Az iskolai kémiatanfolyam alapképleteinek gyűjteménye

Az iskolai kémiatanfolyam alapképleteinek gyűjteménye

G. P. Loginova

Elena Savinkina

E. V. Savinkina G. P. Loginova

Kémiai alapképletek gyűjteménye

Diák zsebkönyv

Általános kémia

A legfontosabb kémiai fogalmak és törvényszerűségek

Kémiai elem- ez egy bizonyos típusú atom azonos nukleáris töltéssel.

Relatív atomtömeg(A r) megmutatja, hogy egy adott kémiai elem atomjának tömege hányszor nagyobb, mint egy szén-12 atom tömege (12 C).

Vegyi anyag– bármilyen kémiai részecskék gyűjteménye.

Vegyi részecskék

Képlet egység– hagyományos részecske, amelynek összetétele megfelel az adott kémiai képletnek, pl.

Ar – argon anyag (Ar atomokból áll),

H 2 O – a víz anyag (H 2 O molekulákból áll),

KNO 3 – kálium-nitrát anyag (K + kationokból és NO 3 ¯ anionokból áll).

A fizikai mennyiségek közötti összefüggések

Az elem atomtömege (relatív). B, A r (B):

Ahol *T(B atom) – a B elem atomjának tömege;

*t és– atomtömeg mértékegysége;

*t és = 1/12 T(12 szénatomos) = 1,6610 24 g.

Az anyag mennyisége B, n(B), mol:

Ahol N(B)– B részecskék száma;

N A– Avogadro állandója (NA = 6,0210 23 mol -1).

Anyag moláris tömege V, M(V), g/mol:

Ahol tévé)- B tömeg.

A gáz moláris térfogata BAN BEN, V M l/mol:

Ahol V M = 22,4 l/mol (Avogadro törvényének következménye), normál körülmények között (sz. – légköri nyomás p = 101 325 Pa (1 atm); termodinamikai hőmérséklet T = 273,15 K vagy Celsius hőmérséklet t = 0 °C).

B hidrogén esetében D(B gáz H2-vel):

*Gáznemű anyag sűrűsége BAN BEN légi úton, D(B gáz levegő felett): Az elem tömeghányada E az anyagban V, w(E):

Ahol x az E atomok száma a B anyag képletében

Az atom szerkezete és a periódusos törvény D.I. Mengyelejev

Tömegszám (A) – az atommagban lévő protonok és neutronok teljes száma:

A = N(p0)+N(p+).

Atommag töltés (Z) egyenlő a protonok számával az atommagban és az elektronok számával az atomban:

Z=N(p+)=N(e¯).

Izotópok- ugyanazon elem atomjai, amelyek a neutronok számában különböznek az atommagban, például: kálium-39: 39 K (19 p + , 20n 0, 19e¯); kálium-40: 40 K (19 p+, 21n 0, 19e¯).

*Energiaszintek és alszintek

*Atompálya(AO) a tér azon tartományát jellemzi, amelyben a legnagyobb a valószínűsége annak, hogy egy bizonyos energiájú elektron elhelyezkedjen.

*S- és p-pályák alakjai

Periodikus törvény és periodikus rendszer D.I. Mengyelejev

Az elemek és vegyületeik tulajdonságai periodikusan ismétlődnek növekvő rendszámmal, ami megegyezik az elem atommagjának töltésével.

Időszak száma megfelel elektronokkal töltött energiaszintek száma,és azt jelenti az utolsó feltöltendő energiaszint(EU).

A csoportszám mutatja És stb.

B csoportszám mutatja vegyértékelektronok száma nsÉs (n – 1)d.

S-elemek szakasz– az energia alszint (ESL) tele van elektronokkal ns-EPU– IA- és IIA-csoportok, H és He.

p-elemek szakasz– tele van elektronokkal np-EPU– IIIA-VIIIA-csoportok.

D-elemek szakasz– tele van elektronokkal (P- 1) d-EPU – IB-VIIIB2-csoportok.

f-elemek szakasza– tele van elektronokkal (P-2) f-EPU – lantanidok és aktinidák.

A periódusos rendszer 3. periódusának elemei hidrogénvegyületeinek összetételének és tulajdonságainak változásai

Nem illékony, vízzel lebomlik: NaH, MgH 2, AlH 3.

Illékony: SiH 4, PH 3, H 2 S, HCl.

A periódusos rendszer 3. periódusának elemeinek magasabb oxidjainak és hidroxidjainak összetételének és tulajdonságainak változásai

Alapvető: Na 2 O – NaOH, MgO – Mg(OH) 2.

Amfoter: Al 2 O 3 – Al(OH) 3.

Savas: SiO 2 – H 4 SiO 4, P 2 O 5 – H 3 PO 4, SO 3 – H 2 SO 4, Cl 2 O 7 – HClO 4.

Kémiai kötés

Elektronegativitás(χ) egy olyan mennyiség, amely egy molekulában lévő atom azon képességét jellemzi, hogy negatív töltést szerezzen.

A kovalens kötés kialakulásának mechanizmusai

Csere mechanizmus- a szomszédos atomok két pályájának átfedése, amelyek mindegyikének egy elektronja volt.

Donor-akceptor mechanizmus– az egyik atom szabad pályájának átfedése egy másik atom pályájával, amely elektronpárt tartalmaz.

A pályák átfedése a kötés kialakulása során

*A hibridizáció típusa – a részecske geometriai alakja – a kötések közötti szög

Központi atompályák hibridizációja– energiájuk és formájuk összehangolása.

sp– lineáris – 180°

sp 2– háromszög alakú – 120°

sp 3– tetraéder – 109,5°

sp 3 d– trigonális-bipiramis – 90°; 120°

sp 3 d 2– oktaéder – 90°

Keverékek és oldatok

Megoldás- két vagy több anyagból álló homogén rendszer, amelynek tartalma bizonyos határok között változtatható.

Megoldás: oldószer (pl. víz) + oldott anyag.

Igazi megoldások 1 nanométernél kisebb részecskéket tartalmaznak.

Kolloid oldatok 1 és 100 nanométer közötti méretű részecskéket tartalmaznak.

Mechanikus keverékek(szuszpenziók) 100 nanométernél nagyobb részecskéket tartalmaznak.

Felfüggesztés=> szilárd + folyékony

Emulzió=> folyadék + folyadék

Hab, köd=> gáz + folyadék

A heterogén keverékeket elválasztjukülepítés és szűrés.

A homogén keverékeket elválasztjuk bepárlás, desztilláció, kromatográfia.

Telített oldat egyensúlyban van vagy lehet az oldott anyaggal (ha az oldott anyag szilárd, akkor feleslege a csapadékban van).

Oldhatóság– adott hőmérsékleten telített oldatban oldott anyag tartalma.

Telítetlen oldat Kevésbé,

Túltelített oldat oldott anyagot tartalmaz több, mint oldhatósága adott hőmérsékleten.

Az oldatban lévő fizikai-kémiai mennyiségek összefüggései

Az oldott anyag tömeghányada BAN BEN, w(B); az egység töredéke vagy %:

Ahol tévé)- B tömeg,

t(r)– az oldat tömege.

Az oldat tömege, m(p), g:

m(p) = m(B) + m(H2O) = V(p) ρ(p),

ahol F(p) az oldat térfogata;

ρ(p) – oldatsűrűség.

Az oldat térfogata, V(p), l:

Moláris koncentráció, s(V), mol/l:

ahol n(B) a B anyag mennyisége;

M(B) – a B anyag moláris tömege.

Az oldat összetételének megváltoztatása

Az oldat vízzel való hígítása:

> tévé)= tuberkulózis);

> az oldat tömege a hozzáadott víz tömegével növekszik: m"(p) = m(p) + m(H20).

Víz elpárologtatása oldatból:

> az oldott anyag tömege nem változik: t"(B) = t(B).

> az oldat tömege az elpárolgott víz tömegével csökken: m"(p) = m(p) – m(H 2 O).

Két megoldás összevonása: Az oldatok tömegei, valamint az oldott anyag tömegei összeadódnak:

t"(B) = t(B) + t"(B);

t"(p) = t(p) + t"(p).

Kristálycsepp: az oldott anyag tömegét és az oldat tömegét csökkentjük a kivált kristályok tömegével:

m"(B) = m(B) – m(üledék); m"(p) = m(p) – m(üledék).

A víz tömege nem változik.

Kémiai reakció termikus hatása

*Egy anyag képződésének entalpiája ΔH°(B), kJ/mol, annak a reakciónak az entalpiája, amely során 1 mól anyag képződik egyszerű anyagokból azok standard állapotában, azaz állandó nyomáson (1 atm minden gázra a rendszerben vagy összesen 1 atm nyomás gáznemű reakcióban résztvevők hiányában) és állandó hőmérséklet (általában 298 K , vagy 25 °C).

*Kémiai reakció termikus hatása (Hess-törvény)

Q = ΣQ(Termékek) - ΣQ(reagensek).

ΔН° = ΣΔН°(termékek) – Σ ΔН°(reagensek).

A reakcióhoz aA + bB +… = dD + eE +…

ΔH° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +…) – (aΔH°(A) + bΔH°(B) +…),

Ahol a, b, d, e– a reakcióegyenletben szereplő együtthatóknak megfelelő anyagok sztöchiometrikus mennyiségei.

A kémiai reakció sebessége

Ha idő alatt τ térfogatban V a Δ-vel megváltozott reagens vagy termék mennyisége n, gyors reakció:

Egy monomolekuláris reakcióhoz A →…:

v = k c(A).

Az A + B → ... bimolekuláris reakcióhoz:

v = k c(A) c(B).

Az A + B + C → ... trimolekuláris reakcióhoz:

v = k c(A) c(B) c(C).

A kémiai reakció sebességének megváltoztatása

Sebességreakció növekedés:

1) kémiailag aktív reagensek;

2) promóció reagenskoncentrációk;

3) növekedés

4) promóció hőfok;

5) katalizátorok. Sebességreakció csökkenteni:

1) kémiailag inaktív reagensek;

2) lefokozás reagenskoncentrációk;

3) csökken szilárd és folyékony reagensek felületei;

4) lefokozás hőfok;

5) inhibitorok.

* Hőmérséklet-sebesség együttható(γ) egyenlő egy számmal, amely megmutatja, hogy a reakciósebesség hányszorosára nő, ha a hőmérséklet tíz fokkal emelkedik:

Kémiai egyensúly

*A tömeghatás törvénye a kémiai egyensúlyra: egyensúlyi állapotban a termékek moláris koncentrációinak szorzata hatványokban egyenlő

Sztöchiometrikus együtthatójuk a reagensek mólkoncentrációinak szorzatához a sztöchiometrikus együtthatóikkal megegyező teljesítményekben állandó hőmérsékleten állandó érték. (koncentráció-egyensúlyi állandó).

Kémiai egyensúlyi állapotban reverzibilis reakcióhoz:

aA + bB + … ↔ dD + fF + …

K c = [D] d [F] f .../ [A] a [B] b ...

*A kémiai egyensúly eltolódása a termékek képződése felé

1) A reagensek koncentrációjának növelése;

2) a termékek koncentrációjának csökkentése;

3) hőmérséklet-emelkedés (endoterm reakció esetén);

4) a hőmérséklet csökkenése (exoterm reakció esetén);

5) nyomásnövekedés (térfogatcsökkenéssel járó reakcióhoz);

6) nyomáscsökkenés (térfogatnövekedéssel járó reakcióra).

Cserélje ki a reakciókat az oldatban

Elektrolitikus disszociáció– az ionok (kationok és anionok) képződésének folyamata, amikor bizonyos anyagokat vízben oldunk.

savak alakulnak ki hidrogén kationokÉs savas anionok, Például:

HNO3 = H+ + NO3¯

Az elektrolitikus disszociáció során okokból alakulnak ki fémkationokés hidroxidionok, például:

NaOH = Na + + OH¯

Az elektrolitikus disszociáció során sók(közepes, dupla, vegyes) képződnek fémkationokés savas anionok, például:

NaNO 3 = Na + + NO 3¯

KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

Az elektrolitikus disszociáció során savas sók alakulnak ki fémkationokés savas hidroanionok, például:

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 ‾

Néhány erős sav

HBr, HCl, HClO 4, H 2 Cr 2 O 7, HI, HMnO 4, H 2 SO 4, H 2 SeO 4, HNO 3, H 2 CrO 4

Néhány erős ok

RbOH, CsOH, KOH, NaOH, LiOH, Ba(OH) 2, Sr(OH) 2, Ca(OH) 2

Disszociációs fok α– a disszociált részecskék számának aránya a kezdeti részecskék számához képest.

Állandó hangerőn:

Az anyagok osztályozása disszociációs fok szerint

Berthollet szabálya

Az oldatban a cserereakciók visszafordíthatatlanul mennek végbe, ha csapadék, gáz vagy gyenge elektrolit képződik.

Példák molekuláris és ionos reakcióegyenletekre

1. Molekulaegyenlet: CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

„Teljes” ionegyenlet: Сu 2+ + 2Сl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Сl¯

„Rövid” ionegyenlet: Cu 2+ + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓

2. Molekulaegyenlet: FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

„Teljes” ionegyenlet: FeS + 2H + + 2Сl¯ = Fe 2+ + 2Сl¯ + H 2 S

„Rövid” ionegyenlet: FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. Molekulaegyenlet: 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 PO 4 + 3KNO 3

„Teljes” ionegyenlet: 3H + + 3NO 3 ¯ + 3K + + PO 4 3- = H 3 PO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯

„Rövid” ionos egyenlet: 3H + + PO 4 3- = H 3 PO 4

*Hidrogén index

(pH) pH = – log = 14 + log

*pH tartomány híg vizes oldatokhoz

pH 7 (semleges környezet)

Példák a cserereakciókra

Semlegesítési reakció- egy sav és egy bázis kölcsönhatása során fellépő cserereakció.

1. Lúg + erős sav: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

Ba 2+ + 2ON¯ + 2H + + 2Сl¯ = Ba 2+ + 2Сl¯ + 2Н 2 O

H + + OH¯ = H 2 O

2. Gyengén oldódó bázis + erős sav: Cu(OH) 2(t) + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH)2+2H++2Cl¯ = Cu 2+ + 2Cl¯ + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu 2+ + 2H 2O

* Hidrolízis– cserereakció anyag és víz között az atomok oxidációs állapotának megváltoztatása nélkül.

1. Kettős vegyületek irreverzibilis hidrolízise:

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3

2. Sók reverzibilis hidrolízise:

A) Só képződik erős bázis kation és erős savas anion:

NaCl = Na + + Сl¯

Na + + H 2 O ≠ ;

Cl¯ + H 2 O ≠

Nincs hidrolízis; semleges környezet, pH = 7.

B) Só képződik erős bázis kation és gyenge savas anion:

Na 2 S = 2Na + + S 2-

Na + + H 2 O ≠

S 2- + H 2 O ↔ HS¯ + OH¯

Anionos hidrolízis; lúgos környezet, pH >7.

B) Só képződik egy gyenge vagy gyengén oldódó bázis kationja és egy erős sav anionja:

Bevezető részlet vége.

A szöveget a liters LLC biztosította.

A könyvért biztonságosan fizethet Visa, MasterCard, Maestro bankkártyával, mobiltelefon számláról, fizetési terminálról, MTS vagy Svyaznoy üzletben, PayPal, WebMoney, Yandex.Money, QIWI Wallet, bónuszkártyákkal ill. egy másik kényelmes módszer az Ön számára.

Nagyságrend és mérete	Hányados
Az X elem atomtömege (relatív)
Elem sorozatszáma	Z= N(e –) = N(R +)
Az E elem tömeghányada X anyagban, egység törtrészében, %-ban
X anyag mennyisége, mol
Gázanyag mennyisége, mol	V m= 22,4 l/mol (n.s.) Jól. – R= 101 325 Pa, T= 273 K
Az X anyag moláris tömege, g/mol, kg/mol
X anyag tömege, g, kg	m(X) = n(X) M(X)
A gáz moláris térfogata, l/mol, m 3 /mol	V m= 22,4 l/mol N.S.
Gáz térfogata, m 3	V = V m × n
Termékhozam
X anyag sűrűsége, g/l, g/ml, kg/m3
X gáznemű anyag sűrűsége hidrogénnel
X gáznemű anyag sűrűsége a levegőben	M(levegő) = 29 g/mol
Egyesült gáztörvény
Mengyelejev-Clapeyron egyenlet	PV = nRT, R= 8,314 J/mol×K
Gáz-halmazállapotú anyag térfogathányada gázkeverékben, egységfrakciókban vagy %-ban
Gázkeverék moláris tömege
Egy anyag (X) móltörte keverékben
Hőmennyiség, J, kJ	K = n(X) K(X)
A reakció termikus hatása	Q =–H
X anyag képződési hője, J/mol, kJ/mol
A kémiai reakció sebessége (mol/lsec)
A tömegcselekvés törvénye (egyszerű reakcióhoz)	a A+ V B= Val vel C + d D u = k Val vel a(A) Val vel V(B)
Van't Hoff szabálya
Az anyag oldhatósága (X) (g/100 g oldószer)
X anyag tömeghányada az A + X keverékben, egység töredékében, %-ban
Az oldat tömege, g, kg	m(rr) = m(X)+ m(H2O) m(rr) = V(rr)  (rr)
Oldott anyag tömeghányada oldatban, egység töredékében, %-ban
Az oldat sűrűsége
Az oldat térfogata, cm 3, l, m 3
Moláris koncentráció, mol/l
Az elektrolit disszociáció foka (X), egység törtrészében vagy %-ban
A víz ionos terméke	K(H2O) =
PH érték	pH = –lg

Fő:

Kuznetsova N.E. satöbbi. Kémia. 8. osztály-10. évfolyam – M.: Ventana-Graf, 2005-2007.

Kuznetsova N.E., Litvinova T.N., Levkin A.N. Kémia.11. évfolyam 2 részben, 2005-2007.

Egorov A.S. Kémia. Új felsőoktatási felkészítő tankönyv. Rostov n/d: Főnix, 2004.– 640 p.

Egorov A.S. Kémia: korszerű tanfolyam az egységes államvizsgára való felkészüléshez. Rostov n/a: Főnix, 2011. (2012) – 699 p.

Egorov A.S. Saját kezelési útmutató kémiai problémák megoldásához. – Rostov-on-Don: Főnix, 2000. – 352 p.

Kémiai/oktatói kézikönyv egyetemekre jelentkezők számára. Rostov-n/D, Phoenix, 2005– 536 p.

Khomchenko G.P., Khomchenko I.G.. Problémák a kémiában az egyetemekre jelentkezők számára. M.: Felsőiskola. 2007.–302p.

További:

Vrublevszkij A.I.. Oktatási és képzési anyagok a kémia központosított tesztelésére való felkészüléshez / A.I. Vrublevszkij – Mn.: Unipress LLC, 2004. – 368 p.

Vrublevszkij A.I.. 1000 kémiai probléma transzformációs láncokkal és kontrolltesztekkel iskolásoknak és jelentkezőknek – Mn.: Unipress LLC, 2003. – 400 p.

Egorov A.S.. Mindenféle számítási feladat kémiából az egységes államvizsgára való felkészüléshez – Rostov n/D: Phoenix, 2003. – 320 p.

Egorov A.S., Aminova G.Kh.. A kémia vizsgára való felkészülés jellemző feladatai, gyakorlatai. – Rostov n/d: Főnix, 2005. – 448 p.

Egységes államvizsga 2007. Kémia. Oktatási és képzési anyagok a hallgatók felkészítéséhez / FIPI - M.: Intellect-Center, 2007. – 272 p.

Egységes államvizsga 2011. Kémia. Oktatási és képzési készlet szerk. A.A. Kaverina. – M.: Nemzetnevelés, 2011.

Az egyetlen valódi lehetőségek az egységes államvizsgára való felkészüléshez. Egységes államvizsga 2007. Kémia/V.Yu. Mishina, E.N. Strelnikova. M.: Federal Testing Center, 2007.–151 p.

Kaverina A.A. A tanulók felkészítésének optimális feladatbankja. Egységes államvizsga 2012. Kémia. Tankönyv./ A.A. Kaverina, D. Yu. Dobrotin, Yu.N. Medvegyev, M.G. Snastina. – M.: Intellect-Center, 2012. – 256 p.

Litvinova T.N., Vyskubova N.K., Azhipa L.T., Solovjova M.V.. A 10 hónapos levelező tagozatos felkészítő tagozatos hallgatók tesztjei mellett tesztfeladatok (módszertani utasítások). Krasznodar, 2004. – P. 18 – 70.

Litvinova T.N.. Kémia. Egységes államvizsga 2011. Képzési tesztek. Rostov n/d: Főnix, 2011.– 349 p.

Litvinova T.N.. Kémia. Tesztek az egységes államvizsgához. Rostov n/d.: Főnix, 2012. - 284 p.

Litvinova T.N.. Kémia. Törvények, az elemek és vegyületeik tulajdonságai. Rostov n/d.: Főnix, 2012. - 156 p.

Litvinova T.N., Melnikova E.D., Solovjova M.V.., Azhipa L.T., Vyskubova N.K. Kémia az egyetemekre jelentkezők feladataiban – M.: Onyx Kiadó Kft.: Mir és Oktatási Kiadó LLC, 2009. – 832 p.

Kémia oktatási és módszertani komplexum orvosi és biológiai osztályos hallgatók számára, szerk. T.N. Litvinova. – Krasznodar.: KSMU, – 2008.

Kémia. Egységes államvizsga 2008. Felvételi vizsgák, oktatási segédlet / szerk. V.N. Doronkina. – Rostov n/a: Légió, 2008.– 271 p.

A kémiával foglalkozó weboldalak listája:

1. Alhimik. http:// www. alhimik. ru

2. Kémia mindenkinek. Elektronikus kézikönyv a teljes kémia kurzushoz.

http:// www. informika. ru/ szöveg/ adatbázis/ kémia/ RAJT. html

3. Iskolai kémia - kézikönyv. http:// www. iskolakémia. által. ru

4. Kémia tanár. http://www. chemistry.nm.ru

Internetes források

Alhimik. http:// www. alhimik. ru

Kémia mindenkinek. Elektronikus kézikönyv a teljes kémia kurzushoz.

http:// www. informika. ru/ szöveg/ adatbázis/ kémia/ RAJT. html

Iskolai kémia - kézikönyv. http:// www. iskolakémia. által. ru

http://www.classchem.narod.ru

Kémia tanár. http://www. chemistry.nm.ru

http://www.alleng.ru/edu/chem.htm- oktatási internetes források a kémiáról

http://schoolchemistry.by.ru/- iskolai kémia. Ezen az oldalon lehetőség van online tesztelésre különféle témákban, valamint az egységes államvizsga demó verzióira

Kémia és élet – XXI. század: népszerű tudományos folyóirat. http:// www. hij. ru

A kémiai elemek modern szimbólumait 1813-ban J. Berzelius vezette be a tudományba. Javaslata szerint az elemeket latin nevük kezdőbetűivel jelölik. Például az oxigént (Oxygenium) O betűvel, a ként (Sulfur) az S betűvel, a hidrogént (Hydrogenium) a H betűvel jelöljük. Azokban az esetekben, amikor az elemek neve ugyanazzal a betűvel kezdődik, még egy betű hozzáadva az első betűhöz. Így a szén (Carboneum) szimbóluma C, kalcium (Calcium) - Ca, réz (Cuprum) - Cu.

A kémiai szimbólumok nemcsak az elemek rövidített nevei: bizonyos mennyiségeket (vagy tömegeket) is kifejeznek, pl. Minden szimbólum egy elem egy atomját, vagy az atomjainak egy mólját, vagy egy elem tömegét jelöli, amely megegyezik az elem moláris tömegével (vagy azzal arányos). Például a C vagy egy szénatomot, vagy egy mol szénatomot vagy 12 tömegegységet (általában 12 g) szénatomot jelent.

Kémiai képletek

Az anyagok képlete is nemcsak az anyag összetételét jelzi, hanem mennyiségét és tömegét is. Mindegyik képlet vagy egy anyag egy molekuláját, vagy egy mól anyagot, vagy egy anyagnak a moláris tömegével megegyező (vagy azzal arányos) tömegét képviseli. Például a H2O vagy egy molekula víz, vagy egy mol víz, vagy 18 tömegegység (általában (18 g) víz).

Az egyszerű anyagokat képletekkel is jelölik, amelyek azt mutatják, hogy egy egyszerű anyag molekulája hány atomból áll: például a hidrogén H 2 képlete. Ha egy egyszerű anyag molekulájának atomi összetétele nem ismert pontosan, vagy az anyag eltérő számú atomot tartalmazó molekulákból áll, és ha nem molekuláris, hanem atomos vagy fémes szerkezetű, akkor az egyszerű anyagot a következővel jelöljük: az elem szimbóluma. Például az egyszerű foszfor anyagot a P képlettel jelöljük, mivel a körülményektől függően a foszfor különböző atomszámú molekulákból állhat, vagy polimer szerkezetű lehet.

Kémiai képletek a feladatok megoldásához

Az anyag képletét az elemzés eredményei alapján határozzák meg. Például az elemzés szerint a glükóz 40 tömeg% szenet, 6,72 tömeg% hidrogént és 53,28 tömeg% oxigént tartalmaz. Ezért a szén, a hidrogén és az oxigén tömege 40:6,72:53,28 arányban van. Jelöljük a glükóz C x H y O z kívánt képletét, ahol x, y és z a molekulában lévő szén-, hidrogén- és oxigénatomok száma. Ezen elemek atomjainak tömege rendre 12,01; 1.01 és 16.00 óra Ezért a glükózmolekula 12,01x amu-t tartalmaz. szén, 1,01 u amu hidrogén és 16.00zа.u.m. oxigén. Ezeknek a tömegeknek az aránya 12,01x: 1,01y: 16,00z. De ezt az összefüggést a glükózanalízis adatai alapján már megtaláltuk. Ennélfogva:

12,01x: 1,01y: 16,00z = 40:6,72:53,28.

Az arány tulajdonságai szerint:

x: y: z = 40/12,01: 6,72/1,01: 53,28/16,00

vagy x:y:z = 3,33:6,65:3,33 = 1:2:1.

Ezért egy glükózmolekulában szénatomonként két hidrogénatom és egy oxigénatom van. Ezt a feltételt a CH 2 O, C 2 H 4 O 2, C 3 H 6 O 3 stb. képletek teljesítik. Az első képlet - CH 2 O - a legegyszerűbb vagy tapasztalati képlet; molekulatömege 30,02. Ahhoz, hogy megtudjuk a valódi vagy molekulaképletet, ismerni kell egy adott anyag molekulatömegét. Melegítéskor a glükóz elpusztul anélkül, hogy gázzá alakulna. De molekulatömege más módszerekkel is meghatározható: egyenlő 180-zal. Ennek a molekulatömegnek a legegyszerűbb képletnek megfelelő molekulatömeggel való összehasonlításából világosan látszik, hogy a C 6 H 12 O 6 képlet a glükóznak felel meg.

Így a kémiai képlet egy anyag összetételének képe, amely kémiai elemek szimbólumait, numerikus indexeket és néhány más jelet használ. A következő típusú képleteket különböztetjük meg:

— legegyszerűbb , amelyet kísérleti úton kapunk a kémiai elemek arányának meghatározásával egy molekulában és relatív atomtömegük értékeinek felhasználásával (lásd a fenti példát);

— molekuláris , amelyet egy anyag legegyszerűbb képletének és molekulatömegének ismeretében kaphatunk meg (lásd a fenti példát);

— racionális , amely a kémiai elemek osztályaira jellemző atomcsoportokat jelenít meg (R-OH - alkoholok, R - COOH - karbonsavak, R - NH 2 - primer aminok stb.);

— szerkezeti (grafikus) , amely az atomok egymáshoz viszonyított elrendezését mutatja egy molekulában (lehet kétdimenziós (síkban) vagy háromdimenziós (térben));

— elektronikus, amely az elektronok pályák közötti eloszlását jeleníti meg (csak a kémiai elemekre írva, a molekulákra nem).

Nézzük meg közelebbről az etil-alkohol molekula példáját:

1. az etanol legegyszerűbb képlete a C 2 H 6 O;
2. az etanol molekulaképlete C 2 H 6 O;
3. az etanol racionális képlete C 2 H 5 OH;

Példák problémamegoldásra

1. PÉLDA

Gyakorlat	Egy 13,8 g tömegű oxigéntartalmú szerves anyag teljes elégetésével 26,4 g szén-dioxidot és 16,2 g vizet kapunk. Határozzuk meg egy anyag molekulaképletét, ha gőzeinek hidrogénhez viszonyított relatív sűrűsége 23.
Megoldás	Készítsünk diagramot egy szerves vegyület égési reakciójáról, jelölve a szén-, hidrogén- és oxigénatomok számát „x”, „y” és „z”-vel: C x H y O z + O z → CO 2 + H 2 O. Határozzuk meg az anyagot alkotó elemek tömegét. A relatív atomtömegek értékei a D.I. periódusos rendszeréből. Mengyelejev, kerek egész számokra: Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar(O) = 16 amu. m(C)=n(C)×M(C)=n(CO2)×M(C)=×M(C); m(H)=n(H)×M(H)=2×n(H20)×M(H)=×M(H); Számítsuk ki a szén-dioxid és a víz moláris tömegét! Mint ismeretes, egy molekula moláris tömege egyenlő a molekulát alkotó atomok relatív atomtömegének összegével (M = Mr): M(CO2)=Ar(C)+2×Ar(O)=12+2×16=12+32=44 g/mol; M(H20)=2×Ar(H)+Ar(O)=2×1+16=2+16=18 g/mol. m(C) = x 12 = 7,2 g; m(H)=2×16,2/18×1=1,8 g. m(O)=m(CxHyOz)-m(C)-m(H)=13,8-7,2-1,8=4,8 g. Határozzuk meg a vegyület kémiai képletét: x:y:z = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H): m(O)/Ar(O); x:y:z = 7,2/12:1,8/1:4,8/16; x:y:z = 0,6:1,8:0,3 = 2:6:1. Ez azt jelenti, hogy a vegyület legegyszerűbb képlete C 2 H 6 O, moláris tömege pedig 46 g/mol. Egy szerves anyag moláris tömege meghatározható a hidrogén sűrűségével: M anyag = M(H2) × D(H2) ; M anyag = 2 × 23 = 46 g/mol. M anyag / M(C 2 H 6 O) = 46 / 46 = 1. Ez azt jelenti, hogy a szerves vegyület képlete C 2 H 6 O lesz.
Válasz	C2H6O

2. PÉLDA

Gyakorlat	A foszfor tömeghányada az egyik oxidjában 56,4%. Az oxidgőz sűrűsége a levegőben 7,59. Határozza meg az oxid molekulaképletét!
Megoldás	Az X elem tömeghányadát egy NX összetételű molekulában a következő képlettel számítjuk ki: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Számítsuk ki az oxigén tömeghányadát a vegyületben: ω(O) = 100% - ω(P) = 100% - 56,4% = 43,6%. Jelöljük a vegyületben lévő elemek móljainak számát „x” (foszfor), „y” (oxigén) alakban. Ekkor a mólarány így fog kinézni (a relatív atomtömegek D.I. Mengyelejev periódusos rendszeréből vett értékeit egész számokra kerekítjük): x:y = ω(P)/Ar(P): ω(O)/Ar(O); x:y = 56,4/31: 43,6/16; x:y = 1,82:2,725 = 1:1,5 = 2:3. Ez azt jelenti, hogy a foszfor oxigénnel való kombinálásának legegyszerűbb képlete a P 2 O 3 és a moláris tömege 94 g/mol. Egy szerves anyag moláris tömege meghatározható a levegő sűrűségével: M anyag = M levegő × D levegő; M anyag = 29 × 7,59 = 220 g/mol. A szerves vegyület valódi képletének meghatározásához megtaláljuk a kapott moláris tömegek arányát: M anyag / M (P 2 O 3) = 220 / 94 = 2. Ez azt jelenti, hogy a foszfor- és oxigénatomok indexének 2-szer nagyobbnak kell lennie, azaz. az anyag képlete P 4 O 6 lesz.
Válasz	P4O6

több alapfogalom és képlet.

Minden anyagnak más a tömege, sűrűsége és térfogata. Egy elemből származó fémdarab többszöröse lehet, mint egy másik fém pontosan azonos méretű darabjának.

Anyajegy(anyajegyek száma)

kijelölés: anyajegy, nemzetközi: mol- az anyag mennyiségének mértékegysége. Megfelel a benne lévő anyag mennyiségének N.A. részecskék (molekulák, atomok, ionok) Ezért egy univerzális mennyiséget vezettek be - anyajegyek száma. A feladatokban gyakran előforduló kifejezés a „kapott... mol anyag"

N.A.= 6,02 1023

N.A.- Avogadro száma. Szintén „szám megegyezés szerint”. Hány atom van egy ceruza hegyében? Körülbelül ezer. Ilyen mennyiségekkel nem kényelmes dolgozni. Ezért a kémikusok és a fizikusok világszerte egyetértettek abban, hogy 6,02 × 1023 részecskét (atomokat, molekulákat, ionokat) jelöljünk 1 mol anyagokat.

1 mol = 6,02 1023 részecske

Ez volt az első a problémamegoldó alapképletek közül.

Anyag moláris tömege

Moláris tömeg az anyag egy tömege mol anyag.

Jelölve: Mr. A periódusos rendszer szerint található - ez egyszerűen egy anyag atomtömegének összege.

Például kénsavat kapunk - H2SO4. Számítsuk ki egy anyag moláris tömegét: atomtömeg H = 1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 g\mol.

A második szükséges képlet a problémák megoldásához

anyag tömegképlete:

Vagyis egy anyag tömegének meghatározásához ismerni kell a mólszámot (n), és a periódusos rendszerből megtaláljuk a moláris tömeget.

A tömeg megmaradásának törvénye - A kémiai reakcióba lépő anyagok tömege mindig megegyezik a keletkező anyagok tömegével.

Ha ismerjük a reakcióba lépő anyagok tömegét, akkor meg tudjuk határozni a reakció termékeinek tömegét. És fordítva.

A kémiai feladatok megoldásának harmadik képlete az

anyag térfogata:

Sajnáljuk, ez a kép nem felel meg irányelveinknek. A közzététel folytatásához törölje a képet, vagy töltsön fel egy másikat.

Honnan jött a 22,4-es szám? Tól től Avogadro törvénye:

azonos térfogatú, azonos hőmérsékleten és nyomáson vett különböző gázok azonos számú molekulát tartalmaznak.

Az Avogadro törvénye szerint 1 mól ideális gáz normál körülmények között (n.s.) azonos térfogatú. Vm= 22.413 996(39) l

Azaz, ha a feladatban normál feltételeket adunk, akkor a mólszám (n) ismeretében megtalálhatjuk az anyag térfogatát.

Így, problémamegoldó alapképletek kémiában

Avogadro számaN.A.

6,02 1023 részecske

Az anyag mennyisége n (mol)

n=V\22,4 (l\mol)

Az anyag tömege m (g)

Anyag térfogata V(l)

V=n 22,4 (l\mol)

Sajnáljuk, ez a kép nem felel meg irányelveinknek. A közzététel folytatásához törölje a képet, vagy töltsön fel egy másikat.

Ezek képletek. Gyakran a problémák megoldásához először fel kell írni a reakcióegyenletet, és (szükséges!) el kell rendezni az együtthatókat - arányuk meghatározza a molek arányát a folyamatban.

Kulcsszavak: Kémia 8. osztály. Minden képlet és definíció, fizikai mennyiségek szimbólumai, mértékegységek, mértékegységek jelölésére szolgáló előtagok, mértékegységek közötti kapcsolatok, kémiai képletek, alapdefiníciók, röviden, táblázatok, diagramok.

1. Szimbólumok, elnevezések és mértékegységek
néhány kémiában használt fizikai mennyiség

Fizikai mennyiség	Kijelölés	Mértékegység
Idő	t	Val vel
Nyomás	p	Pa, kPa
Az anyag mennyisége	ν	anyajegy
Az anyag tömege	m	kg, g
Tömegtört	ω	Mérettelen
Moláris tömeg	M	kg/mol, g/mol
Moláris térfogat	Vn	m 3 /mol, l/mol
Az anyag térfogata	V	m 3, l
Térfogattört		Mérettelen
Relatív atomtömeg	A r	Mérettelen
	úr	Mérettelen
Az A és B gáz relatív sűrűsége	D B (A)	Mérettelen
Az anyag sűrűsége	R	kg/m 3, g/cm 3, g/ml
Avogadro állandó	N A	1/mol
Abszolút hőmérséklet	T	K (Kelvin)
Hőmérséklet Celsius fokban	t	°C (Celsius fok)
Kémiai reakció termikus hatása	K	kJ/mol

2. A fizikai mennyiségek egységei közötti kapcsolatok

3. Kémiai képletek 8. osztályban

4. Alapfogalmak 8. évfolyamon

• Atom- az anyag legkisebb kémiailag oszthatatlan részecskéje.
• Kémiai elem- egy bizonyos típusú atom.
• Molekula- az anyag legkisebb részecskéje, amely megőrzi összetételét és kémiai tulajdonságait, és atomokból áll.
• Egyszerű anyagok- olyan anyagok, amelyek molekulái azonos típusú atomokból állnak.
• Komplex anyagok- olyan anyagok, amelyek molekulái különböző típusú atomokból állnak.
• Az anyag minőségi összetétele megmutatja, hogy mely elemek atomjaiból áll.
• Az anyag mennyiségi összetétele mutatja az egyes elemek atomjainak számát az összetételében.
• Kémiai formula- egy anyag minőségi és mennyiségi összetételének hagyományos rögzítése vegyjelek és indexek használatával.
• Atomtömeg mértékegysége(amu) - az atomtömeg mértékegysége, amely egyenlő a 12 C szénatom 1/12 tömegével.
• Anyajegy- egy anyag mennyisége, amely 0,012 kg 12 C szénben annyi részecskét tartalmaz, mint ahány atom van.
• Avogadro állandó (Na = 6*10 23 mol -1) - az egy mólban lévő részecskék száma.
• Anyag moláris tömege (M ) egy 1 mol mennyiségben vett anyag tömege.
• Relatív atomtömeg elem A r - egy adott m 0 elem atomjának tömegének aránya a 12 C szénatom tömegének 1/12-éhez viszonyítva.
• Relatív molekulatömeg anyagokat M r - egy adott anyag molekulájának tömegének aránya a szénatom tömegének 1/12-éhez viszonyítva 12 C. A relatív molekulatömeg egyenlő a vegyületet alkotó kémiai elemek relatív atomtömegeinek összegével, figyelembe véve figyelembe veszi az adott elem atomjainak számát.
• Tömegtört kémiai elem ω(X) megmutatja, hogy az X anyag relatív molekulatömegének mekkora részét teszi ki egy adott elem.

ATOM- MOLEKULÁRIS TANÍTÁS
1. Vannak molekuláris és nem molekuláris szerkezetű anyagok.
2. A molekulák között hézagok vannak, amelyek mérete az anyag aggregációs állapotától és a hőmérséklettől függ.
3. A molekulák folyamatos mozgásban vannak.
4. A molekulák atomokból épülnek fel.
6. Az atomokat bizonyos tömeg és méret jellemzi.
Fizikai jelenségek során a molekulák megmaradnak, a kémiai jelenségek során általában megsemmisülnek. Az atomok kémiai jelenségek során átrendeződnek, új anyagok molekuláit képezve.

AZ ANYAG ÁLLANDÓ ÖSSZETÉTELÉNEK TÖRVÉNYE
Minden kémiailag tiszta molekulaszerkezetű anyag, függetlenül az előállítás módjától, állandó minőségi és mennyiségi összetételű.

VEGYÉRTÉK
A vegyérték egy kémiai elem atomjának azon tulajdonsága, hogy egy másik elem bizonyos számú atomját hozzákapcsolja vagy helyettesítse.

KÉMIAI REAKCIÓ
A kémiai reakció olyan jelenség, amelynek eredményeként egy anyagból más anyagok képződnek. A reagensek olyan anyagok, amelyek kémiai reakcióba lépnek. A reakciótermékek egy reakció eredményeként keletkező anyagok.
A kémiai reakciók jelei:
1. Hő (fény) felszabadulása.
2. Színváltozás.
3. Szag jelenik meg.
4. Üledékképződés.
5. Gázkibocsátás.