տարանջատման ժամանակ թթվային աղերձևավորվում են մետաղական կատիոններև թթվային հիդրոանիոններ, օրինակ.

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 ‾

Որոշ ուժեղ թթուներ

HBr, HCl, HClO 4, H 2 Cr 2 O 7, HI, HMnO 4, H 2 SO 4, H 2 SeO 4, HNO 3, H 2 CrO 4

Որոշ ուժեղ պատճառներ

RbOH, CsOH, KOH, NaOH, LiOH, Ba(OH) 2, Sr(OH) 2, Ca(OH) 2

Դիսոցացիայի աստիճան α– տարանջատված մասնիկների քանակի հարաբերակցությունը սկզբնական մասնիկների թվին:

Մշտական ծավալով.

Նյութերի դասակարգումն ըստ տարանջատման աստիճանի

Բերտոլեի կանոնը

Փոխանակման ռեակցիաները լուծույթում ընթանում են անդառնալիորեն, եթե արդյունքը նստվածքի, գազի կամ թույլ էլեկտրոլիտի առաջացումն է:

Մոլեկուլային և իոնային ռեակցիաների հավասարումների օրինակներ

1. Մոլեկուլային հավասարում. CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

«Ամբողջական» իոնային հավասարում. Сu 2+ + 2Сl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Сl¯

«Կարճ» իոնային հավասարում. Cu 2+ + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓

2. Մոլեկուլային հավասարում` FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

«Ամբողջական» իոնային հավասարում. FeS + 2H + + 2Сl¯ = Fe 2+ + 2Сl¯ + H 2 S

«Կարճ» իոնային հավասարում. FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. Մոլեկուլային հավասարում. 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 PO 4 + 3KNO 3

«Ամբողջական» իոնային հավասարում. 3H + + 3NO 3 ¯ + 3K + + PO 4 3- = H 3 PO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯

«Կարճ» իոնային հավասարում. 3H + + PO 4 3- = H 3 PO 4

*Ջրածնի ինդեքս

(pH) pH = – log = 14 + log

* pH միջակայք նոսր ջրային լուծույթների համար

pH 7 (չեզոք միջավայր)

Փոխանակման ռեակցիաների օրինակներ

Չեզոքացման ռեակցիա- փոխանակման ռեակցիա, որը տեղի է ունենում թթվի և հիմքի փոխազդեցության ժամանակ:

1. Ալկալի + ուժեղ թթու՝ Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.

Ba 2+ + 2ON¯ + 2H + + 2Сl¯ = Ba 2+ + 2Сl¯ + 2Н 2 O

H + + OH¯ = H 2 O

2. Թեթևակի լուծվող հիմք + ուժեղ թթու՝ Cu(OH) 2(t) + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O.

Cu(OH) 2 + 2H + + 2Cl¯ = Cu 2+ + 2Cl¯ + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O

*Հիդրոլիզ- նյութի և ջրի փոխանակման ռեակցիա՝ առանց ատոմների օքսիդացման վիճակների փոփոխության:

1. Երկուական միացությունների անդառնալի հիդրոլիզ.

Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg (OH) 2 + 2NH 3

2. Աղերի հակադարձ հիդրոլիզ.

Ա) առաջանում է աղ ուժեղ բազային կատիոն և ուժեղ թթու անիոն.

NaCl = Na + + Сl¯

Na + + H 2 O ≠ ;

Cl¯ + H 2 O ≠

Չկա հիդրոլիզ; չեզոք միջավայր, pH = 7:

Բ) առաջանում է աղ ուժեղ բազային կատիոն և թույլ թթու անիոն.

Na 2 S = 2Na + + S 2-

Na + + H 2 O ≠

S 2- + H 2 O ↔ HS¯ + OH¯

Հիդրոլիզ անիոնով; ալկալային միջավայր, pH >7:

Բ) առաջանում է աղ թույլ կամ թեթևակի լուծելի հիմքի կատիոն և ուժեղ թթվի անիոն.

Ներածական հատվածի ավարտը.

Տեքստը տրամադրվել է լիտր ՍՊԸ-ի կողմից:

Գրքի համար կարող եք ապահով վճարել Visa, MasterCard, Maestro բանկային քարտով, բջջային հեռախոսի հաշվից, վճարային տերմինալից, MTS կամ Svyaznoy խանութում, PayPal-ի, WebMoney-ի, Yandex.Money-ի, QIWI դրամապանակի, բոնուսային քարտերի կամ Ձեզ հարմար մեկ այլ մեթոդ:

Մեծությունը և դրա չափը	Հարաբերակցություն
X տարրի ատոմային զանգված (հարաբերական)
Տարրի սերիական համարը	Z= Ն(ե –) = Ն(Ռ +)
E տարրի զանգվածային բաժինը X նյութում, միավորի կոտորակներով, %)
X նյութի քանակը, մոլ
Գազային նյութի քանակը, մոլ	Վ մ= 22,4 լ/մոլ (n.s.) Դե, – Ռ= 101 325 Պա, Տ= 273 Կ
X նյութի մոլային զանգված, գ/մոլ, կգ/մոլ
X նյութի զանգված, գ, կգ	մ(X) = n(X) Մ(X)
Գազի մոլային ծավալ, լ/մոլ, մ 3 /մոլ	Վ մ= 22,4 լ/մոլ Ն.Ս.
Գազի ծավալը, մ 3	Վ = Վ մ × n
Արտադրանքի եկամտաբերությունը
X նյութի խտությունը, գ/լ, գ/մլ, կգ/մ3
X գազային նյութի խտությունը ջրածնի կողմից
Գազային X նյութի խտությունը օդում	Մ(օդ) = 29 գ/մոլ
Միավորված գազի օրենք
Մենդելեև-Կլապեյրոնի հավասարումը	PV = nRT, Ռ= 8,314 Ջ/մոլ×Կ
Գազային նյութի ծավալային բաժինը գազերի խառնուրդում, միավորի կոտորակներով կամ %-ով.
Գազերի խառնուրդի մոլային զանգված
Նյութի մոլային բաժին (X) խառնուրդում
Ջերմության քանակը, J, kJ	Ք = n(X) Ք(X)
Ռեակցիայի ջերմային ազդեցություն	Q =–Հ
X, Ջ/մոլ, կՋ/մոլ նյութի առաջացման ջերմություն
Քիմիական ռեակցիայի արագությունը (մոլ/լվրկ)
Զանգվածային գործողությունների օրենքը (պարզ արձագանքի համար)	ա A+ Վ B= Հետ C + դԴ u = կ Հետ ա(Ա) Հետ Վ(Բ)
Վանտ Հոֆի կանոնը
Նյութի լուծելիությունը (X) (գ/100 գ լուծիչ)
X նյութի զանգվածային բաժինը A + X խառնուրդում, միավորի կոտորակներով, %
Լուծույթի քաշը, գ, կգ	մ(rr) = մ(X)+ մ(H2O) մ(rr) = Վ(rr)  (rr)
Լուծված նյութի զանգվածային բաժինը լուծույթում, միավորի կոտորակներով, %
Լուծման խտությունը
Լուծման ծավալը, սմ 3, լ, մ 3
Մոլային կոնցենտրացիան, մոլ/լ
Էլեկտրոլիտի տարանջատման աստիճանը (X), միավորի կոտորակներով կամ %
Ջրի իոնային արտադրանք	Կ(H2O) =
pH արժեքը	pH = –lg

Հիմնական:

Կուզնեցովա Ն.Ե. և այլն. Քիմիա. 8-րդ դասարան-10-րդ դասարան.– Մ.՝ Վենտանա-Գրաֆ, 2005-2007 թթ.

Կուզնեցովա Ն.Է., Լիտվինովա Տ.Ն., Լևկին Ա.Ն.Քիմիա.11-րդ դասարան 2 մասից 2005-2007թթ.

Եգորով Ա.Ս.Քիմիա. Բարձրագույն կրթությանը պատրաստվելու նոր դասագիրք. Ռոստով n/d: Phoenix, 2004.– 640 p.

Եգորով Ա.Ս. Քիմիա. միասնական պետական քննությանը նախապատրաստվելու ժամանակակից դասընթաց. Ռոստով n/a: Phoenix, 2011. (2012) – 699 p.

Եգորով Ա.Ս.Ինքնուսուցման ձեռնարկ քիմիական խնդիրների լուծման համար։ – Դոնի Ռոստով: Ֆենիքս, 2000. – 352 էջ.

Քիմիա/դաստիարակչական ձեռնարկ բուհերի դիմորդների համար. Rostov-n/D, Phoenix, 2005– 536 p.

Խոմչենկո Գ.Պ., Խոմչենկո Ի.Գ.. Քիմիայի խնդիրներ բուհ դիմորդների համար. Մ.: Բարձրագույն դպրոց. 2007.–302 p.

Լրացուցիչ:

Վրուբլևսկի Ա.Ի.. Ուսումնական և ուսումնական նյութեր քիմիայի կենտրոնացված թեստավորման նախապատրաստման համար / A.I. Vrublevsky –Mn.: Unipress LLC, 2004. – 368 p.

Վրուբլևսկի Ա.Ի.. Դպրոցականների և դիմորդների համար քիմիայի 1000 խնդիր փոխակերպումների շղթաներով և հսկիչ թեստերով – Մն.՝ Յունիպրես ՍՊԸ, 2003թ. – 400 էջ.

Եգորով Ա.Ս.. Քիմիայի բոլոր տեսակի հաշվարկային խնդիրները միասնական պետական քննությանը նախապատրաստվելու համար – Ռոստով n/D: Phoenix, 2003. – 320 p.

Եգորով Ա.Ս., Ամինովա Գ.Խ.. Քիմիայի քննությանը պատրաստվելու բնորոշ առաջադրանքներ և վարժություններ. – Ռոստով n/d: Phoenix, 2005. – 448 p.

Միասնական պետական քննություն 2007. Քիմիա. Ուսումնական և ուսումնական նյութեր ուսանողների պատրաստման համար / FIPI - M.: Intellect-Center, 2007. – 272 p.

Միասնական պետական քննություն 2011 թ. Քիմիա. Ուսումնական և վերապատրաստման հավաքածու ed. Ա.Ա. Կավերինա – Մ.: Ազգային կրթություն, 2011:

Միասնական պետական քննությանը պատրաստվելու առաջադրանքների միակ իրական տարբերակները: Միասնական պետական քննություն 2007 թ. Քիմիա/Վ.Յու. Միշինա, Է.Ն. Ստրելնիկովա. M.: Դաշնային թեստավորման կենտրոն, 2007.–151 p.

Կավերինա Ա.Ա. Ուսանողներին պատրաստելու առաջադրանքների օպտիմալ բանկը: Միասնական պետական քննություն 2012. Քիմիա. Դասագիրք./ Ա.Ա. Կավերինա, Դ.Յու. Դոբրոտին, Յու.Ն. Մեդվեդևը, Մ.Գ. Սնաստինա – Մ.: Ինտելեկտ-կենտրոն, 2012. – 256 էջ.

Լիտվինովա Տ.Ն., Վիսկուբովա Ն.Կ., Աժիպա Լ.Տ., Սոլովյովա Մ.Վ.. Թեստային առաջադրանքներ՝ ի լրումն թեստերի 10-ամսյա հեռակա նախապատրաստական դասընթացների ուսանողների համար (մեթոդական ցուցումներ). Krasnodar, 2004. – P. 18 – 70:

Լիտվինովա Տ.Ն.. Քիմիա. Միասնական պետական քննություն 2011 թ. Վերապատրաստման թեստեր. Ռոստով n/d: Phoenix, 2011.– 349 p.

Լիտվինովա Տ.Ն.. Քիմիա. Թեստեր միասնական պետական քննության համար. Ռոստով n/d.: Phoenix, 2012. - 284 p.

Լիտվինովա Տ.Ն.. Քիմիա. Օրենքներ, տարրերի և դրանց միացությունների հատկությունները: Ռոստով n/d.: Phoenix, 2012. - 156 p.

Լիտվինովա Տ.Ն., Մելնիկովա Է.Դ., Սոլովյովա Մ.Վ.., Աժիպա Լ.Տ., Վիսկուբովա Ն.Կ.Քիմիան բուհերի դիմորդների առաջադրանքներում – M.: Onyx Publishing House LLC: Mir and Education Publishing House LLC, 2009. – 832 p.

Բժշկական և կենսաբանական դասարանների ուսանողների համար քիմիայի ուսումնամեթոդական համալիր, խմբ. T.N. Լիտվինովա – Կրասնոդար: KSMU, – 2008 թ.

Քիմիա. Միասնական պետական քննություն 2008 թ. Մուտքի թեստեր, ուսումնական օգնություն / խմբ. Վ.Ն. Դորոնկինա. – Rostov n/a: Legion, 2008.– 271 p.

Քիմիայի վերաբերյալ կայքերի ցանկ.

1. Ալհիմիկ. http:// www. ալհիմիկ. ru

2. Քիմիա բոլորի համար։ Էլեկտրոնային տեղեկատու քիմիայի ամբողջական դասընթացի համար:

http:// www. տեղեկատվական. ru/ տեքստը/ տվյալների բազա/ քիմիա/ ՍԿՍԵԼ. html

3. Դպրոցական քիմիա - տեղեկատու. http:// www. դպրոցական քիմիա. կողմից. ru

4. Քիմիայի դասատու. http://www. chemistry.nm.ru

Ինտերնետային ռեսուրսներ

Ալհիմիկ. http:// www. ալհիմիկ. ru

Քիմիա բոլորի համար. Էլեկտրոնային տեղեկատու քիմիայի ամբողջական դասընթացի համար:

http:// www. տեղեկատվական. ru/ տեքստը/ տվյալների բազա/ քիմիա/ ՍԿՍԵԼ. html

Դպրոցական քիմիա - տեղեկատու. http:// www. դպրոցական քիմիա. կողմից. ru

http://www.classchem.narod.ru

Քիմիայի ուսուցիչ. http://www. chemistry.nm.ru

http://www.aleng.ru/edu/chem.htm- կրթական ինտերնետային ռեսուրսներ քիմիայի վերաբերյալ

http://schoolchemistry.by.ru/- դպրոցական քիմիա. Այս կայքը հնարավորություն ունի անցնելու առցանց թեստավորում տարբեր թեմաներով, ինչպես նաև միասնական պետական քննության ցուցադրական տարբերակները։

Քիմիա և կյանք - XXI դար. գիտահանրամատչելի ամսագիր. http:// www. հիջ. ru

Քիմիական տարրերի ժամանակակից սիմվոլները գիտության մեջ ներդրվել են 1813 թվականին Ջ.Բերզելիուսի կողմից։ Նրա առաջարկի համաձայն՝ տարրերը նշանակվում են իրենց լատինական անվանումների սկզբնական տառերով։ Օրինակ՝ թթվածինը (Oxygenium) նշանակվում է O տառով, ծծումբը (Sulfur)՝ S տառով, ջրածինը (Hydrogenium)՝ H տառով: Այն դեպքերում, երբ տարրերի անվանումները սկսվում են նույն տառով, ևս մեկ տառ է. ավելացվել է առաջին տառին: Այսպիսով, ածխածինը (Carboneum) ունի C խորհրդանիշ, կալցիումը (Calcium) - Ca, պղինձը (Cuprum) - Cu:

Քիմիական նշանները ոչ միայն տարրերի կրճատ անվանումներ են, այլ նաև արտահայտում են որոշակի քանակություններ (կամ զանգվածներ), այսինքն. Յուրաքանչյուր խորհրդանիշ ներկայացնում է կամ տարրի մեկ ատոմ, կամ նրա ատոմների մեկ մոլ, կամ տարրի զանգված, որը հավասար է (կամ համամասնորեն) այդ տարրի մոլային զանգվածին: Օրինակ, C նշանակում է կամ մեկ ածխածնի ատոմ, կամ մեկ մոլ ածխածնի ատոմ, կամ 12 միավոր զանգված (սովորաբար 12 գ) ածխածին:

Քիմիական բանաձևեր

Նյութերի բանաձևերում նշվում է նաև ոչ միայն նյութի բաղադրությունը, այլև դրա քանակը և զանգվածը։ Յուրաքանչյուր բանաձև ներկայացնում է կամ նյութի մեկ մոլեկուլ, կամ նյութի մեկ մոլ, կամ նյութի զանգված, որը հավասար է (կամ համաչափ) իր մոլային զանգվածին: Օրինակ, H2O-ն ներկայացնում է կամ մեկ մոլեկուլ ջուր, կամ մեկ մոլ ջուր, կամ 18 զանգվածի միավոր (սովորաբար (18 գ) ջուր:

Պարզ նյութերը նշանակվում են նաև բանաձևերով, որոնք ցույց են տալիս, թե քանի ատոմից է բաղկացած պարզ նյութի մոլեկուլը, օրինակ՝ H 2 ջրածնի բանաձևը: Եթե պարզ նյութի մոլեկուլի ատոմային բաղադրությունը հստակորեն հայտնի չէ կամ նյութը բաղկացած է տարբեր թվով ատոմներ պարունակող մոլեկուլներից, ինչպես նաև եթե այն ունի ատոմային կամ մետաղական կառուցվածք, այլ ոչ թե մոլեկուլային, ապա պարզ նյութը նշանակում է. տարրի խորհրդանիշը. Օրինակ, պարզ նյութ ֆոսֆորը նշվում է P բանաձևով, քանի որ, կախված պայմաններից, ֆոսֆորը կարող է բաղկացած լինել տարբեր թվով ատոմներով մոլեկուլներից կամ ունենալ պոլիմերային կառուցվածք:

Խնդիրների լուծման քիմիայի բանաձևեր

Նյութի բանաձևը որոշվում է վերլուծության արդյունքների հիման վրա: Օրինակ, ըստ վերլուծությունների, գլյուկոզան պարունակում է 40% (քաշ) ածխածին, 6,72% (քաշ) ջրածին և 53,28% (քաշ) թթվածին։ Այսպիսով, ածխածնի, ջրածնի և թթվածնի զանգվածները գտնվում են 40:6,72:53,28 հարաբերակցությամբ: Նշենք գլյուկոզայի ցանկալի բանաձևը C x H y O z, որտեղ x, y և z մոլեկուլում ածխածնի, ջրածնի և թթվածնի ատոմների թվերն են: Այս տարրերի ատոմների զանգվածները համապատասխանաբար հավասար են 12,01; 1.01 և 16.00 amu Հետևաբար, գլյուկոզայի մոլեկուլը պարունակում է 12,01x ամու: ածխածին, 1.01 u amu ջրածնի եւ 16.00zа.u.m. թթվածին. Այս զանգվածների հարաբերակցությունը 12.01x:1.01y:16.00z է: Բայց մենք արդեն գտել ենք այս հարաբերությունը գլյուկոզայի վերլուծության տվյալների հիման վրա: Հետևաբար.

12.01x: 1.01y: 16.00z = 40:6.72:53.28:

Ըստ համամասնության հատկությունների.

x: y: z = 40/12.01:6.72/1.01:53.28/16.00

կամ x:y:z = 3.33:6.65:3.33 = 1:2:1:

Հետևաբար, գլյուկոզայի մոլեկուլում յուրաքանչյուր ածխածնի ատոմում կա երկու ջրածնի ատոմ և մեկ թթվածնի ատոմ: Այս պայմանը բավարարվում է CH 2 O, C 2 H 4 O 2, C 3 H 6 O 3 և այլն բանաձևերով: Այս բանաձևերից առաջինը՝ CH 2 O- կոչվում է ամենապարզ կամ էմպիրիկ բանաձև; այն ունի 30,02 մոլեկուլային քաշ: Ճշմարիտ կամ մոլեկուլային բանաձեւը պարզելու համար անհրաժեշտ է իմանալ տվյալ նյութի մոլեկուլային զանգվածը։ Տաքացնելիս գլյուկոզան քայքայվում է առանց գազի վերածվելու։ Բայց նրա մոլեկուլային քաշը կարելի է որոշել այլ մեթոդներով. այն հավասար է 180-ի: Այս մոլեկուլային քաշի համեմատությունից պարզ է դառնում, որ C 6 H 12 O 6 բանաձևը համապատասխանում է գլյուկոզային:

Այսպիսով, քիմիական բանաձևը նյութի բաղադրության պատկեր է՝ օգտագործելով քիմիական տարրերի խորհրդանիշները, թվային ինդեքսները և որոշ այլ նշաններ: Առանձնացվում են բանաձևերի հետևյալ տեսակները.

— ամենապարզ , որը ստացվում է փորձարարական եղանակով՝ որոշելով քիմիական տարրերի հարաբերակցությունը մոլեկուլում և օգտագործելով դրանց հարաբերական ատոմային զանգվածների արժեքները (տե՛ս վերևի օրինակը).

— մոլեկուլային , որը կարելի է ստանալ՝ իմանալով նյութի ամենապարզ բանաձևը և նրա մոլեկուլային քաշը (տե՛ս վերևի օրինակը);

— ռացիոնալ , ցուցադրելով քիմիական տարրերի դասերին բնորոշ ատոմների խմբեր (R-OH - սպիրտներ, R - COOH - կարբոքսիլաթթուներ, R - NH 2 - առաջնային ամիններ և այլն);

— կառուցվածքային (գրաֆիկական) , ցույց տալով ատոմների հարաբերական դասավորությունը մոլեկուլում (կարող է լինել երկչափ (հարթության մեջ) կամ եռաչափ (տարածության մեջ));

— էլեկտրոնային, ցուցադրելով էլեկտրոնների բաշխումը ուղեծրերի միջով (գրված է միայն քիմիական տարրերի, ոչ մոլեկուլների համար)։

Եկեք ավելի սերտ նայենք էթիլային ալկոհոլի մոլեկուլի օրինակին.

Էթանոլի ամենապարզ բանաձևը C 2 H 6 O է;
էթանոլի մոլեկուլային բանաձևը C 2 H 6 O է;
էթանոլի ռացիոնալ բանաձեւը C 2 H 5 OH է;

Խնդիրների լուծման օրինակներ

ՕՐԻՆԱԿ 1

Զորավարժություններ

13,8 գ կշռով թթվածին պարունակող օրգանական նյութի ամբողջական այրմամբ ստացվել է 26,4 գ ածխաթթու գազ և 16,2 գ ջուր։ Գտե՛ք նյութի մոլեկուլային բանաձևը, եթե նրա գոլորշիների հարաբերական խտությունը ջրածնի նկատմամբ 23 է։

Լուծում

Կազմենք օրգանական միացության այրման ռեակցիայի դիագրամ՝ համապատասխանաբար նշելով ածխածնի, ջրածնի և թթվածնի ատոմների թիվը որպես «x», «y» և «z».

C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O:

Եկեք որոշենք այս նյութը կազմող տարրերի զանգվածները: Հարաբերական ատոմային զանգվածների արժեքները՝ վերցված D.I.-ի Պարբերական աղյուսակից։ Մենդելեև, ամբողջ թվերի կլոր՝ Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar(O) = 16 amu:

m(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C);

m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H 2 O)×M(H) = ×M(H);

Հաշվենք ածխաթթու գազի և ջրի մոլային զանգվածները։ Ինչպես հայտնի է, մոլեկուլի մոլային զանգվածը հավասար է մոլեկուլը կազմող ատոմների հարաբերական ատոմային զանգվածների գումարին (M = Mr).

M(CO 2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 գ/մոլ;

M(H 2 O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 գ/մոլ:

m (C) = ×12 = 7,2 գ;

m(H) = 2 × 16.2 / 18 × 1 = 1.8 գ:

m(O) = m(C x H y O z) - m(C) - m(H) = 13.8 - 7.2 - 1.8 = 4.8 գ:

Եկեք որոշենք միացության քիմիական բանաձևը.

x:y:z = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H)` m(O)/Ar(O);

x:y:z = 7.2/12:1.8/1:4.8/16;

x:y:z = 0.6: 1.8: 0.3 = 2: 6: 1:

Սա նշանակում է, որ միացության ամենապարզ բանաձևը C 2 H 6 O է, իսկ մոլային զանգվածը՝ 46 գ/մոլ:

Օրգանական նյութի մոլային զանգվածը կարելի է որոշել՝ օգտագործելով նրա ջրածնի խտությունը.

M նյութ = M(H 2) × D (H 2) ;

M նյութ = 2 × 23 = 46 գ / մոլ:

M նյութ / M(C 2 H 6 O) = 46 / 46 = 1:

Սա նշանակում է, որ օրգանական միացության բանաձևը կլինի C 2 H 6 O:

Պատասխանել

C2H6O

ՕՐԻՆԱԿ 2

Զորավարժություններ

Ֆոսֆորի զանգվածային բաժինը նրա օքսիդներից մեկում կազմում է 56,4%: Օքսիդի գոլորշիների խտությունը օդում 7,59 է։ Որոշե՛ք օքսիդի մոլեկուլային բանաձևը.

Լուծում

X տարրի զանգվածային բաժինը NX բաղադրության մոլեկուլում հաշվարկվում է հետևյալ բանաձևով.

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Հաշվենք թթվածնի զանգվածային բաժինը միացության մեջ.

ω(O) = 100% - ω(P) = 100% - 56.4% = 43.6%:

Միացության մեջ ներառված տարրերի մոլերի թիվը նշանակենք «x» (ֆոսֆոր), «y» (թթվածին): Այնուհետև մոլային հարաբերակցությունը կունենա հետևյալ տեսքը (D.I. Մենդելեևի Պարբերական աղյուսակից վերցված հարաբերական ատոմային զանգվածների արժեքները կլորացվում են ամբողջ թվերի).

x:y = ω(P)/Ar(P) : ω(O)/Ar(O);

x:y = 56.4/31: 43.6/16;

x:y = 1.82:2.725 = 1:1.5 = 2:3:

Սա նշանակում է, որ ֆոսֆորի և թթվածնի համադրման ամենապարզ բանաձևը կլինի P 2 O 3 և 94 գ/մոլ մոլային զանգված:

Օրգանական նյութի մոլային զանգվածը կարելի է որոշել՝ օգտագործելով նրա օդի խտությունը.

M նյութ = M օդ × D օդ;

M նյութ = 29 × 7,59 = 220 գ / մոլ:

Օրգանական միացության իրական բանաձևը գտնելու համար մենք գտնում ենք ստացված մոլային զանգվածների հարաբերակցությունը.

M նյութ / M(P 2 O 3) = 220 / 94 = 2:

Սա նշանակում է, որ ֆոսֆորի և թթվածնի ատոմների ցուցանիշները պետք է լինեն 2 անգամ ավելի, այսինքն. նյութի բանաձևը կլինի P 4 O 6:

Պատասխանել

P4O6

մի քանի հիմնական հասկացություններ և բանաձևեր.

Բոլոր նյութերն ունեն տարբեր զանգված, խտություն և ծավալ։ Մեկ տարրի մետաղի կտորը կարող է շատ անգամ ավելի կշռել, քան մեկ այլ մետաղի ճիշտ նույն չափի կտորը:

Խլուրդ(խալերի քանակը)

նշանակումը: խալ, միջազգային: մոլ- նյութի քանակի չափման միավոր: Համապատասխանում է պարունակվող նյութի քանակին Ն.Ա.մասնիկներ (մոլեկուլներ, ատոմներ, իոններ) Հետևաբար, ներկայացվեց համընդհանուր մեծություն. խալերի քանակը.Առաջադրանքներում հաճախ հանդիպող արտահայտությունը «ստացվել է... նյութի խլուրդ»

Ն.Ա.= 6,02 1023

Ն.Ա.- Ավոգադրոյի համարը։ Նաև «համաձայնությամբ թիվ»։ Քանի՞ ատոմ կա մատիտի ծայրում: Մոտ հազար։ Նման քանակներով աշխատելը հարմար չէ։ Հետևաբար, ամբողջ աշխարհի քիմիկոսներն ու ֆիզիկոսները համաձայնեցին. եկեք նշանակենք 6,02 × 1023 մասնիկներ (ատոմներ, մոլեկուլներ, իոններ) որպես 1 խլուրդ նյութեր.

1 մոլ = 6,02 1023 մասնիկներ

Սա խնդիրների լուծման հիմնական բանաձեւերից առաջինն էր։

Նյութի մոլային զանգված

Մոլային զանգվածնյութը մեկի զանգվածն է նյութի մոլ.

Նշվում է որպես պրն. Այն հայտնաբերվում է ըստ պարբերական աղյուսակի - դա պարզապես նյութի ատոմային զանգվածների գումարն է:

Օրինակ՝ մեզ տրվում է ծծմբաթթու՝ H2SO4։ Հաշվենք նյութի մոլային զանգվածը՝ ատոմային զանգված H = 1, S-32, O-16։
Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 գ\մոլ.

Խնդիրների լուծման երկրորդ անհրաժեշտ բանաձեւն է

նյութի զանգվածի բանաձևը:

Այսինքն՝ նյութի զանգվածը գտնելու համար անհրաժեշտ է իմանալ մոլերի քանակը (n), իսկ մոլային զանգվածը մենք գտնում ենք Պարբերական աղյուսակից։

Զանգվածի պահպանման օրենքը -Քիմիական ռեակցիայի մեջ մտնող նյութերի զանգվածը միշտ հավասար է ստացված նյութերի զանգվածին։

Եթե մենք գիտենք այն նյութերի զանգվածը, որոնք արձագանքել են, ապա կարող ենք գտնել այդ ռեակցիայի արտադրանքի զանգվածը(ները): Եվ հակառակը։

Քիմիայի խնդիրների լուծման երրորդ բանաձեւն է

նյութի ծավալը:

Ներեցեք, այս պատկերը չի համապատասխանում մեր ուղեցույցներին: Հրապարակումը շարունակելու համար խնդրում ենք ջնջել պատկերը կամ վերբեռնել մեկ ուրիշը:

Որտեղի՞ց է առաջացել 22.4 թիվը: Սկսած Ավոգադրոյի օրենքը:

Նույն ջերմաստիճանում և ճնշման տակ վերցված տարբեր գազերի հավասար ծավալները պարունակում են նույն թվով մոլեկուլներ:

Ավոգադրոյի օրենքի համաձայն՝ նորմալ պայմաններում (ն.ս.) իդեալական գազի 1 մոլը նույն ծավալն ունի։ Վմ= 22.413 996(39) լ

Այսինքն, եթե խնդրի մեջ մեզ տրված են նորմալ պայմաններ, ապա, իմանալով մոլերի թիվը (n), կարող ենք գտնել նյութի ծավալը։

Այսպիսով, Խնդիրների լուծման հիմնական բանաձևերըքիմիայի մեջ

Ավոգադրոյի համարըՆ.Ա.

6.02 1023 մասնիկներ

Նյութի քանակությունը n (մոլ)

n=V\22.4 (լ\մոլ)

Նյութի զանգվածմ (գ)

Նյութի ծավալը V(լ)

V=n 22.4 (լ\մոլ)

Սրանք բանաձևեր են։ Հաճախ խնդիրներ լուծելու համար նախ պետք է գրել ռեակցիայի հավասարումը և (պահանջվում է) դասավորել գործակիցները. դրանց հարաբերակցությունը որոշում է գործընթացում մոլերի հարաբերակցությունը:

Բանալի բառեր՝ Քիմիա 8-րդ դասարան. Բոլոր բանաձևերը և սահմանումները, ֆիզիկական մեծությունների խորհրդանիշները, չափման միավորները, չափման միավորները նշանակելու նախածանցները, միավորների միջև հարաբերությունները, քիմիական բանաձևերը, հիմնական սահմանումները, հակիրճ, աղյուսակները, դիագրամները:

1. Նշաններ, անվանումներ և չափման միավորներ
որոշ ֆիզիկական քանակություններ, որոնք օգտագործվում են քիմիայում

Ֆիզիկական քանակություն	Նշանակում	Միավոր
Ժամանակը	տ	Հետ
Ճնշում	էջ	Պա, կՊա
Նյութի քանակությունը	ν	խալ
Նյութի զանգված	մ	կգ, գ
Զանգվածային բաժին	ω	Անչափ
Մոլային զանգված	Մ	կգ/մոլ, գ/մոլ
Մոլային ծավալը	Վն	մ 3 /մոլ, լ/մոլ
Նյութի ծավալը	Վ	մ 3, լ
Ծավալային բաժին		Անչափ
Հարաբերական ատոմային զանգված	Ա ռ	Անչափ
	Պրն	Անչափ
A գազի հարաբերական խտությունը գազի B	Դ B (A)	Անչափ
Նյութի խտությունը	Ռ	կգ/մ 3, գ/սմ 3, գ/մլ
Ավոգադրոյի հաստատունը	Ն Ա	1/մոլ
Բացարձակ ջերմաստիճան	Տ	Կ (Քելվին)
Ջերմաստիճանը Ցելսիուսով	տ	°C (աստիճան Ցելսիուս)
Քիմիական ռեակցիայի ջերմային ազդեցությունը	Ք	կՋ/մոլ

2. Ֆիզիկական մեծությունների միավորների փոխհարաբերությունները

3. Քիմիական բանաձեւեր 8-րդ դասարանում

4. Հիմնական սահմանումները 8-րդ դասարանում

Ատոմ- նյութի քիմիապես անբաժանելի ամենափոքր մասնիկը:
Քիմիական տարր- որոշակի տեսակի ատոմ.
Մոլեկուլ- նյութի ամենափոքր մասնիկը, որը պահպանում է իր բաղադրությունը և քիմիական հատկությունները և բաղկացած է ատոմներից:
Պարզ նյութեր- նյութեր, որոնց մոլեկուլները բաղկացած են նույն տեսակի ատոմներից.
Բարդ նյութեր- նյութեր, որոնց մոլեկուլները բաղկացած են տարբեր տեսակի ատոմներից.
Նյութի որակական կազմը ցույց է տալիս, թե տարրերի որ ատոմներից է այն բաղկացած:
Նյութի քանակական կազմը ցույց է տալիս յուրաքանչյուր տարրի ատոմների քանակը իր կազմի մեջ:
Քիմիական բանաձև- նյութի որակական և քանակական կազմի պայմանական գրանցում` օգտագործելով քիմիական նշաններ և ինդեքսներ.
Ատոմային զանգվածի միավոր(amu) - ատոմային զանգվածի չափման միավոր, որը հավասար է 12 C ածխածնի ատոմի 1/12 զանգվածին:
Խլուրդ- նյութի քանակությունը, որը պարունակում է մի շարք մասնիկներ, որոնք հավասար են 0,012 կգ ածխածնի 12 C ատոմների թվին:
Ավոգադրոյի հաստատունը (Նա = 6*10 23 մոլ -1) - մեկ մոլում պարունակվող մասնիկների թիվը։
Նյութի մոլային զանգված (Մ ) 1 մոլ քանակով վերցված նյութի զանգվածն է։
Հարաբերական ատոմային զանգվածտարր Ա r - տվյալ տարրի ատոմի զանգվածի հարաբերակցությունը m 0 ածխածնի ատոմի զանգվածի 1/12-ին 12 C:
Հարաբերական մոլեկուլային քաշընյութեր Մ r - տվյալ նյութի մոլեկուլի զանգվածի հարաբերությունը ածխածնի ատոմի զանգվածի 1/12-ին 12 C: Հարաբերական մոլեկուլային զանգվածը հավասար է միացությունը կազմող քիմիական տարրերի հարաբերական ատոմային զանգվածների գումարին, հաշվի առնելով. հաշվի առնել տվյալ տարրի ատոմների թիվը.
Զանգվածային բաժինքիմիական տարր ω(X)ցույց է տալիս, թե X նյութի հարաբերական մոլեկուլային զանգվածի որ մասն է կազմում տվյալ տարրը:

ԱՏՈՄՈԼԵԿՈՒԼԱՅԻՆ ՈՒՍՈՒՑՈՒՄ
1. Կան մոլեկուլային և ոչ մոլեկուլային կառուցվածք ունեցող նյութեր։
2. Մոլեկուլների միջեւ կան բացեր, որոնց չափերը կախված են նյութի ագրեգացման վիճակից եւ ջերմաստիճանից։
3. Մոլեկուլները անընդհատ շարժման մեջ են։
4. Մոլեկուլները կազմված են ատոմներից։
6. Ատոմները բնութագրվում են որոշակի զանգվածով և չափերով:
Ֆիզիկական երեւույթների ժամանակ մոլեկուլները պահպանվում են, քիմիական երեւույթների ժամանակ, որպես կանոն, ոչնչացվում են։ Քիմիական երեւույթների ժամանակ ատոմները վերադասավորվում են՝ առաջացնելով նոր նյութերի մոլեկուլներ։

ՆԱՏԵՐԻ ՄԱՍՆԱՀԱՏԱԿԱՆ ԿԱԶՄՈՒԹՅԱՆ ՕՐԵՆՔ
Մոլեկուլային կառուցվածքի յուրաքանչյուր քիմիապես մաքուր նյութ, անկախ պատրաստման եղանակից, ունի մշտական որակական և քանակական բաղադրություն։

ՎԱԼԵՆՍ
Վալենտությունը քիմիական տարրի ատոմի հատկությունն է՝ կցել կամ փոխարինել մեկ այլ տարրի որոշակի թվով ատոմներ։

ՔԻՄԻԱԿԱՆ ՌԵԱԿՑԻԱ
Քիմիական ռեակցիան այն երեւույթն է, որի արդյունքում մեկ նյութից առաջանում են այլ նյութեր։ Ռեակտիվները նյութեր են, որոնք մտնում են քիմիական ռեակցիայի մեջ: Ռեակցիայի արտադրանքները ռեակցիայի արդյունքում առաջացած նյութեր են։
Քիմիական ռեակցիաների նշաններ.
1. Ջերմության (լույսի) ազատում.
2. Գույնի փոփոխություն։
3. Հոտ է հայտնվում.
4. Նստվածքի առաջացում.
5. Գազի բացթողում.