Mbledhja e formulave bazë për një kurs të kimisë në shkollë

Mbledhja e formulave bazë për një kurs të kimisë në shkollë

G. P. Loginova

Elena Savinkina

E. V. Savinkina G. P. Loginova

Mbledhja e formulave bazë në kimi

Udhëzues Xhepi i Studentit

kimia e përgjithshme

Konceptet dhe ligjet më të rëndësishme kimike

Element kimik- ky është një lloj i caktuar atomi me të njëjtën ngarkesë bërthamore.

Masa atomike relative(A r) tregon se sa herë masa e një atomi të një elementi kimik të caktuar është më e madhe se masa e një atomi karboni-12 (12 C).

Substanca kimike- një koleksion i çdo grimce kimike.

Grimcat kimike

Njësia e formulës- një grimcë konvencionale, përbërja e së cilës korrespondon me formulën e dhënë kimike, për shembull:

Ar - substanca e argonit (përbëhet nga atomet Ar),

H 2 O - substanca uji (përbëhet nga molekula H 2 O),

KNO 3 – substancë nitrat kaliumi (përbëhet nga kationet K + dhe anionet NO 3 ¯).

Marrëdhëniet ndërmjet sasive fizike

Masa atomike (relative) e elementit B, A r (B):

Ku *T(atom B) – masa e një atomi të elementit B;

*t dhe– njësia e masës atomike;

*t dhe = 1/12 T(12 atom C) = 1,6610 24 g.

Sasia e substancës B, n(B), mol:

Ku N(B)– numri i grimcave B;

N A– Konstantja e Avogadros (N A = 6.0210 23 mol -1).

Masa molare e një lënde V, M(V), g/mol:

Ku t(V)- masa B.

Vëllimi molar i gazit NË, V M l/mol:

Ku V M = 22,4 l/mol (pasojë e ligjit të Avogadro-s), në kushte normale (nr. – presioni atmosferik p = 101,325 Pa (1 atm); temperatura termodinamike T = Temperatura 273,15 K ose Celsius t = 0 °C).

B për hidrogjenin, D(gazi B nga H2):

*Densiteti i substancës së gaztë NË me ajër, D(gaz B mbi ajër): Pjesa masive e elementit E në materie V, w(E):

Ku x është numri i atomeve E në formulën e substancës B

Struktura e atomit dhe ligji periodik D.I. Mendelejevi

Numri masiv (A) - numri i përgjithshëm i protoneve dhe neutroneve në bërthamën atomike:

A = N(p 0) + N(p +).

Ngarkesa bërthamore atomike (Z) e barabartë me numrin e protoneve në bërthamë dhe numrin e elektroneve në atom:

Z = N(p+) = N(e¯).

Izotopet- atomet e të njëjtit element, që ndryshojnë në numrin e neutroneve në bërthamë, për shembull: kalium-39: 39 K (19 p + , 20n 0, 19e¯); kalium-40: 40 K (19 p+, 21n 0, 19e¯).

*Nivelet dhe nënnivelet e energjisë

*Orbitale atomike(AO) karakterizon rajonin e hapësirës në të cilin probabiliteti që një elektron të ketë një energji të caktuar është më i madhi.

*Format e orbitaleve s dhe p

Ligji periodik dhe sistemi periodik D.I. Mendelejevi

Vetitë e elementeve dhe përbërjeve të tyre përsëriten periodikisht me rritjen e numrit atomik, i cili është i barabartë me ngarkesën e bërthamës së atomit të elementit.

Numri i periudhës korrespondon numri i niveleve të energjisë të mbushura me elektrone, dhe qëndron për niveli i fundit i energjisë që duhet mbushur(BE).

Grupi numër A tregon Dhe etj.

Grupi numër B tregon numri i elektroneve të valencës ns Dhe (n – 1)d.

Seksioni i elementeve S– nënniveli i energjisë (ESL) është i mbushur me elektrone ns-EPU– IA- dhe IIA-grupet, H dhe He.

seksioni i p-elementeve– e mbushur me elektrone np-EPU– IIIA-VIIIA-grupe.

Seksioni i elementeve D– e mbushur me elektrone (P- 1) d-EPU – IB-VIIIB2-grupet.

seksioni i elementeve f– e mbushur me elektrone (P-2) f-EPU – lantanide dhe aktinide.

Ndryshimet në përbërjen dhe vetitë e përbërjeve të hidrogjenit të elementeve të periudhës së tretë të tabelës periodike

I paqëndrueshëm, zbërthehet me ujë: NaH, MgH 2, AlH 3.

I paqëndrueshëm: SiH 4, PH 3, H 2 S, HCl.

Ndryshimet në përbërjen dhe vetitë e oksideve dhe hidroksideve më të larta të elementeve të periudhës së tretë të tabelës periodike

Themelore: Na 2 O – NaOH, MgO – Mg(OH) 2.

Amfoterike: Al 2 O 3 – Al(OH) 3.

Acid: SiO 2 - H 4 SiO 4, P 2 O 5 - H 3 PO 4, SO 3 - H 2 SO 4, Cl 2 O 7 - HClO 4.

Lidhja kimike

Elektronegativiteti(χ) është një sasi që karakterizon aftësinë e një atomi në një molekulë për të marrë një ngarkesë negative.

Mekanizmat e formimit të lidhjes kovalente

Mekanizmi i shkëmbimit- mbivendosja e dy orbitaleve të atomeve fqinje, secila prej të cilave kishte nga një elektron.

Mekanizmi dhurues-pranues– mbivendosja e një orbitale të lirë të një atomi me një orbitale të një atomi tjetër që përmban një palë elektrone.

Mbivendosja e orbitaleve gjatë formimit të lidhjes

*Lloji i hibridizimit – forma gjeometrike e grimcës – këndi ndërmjet lidhjeve

Hibridizimi i orbitaleve të atomit qendror– përafrimi i energjisë dhe formës së tyre.

sp– lineare – 180°

sp 2– trekëndësh – 120°

sp 3– tetraedral – 109,5°

sp 3 d– trigonal-bipiramidal – 90°; 120°

sp 3 d 2– oktaedral – 90°

Përzierjet dhe tretësirat

Zgjidhje- një sistem homogjen i përbërë nga dy ose më shumë substanca, përmbajtja e të cilave mund të ndryshojë brenda kufijve të caktuar.

Zgjidhja: tretës (p.sh. ujë) + lëndë e tretur.

Zgjidhje të vërteta përmbajnë grimca më të vogla se 1 nanometër.

Tretësirat koloidale përmbajnë grimca që variojnë në madhësi nga 1 deri në 100 nanometra.

Përzierjet mekanike(suspensionet) përmbajnë grimca më të mëdha se 100 nanometra.

Pezullimi=> e ngurtë + e lëngshme

Emulsioni=> lëng + lëng

Shkumë, mjegull=> gaz + lëng

Ndahen përzierjet heterogjene vendosjen dhe filtrimin.

Ndahen përzierjet homogjene avullimi, distilimi, kromatografia.

Zgjidhje e ngopurështë ose mund të jetë në ekuilibër me lëndën e tretur (nëse lënda e tretur është e ngurtë, atëherë teprica e saj është në precipitat).

Tretshmëria– përmbajtja e substancës së tretur në një tretësirë ​​të ngopur në një temperaturë të caktuar.

Zgjidhje e pangopur më pak,

Zgjidhje e mbingopur përmban tretësirë me shume, sesa tretshmëria e tij në një temperaturë të caktuar.

Marrëdhëniet ndërmjet sasive fiziko-kimike në tretësirë

Pjesa masive e lëndës së tretur NË, w(B); pjesë e një njësie ose %:

Ku t(V)- masa B,

t(r)– masa e tretësirës.

Pesha e tretësirës, m(p), g:

m(p) = m(B) + m(H 2 O) = V(p) ρ(p),

ku F(p) është vëllimi i tretësirës;

ρ(p) – dendësia e tretësirës.

Vëllimi i tretësirës, ​​V(p), l:

Përqendrimi molar, s(V), mol/l:

Ku n(B) është sasia e substancës B;

M(B) – masa molare e substancës B.

Ndryshimi i përbërjes së tretësirës

Hollimi i tretësirës me ujë:

> t"(V)= t(B);

> masa e tretësirës rritet me masën e ujit të shtuar: m"(p) = m(p) + m(H 2 O).

Avullimi i ujit nga një zgjidhje:

> masa e substancës së tretur nuk ndryshon: t"(B) = t(B).

> masa e tretësirës zvogëlohet me masën e ujit të avulluar: m"(p) = m(p) – m(H 2 O).

Bashkimi i dy zgjidhjeve: Masat e tretësirave, si dhe masat e substancës së tretur, mblidhen:

t"(B) = t(B) + t"(B);

t"(p) = t(p) + t"(p).

Rënie e kristalit: masa e substancës së tretur dhe masa e tretësirës zvogëlohen nga masa e kristaleve të precipituara:

m"(B) = m(B) – m(sediment); m"(p) = m(p) – m(sediment).

Masa e ujit nuk ndryshon.

Efekti termik i një reaksioni kimik

*Entalpia e formimit të një lënde ΔH°(B), kJ/mol, është entalpia e reaksionit të formimit të 1 mol të një substance nga substanca të thjeshta në gjendjet e tyre standarde, domethënë në presion konstant (1 atm për çdo gaz në sistem ose në total presion prej 1 atm në mungesë të pjesëmarrësve të reaksionit të gaztë) dhe temperaturë konstante (zakonisht 298 K , ose 25 °C).

*Efekti termik i një reaksioni kimik (ligji i Hesit)

Q = ΣQ(produkte) - ΣQ(reagentë).

ΔН° = ΣΔΝ°(produkte) – Σ ΔN°(reagentë).

Për reagim aA + bB +… = dD + eE +…

ΔH° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +…) – (aΔH°(A) + bΔH°(B) +…),

Ku a, b, d, e– sasitë stekiometrike të substancave që i përgjigjen koeficientëve në ekuacionin e reaksionit.

Shpejtësia e reaksionit kimik

Nëse gjatë kohës τ në vëllim V sasia e reaktantit ose produktit të ndryshuar me Δ n, reagimi i shpejtësisë:

Për një reaksion monomolekular A → …:

v = k c(A).

Për reaksionin bimolekular A + B → ...:

v = k c(A) c(B).

Për reaksionin trimolekular A + B + C → ...:

v = k c(A) c(B) c(C).

Ndryshimi i shpejtësisë së një reaksioni kimik

Reagimi i shpejtësisë rrit:

1) kimikisht aktive reagentë;

2) promovimin përqendrimet e reagentëve;

3) rrit

4) promovimin temperatura;

5) katalizatorë. Reagimi i shpejtësisë reduktuar:

1) kimikisht joaktive reagentë;

2) ulje përqendrimet e reagentëve;

3) zvogëlohet sipërfaqet e reagentëve të ngurtë dhe të lëngshëm;

4) ulje temperatura;

5) frenuesit.

*Koeficienti i shpejtësisë së temperaturës(γ) është e barabartë me një numër që tregon se sa herë rritet shpejtësia e reagimit kur temperatura rritet me dhjetë gradë:

Ekuilibri kimik

*Ligji i veprimit të masës për ekuilibrin kimik: në një gjendje ekuilibri, raporti i produktit të përqendrimeve molare të produkteve në fuqi të barabartë me

Koeficientët e tyre stekiometrikë, ndaj produktit të përqendrimeve molare të reaktantëve në fuqi të barabartë me koeficientët e tyre stoikiometrikë, në një temperaturë konstante është një vlerë konstante (konstanta e ekuilibrit të përqendrimit).

Në një gjendje ekuilibri kimik për një reaksion të kthyeshëm:

aA + bB + … ↔ dD + fF + …

K c = [D] d [F] f .../ [A] a [B] b ...

* Zhvendosja e ekuilibrit kimik drejt formimit të produkteve

1) Rritja e përqendrimit të reagentëve;

2) zvogëlimi i përqendrimit të produkteve;

3) rritja e temperaturës (për një reaksion endotermik);

4) ulje e temperaturës (për një reaksion ekzotermik);

5) rritja e presionit (për një reagim që ndodh me një ulje të vëllimit);

6) ulje e presionit (për një reagim që ndodh me një rritje të vëllimit).

Reaksionet e shkëmbimit në tretësirë

Disociimi elektrolitik– procesi i formimit të joneve (kationeve dhe anioneve) kur substanca të caktuara treten në ujë.

acidet janë formuar kationet e hidrogjenit Dhe anionet e acidit, Për shembull:

HNO 3 = H + + NO 3 ¯

Gjatë shpërbërjes elektrolitike arsye janë formuar kationet metalike dhe jonet hidroksid, për shembull:

NaOH = Na + + OH¯

Gjatë shpërbërjes elektrolitike kripërat(të mesme, të dyfishta, të përziera) formohen kationet metalike dhe anionet acide, për shembull:

NaNO 3 = Na + + NO 3 ¯

KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

Gjatë shpërbërjes elektrolitike kripërat e acidit janë formuar kationet metalike dhe hidroanionet acide, për shembull:

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 ‾

Disa acide të forta

HBr, HCl, HClO 4, H 2 Cr 2 O 7, HI, HMnO 4, H 2 SO 4, H 2 SeO 4, HNO 3, H 2 CrO 4

Disa arsye të forta

RbOH, CsOH, KOH, NaOH, LiOH, Ba(OH) 2, Sr(OH) 2, Ca(OH) 2

Shkalla e disociimit α– raporti i numrit të grimcave të disociuara me numrin e grimcave fillestare.

Në vëllim konstant:

Klasifikimi i substancave sipas shkallës së disociimit

Rregulli i Berthollet

Reaksionet e shkëmbimit në tretësirë ​​vazhdojnë në mënyrë të pakthyeshme nëse rezultati është formimi i një precipitati, gazi ose elektroliti i dobët.

Shembuj të ekuacioneve të reaksionit molekular dhe jonik

1. Ekuacioni molekular: CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Ekuacioni jonik "i plotë": Сu 2+ + 2Сl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Сl¯

Ekuacioni jonik "i shkurtër": Cu 2+ + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓

2. Ekuacioni molekular: FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

Ekuacioni jonik "i plotë": FeS + 2H + + 2Сl¯ = Fe 2+ + 2Сl¯ + H 2 S

Ekuacioni jonik "i shkurtër": FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. Ekuacioni molekular: 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 PO 4 + 3KNO 3

Ekuacioni jonik "i plotë": 3H + + 3NO 3 ¯ + 3K + + PO 4 3- = H 3 PO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯

Ekuacioni jonik "i shkurtër": 3H + + PO 4 3- = H 3 PO 4

*Indeksi i hidrogjenit

(pH) pH = – log = 14 + log

*varg pH për tretësirat ujore të holluara

pH 7 (mjedis neutral)

Shembuj të reaksioneve të shkëmbimit

Reagimi i neutralizimit- një reaksion shkëmbimi që ndodh kur një acid dhe një bazë ndërveprojnë.

1. Alkali + acid i fortë: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

Ba 2+ + 2ON¯ + 2H + + 2Сl¯ = Ba 2+ + 2Сl¯ + 2Н 2 O

H + + OH¯ = H 2 O

2. Baza pak e tretshme + acid i fortë: Cu(OH) 2(t) + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + + 2Cl¯ = Cu 2+ + 2Cl¯ + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O

*Hidroliza– një reaksion shkëmbimi ndërmjet një substance dhe ujit pa ndryshuar gjendjet e oksidimit të atomeve.

1. Hidroliza e pakthyeshme e komponimeve binare:

Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3 Mg (OH) 2 + 2NH 3

2. Hidroliza e kthyeshme e kripërave:

A) Formohet kripa një kation bazë i fortë dhe një anion i fortë acid:

NaCl = Na + + Сl¯

Na + + H 2 O ≠ ;

Cl¯ + H 2 O ≠

Nuk ka hidrolizë; mjedis neutral, pH = 7.

B) Formohet kripa një kation bazë i fortë dhe një anion acid i dobët:

Na 2 S = 2Na + + S 2-

Na + + H 2 O ≠

S 2- + H 2 O ↔ HS¯ + OH¯

Hidroliza me anion; mjedis alkalik, pH >7.

B) Formohet kripa një kation i një baze të dobët ose pak të tretshme dhe një anion i një acidi të fortë:

Fundi i fragmentit hyrës.

Teksti i ofruar nga liters LLC.

Ju mund të paguani me siguri librin me një kartë bankare Visa, MasterCard, Maestro, nga një llogari telefoni celular, nga një terminal pagese, në një dyqan MTS ose Svyaznoy, nëpërmjet PayPal, WebMoney, Yandex.Money, portofolit QIWI, karta bonus ose një metodë tjetër e përshtatshme për ju.

Madhësia dhe dimensioni i saj	Raport
Masa atomike e elementit X (relative)
Numri serial i elementit	Z= N(e –) = N(R +)
Pjesa masive e elementit E në substancën X, në fraksione të një njësie, në %)
Sasia e substancës X, mol
Sasia e substancës së gazit, mol	V m= 22,4 l/mol (n.s.) Epo. - R= 101 325 Pa, T= 273 K
Masa molare e substancës X, g/mol, kg/mol
Masa e substancës X, g, kg	m(X) = n(X) M(X)
Vëllimi molar i gazit, l/mol, m 3 /mol	V m= 22,4 l/mol në N.S.
Vëllimi i gazit, m3	V = V m × n
Rendimenti i produktit
Dendësia e substancës X, g/l, g/ml, kg/m3
Dendësia e substancës së gaztë X nga hidrogjeni
Dendësia e substancës së gaztë X në ajër	M(ajër) = 29 g/mol
Ligji i Bashkuar i Gazit
Ekuacioni Mendeleev-Klapeyron	PV = nRT, R= 8,314 J/mol×K
Pjesa vëllimore e një lënde të gaztë në një përzierje gazesh, në fraksione të një njësie ose në %
Masa molare e një përzierje gazesh
Pjesa mole e një substance (X) në një përzierje
Sasia e nxehtësisë, J, kJ	P = n(X) P(X)
Efekti termik i reaksionit	Q =–H
Nxehtësia e formimit të substancës X, J/mol, kJ/mol
Shpejtësia e reaksionit kimik (mol/lsek)
Ligji i Veprimit Masiv (për një reagim të thjeshtë)	a A+ V B= Me C + d D u = k Me a(A) Me V(B)
Rregulli i Van't Hoff
Tretshmëria e substancës (X) (g/100 g tretës)
Pjesa masive e substancës X në përzierjen A + X, në fraksione të një njësie, në %
Pesha e tretësirës, ​​g, kg	m(rr) = m(X)+ m(H2O) m(rr) = V(rr)  (rr)
Pjesa masive e substancës së tretur në tretësirë, në fraksione të një njësie, në %
Dendësia e tretësirës
Vëllimi i tretësirës, ​​cm 3, l, m 3
Përqendrimi molar, mol/l
Shkalla e disociimit të elektrolitit (X), në fraksione të një njësie ose %
Produkt jonik i ujit	K(H2O) =
vlera e pH	pH = –lg

Kryesor:

Kuznetsova N.E. dhe etj. Kimia. Klasa 8-klasa e 10. – M.: Ventana-Graf, 2005-2007.

Kuznetsova N.E., Litvinova T.N., Levkin A.N. Kimi.Klasa e 11-të në 2 pjesë, 2005-2007.

Egorov A.S. Kimia. Një libër i ri shkollor për përgatitjen për arsimin e lartë. Rostov n/d: Phoenix, 2004.– 640 f.

Egorov A.S. Kimia: një kurs modern për përgatitjen për Provimin e Unifikuar të Shtetit. Rostov n/a: Phoenix, 2011. (2012) – 699 f.

Egorov A.S. Manual vetë-udhëzues për zgjidhjen e problemeve kimike. – Rostov-on-Don: Phoenix, 2000. – 352 f.

Manuali i kimisë/tutorit për aplikantët në universitete. Rostov-n/D, Phoenix, 2005– 536 f.

Khomchenko G.P., Khomchenko I.G.. Probleme në kimi për aplikantët në universitete. M.: Shkolla e lartë. 2007.–302 f.

Shtesë:

Vrublevsky A.I.. Materiale edukative dhe trajnuese për përgatitjen për testim të centralizuar në kimi / A.I. Vrublevsky –Mn.: Unipress LLC, 2004. – 368 f.

Vrublevsky A.I.. 1000 probleme në kimi me zinxhirë transformimesh dhe teste kontrolli për nxënës dhe aplikantë – Mn.: Unipress LLC, 2003. – 400 f.

Egorov A.S.. Të gjitha llojet e problemeve llogaritëse në kimi për përgatitjen për Provimin e Unifikuar të Shtetit – Rostov n/D: Phoenix, 2003. – 320 f.

Egorov A.S., Aminova G.Kh.. Detyra dhe ushtrime tipike për përgatitjen për provimin e kimisë. – Rostov n/d: Phoenix, 2005. – 448 f.

Provimi i Unifikuar i Shtetit 2007. Kimi. Materiale edukative dhe trajnuese për përgatitjen e studentëve / FIPI - M.: Intellect-Center, 2007. – 272 f.

Provimi i Unifikuar i Shtetit 2011. Kimia. Kompleti arsimor dhe trajnimi ed. A.A. Kaverina. – M.: Arsimi Kombëtar, 2011.

Opsionet e vetme reale për detyrat për t'u përgatitur për Provimin e Unifikuar të Shtetit. Provimi i Unifikuar i Shtetit 2007. Kimi/V.Yu. Mishina, E.N. Strelnikova. M.: Qendra Federale e Testimit, 2007.–151 f.

Kaverina A.A. Banka optimale e detyrave për përgatitjen e studentëve. Provimi i Unifikuar i Shtetit 2012. Kimi. Libër mësuesi./ A.A. Kaverina, D.Yu. Dobrotin, Yu.N. Medvedev, M.G. Snastina.– M.: Intelekt-Qendra, 2012. – 256 f.

Litvinova T.N., Vyskubova N.K., Azhipa L.T., Solovyova M.V.. Detyrat testuese krahas testeve për studentët e kurseve përgatitore me korrespondencë 10 mujore (udhëzime metodologjike). Krasnodar, 2004. – F. 18 – 70.

Litvinova T.N.. Kimia. Provimi i Unifikuar i Shtetit 2011. Testet e trajnimit. Rostov n/d: Phoenix, 2011.– 349 f.

Litvinova T.N.. Kimia. Testet për Provimin e Unifikuar të Shtetit. Rostov n/d.: Phoenix, 2012. - 284 f.

Litvinova T.N.. Kimia. Ligjet, vetitë e elementeve dhe përbërjet e tyre. Rostov n/d.: Phoenix, 2012. - 156 f.

Litvinova T.N., Melnikova E.D., Solovyova M.V.., Azhipa L.T., Vyskubova N.K. Kimia në detyra për aplikantët në universitete – M.: Shtëpia Botuese Onyx LLC: Mir dhe Education Publishing House LLC, 2009. – 832 f.

Kompleksi arsimor dhe metodologjik në kimi për studentët e klasave mjekësore dhe biologjike, red. T.N. Litvinova. – Krasnodar.: KSMU, – 2008.

Kimia. Provimi i Unifikuar i Shtetit 2008. Testet e hyrjes, mjetet mësimore / ed. V.N. Doronkina. – Rostov n/a: Legjioni, 2008.– 271 f.

Lista e faqeve të internetit për kiminë:

1. Alhimik. http:// www. alhimik. ru

2. Kimi për të gjithë. Libër referimi elektronik për një kurs të plotë të kimisë.

http:// www. informika. ru/ teksti/ bazën e të dhënave/ kimisë/ FILLO. html

3. Kimia e shkollës - libër referimi. http:// www. kimia e shkollës. nga. ru

4. Mësues i kimisë. http://www. kimi.nm.ru

Burimet e internetit

Alhimik. http:// www. alhimik. ru

Kimi për të gjithë. Libër referimi elektronik për një kurs të plotë të kimisë.

http:// www. informika. ru/ teksti/ bazën e të dhënave/ kimisë/ FILLO. html

Kimia e shkollës - libër referimi. http:// www. kimia e shkollës. nga. ru

http://www.classchem.narod.ru

Tutor i kimisë. http://www. kimi.nm.ru

http://www.aleng.ru/edu/chem.htm- burime edukative në internet për kiminë

http://schoolchemistry.by.ru/- kimia e shkollës. Kjo faqe ka mundësinë të kryejë testime on-line për tema të ndryshme, si dhe versione demo të Provimit të Unifikuar të Shtetit

Kimia dhe jeta - shekulli XXI: revistë shkencore popullore. http:// www. hij. ru

Simbolet moderne për elementet kimike u futën në shkencë në 1813 nga J. Berzelius. Sipas propozimit të tij, elementët përcaktohen me shkronjat fillestare të emrave të tyre latinë. Për shembull, oksigjeni (Oxygenium) shënohet me shkronjën O, squfuri (Sulfur) me shkronjën S, hidrogjeni (Hydrogenium) me shkronjën H. Në rastet kur emrat e elementeve fillojnë me të njëjtën shkronjë, një shkronjë më shumë është shtuar në shkronjën e parë. Kështu, karboni (Carboneum) ka simbolin C, kalciumi (Calcium) - Ca, bakri (Cuprum) - Cu.

Simbolet kimike nuk janë vetëm emra të shkurtuar të elementeve: ato shprehin edhe sasi (ose masa), d.m.th. Çdo simbol përfaqëson ose një atom të një elementi, ose një mol të atomeve të tij, ose një masë të një elementi të barabartë me (ose proporcionale) me masën molare të atij elementi. Për shembull, C do të thotë ose një atom karboni, ose një mol atomesh karboni, ose 12 njësi masë (zakonisht 12 g) karboni.

Formulat kimike

Formulat e substancave tregojnë gjithashtu jo vetëm përbërjen e substancës, por edhe sasinë dhe masën e saj. Çdo formulë përfaqëson ose një molekulë të një substance, ose një mol të një substance, ose një masë të një substance të barabartë me (ose proporcionale) masën e saj molare. Për shembull, H2O përfaqëson ose një molekulë uji, ose një mol ujë, ose 18 njësi masë (zakonisht (18 g) ujë.

Substancat e thjeshta përcaktohen gjithashtu me formula që tregojnë se sa atome përbëhet nga një molekulë e një substance të thjeshtë: për shembull, formula për hidrogjenin H 2. Nëse përbërja atomike e një molekule të një lënde të thjeshtë nuk dihet saktësisht ose substanca përbëhet nga molekula që përmbajnë një numër të ndryshëm atomesh, dhe gjithashtu nëse ajo ka një strukturë atomike ose metalike dhe jo molekulare, substanca e thjeshtë caktohet nga simboli i elementit. Për shembull, substanca e thjeshtë fosfor shënohet me formulën P, pasi, në varësi të kushteve, fosfori mund të përbëhet nga molekula me një numër të ndryshëm atomesh ose të ketë një strukturë polimer.

Formulat e kimisë për zgjidhjen e problemave

Formula e substancës përcaktohet në bazë të rezultateve të analizës. Për shembull, sipas analizave, glukoza përmban 40% (peshë) karbon, 6.72% (peshë) hidrogjen dhe 53.28% (peshë) oksigjen. Prandaj, masat e karbonit, hidrogjenit dhe oksigjenit janë në raportin 40:6.72:53.28. Le të shënojmë formulën e dëshiruar për glukozën C x H y O z, ku x, y dhe z janë numrat e atomeve të karbonit, hidrogjenit dhe oksigjenit në molekulë. Masat e atomeve të këtyre elementeve janë përkatësisht të barabarta me 12,01; 1.01 dhe 16.00 amu Prandaj, molekula e glukozës përmban 12.01x amu. karbon, 1.01u amu hidrogjeni dhe 16.00zа.u.m. oksigjen. Raporti i këtyre masave është 12.01x: 1.01y: 16.00z. Por ne e kemi gjetur tashmë këtë marrëdhënie bazuar në të dhënat e analizës së glukozës. Prandaj:

12.01x: 1.01y: 16.00z = 40:6.72:53.28.

Sipas vetive të proporcionit:

x: y: z = 40/12.01:6.72/1.01:53.28/16.00

ose x:y:z = 3.33:6.65:3.33 = 1:2:1.

Prandaj, në një molekulë glukoze ka dy atome hidrogjeni dhe një atom oksigjen për atom karboni. Ky kusht plotësohet nga formulat CH 2 O, C 2 H 4 O 2, C 3 H 6 O 3, etj. E para nga këto formula - CH 2 O- quhet formula më e thjeshtë ose empirike; ka një peshë molekulare prej 30.02. Për të gjetur formulën e vërtetë ose molekulare, është e nevojshme të dihet masa molekulare e një lënde të caktuar. Kur nxehet, glukoza shkatërrohet pa u shndërruar në gaz. Por pesha e saj molekulare mund të përcaktohet me metoda të tjera: është e barabartë me 180. Nga një krahasim i kësaj peshe molekulare me peshën molekulare që i përgjigjet formulës më të thjeshtë, është e qartë se formula C 6 H 12 O 6 i përgjigjet glukozës.

Kështu, një formulë kimike është një imazh i përbërjes së një substance duke përdorur simbole të elementeve kimike, indekse numerike dhe disa shenja të tjera. Dallohen llojet e mëposhtme të formulave:

— më e thjeshta , e cila përftohet në mënyrë eksperimentale duke përcaktuar raportin e elementeve kimike në një molekulë dhe duke përdorur vlerat e masave të tyre atomike relative (shih shembullin më lart);

— molekulare , e cila mund të merret duke ditur formulën më të thjeshtë të një lënde dhe peshën e saj molekulare (shih shembullin më lart);

— racionale , duke shfaqur grupe atomesh karakteristike për klasat e elementeve kimike (R-OH - alkoole, R - COOH - acide karboksilike, R - NH 2 - amina primare, etj.);

— strukturore (grafike) , që tregon renditjen relative të atomeve në një molekulë (mund të jetë dy-dimensionale (në një plan) ose tredimensionale (në hapësirë));

— elektronike, duke shfaqur shpërndarjen e elektroneve nëpër orbitale (të shkruara vetëm për elementët kimikë, jo për molekulat).

Le të hedhim një vështrim më të afërt në shembullin e molekulës së alkoolit etilik:

1. formula më e thjeshtë e etanolit është C2H6O;
2. formula molekulare e etanolit është C2H6O;
3. formula racionale e etanolit është C2H5OH;

Shembuj të zgjidhjes së problemeve

SHEMBULL 1

Ushtrimi	Me djegien e plotë të një lënde organike që përmban oksigjen me peshë 13,8 g, u përftuan 26,4 g dioksid karboni dhe 16,2 g ujë. Gjeni formulën molekulare të një lënde nëse dendësia relative e avujve të saj në lidhje me hidrogjenin është 23.
Zgjidhje	Le të hartojmë një diagram të reaksionit të djegies së një përbërjeje organike, duke përcaktuar numrin e atomeve të karbonit, hidrogjenit dhe oksigjenit si "x", "y" dhe "z", përkatësisht: C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O. Le të përcaktojmë masat e elementeve që përbëjnë këtë substancë. Vlerat e masave atomike relative të marra nga Tabela Periodike e D.I. Mendelejevi, rrumbullakos në numrat e plotë: Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar(O) = 16 amu. m(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C); m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H2O)×M(H) = ×M(H); Le të llogarisim masat molare të dioksidit të karbonit dhe ujit. Siç dihet, masa molare e një molekule është e barabartë me shumën e masave atomike relative të atomeve që përbëjnë molekulën (M = Mr): M(CO 2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 g/mol; M(H 2 O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 g/mol. m(C) = ×12 = 7,2 g; m(H) = 2 × 16,2 / 18 × 1 = 1,8 g. m(O) = m(C x H y O z) - m(C) - m(H) = 13,8 - 7,2 - 1,8 = 4,8 g. Le të përcaktojmë formulën kimike të përbërjes: x:y:z = m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O); x:y:z = 7.2/12:1.8/1:4.8/16; x:y:z = 0.6: 1.8: 0.3 = 2: 6: 1. Kjo do të thotë se formula më e thjeshtë e përbërjes është C2H6O dhe masa molare është 46 g/mol. Masa molare e një lënde organike mund të përcaktohet duke përdorur densitetin e saj të hidrogjenit: Substanca M = M(H2) × D(H2); M substancë = 2 × 23 = 46 g/mol. Substanca M / M(C 2 H 6 O) = 46 / 46 = 1. Kjo do të thotë se formula e përbërjes organike do të jetë C 2 H 6 O.
Përgjigju	C2H6O

SHEMBULL 2

Ushtrimi	Pjesa masive e fosforit në një nga oksidet e tij është 56.4%. Dendësia e avullit të oksidit në ajër është 7.59. Përcaktoni formulën molekulare të oksidit.
Zgjidhje	Pjesa masive e elementit X në një molekulë të përbërjes NX llogaritet duke përdorur formulën e mëposhtme: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Le të llogarisim pjesën masive të oksigjenit në përbërje: ω(O) = 100% - ω(P) = 100% - 56,4% = 43,6%. Le të shënojmë numrin e moleve të elementeve të përfshirë në përbërje si "x" (fosfor), "y" (oksigjen). Pastaj, raporti molar do të duket kështu (vlerat e masave atomike relative të marra nga Tabela Periodike e D.I. Mendeleev janë të rrumbullakosura në numra të plotë): x:y = ω(P)/Ar(P) : ω(O)/Ar(O); x:y = 56.4/31: 43.6/16; x:y = 1,82:2,725 = 1:1,5 = 2:3. Kjo do të thotë se formula më e thjeshtë për kombinimin e fosforit me oksigjenin do të jetë P 2 O 3 dhe një masë molare prej 94 g/mol. Masa molare e një lënde organike mund të përcaktohet duke përdorur densitetin e saj të ajrit: M substancë = M ajër × D ajër; Substanca M = 29 × 7,59 = 220 g/mol. Për të gjetur formulën e vërtetë të një përbërjeje organike, gjejmë raportin e masave molare që rezultojnë: Substanca M / M(P 2 O 3) = 220 / 94 = 2. Kjo do të thotë që indekset e atomeve të fosforit dhe oksigjenit duhet të jenë 2 herë më të larta, d.m.th. formula e substancës do të jetë P 4 O 6.
Përgjigju	P4O6

disa koncepte dhe formula themelore.

Të gjitha substancat kanë masë, dendësi dhe vëllim të ndryshëm. Një copë metali nga një element mund të peshojë shumë herë më shumë se një copë metali tjetër saktësisht me të njëjtën madhësi.

Nishani(numri i nishaneve)

emërtimi: nishan, ndërkombëtare: mol- një njësi matëse për sasinë e një lënde. Korrespondon me sasinë e substancës që përmban N.A. grimcat (molekulat, atomet, jonet) Prandaj, u prezantua një sasi universale - numri i nishaneve. Një frazë që haset shpesh në detyra është "marrë... mol substancë"

N.A.= 6,02 1023

N.A.- Numri i Avogadros. Gjithashtu "një numër me marrëveshje". Sa atome ka në majën e një lapsi? Rreth një mijë. Nuk është i përshtatshëm për të vepruar me sasi të tilla. Prandaj, kimistët dhe fizikantët në mbarë botën ranë dakord - le të caktojmë 6.02 × 1023 grimca (atome, molekula, jone) si 1 nishan substancave.

1 mol = 6.02 1023 grimca

Kjo ishte e para nga formulat bazë për zgjidhjen e problemeve.

Masa molare e një lënde

Masa molare substanca është masa e një mol lënde.

Shënohet si z. Gjendet sipas tabelës periodike - është thjesht shuma e masave atomike të një substance.

Për shembull, na jepet acidi sulfurik - H2SO4. Le të llogarisim masën molare të një lënde: masa atomike H = 1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 g\mol.

Formula e dytë e nevojshme për zgjidhjen e problemeve është

formula e masës së substancës:

Kjo do të thotë, për të gjetur masën e një substance, duhet të dini numrin e moleve (n), dhe masën molare e gjejmë nga Tabela Periodike.

Ligji i ruajtjes së masës - Masa e substancave që hyjnë në një reaksion kimik është gjithmonë e barabartë me masën e substancave që rezultojnë.

Nëse e dimë masën(at) e substancave që kanë reaguar, mund të gjejmë masën(at) e produkteve të atij reaksioni. Dhe anasjelltas.

Formula e tretë për zgjidhjen e problemeve të kimisë është

vëllimi i substancës:

Na vjen keq, por ky imazh nuk i plotëson udhëzimet tona. Për të vazhduar publikimin, ju lutemi fshini imazhin ose ngarkoni një tjetër.

Nga erdhi numri 22.4? Nga Ligji i Avogadros:

vëllime të barabarta të gazeve të ndryshme të marra në të njëjtën temperaturë dhe presion përmbajnë të njëjtin numër molekulash.

Sipas ligjit të Avogadros, 1 mol gaz ideal në kushte normale (n.s.) ka të njëjtin vëllim. Vm= 22,413 996 (39) l

Kjo do të thotë, nëse në problem na jepen kushte normale, atëherë, duke ditur numrin e moleve (n), mund të gjejmë vëllimin e substancës.

Kështu që, formulat bazë për zgjidhjen e problemeve në kimi

Numri i AvogadrosN.A.

6.02 1023 grimca

Sasia e substancës n (mol)

n=V\22.4 (l\mol)

Masa e substancës m (g)

Vëllimi i substancës V(l)

V=n 22,4 (l\mol)

Na vjen keq, por ky imazh nuk i plotëson udhëzimet tona. Për të vazhduar publikimin, ju lutemi fshini imazhin ose ngarkoni një tjetër.

Këto janë formula. Shpesh, për të zgjidhur problemet, së pari duhet të shkruani ekuacionin e reagimit dhe (kërkohet!) të rregulloni koeficientët - raporti i tyre përcakton raportin e moleve në proces.

Fjalët kyçe: Kimia klasa e 8-të. Të gjitha formulat dhe përkufizimet, simbolet e madhësive fizike, njësitë matëse, parashtesa për përcaktimin e njësive matëse, marrëdhëniet ndërmjet njësive, formulat kimike, përkufizimet bazë, shkurtimisht, tabelat, diagramet.

1. Simbolet, emrat dhe njësitë matëse
disa sasi fizike të përdorura në kimi

Sasia fizike	Emërtimi	Njësia
Koha	t	Me
Presioni	fq	Pa, kPa
Sasia e substancës	ν	nishan
Masa e substancës	m	kg, g
Pjesa masive	ω	Pa dimensione
Masa molare	M	kg/mol, g/mol
Vëllimi molar	Vn	m 3 /mol, l/mol
Vëllimi i substancës	V	m 3, l
Pjesa e vëllimit		Pa dimensione
Masa atomike relative	Një r	Pa dimensione
	Zoti	Pa dimensione
Dendësia relative e gazit A ndaj gazit B	D B (A)	Pa dimensione
Dendësia e lëndës	R	kg/m 3, g/cm 3, g/ml
Konstantja e Avogadros	N A	1/mol
Temperatura absolute	T	K (Kelvin)
Temperatura në Celsius	t	°C (gradë Celsius)
Efekti termik i një reaksioni kimik	P	kJ/mol

2. Marrëdhëniet ndërmjet njësive të madhësive fizike

3. Formulat kimike në klasën e 8-të

4. Përkufizimet bazë në klasën e 8-të

• Atomi- grimca më e vogël kimikisht e pandashme e një lënde.
• Element kimik- një lloj atomi të caktuar.
• Molekula- grimca më e vogël e një lënde që ruan përbërjen dhe vetitë kimike dhe përbëhet nga atome.
• Substanca të thjeshta- substanca molekulat e të cilave përbëhen nga atome të të njëjtit lloj.
• Substancat komplekse- substanca molekulat e të cilave përbëhen nga atome të llojeve të ndryshme.
• Përbërja cilësore e substancës tregon se nga cilat atome elementësh përbëhet.
• Përbërja sasiore e substancës tregon numrin e atomeve të secilit element në përbërjen e tij.
• Formula kimike- regjistrimi konvencional i përbërjes cilësore dhe sasiore të një substance duke përdorur simbole dhe indekse kimike.
• Njësia e masës atomike(amu) - një njësi matëse e masës atomike, e barabartë me masën e 1/12 të një atomi karboni 12 C.
• Nishani- sasia e një lënde që përmban një numër grimcash të barabartë me numrin e atomeve në 0,012 kg karbon 12 C.
• Konstantja e Avogadros (Na = 6*10 23 mol -1) - numri i grimcave që përmbahen në një mol.
• Masa molare e një lënde (M ) është masa e një lënde të marrë në një sasi prej 1 mol.
• Masa atomike relative element A r - raporti i masës së një atomi të një elementi të caktuar m 0 me 1/12 të masës së një atomi karboni 12 C.
• Pesha molekulare relative substancave M r - raporti i masës së një molekule të një lënde të caktuar me 1/12 e masës së një atomi karboni 12 C. Masa molekulare relative është e barabartë me shumën e masave atomike relative të elementeve kimike që formojnë përbërjen, duke marrë marrë parasysh numrin e atomeve të një elementi të caktuar.
• Pjesa masive element kimik ω(X) tregon se cila pjesë e masës molekulare relative të substancës X llogaritet nga një element i caktuar.

MËSIMDHËNIA ATOMIKO-MOLEKULARE
1. Ekzistojnë substanca me strukturë molekulare dhe jo molekulare.
2. Ndërmjet molekulave ka boshllëqe, madhësitë e të cilave varen nga gjendja e grumbullimit të substancës dhe temperatura.
3. Molekulat janë në lëvizje të vazhdueshme.
4. Molekulat përbëhen nga atomet.
6. Atomet karakterizohen nga një masë dhe madhësi e caktuar.
Gjatë dukurive fizike, molekulat ruhen, gjatë dukurive kimike, si rregull, ato shkatërrohen. Atomet riorganizohen gjatë fenomeneve kimike, duke formuar molekula të substancave të reja.

LIGJI I PËRBËRJES TË VENDOSSHME TË LËNDËS
Çdo substancë kimikisht e pastër e strukturës molekulare, pavarësisht nga mënyra e përgatitjes, ka një përbërje të vazhdueshme cilësore dhe sasiore.

VALENCA
Valenca është vetia e një atomi të një elementi kimik për të bashkuar ose zëvendësuar një numër të caktuar atomesh të një elementi tjetër.

REAKSION KIMIK
Një reaksion kimik është një fenomen si rezultat i të cilit substanca të tjera formohen nga një substancë. Reaktantët janë substanca që hyjnë në një reaksion kimik. Produktet e reaksionit janë substanca të formuara si rezultat i një reaksioni.
Shenjat e reaksioneve kimike:
1. Lëshimi i nxehtësisë (dritës).
2. Ndryshimi i ngjyrës.
3. Shfaqet erë.
4. Formimi i sedimentit.
5. Lirimi i gazit.