Məktəb kimya kursu üçün əsas düsturlar toplusu

Məktəb kimya kursu üçün əsas düsturlar toplusu

G. P. Loginova

Elena Savinkina

E. V. Savinkina G. P. Loginova

Kimyada əsas düsturların toplusu

Tələbə Cib Bələdçisi

ümumi kimya

Ən mühüm kimyəvi anlayışlar və qanunlar

Kimyəvi element- bu, eyni nüvə yüklü müəyyən bir atom növüdür.

Nisbi atom kütləsi(A r) verilmiş kimyəvi elementin atomunun kütləsinin karbon-12 atomunun (12 C) kütləsindən neçə dəfə böyük olduğunu göstərir.

Kimyəvi maddə– istənilən kimyəvi hissəciklərin toplusu.

Kimyəvi hissəciklər

Formula vahidi– tərkibi verilmiş kimyəvi düstura uyğun gələn şərti hissəcik, məsələn:

Ar – arqon maddəsi (Ar atomlarından ibarətdir),

H 2 O - su maddəsi (H 2 O molekullarından ibarətdir),

KNO 3 – kalium nitrat maddəsi (K + kationlarından və NO 3 ¯ anionlarından ibarətdir).

Fiziki kəmiyyətlər arasındakı əlaqələr

Elementin atom kütləsi (nisbi). B, A r (B):

Harada *T(atom B) – B elementinin atomunun kütləsi;

*t və- atom kütlə vahidi;

*t və = 1/12 T(12 C atomu) = 1,6610 24 q.

Maddənin miqdarı B, n(B), mol:

Harada N(B)– hissəciklərin sayı B;

N A– Avoqadro sabiti (N A = 6,0210 23 mol -1).

Maddənin molar kütləsi V, M(V), q/mol:

Harada t(V)- kütlə B.

Qazın molar həcmi IN, V M l/mol:

Harada V M = 22,4 l/mol (Avoqadro qanununun nəticəsi), normal şəraitdə (no. – atmosfer təzyiqi) p = 101,325 Pa (1 atm); termodinamik temperatur T = 273,15 K və ya Selsi temperaturu t = 0 °C).

B hidrogen üçün D(qaz B ilə H 2):

*Qaz halında olan maddənin sıxlığı IN hava ilə, D(hava üzərində B qazı): Elementin kütlə payı E maddədə V, w(E):

Burada x B maddəsinin düsturunda E atomlarının sayıdır

Atomun quruluşu və Dövri Qanun D.İ. Mendeleyev

Kütləvi sayı (A) - atom nüvəsindəki proton və neytronların ümumi sayı:

A = N(p 0) + N(p +).

Atom nüvə yükü (Z) nüvədəki protonların sayına və atomdakı elektronların sayına bərabərdir:

Z = N(p+) = N(e¯).

İzotoplar– nüvədəki neytronların sayına görə fərqlənən eyni elementin atomları, məsələn: kalium-39: 39 K (19) p + , 20n 0, 19e¯); kalium-40: 40 K (19 p+, 21n 0, 19e¯).

*Enerji səviyyələri və alt səviyyələr

*Atom orbital(AO) müəyyən enerjiyə malik elektronun yerləşmə ehtimalının ən böyük olduğu fəza bölgəsini xarakterizə edir.

*s- və p-orbitalların formaları

Dövri qanun və dövri sistem D.İ. Mendeleyev

Elementlərin və onların birləşmələrinin xassələri vaxtaşırı artan atom nömrəsi ilə təkrarlanır, bu element atomunun nüvəsinin yükünə bərabərdir.

Dövr nömrəsi uyğun gəlir elektronlarla dolu enerji səviyyələrinin sayı, və dayanır doldurulacaq son enerji səviyyəsi(AB).

Qrup nömrəsi A göstərir Və və s.

Qrup nömrəsi B göstərir valent elektronların sayı ns Və (n – 1)d.

S elementləri bölməsi– enerji alt səviyyəsi (ESL) elektronlarla doludur ns-EPU– IA- və IIA-qrupları, H və He.

p-elementlər bölməsi- elektronlarla doludur np-EPU– IIIA-VIIIA qrupları.

D elementləri bölməsi- elektronlarla doludur (P- 1) d-EPU – IB-VIIIB2-qrupları.

f elementləri bölməsi- elektronlarla doludur (S-2) f-EPU – lantanidlər və aktinidlər.

Dövri Cədvəlin 3-cü dövrünün elementlərinin hidrogen birləşmələrinin tərkibində və xassələrində dəyişikliklər

Uçucu deyil, su ilə parçalanır: NaH, MgH 2, AlH 3.

Uçucu: SiH 4, PH 3, H 2 S, HCl.

Dövri Cədvəlin 3-cü dövrünün elementlərinin ali oksidlərinin və hidroksidlərinin tərkibində və xassələrində dəyişikliklər.

Əsas: Na 2 O – NaOH, MgO – Mg(OH) 2.

Amfoter: Al 2 O 3 – Al(OH) 3.

Turşu: SiO 2 – H 4 SiO 4, P 2 O 5 – H 3 PO 4, SO 3 – H 2 SO 4, Cl 2 O 7 – HClO 4.

Kimyəvi bağ

Elektromənfilik(χ) molekuldakı bir atomun mənfi yük əldə etmək qabiliyyətini xarakterizə edən kəmiyyətdir.

Kovalent rabitənin əmələ gəlməsi mexanizmləri

Mübadilə mexanizmi- hər birində bir elektron olan qonşu atomların iki orbitalının üst-üstə düşməsi.

Donor-akseptor mexanizmi– bir atomun sərbəst orbitalının bir cüt elektron olan digər atomun orbitalının üst-üstə düşməsi.

Bağın yaranması zamanı orbitalların üst-üstə düşməsi

*Hibridləşmə növü – hissəciyin həndəsi forması – bağlar arasındakı bucaq

Mərkəzi atom orbitallarının hibridləşməsi- onların enerji və forma uyğunlaşdırılması.

sp– xətti – 180°

sp 2– üçbucaqlı – 120°

sp 3– tetraedral – 109,5°

sp 3 d– triqonal-bipiramidal – 90°; 120°

sp 3 d 2– oktaedral – 90°

Qarışıqlar və məhlullar

Həll- iki və ya daha çox maddədən ibarət olan, tərkibi müəyyən hüdudlarda dəyişə bilən homojen sistem.

Həll: həlledici (məsələn, su) + həlledici.

Həqiqi həllər 1 nanometrdən kiçik hissəcikləri ehtiva edir.

Kolloid məhlullar 1 ilə 100 nanometr arasında dəyişən hissəcikləri ehtiva edir.

Mexanik qarışıqlar(asqılar) 100 nanometrdən böyük hissəcikləri ehtiva edir.

Süspansiyon=> bərk + maye

Emulsiya=> maye + maye

Köpük, duman=> qaz + maye

Heterojen qarışıqlar ayrılırçökdürülməsi və süzülməsi.

Homojen qarışıqlar ayrılır buxarlanma, distillə, xromatoqrafiya.

Doymuş həll məhlul ilə tarazlıqdadır və ya ola bilər (əgər məhlul bərkdirsə, onun artıqlığı çöküntüdə olur).

Həlledicilik– verilmiş temperaturda doymuş məhlulda həll olunmuş maddənin tərkibi.

Doymamış məhlul az,

Həddindən artıq doymuş həll məhlul ehtiva edir daha çox, müəyyən bir temperaturda həll olunma qabiliyyətindən daha çox.

Məhluldakı fiziki-kimyəvi kəmiyyətlər arasındakı əlaqələr

Məhlulun kütlə payı IN, w(B); vahidin bir hissəsi və ya %:

Harada t(V)- kütlə B,

t(r)- məhlulun kütləsi.

Məhlulun çəkisi, m(p), g:

m(p) = m(B) + m(H 2 O) = V(p) ρ(p),

burada F(p) məhlulun həcmidir;

ρ(p) – məhlulun sıxlığı.

Məhlulun həcmi, V(p), l:

Molar konsentrasiyası, s(V), mol/l:

Burada n(B) B maddəsinin miqdarıdır;

M(B) – B maddəsinin molyar kütləsi.

Məhlulun tərkibinin dəyişdirilməsi

Məhlulun su ilə seyreltilməsi:

> t"(V)= t(B);

> məhlulun kütləsi əlavə olunan suyun kütləsi qədər artır: m"(p) = m(p) + m(H 2 O).

Məhluldan suyun buxarlanması:

> məhlulun kütləsi dəyişmir: t"(B) = t(B).

> məhlulun kütləsi buxarlanmış suyun kütləsi qədər azalır: m"(p) = m(p) – m(H 2 O).

İki həlli birləşdirin: Məhlulların kütlələri, həmçinin həll olunmuş maddənin kütlələri toplanır:

t"(B) = t(B) + t"(B);

t"(p) = t(p) + t"(p).

Kristal Damla: məhlulun kütləsi və məhlulun kütləsi çökmüş kristalların kütləsi ilə azaldılır:

m"(B) = m(B) – m(çöküntü); m"(p) = m(p) – m(çöküntü).

Suyun kütləsi dəyişmir.

Kimyəvi reaksiyanın istilik effekti

* ΔH maddəsinin əmələ gəlməsinin entalpiyası°(B), kJ/mol, sadə maddələrdən 1 mol maddənin standart vəziyyətlərində, yəni sabit təzyiqdə əmələ gəlməsi reaksiyasının entalpiyasıdır (sistemdəki hər qaz üçün 1 atm və ya ümumi qaz reaksiyası iştirakçıları olmadıqda 1 atm təzyiq) və sabit temperatur (adətən 298 K) , və ya 25 °C).

*Kimyəvi reaksiyanın istilik effekti (Hess qanunu)

Q = ΣQ(məhsullar) - ΣQ(reagentlər).

ΔН° = ΣΔН°(məhsullar) – Σ ΔН°(reagentlər).

Reaksiya üçün aA + bB +… = dD + eE +…

ΔH° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +…) – (aΔH°(A) + bΔH°(B) +…),

Harada a, b, d, e– reaksiya tənliyindəki əmsallara uyğun olan maddələrin stoxiometrik miqdarı.

Kimyəvi reaksiya sürəti

Əgər zaman ərzində həcmdə τ V reaktivin və ya məhsulun miqdarı Δ ilə dəyişir n, sürət reaksiyası:

Monomolekulyar reaksiya üçün A →…:

v = k c(A).

Bimolekulyar reaksiya üçün A + B → ...:

v = k c(A) c(B).

Trimolekulyar reaksiya üçün A + B + C → ...:

v = k c(A) c(B) c(C).

Kimyəvi reaksiyanın sürətinin dəyişdirilməsi

Sürət reaksiyası artırmaq:

1) kimyəvi aktiv reagentlər;

2) təşviq reagent konsentrasiyası;

3) artırmaq

4) təşviq temperatur;

5) katalizatorlar. Sürət reaksiyası azaltmaq:

1) kimyəvi qeyri-aktiv reagentlər;

2) vəzifəsinin aşağı salınması reagent konsentrasiyası;

3) azalma bərk və maye reagentlərin səthləri;

4) vəzifəsinin aşağı salınması temperatur;

5) inhibitorları.

*Temperatur sürət əmsalı(γ) temperatur on dərəcə artdıqda reaksiya sürətinin neçə dəfə artdığını göstərən ədədə bərabərdir:

Kimyəvi tarazlıq

*Kimyəvi tarazlıq üçün kütlə hərəkəti qanunu: tarazlıq vəziyyətində məhsulun molar konsentrasiyalarının məhsulunun güclərə bərabər nisbəti

Sabit bir temperaturda onların stoxiometrik əmsalları, reaktivlərin molar konsentrasiyalarının hasilinə, onların stokiometrik əmsallarına bərabər gücdə sabit qiymətdir. (konsentrasiya tarazlığı sabiti).

Geri dönən reaksiya üçün kimyəvi tarazlıq vəziyyətində:

aA + bB + … ↔ dD + fF + …

K c = [D] d [F] f .../ [A] a [B] b ...

*Kimyəvi tarazlığın məhsulların əmələ gəlməsinə doğru dəyişməsi

1) Reagentlərin konsentrasiyasının artırılması;

2) məhsulların konsentrasiyasının azaldılması;

3) temperaturun artması (endotermik reaksiya üçün);

4) temperaturun azalması (ekzotermik reaksiya üçün);

5) təzyiqin artması (həcminin azalması ilə baş verən reaksiya üçün);

6) təzyiqin azalması (həcm artımı ilə baş verən reaksiya üçün).

Məhlulda mübadilə reaksiyaları

Elektrolitik dissosiasiya– müəyyən maddələrin suda həll edilməsi zamanı ionların (kationlar və anionların) əmələ gəlməsi prosesi.

turşular formalaşırlar hidrogen kationları Və turşu anionları, Misal üçün:

HNO 3 = H + + NO 3 ¯

Elektrolitik dissosiasiya zamanı səbəblər formalaşırlar metal kationları və hidroksid ionları, məsələn:

NaOH = Na + + OH¯

Elektrolitik dissosiasiya zamanı duzlar(orta, qoşa, qarışıq) əmələ gəlir metal kationları və turşu anionları, məsələn:

NaNO 3 = Na + + NO 3 ¯

KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

Elektrolitik dissosiasiya zamanı turşu duzları formalaşırlar metal kationları və turşu hidroanionları, məsələn:

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 ‾

Bəzi güclü turşular

HBr, HCl, HClO 4, H 2 Cr 2 O 7, HI, HMnO 4, H 2 SO 4, H 2 SeO 4, HNO 3, H 2 CrO 4

Bəzi güclü səbəblər

RbOH, CsOH, KOH, NaOH, LiOH, Ba(OH) 2, Sr(OH) 2, Ca(OH) 2

Dissosiasiya dərəcəsi α– dissosiasiya olunmuş hissəciklərin sayının ilkin hissəciklərin sayına nisbəti.

Sabit həcmdə:

Maddələrin dissosiasiya dərəcəsinə görə təsnifatı

Bertolet qaydası

Nəticə çöküntü, qaz və ya zəif elektrolit əmələ gələrsə, məhlulda mübadilə reaksiyaları geri dönməz şəkildə davam edir.

Molekulyar və ion reaksiya tənliklərinin nümunələri

1. Molekulyar tənlik: CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

“Tam” ion tənliyi: Сu 2+ + 2Сl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Сl¯

“Qısa” ion tənliyi: Cu 2+ + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓

2. Molekulyar tənlik: FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

“Tam” ion tənliyi: FeS + 2H + + 2Сl¯ = Fe 2+ + 2Сl¯ + H 2 S

“Qısa” ion tənliyi: FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. Molekulyar tənlik: 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 PO 4 + 3KNO 3

“Tam” ion tənliyi: 3H + + 3NO 3 ¯ + 3K + + PO 4 3- = H 3 PO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯

“Qısa” ion tənliyi: 3H + + PO 4 3- = H 3 PO 4

*Hidrogen indeksi

(pH) pH = – log = 14 + log

* Seyreltilmiş sulu məhlullar üçün pH diapazonu

pH 7 (neytral mühit)

Mübadilə reaksiyalarına nümunələr

Neytrallaşma reaksiyası- turşu və əsasın qarşılıqlı təsiri zamanı baş verən mübadilə reaksiyası.

1. Qələvi + güclü turşu: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

Ba 2+ + 2ON¯ + 2H + + 2Сl¯ = Ba 2+ + 2Сl¯ + 2Н 2 O

H + + OH¯ = H 2 O

2. Az həll olunan əsas + güclü turşu: Cu(OH) 2(t) + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + + 2Cl¯ = Cu 2+ + 2Cl¯ + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O

*Hidroliz– atomların oksidləşmə vəziyyətini dəyişmədən maddə ilə su arasında mübadilə reaksiyası.

1. Binar birləşmələrin dönməz hidrolizi:

Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2NH 3

2. Duzların reversiv hidrolizi:

A) Duz əmələ gəlir güclü əsas kation və güclü turşu anion:

NaCl = Na + + Сl¯

Na + + H 2 O ≠ ;

Cl¯ + H 2 O ≠

hidroliz yoxdur; neytral mühit, pH = 7.

B) Duz əmələ gəlir güclü əsas kation və zəif turşu anion:

Na 2 S = 2Na + + S 2-

Na + + H 2 O ≠

S 2- + H 2 O ↔ HS¯ + OH¯

Anionla hidroliz; qələvi mühit, pH >7.

B) Duz əmələ gəlir zəif və ya az həll olunan əsasın katyonu və güclü turşunun anionu:

Giriş fraqmentinin sonu.

Litr MMC tərəfindən təqdim olunan mətn.

Kitabı Visa, MasterCard, Maestro bank kartı ilə, mobil telefon hesabından, ödəniş terminalından, MTS və ya Svyaznoy mağazasında PayPal, WebMoney, Yandex.Money, QIWI Wallet, bonus kartları və ya vasitəsilə təhlükəsiz ödəyə bilərsiniz. sizin üçün əlverişli olan başqa bir üsul.

Böyüklük və onun ölçüsü	Nisbət
X elementinin atom kütləsi (nisbi)
Elementin seriya nömrəsi	Z= N(e –) = N(R +)
X maddəsində E elementinin kütlə payı, vahidin fraksiyaları ilə, %-lə
X maddənin miqdarı, mol
Qaz maddəsinin miqdarı, mol	V m= 22,4 l/mol (n.s.) Yaxşı. – R= 101 325 Pa, T= 273 K
X maddəsinin molar kütləsi, q/mol, kq/mol
Maddənin kütləsi X, g, kq	m(X) = n(X) M(X)
Qazın molar həcmi, l/mol, m 3 /mol	V m= 22,4 l/mol N.S.
Qazın həcmi, m 3	V = V m × n
Məhsul gəliri
X maddənin sıxlığı, q/l, q/ml, kq/m3
Qaz halında olan X maddənin hidrogenlə sıxlığı
X qazlı maddənin havada sıxlığı	M(hava) = 29 q/mol
Birləşmiş Qaz Qanunu
Mendeleyev-Klapeyron tənliyi	PV = nRT, R= 8,314 J/mol×K
Qazlar qarışığında qaz halında olan maddənin həcm payı, vahid fraksiyalarla və ya % ilə
Qazların qarışığının molar kütləsi
Qarışıqdakı maddənin mol hissəsi (X).
İstiliyin miqdarı, J, kJ	Q = n(X) Q(X)
Reaksiyanın istilik effekti	Q =–H
X maddəsinin əmələ gəlməsi istiliyi, J/mol, kJ/mol
Kimyəvi reaksiya sürəti (mol/lsan)
Kütləvi hərəkət qanunu (sadə reaksiya üçün)	a A+ V B= ilə C + d D u = k ilə a(A) ilə V(B)
Vant Hoff qaydası
Maddənin həllolma qabiliyyəti (X) (q/100 q həlledici)
A + X qarışığında X maddəsinin kütlə payı, vahidin fraksiyalarında, % ilə
Məhlulun çəkisi, g, kq	m(rr) = m(X)+ m(H2O) m(rr) = V(rr)  (rr)
Məhlulda həll olunmuş maddənin kütlə payı, vahid fraksiyalarla, % ilə
Məhlulun sıxlığı
Məhlulun həcmi, sm 3, l, m 3
Molar konsentrasiyası, mol/l
Elektrolit dissosiasiya dərəcəsi (X), vahidin fraksiyaları və ya %
Suyun ion məhsulu	K(H2O) =
pH dəyəri	pH = –lg

Əsas:

Kuznetsova N.E. və s. kimya. 8-ci sinif-10-cu sinif.– M.: Ventana-Qraf, 2005-2007.

Kuznetsova N.E., Litvinova T.N., Levkin A.N. Kimya.11-ci sinif 2 hissə, 2005-2007.

Eqorov A.S. kimya. Ali təhsilə hazırlıq üçün yeni dərslik. Rostov n/d: Phoenix, 2004.– 640 s.

Eqorov A.S. Kimya: Vahid Dövlət İmtahanına hazırlaşmaq üçün müasir kurs. Rostov n/a: Phoenix, 2011. (2012) – 699 s.

Eqorov A.S. Kimyəvi məsələlərin həlli üçün öz-özünə təlimat. – Rostov-na-Donu: Feniks, 2000. – 352 s.

Universitetlərə abituriyentlər üçün kimya/tərbiyəçi təlimatı. Rostov-n/D, Phoenix, 2005– 536 s.

Xomçenko G.P., Xomçenko İ.G.. Universitetlərə abituriyentlər üçün kimyadan problemlər. M.: Ali məktəb. 2007.–302s.

Əlavə:

Vrublevski A.I.. Kimyadan mərkəzləşdirilmiş sınaqlara hazırlaşmaq üçün tədris və tədris materialları / A.I. Vrublevski –Mn.: Unipress MMC, 2004. – 368 s.

Vrublevski A.I.. Məktəblilər və abituriyentlər üçün çevrilmə zəncirləri ilə kimyadan 1000 məsələ və nəzarət testləri.– Mn.: Unipress MMC, 2003. – 400 s.

Eqorov A.S.. Vahid Dövlət İmtahanına hazırlıq üçün kimyadan bütün növ hesablama məsələləri.– Rostov n/D: Phoenix, 2003. – 320 s.

Eqorov A.S., Aminova G.X.. Kimya imtahanına hazırlaşmaq üçün tipik tapşırıqlar və məşqlər. – Rostov n/d: Feniks, 2005. – 448 s.

Vahid Dövlət İmtahanı 2007. Kimya. Tələbələrin hazırlanması üçün tədris və təlim materialları / FİPİ - M.: İntellekt-Mərkəz, 2007. – 272 s.

Vahid dövlət imtahanı 2011. kimya. Tədris və təlim dəsti ed. A.A. Kaverina. – M.: Milli Təhsil, 2011.

Vahid Dövlət İmtahanına hazırlaşmaq üçün tapşırıqların yeganə real variantları. Vahid dövlət imtahanı 2007. Kimya/V.Yu. Mişina, E.N. Strelnikova. M.: Federal Test Mərkəzi, 2007.–151 s.

Kaverina A.A. Tələbələrin hazırlanması üçün optimal tapşırıqlar bankı. Vahid dövlət imtahanı 2012. Kimya. Dərslik./ A.A. Kaverina, D.Yu. Dobrotin, Yu.N. Medvedev, M.G. Snastina. – M.: İntellekt-Mərkəz, 2012. – 256 s.

Litvinova T.N., Vyskubova N.K., Ajipa L.T., Solovyova M.V.. 10 aylıq qiyabi hazırlıq kurslarının tələbələri üçün test tapşırıqlarına əlavə olaraq test tapşırıqları (metodiki göstərişlər). Krasnodar, 2004. – S. 18 – 70.

Litvinova T.N.. kimya. Vahid dövlət imtahanı 2011. Təlim testləri. Rostov n/d: Phoenix, 2011.– 349 s.

Litvinova T.N.. kimya. Vahid dövlət imtahanı üçün testlər. Rostov n/d.: Phoenix, 2012. - 284 s.

Litvinova T.N.. kimya. Qanunlar, elementlərin xassələri və onların birləşmələri. Rostov n/d.: Phoenix, 2012. - 156 s.

Litvinova T.N., Melnikova E.D., Solovyova M.V.., Ajipa L.T., Vyskubova N.K. Ali məktəblərə abituriyentlər üçün tapşırıqlarda kimya.– M.: Oniks Nəşriyyatı MMC: “Mir və Təhsil Nəşriyyatı” MMC, 2009. – 832 s.

Tibbi və biologiya siniflərinin tələbələri üçün kimya üzrə tədris-metodiki kompleks, red. T.N. Litvinova. – Krasnodar.: KSMU, – 2008.

kimya. Vahid dövlət imtahanı 2008. Qəbul imtahanları, tədris vəsaiti / red. V.N. Doronkina. – Rostov n/a: Legion, 2008.– 271 s.

Kimya üzrə saytların siyahısı:

1. Əlhimik. http:// www. alhimik. ru

2. Hər kəs üçün kimya. Tam kimya kursu üçün elektron arayış kitabı.

http:// www. məlumat. ru/ mətn/ verilənlər bazası/ kimya/ BAŞLAMAQ. html

3. Məktəb kimyası - məlumat kitabçası. http:// www. məktəb kimyası. tərəfindən. ru

4. Kimya müəllimi. http://www. chemistry.nm.ru

İnternet resursları

Əlhimik. http:// www. alhimik. ru

Kimya hər kəs üçün. Tam kimya kursu üçün elektron arayış kitabı.

http:// www. məlumat. ru/ mətn/ verilənlər bazası/ kimya/ BAŞLAMAQ. html

Məktəb kimyası - məlumat kitabçası. http:// www. məktəb kimyası. tərəfindən. ru

http://www.classchem.narod.ru

Kimya müəllimi. http://www. chemistry.nm.ru

http://www.alleng.ru/edu/chem.htm- kimya üzrə maarifləndirici internet resursları

http://schoolchemistry.by.ru/- məktəb kimyası. Bu sayt müxtəlif mövzular üzrə On-line testdən keçmək imkanına malikdir, həmçinin Vahid Dövlət İmtahanının demo versiyalarını təqdim edir.

Kimya və həyat-XXI əsr: populyar elmi jurnal. http:// www. hij. ru

Kimyəvi elementlərin müasir simvolları elmə 1813-cü ildə J. Berzelius tərəfindən daxil edilmişdir. Onun təklifinə görə, elementlər latın adlarının ilk hərfləri ilə təyin olunur. Məsələn, oksigen (Oxygenium) O hərfi ilə, kükürd (Sulfur) S hərfi ilə, hidrogen (Hydrogenium) H hərfi ilə təyin olunur. Elementlərin adlarının eyni hərflə başladığı hallarda daha bir hərf qeyd olunur. birinci hərfə əlavə olunur. Beləliklə, karbon (Carboneum) C simvoluna malikdir, kalsium (Kalsium) - Ca, mis (Cuprum) - Cu.

Kimyəvi simvollar yalnız elementlərin qısaldılmış adları deyil: onlar həm də müəyyən miqdarları (və ya kütlələrini) ifadə edirlər, yəni. Hər bir simvol ya elementin bir atomunu, ya da onun atomlarının bir molunu, ya da həmin elementin molyar kütləsinə bərabər (və ya mütənasib) bir elementin kütləsini təmsil edir. Məsələn, C ya bir karbon atomu, ya da bir mol karbon atomu və ya 12 kütlə vahidi (adətən 12 q) karbon deməkdir.

Kimyəvi formullar

Maddələrin düsturları həm də yalnız maddənin tərkibini deyil, həm də miqdarını və kütləsini göstərir. Hər bir düstur ya maddənin bir molekulunu, ya da bir mol maddəni, ya da onun molyar kütləsinə bərabər (və ya ona mütənasib) bir maddənin kütləsini təmsil edir. Məsələn, H2O ya bir su molekulunu, ya da bir mol suyu və ya 18 kütlə vahidini (adətən (18 q) su) təmsil edir.

Sadə maddələr sadə bir maddənin molekulunun neçə atomdan ibarət olduğunu göstərən düsturlarla da təyin olunur: məsələn, hidrogen H 2 düsturu. Sadə bir maddənin molekulunun atom tərkibi dəqiq məlum deyilsə və ya maddə müxtəlif sayda atomları olan molekullardan ibarətdirsə, həmçinin molekulyar deyil, atom və ya metal quruluşa malikdirsə, sadə maddə aşağıdakılarla təyin olunur: elementin simvolu. Məsələn, fosforun sadə maddəsi P düsturu ilə işarələnir, çünki şərtlərdən asılı olaraq fosfor fərqli sayda atomlu molekullardan ibarət ola bilər və ya polimer quruluşa malik ola bilər.

Məsələlərin həlli üçün kimya düsturları

Maddənin formulası analizin nəticələrinə əsasən müəyyən edilir. Məsələn, təhlilə görə, qlükoza 40% (ağırlıqda) karbon, 6,72% (ağırlıq) hidrogen və 53,28% (ağırlıqda) oksigendən ibarətdir. Buna görə də karbon, hidrogen və oksigen kütlələri 40:6,72:53,28 nisbətindədir. İstənilən qlükoza düsturu C x H y O z üçün işarə edək, burada x, y və z molekuldakı karbon, hidrogen və oksigen atomlarının nömrələridir. Bu elementlərin atomlarının kütlələri müvafiq olaraq 12,01-ə bərabərdir; 1.01 və 16.00 Buna görə də, qlükoza molekulunda 12,01x amu var. karbon, 1.01u amu hidrogen və 16.00zа.u.m. oksigen. Bu kütlələrin nisbəti 12.01x: 1.01y: 16.00z-dir. Amma biz artıq qlükoza analizi məlumatlarına əsaslanaraq bu əlaqəni tapmışıq. Beləliklə:

12.01x: 1.01y: 16.00z = 40:6.72:53.28.

Mütənasibliyin xüsusiyyətlərinə görə:

x: y: z = 40/12.01:6.72/1.01:53.28/16.00

və ya x:y:z = 3,33:6,65:3,33 = 1:2:1.

Beləliklə, bir qlükoza molekulunda hər bir karbon atomuna iki hidrogen atomu və bir oksigen atomu düşür. Bu şərt CH 2 O, C 2 H 4 O 2, C 3 H 6 O 3 və s. düsturlarla təmin edilir. Bu düsturlardan birincisi - CH 2 O- ən sadə və ya empirik düstur adlanır; onun molekulyar çəkisi 30.02-dir. Həqiqi və ya molekulyar formulunu tapmaq üçün müəyyən bir maddənin molekulyar kütləsini bilmək lazımdır. Qızdırıldıqda qlükoza qaza çevrilmədən məhv olur. Lakin onun molekulyar çəkisi başqa üsullarla müəyyən edilə bilər: 180-ə bərabərdir. Bu molekulyar çəkinin ən sadə düstura uyğun molekulyar çəki ilə müqayisəsindən aydın olur ki, C 6 H 12 O 6 düsturu qlükozaya uyğun gəlir.

Beləliklə, kimyəvi düstur kimyəvi elementlərin simvollarından, ədədi göstəricilərdən və bəzi digər işarələrdən istifadə edərək bir maddənin tərkibinin təsviridir. Aşağıdakı formul növləri fərqləndirilir:

— ən sadə , bir molekuldakı kimyəvi elementlərin nisbətini təyin etməklə və onların nisbi atom kütlələrinin dəyərlərindən istifadə etməklə eksperimental olaraq əldə edilir (yuxarıdakı nümunəyə baxın);

— molekulyar , maddənin ən sadə formulunu və onun molekulyar çəkisini bilməklə əldə edilə bilər (yuxarıdakı nümunəyə bax);

— rasional , kimyəvi elementlərin siniflərinə xas olan atom qruplarını göstərmək (R-OH - spirtlər, R - COOH - karboksilik turşular, R - NH 2 - ilkin aminlər və s.);

— struktur (qrafik) , bir molekulda atomların nisbi düzülməsini göstərən (iki ölçülü (müstəvidə) və ya üç ölçülü (fəzada) ola bilər);

— elektron, elektronların orbitallar arasında paylanmasını göstərir (molekullar üçün deyil, yalnız kimyəvi elementlər üçün yazılmışdır).

Etil spirti molekulunun nümunəsinə daha yaxından nəzər salaq:

1. etanolun ən sadə formulu C 2 H 6 O-dur;
2. etanolun molekulyar formulu C 2 H 6 O;
3. etanolun rasional formulu C 2 H 5 OH-dir;

Problemin həlli nümunələri

NÜMUNƏ 1

Məşq edin	13,8 q ağırlığında oksigen tərkibli üzvi maddənin tam yanması ilə 26,4 q karbon qazı və 16,2 q su əldə edildi. Maddənin buxarlarının hidrogenə nisbətən nisbi sıxlığı 23 olarsa, onun molekulyar düsturunu tapın.
Həll	Karbon, hidrogen və oksigen atomlarının sayını müvafiq olaraq “x”, “y” və “z” olaraq təyin edən üzvi birləşmənin yanma reaksiyasının diaqramını tərtib edək: C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O. Bu maddəni təşkil edən elementlərin kütlələrini müəyyən edək. D.I. Dövri Cədvəldən götürülmüş nisbi atom kütlələrinin dəyərləri. Mendeleyev, tam ədədlərə yuvarlaq: Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar(O) = 16 amu. m(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C); m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H 2 O)×M(H) = ×M(H); Karbon qazının və suyun molyar kütlələrini hesablayaq. Məlum olduğu kimi, molekulun molyar kütləsi molekulu təşkil edən atomların nisbi atom kütlələrinin cəminə bərabərdir (M = Cənab): M(CO 2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 q/mol; M(H 2 O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 q/mol. m(C) = ×12 = 7,2 q; m (H) = 2 × 16,2 / 18 × 1 = 1,8 q. m(O) = m(C x H y O z) - m(C) - m(H) = 13,8 - 7,2 - 1,8 = 4,8 q. Birləşmənin kimyəvi düsturunu təyin edək: x:y:z = m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O); x:y:z = 7,2/12:1,8/1:4,8/16; x:y:z = 0,6: 1,8: 0,3 = 2: 6: 1. Bu o deməkdir ki, birləşmənin ən sadə formulası C 2 H 6 O və molar kütləsi 46 q/moldur. Üzvi maddənin molar kütləsi onun hidrogen sıxlığından istifadə etməklə müəyyən edilə bilər: M maddə = M(H 2) × D(H 2) ; M maddə = 2 × 23 = 46 q/mol. M maddə / M(C 2 H 6 O) = 46 / 46 = 1. Bu o deməkdir ki, üzvi birləşmənin formulu C 2 H 6 O olacaq.
Cavab verin	C2H6O

NÜMUNƏ 2

Məşq edin	Onun oksidlərindən birində fosforun kütlə payı 56,4% təşkil edir. Havada oksid buxarının sıxlığı 7,59-dur. Oksidin molekulyar formulunu təyin edin.
Həll	NX tərkibinin molekulunda X elementinin kütlə payı aşağıdakı düsturla hesablanır: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Qarışıqdakı oksigenin kütlə payını hesablayaq: ω(O) = 100% - ω(P) = 100% - 56.4% = 43.6%. Birləşməyə daxil olan elementlərin mol sayını “x” (fosfor), “y” (oksigen) kimi işarə edək. Sonra molar nisbət belə görünəcək (D.I. Mendeleyevin Dövri Cədvəlindən götürülmüş nisbi atom kütlələrinin dəyərləri tam ədədlərə yuvarlaqlaşdırılır): x:y = ω(P)/Ar(P) : ω(O)/Ar(O); x:y = 56,4/31: 43,6/16; x:y = 1,82:2,725 = 1:1,5 = 2:3. Bu o deməkdir ki, fosforu oksigenlə birləşdirmək üçün ən sadə düstur P 2 O 3 və 94 q/mol molyar kütlə olacaqdır. Üzvi maddənin molar kütləsi onun hava sıxlığından istifadə etməklə müəyyən edilə bilər: M maddə = M hava × D hava; M maddə = 29 × 7,59 = 220 q/mol. Üzvi birləşmənin həqiqi düsturunu tapmaq üçün yaranan molyar kütlələrin nisbətini tapırıq: M maddə / M(P 2 O 3) = 220 / 94 = 2. Bu o deməkdir ki, fosfor və oksigen atomlarının indeksləri 2 dəfə yüksək olmalıdır, yəni. maddənin formulu P 4 O 6 olacaq.
Cavab verin	P4O6

bir neçə əsas anlayış və düsturlar.

Bütün maddələr müxtəlif kütlə, sıxlıq və həcmə malikdir. Bir elementdən olan bir metal parçası başqa bir metalın eyni ölçülü parçasından dəfələrlə daha ağır ola bilər.

Köstəbək(molların sayı)

təyinat: köstəbək, beynəlxalq: mol- maddənin miqdarının ölçü vahidi. Tərkibindəki maddənin miqdarına uyğundur N.A. hissəciklər (molekullar, atomlar, ionlar) Buna görə də universal bir kəmiyyət təqdim edildi - mol sayı. Tapşırıqlarda tez-tez rast gəlinən ifadə “qəbul edildi... maddə mol"

N.A.= 6.02 1023

N.A.- Avoqadro nömrəsi. Həmçinin "razılaşma ilə bir nömrə". Qələmin ucunda neçə atom var? Təxminən min. Belə miqdarlarla işləmək rahat deyil. Buna görə də, bütün dünyada kimyaçılar və fiziklər razılaşdılar - gəlin 6,02 × 1023 hissəcikləri (atomlar, molekullar, ionlar) kimi təyin edək. 1 mol maddələr.

1 mol = 6,02 1023 hissəcik

Bu, problemlərin həlli üçün əsas düsturlardan birincisi idi.

Maddənin molar kütləsi

Molar kütlə maddə bir kütlədir maddənin mol.

Cənab kimi qeyd olunur. Dövri cədvələ görə tapılır - bu, sadəcə bir maddənin atom kütlələrinin cəmidir.

Məsələn, bizə sulfat turşusu - H2SO4 verilir. Maddənin molyar kütləsini hesablayaq: atom kütləsi H = 1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 q\mol.

Problemlərin həlli üçün ikinci zəruri düsturdur

maddə kütləsinin formulası:

Yəni maddənin kütləsini tapmaq üçün molların sayını (n) bilmək lazımdır və biz Dövri Cədvəldən molyar kütləni tapırıq.

Kütlənin saxlanması qanunu - Kimyəvi reaksiyaya girən maddələrin kütləsi həmişə yaranan maddələrin kütləsinə bərabər olur.

Əgər reaksiya verən maddələrin kütləsini bilsək, həmin reaksiyanın məhsullarının kütləsini (kütlələrini) tapa bilərik. Və əksinə.

Kimya məsələlərinin həlli üçün üçüncü düsturdur

maddənin həcmi:

Üzr istəyirik, bu şəkil təlimatlarımıza uyğun gəlmir. Yayımlamağa davam etmək üçün şəkli silin və ya başqasını yükləyin.

22.4 rəqəmi haradan gəldi? From Avoqadro qanunu:

eyni temperatur və təzyiqdə alınan bərabər həcmli müxtəlif qazlar eyni sayda molekul ehtiva edir.

Avoqadro qanununa görə, normal şəraitdə (n.s.) 1 mol ideal qaz eyni həcmə malikdir. Vm= 22.413 996(39) l

Yəni, əgər məsələdə bizə normal şərtlər verilirsə, onda molların sayını (n) bilməklə, maddənin həcmini tapa bilərik.

Belə ki, məsələlərin həlli üçün əsas düsturlar kimya üzrə

Avogadro nömrəsiN.A.

6.02 1023 hissəciklər

Maddənin miqdarı n (mol)

n=V\22,4 (l\mol)

Maddənin kütləsi m (q)

Maddənin həcmi V(l)

V=n 22.4 (l\mol)

Üzr istəyirik, bu şəkil təlimatlarımıza uyğun gəlmir. Yayımlamağa davam etmək üçün şəkli silin və ya başqasını yükləyin.

Bunlar düsturlardır. Çox vaxt problemləri həll etmək üçün ilk növbədə reaksiya tənliyini yazmaq və (tələb olunur!) əmsalları təşkil etmək lazımdır - onların nisbəti prosesdə molların nisbətini müəyyən edir.

Açar sözlər: Kimya 8-ci sinif. Bütün düsturlar və təriflər, fiziki kəmiyyətlərin simvolları, ölçü vahidləri, ölçü vahidlərini təyin etmək üçün prefikslər, vahidlər arasındakı əlaqələr, kimyəvi düsturlar, əsas təriflər, qısaca, cədvəllər, diaqramlar.

1. Nişanlar, adlar və ölçü vahidləri
kimyada istifadə olunan bəzi fiziki kəmiyyətlər

Fiziki kəmiyyət	Təyinat	Vahid
Vaxt	t	ilə
Təzyiq	səh	Pa, kPa
Maddənin miqdarı	ν	köstəbək
Maddənin kütləsi	m	kq, q
Kütləvi pay	ω	Ölçüsüz
Molar kütlə	M	kq/mol, q/mol
Molar həcm	Vn	m 3 /mol, l/mol
Maddənin həcmi	V	m 3, l
Həcmi fraksiya		Ölçüsüz
Nisbi atom kütləsi	A r	Ölçüsüz
	Cənab	Ölçüsüz
A qazının B qazına nisbətən sıxlığı	D B (A)	Ölçüsüz
Maddənin sıxlığı	R	kq/m 3, q/sm 3, q/ml
Avoqadro sabiti	N A	1/mol
Mütləq temperatur	T	K (Kelvin)
Selsi dərəcəsində temperatur	t	°C (Selsi dərəcə)
Kimyəvi reaksiyanın istilik effekti	Q	kJ/mol

2. Fiziki kəmiyyət vahidləri arasında əlaqələr

3. 8-ci sinifdə kimyəvi düsturlar

4. 8-ci sinifdə əsas təriflər

• Atom- maddənin kimyəvi cəhətdən bölünməyən ən kiçik hissəciyi.
• Kimyəvi element- müəyyən bir atom növü.
• Molekul- öz tərkibini və kimyəvi xassələrini saxlayan və atomlardan ibarət maddənin ən kiçik hissəciyi.
• Sadə maddələr- molekulları eyni tipli atomlardan ibarət olan maddələr.
• Kompleks maddələr- molekulları müxtəlif növ atomlardan ibarət olan maddələr.
• Maddənin keyfiyyət tərkibi hansı elementlərin atomlarından ibarət olduğunu göstərir.
• Maddənin kəmiyyət tərkibi tərkibindəki hər bir elementin atomlarının sayını göstərir.
• Kimyəvi formula- kimyəvi işarələrdən və indekslərdən istifadə etməklə maddənin keyfiyyət və kəmiyyət tərkibinin şərti qeydi.
• Atom kütlə vahidi(amu) - 12 C karbon atomunun 1/12 kütləsinə bərabər olan atom kütləsinin ölçü vahidi.
• Köstəbək- 0,012 kq karbon 12 C-də atomların sayına bərabər olan bir sıra hissəcikləri ehtiva edən maddənin miqdarı.
• Avoqadro sabiti (Na = 6*10 23 mol -1) - bir moldə olan hissəciklərin sayı.
• Maddənin molar kütləsi (M ) 1 mol miqdarında alınan maddənin kütləsidir.
• Nisbi atom kütləsi element A r - verilmiş elementin atomunun kütləsinin m 0 karbon atomunun kütləsinin 1/12 nisbəti 12 C.
• Nisbi molekulyar çəki maddələr M r - verilmiş maddənin molekulunun kütləsinin karbon atomunun kütləsinin 1/12 hissəsinə nisbəti 12 C. Nisbi molekulyar kütlə, birləşməni əmələ gətirən kimyəvi elementlərin nisbi atom kütlələrinin cəminə bərabərdir. verilmiş elementin atomlarının sayını nəzərə alaraq.
• Kütləvi pay kimyəvi element ω(X) verilmiş elementin X maddəsinin nisbi molekulyar kütləsinin hansı hissəsini təşkil etdiyini göstərir.

ATOM-MOLEKULAR TƏLİM
1. Molekulyar və qeyri-molekulyar quruluşa malik maddələr var.
2. Molekullar arasında boşluqlar var ki, onların ölçüləri maddənin yığılma vəziyyətindən və temperaturdan asılıdır.
3. Molekullar fasiləsiz hərəkətdədirlər.
4. Molekullar atomlardan ibarətdir.
6. Atomlar müəyyən kütlə və ölçü ilə xarakterizə olunur.
Fiziki hadisələr zamanı molekullar qorunur, kimyəvi hadisələr zamanı, bir qayda olaraq, məhv edilir. Kimyəvi hadisələr zamanı atomlar yenidən yerləşərək yeni maddələrin molekullarını əmələ gətirir.

MADDƏNİN SABİT TƏRKİBİ QANUNU
Molekulyar quruluşlu hər bir kimyəvi cəhətdən təmiz maddə, hazırlanma üsulundan asılı olmayaraq, daimi keyfiyyət və kəmiyyət tərkibinə malikdir.

VALENS
Valentlik kimyəvi element atomunun başqa bir elementin müəyyən sayda atomunu bağlamaq və ya dəyişdirmək xüsusiyyətidir.

KİMYƏVİ REAKSİYA
Kimyəvi reaksiya bir maddədən başqa maddələrin əmələ gəlməsi hadisəsidir. Reaktivlər kimyəvi reaksiyaya girən maddələrdir. Reaksiya məhsulları reaksiya nəticəsində əmələ gələn maddələrdir.
Kimyəvi reaksiyaların əlamətləri:
1. İstiliyin (işıq) ayrılması.
2. Rəng dəyişikliyi.
3. Qoxu görünür.
4. Çöküntünün əmələ gəlməsi.
5. Qazın buraxılması.