Maktab kimyo kursi uchun asosiy formulalar to'plami
Maktab kimyo kursi uchun asosiy formulalar to'plami
G. P. Loginova
Elena Savinkina
E. V. Savinkina G. P. Loginova
Kimyodan asosiy formulalar to'plami
Talabalar uchun cho'ntak uchun qo'llanma
umumiy kimyo
Eng muhim kimyoviy tushunchalar va qonunlar
Kimyoviy element- bu bir xil yadro zaryadiga ega bo'lgan ma'lum turdagi atom.
Nisbiy atom massasi(A r) berilgan kimyoviy element atomining massasi uglerod-12 atomining massasidan (12 C) necha marta katta ekanligini ko'rsatadi.
Kimyoviy modda- har qanday kimyoviy zarralar to'plami.
Kimyoviy zarralar
Formula birligi- tarkibi berilgan kimyoviy formulaga mos keladigan an'anaviy zarracha, masalan:Ar - argon moddasi (Ar atomlaridan iborat),
H 2 O - suv moddasi (H 2 O molekulalaridan iborat),
KNO 3 - kaliy nitrat moddasi (K + kationlari va NO 3 ¯ anionlaridan iborat).
Jismoniy miqdorlar o'rtasidagi munosabatlar
Elementning atom massasi (nisbiy). B, A r (B):Qayerda *T(atom B) – B element atomining massasi;
*t va- atom massa birligi;
*t va = 1/12 T(12 C atomi) = 1,6610 24 g.
Moddaning miqdori B, n(B), mol:
Qayerda N(B)– zarrachalar soni B;
N A– Avogadro doimiysi (N A = 6,0210 23 mol -1).
Moddaning molyar massasi V, M(V), g/mol:
Qayerda t(V)- massa B.
Gazning molyar hajmi IN, V M l/mol:
Qayerda V M = 22,4 l/mol (Avogadro qonunining natijasi), normal sharoitda (no. - atmosfera bosimi) p = 101 325 Pa (1 atm); termodinamik harorat T = 273,15 K yoki Selsiy bo'yicha harorat t = 0 °C).
B vodorod uchun D(B gazi H 2 bilan):
*Gazsimon moddaning zichligi IN havo orqali, D(havo ustidagi gaz B): Elementning massa ulushi E materiyada V, w(E):Bu erda x - B moddaning formulasidagi E atomlarining soni
Atomning tuzilishi va davriy qonuni D.I. Mendeleev
Massa raqami (A) - atom yadrosidagi proton va neytronlarning umumiy soni:
A = N(p 0) + N(p +).
Atom yadro zaryadi (Z) yadrodagi protonlar soniga va atomdagi elektronlar soniga teng:Z = N(p+) = N(e¯).
Izotoplar- yadrodagi neytronlar soni bo'yicha farq qiluvchi bir xil element atomlari, masalan: kaliy-39: 39 K (19) p + , 20n 0, 19e¯); kaliy-40: 40 K (19 p+, 21n 0, 19e¯).* Energiya darajalari va pastki darajalari
* Atom orbitali(AO) ma'lum energiyaga ega bo'lgan elektronning joylashish ehtimoli eng katta bo'lgan fazo mintaqasini tavsiflaydi.*s- va p-orbitallarning shakllari
Davriy qonun va davriy tizim D.I. Mendeleev
Elementlar va ularning birikmalarining xossalari davriy ravishda atom soni ortib borishi bilan takrorlanadi, bu element atomi yadrosining zaryadiga teng.Davr raqami mos keladi elektronlar bilan to'ldirilgan energiya darajalari soni, va uchun turadi to'ldirilishi kerak bo'lgan oxirgi energiya darajasi(EI).
Guruh raqami A ko'rsatadi Va va boshqalar.
B guruhi raqami ko'rsatadi valentlik elektronlar soni ns Va (n – 1)d.
S-elementlar bo'limi- energiya pastki darajasi (ESL) elektronlar bilan to'ldirilgan ns-EPU– IA- va IIA-guruhlari, H va He.
p-elementlar bo'limi- elektronlar bilan to'ldirilgan np-EPU IIIA-VIIIA guruhlari.
D-elementlar bo'limi- elektronlar bilan to'ldirilgan (P- 1) d-EPU - IB-VIIIB2-guruhlari.
f-elementlar bo'limi- elektronlar bilan to'ldirilgan (P-2) f-EPU - lantanidlar va aktinidlar.
Davriy sistemaning 3-davridagi elementlarning vodorod birikmalarining tarkibi va xossalarining o'zgarishi.
Uchuvchi emas, suv bilan parchalanadi: NaH, MgH 2, AlH 3.Uchuvchi: SiH 4, PH 3, H 2 S, HCl.
Davriy sistemaning 3-davridagi elementlarning yuqori oksidlari va gidroksidlari tarkibi va xossalarining o'zgarishi.
Asosiy: Na 2 O – NaOH, MgO – Mg(OH) 2.Amfoterik: Al 2 O 3 – Al(OH) 3.
Kislotali: SiO 2 – H 4 SiO 4, P 2 O 5 – H 3 PO 4, SO 3 – H 2 SO 4, Cl 2 O 7 – HClO 4.
Kimyoviy bog'lanish
Elektromanfiylik(ch) - molekuladagi atomning manfiy zaryad olish qobiliyatini tavsiflovchi miqdor.Kovalent bog'lanishning hosil bo'lish mexanizmlari
Ayirboshlash mexanizmi- har birida bittadan elektron bo'lgan qo'shni atomlarning ikkita orbitalining bir-birining ustiga chiqishi.Donor-akseptor mexanizmi– bir atomning erkin orbitalining bir juft elektronni o‘z ichiga olgan boshqa atom orbitali bilan ustma-ust tushishi.
Bog'larning hosil bo'lishida orbitallarning bir-birining ustiga chiqishi
* Gibridlanish turi - zarrachaning geometrik shakli - bog'lanishlar orasidagi burchak
Markaziy atom orbitallarining gibridlanishi- ularning energiyasi va shaklining uyg'unligi.sp– chiziqli – 180°
sp 2- uchburchak - 120 °
sp 3– tetraedral – 109,5°
sp 3 d– trigonal-bipiramidal – 90°; 120°
sp 3 d 2– oktaedral – 90°
Aralashmalar va eritmalar
Yechim- ikki yoki undan ortiq moddalardan tashkil topgan, tarkibi ma'lum chegaralarda o'zgarishi mumkin bo'lgan bir hil tizim.
Yechim: erituvchi (masalan, suv) + erigan modda.
Haqiqiy yechimlar 1 nanometrdan kichik zarralarni o'z ichiga oladi.
Kolloid eritmalar 1 dan 100 nanometrgacha bo'lgan o'lchamdagi zarralarni o'z ichiga oladi.
Mexanik aralashmalar(suspenziyalar) 100 nanometrdan katta zarralarni o'z ichiga oladi.
To'xtatib turish=> qattiq + suyuqlik
Emulsiya=> suyuqlik + suyuqlik
Ko'pik, tuman=> gaz + suyuqlik
Geterogen aralashmalar ajratiladi joylashtirish va filtrlash.
Bir hil aralashmalar ajratiladi bug'lanish, distillash, xromatografiya.
To'yingan eritma erigan modda bilan muvozanatda bo'ladi yoki bo'lishi mumkin (agar erigan modda qattiq bo'lsa, uning ortiqcha qismi cho'kmada bo'ladi).
Eruvchanlik- ma'lum bir haroratda to'yingan eritmada erigan moddaning tarkibi.
To'yinmagan eritma Ozroq,
O'ta to'yingan eritma erigan moddani o'z ichiga oladi Ko'proq, ma'lum haroratda eruvchanligidan ko'ra.
Eritmadagi fizik-kimyoviy kattaliklar orasidagi bog'lanishlar
Erituvchi moddaning massa ulushi IN, w(B); birlikning ulushi yoki %:Qayerda t(V)- massa B,
t(r)- eritma massasi.
Eritmaning og'irligi, m(p), g:
m(p) = m(B) + m(H 2 O) = V(p) r(p),
bu yerda F(p) eritmaning hajmi;r(p) – eritma zichligi.
Eritma hajmi, V(p), l:
Molar kontsentratsiyasi, s(V), mol/l:Bu yerda n(B) - B moddaning miqdori;
M(B) – B moddaning molyar massasi.
Eritma tarkibini o'zgartirish
Eritmani suv bilan suyultirish:> t"(V)= t(B);
> eritmaning massasi qo‘shilgan suv massasiga ko‘payadi: m "(p) = m (p) + m (H 2 O).
Eritmadagi suvni bug'lash:
> erigan moddaning massasi o'zgarmaydi: t"(B) = t(B).
> eritmaning massasi bug'langan suvning massasiga kamayadi: m"(p) = m(p) – m(H 2 O).
Ikki yechimni birlashtirish: Eritmalarning massalari, shuningdek, erigan moddaning massalari qo'shiladi:
t"(B) = t(B) + t"(B);
t"(p) = t(p) + t"(p).
Kristal tomchisi: erigan moddaning massasi va eritmaning massasi cho'kma kristallar massasiga kamayadi:
m"(B) = m(B) – m(cho'kindi); m"(p) = m(p) - m(cho'kindi).
Suvning massasi o'zgarmaydi.
Kimyoviy reaksiyaning issiqlik effekti
*DH moddaning hosil bo'lish entalpiyasi°(B), kJ/mol - oddiy moddalardan standart holatdagi, ya'ni doimiy bosimda (tizimdagi har bir gaz uchun 1 atm yoki jami) moddaning 1 molini hosil qilish reaksiyasining entalpiyasi. gazsimon reaktsiya ishtirokchilari bo'lmaganda 1 atm bosim) va doimiy harorat (odatda 298 K , yoki 25 °C).Kimyoviy reaksiyaning issiqlik effekti (Gess qonuni)
Q = SQ(mahsulotlar) - SQ(reagentlar).
DN° = SDN°(mahsulotlar) - S DN°(reagentlar).
Reaktsiya uchun aA + bB +… = dD + eE +…DH° = (dTH°(D) + eAH°(E) +…) – (aAH°(A) + bHH°(B) +…),
Qayerda a, b, d, e– reaksiya tenglamasidagi koeffitsientlarga mos keladigan moddalarning stexiometrik miqdori.Kimyoviy reaksiya tezligi
Agar vaqt ichida t hajmda V D ga o'zgargan reaktiv yoki mahsulot miqdori n, reaktsiya tezligi:
A →… monomolekulyar reaksiya uchun:
v = k c(A).
Bimolekulyar reaktsiya uchun A + B → ...:v = k c(A) c(B).
Trimolekulyar reaktsiya uchun A + B + C → ...:v = k c (A) c (B) c (C).
Kimyoviy reaksiya tezligini o'zgartirish
Tezlik reaktsiyasi kattalashtirish; ko'paytirish:1) kimyoviy faol reaktivlar;
2) rag'batlantirish reaktiv konsentratsiyasi;
3) kattalashtirish; ko'paytirish
4) rag'batlantirish harorat;
5) katalizatorlar. Tezlik reaktsiyasi kamaytirish:
1) kimyoviy harakatsiz reaktivlar;
2) pasaytirish reaktiv konsentratsiyasi;
3) pasayish qattiq va suyuq reagentlarning sirtlari;
4) pasaytirish harorat;
5) ingibitorlar.
* Harorat tezligi koeffitsienti(g) harorat o'n darajaga ko'tarilganda reaktsiya tezligi necha marta oshishini ko'rsatadigan raqamga teng:
Kimyoviy muvozanat
*Kimyoviy muvozanat uchun massa ta'siri qonuni: muvozanat holatida mahsulotlarning molyar kontsentratsiyalari mahsulotining nisbati teng kuchlarda
Ularning stoxiometrik koeffitsientlari, o'zgarmas haroratda, ularning stexiometrik koeffitsientlariga teng quvvatdagi reaktivlarning molyar kontsentratsiyasining mahsulotiga doimiy qiymatdir. (kontsentratsiyaning muvozanat konstantasi).
Qaytariladigan reaksiya uchun kimyoviy muvozanat holatida:
aA + bB + … ↔ dD + fF + …
K c = [D] d [F] f .../ [A] a [B] b ...
*Kimyoviy muvozanatning mahsulot hosil bo'lishiga qarab siljishi
1) Reagentlar konsentratsiyasini oshirish;2) mahsulotlar konsentratsiyasini kamaytirish;
3) haroratning oshishi (endotermik reaksiya uchun);
4) haroratning pasayishi (ekzotermik reaksiya uchun);
5) bosimning oshishi (hajmning pasayishi bilan yuzaga keladigan reaktsiya uchun);
6) bosimning pasayishi (hajmning oshishi bilan yuzaga keladigan reaktsiya uchun).
Eritmadagi almashinish reaksiyalari
Elektrolitik dissotsiatsiya- ma'lum moddalar suvda eriganida ionlar (kationlar va anionlar) hosil bo'lish jarayoni.
kislotalar shakllanadi vodorod kationlari Va kislotali anionlar, Masalan:
HNO 3 = H + + NO 3 ¯
Elektrolitik dissotsiatsiya jarayonida sabablar shakllanadi metall kationlari va gidroksid ionlari, masalan:NaOH = Na + + OH¯
Elektrolitik dissotsiatsiya jarayonida tuzlar(oʻrta, qoʻsh, aralash) hosil boʻladi metall kationlari va kislota anionlari, masalan:NaNO 3 = Na + + NO 3 ¯
KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-
Elektrolitik dissotsiatsiya jarayonida kislota tuzlari shakllanadi metall kationlari va kislota gidroanionlari, masalan:NaHCO 3 = Na + + HCO 3 ‾
Ba'zi kuchli kislotalar
HBr, HCl, HClO 4, H 2 Cr 2 O 7, HI, HMnO 4, H 2 SO 4, H 2 SeO 4, HNO 3, H 2 CrO 4Ba'zi kuchli sabablar
RbOH, CsOH, KOH, NaOH, LiOH, Ba(OH) 2, Sr(OH) 2, Ca(OH) 2Dissotsiatsiya darajasi a– dissotsilangan zarrachalar sonining dastlabki zarrachalar soniga nisbati.
Doimiy hajmda:
Moddalarning dissotsilanish darajasi bo'yicha tasnifi
Bertolet qoidasi
Eritmadagi almashinish reaktsiyalari, agar natijada cho'kma, gaz yoki kuchsiz elektrolit hosil bo'lsa, qaytarilmas tarzda davom etadi.Molekulyar va ionli reaksiya tenglamalariga misollar
1. Molekulyar tenglama: CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl“To‘liq” ionli tenglama: Su 2+ + 2Sl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Sl¯
“Qisqa” ionli tenglama: Cu 2+ + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓
2. Molekulyar tenglama: FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S
"To'liq" ionli tenglama: FeS + 2H + + 2Sl¯ = Fe 2+ + 2Sl¯ + H 2 S
“Qisqa” ionli tenglama: FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S
3. Molekulyar tenglama: 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 PO 4 + 3KNO 3
“To‘liq” ionli tenglama: 3H + + 3NO 3 ¯ + 3K + + PO 4 3- = H 3 PO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯
“Qisqa” ionli tenglama: 3H + + PO 4 3- = H 3 PO 4
* Vodorod indeksi
(pH) pH = – log = 14 + log*Suyultirilgan suvli eritmalar uchun pH diapazoni
pH 7 (neytral muhit)Almashinuv reaksiyalariga misollar
Neytrallanish reaktsiyasi- kislota va asos o'zaro ta'sirlashganda sodir bo'ladigan almashinuv reaktsiyasi.1. Ishqor + kuchli kislota: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O
Ba 2+ + 2ON¯ + 2H + + 2Sl¯ = Ba 2+ + 2Sl¯ + 2N 2 O
H + + OH¯ = H 2 O
2. Bir oz eriydigan asos + kuchli kislota: Cu(OH) 2(t) + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O
Cu(OH) 2 + 2H + + 2Cl¯ = Cu 2+ + 2Cl¯ + 2H 2 O
Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O
* Gidroliz- atomlarning oksidlanish darajasini o'zgartirmasdan, modda va suv o'rtasidagi almashinuv reaktsiyasi.
1. Ikkilik birikmalarning qaytmas gidrolizi:
Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2NH 3
2. Tuzlarning qaytar gidrolizi:
A) Tuz hosil bo'ladi kuchli asos kationi va kuchli kislota anioni:
NaCl = Na + + Sl¯
Na + + H 2 O ≠ ;
Cl¯ + H 2 O ≠
Hech qanday gidroliz yo'q; neytral muhit, pH = 7.
B) Tuz hosil bo'ladi kuchli asos kationi va kuchsiz kislota anioni:
Na 2 S = 2Na + + S 2-
Na + + H 2 O ≠
S 2- + H 2 O ↔ HS¯ + OH¯
Anion bilan gidroliz; ishqoriy muhit, pH >7.
B) Tuz hosil bo'ladi kuchsiz yoki ozgina eriydigan asosning kationi va kuchli kislotaning anioni:
Kirish qismining oxiri.
Litr MChJ tomonidan taqdim etilgan matn.
Siz kitobni Visa, MasterCard, Maestro bank kartasi bilan, mobil telefon hisobidan, to'lov terminalidan, MTS yoki Svyaznoy do'konida, PayPal, WebMoney, Yandex.Money, QIWI Wallet, bonus kartalar orqali to'lashingiz mumkin. siz uchun qulay bo'lgan boshqa usul.
|
Kattalik va uning o'lchami |
Nisbat |
|
X elementning atom massasi (nisbiy) |
|
|
Elementning seriya raqami |
Z= N(e –) = N(R +) |
|
X moddadagi E elementning massa ulushi, birlik kasrlarida, %da |
|
|
X moddaning miqdori, mol | |
|
Gaz moddasining miqdori, mol |
Xo'sh. - R= 101 325 Pa, T= 273 K |
|
X moddaning molyar massasi, g/mol, kg/mol |
|
|
X moddaning massasi, g, kg |
m(X) = n(X) M(X) |
|
Gazning molyar hajmi, l/mol, m 3 /mol |
V m N.S da = 22,4 l/mol. |
|
Gaz hajmi, m 3 |
V = V m × n |
|
Mahsulot rentabelligi |
|
|
X moddaning zichligi, g/l, g/ml, kg/m3 |
|
|
X gazsimon moddaning vodorod bilan zichligi |
|
|
X gazsimon moddaning havodagi zichligi |
M(havo) = 29 g/mol |
|
Birlashgan gaz qonuni |
|
|
Mendeleyev-Klapeyron tenglamasi |
PV = nRT, R= 8,314 J/mol×K |
|
Gazsimon moddaning gazlar aralashmasidagi hajm ulushi, birlik ulushi yoki % |
|
|
Gazlar aralashmasining molyar massasi |
|
|
Aralashmadagi moddaning mol ulushi (X). |
|
|
Issiqlik miqdori, J, kJ |
Q = n(X) Q(X) |
|
Reaksiyaning issiqlik effekti |
Q =–H |
|
X moddaning hosil bo'lish issiqligi, J/mol, kJ/mol |
|
|
Kimyoviy reaksiya tezligi (mol/lsek) |
|
|
Ommaviy harakatlar qonuni (oddiy reaktsiya uchun) |
a A+ V B= Bilan C + d D u = k Bilan a(A) Bilan V(B) |
|
Vant-Xoff qoidasi |
|
|
Moddaning eruvchanligi (X) (g/100 g erituvchi) |
|
|
A + X aralashmasidagi X moddaning massa ulushi, birlik kasrlarida, % da |
|
|
Eritmaning og'irligi, g, kg |
m(rr) = m(X)+ m(H2O) m(rr) = V(rr) (rr) |
|
Eritmadagi erigan moddaning massa ulushi, birlik ulushi, % |
|
|
Eritma zichligi |
|
|
Eritmaning hajmi, sm 3, l, m 3 |
|
|
Molyar konsentratsiya, mol/l |
|
|
Elektrolitlar dissotsilanish darajasi (X), birlik kasrlarida yoki % |
|
|
Suvning ion mahsuloti |
K(H2O) = |
|
pH qiymati |
pH = –lg |
V m= 22,4 l/mol (n.s.)
Asosiy:
Kuznetsova N.E. va boshq. Kimyo. 8-sinf-10-sinf.– M.: Ventana-Graf, 2005-2007.
Kuznetsova N.E., Litvinova T.N., Levkin A.N. Kimyo.11-sinf 2 qism, 2005-2007.
Egorov A.S. Kimyo. Oliy ta'limga tayyorlash uchun yangi darslik. Rostov n / d: Feniks, 2004.- 640 p.
Egorov A.S. Kimyo: yagona davlat imtihoniga tayyorgarlik ko'rish uchun zamonaviy kurs. Rostov n / a: Feniks, 2011. (2012) - 699 p.
Egorov A.S. Kimyoviy masalalarni hal qilish bo'yicha o'z-o'zini ko'rsatma. - Rostov-na-Donu: Feniks, 2000. - 352 p.
Universitetlarga abituriyentlar uchun kimyo/o'qituvchi uchun qo'llanma. Rostov-n/D, Feniks, 2005-536 p.
Xomchenko G.P., Xomchenko I.G.. Universitetlarga abituriyentlar uchun kimyo fanidan muammolar. M .: Oliy maktab. 2007.–302s.
Qo'shimcha:
Vrublevskiy A.I.. Kimyo fanidan markazlashtirilgan testlarga tayyorgarlik ko'rish uchun o'quv va o'quv materiallari / A.I. Vrublevskiy –Mn.: Unipress MChJ, 2004. – 368 b.
Vrublevskiy A.I.. Maktab o'quvchilari va abituriyentlar uchun o'zgartirish zanjirlari bilan kimyodan 1000 ta muammo va nazorat testlari. – Mn.: Unipress MChJ, 2003. – 400 b.
Egorov A.S.. Yagona davlat imtihoniga tayyorgarlik ko'rish uchun kimyo bo'yicha barcha turdagi hisoblash muammolari - Rostov n/D: Feniks, 2003. - 320 b.
Egorov A.S., Aminova G.X.. Kimyo imtihoniga tayyorgarlik ko'rish uchun odatiy vazifalar va mashqlar. – Rostov n/d: Feniks, 2005. – 448 p.
Yagona davlat imtihoni 2007. Kimyo. Talabalarni tayyorlash uchun o'quv va o'quv materiallari / FIPI - M.: Intellect-Center, 2007. – 272 b.
Yagona davlat imtihon 2011. Kimyo. Ta'lim va o'quv to'plami nashr. A.A. Kaverina. - M.: Milliy ta'lim, 2011.
Yagona davlat imtihoniga tayyorgarlik ko'rishning yagona haqiqiy variantlari. Yagona davlat imtihoni 2007. Kimyo/V.Yu. Mishina, E.N. Strelnikova. M.: Federal Test Markazi, 2007.–151 p.
Kaverina A.A. Talabalarni tayyorlash uchun optimal vazifalar banki. Yagona davlat imtihoni 2012. Kimyo. Darslik./ A.A. Kaverina, D.Yu. Dobrotin, Yu.N. Medvedev, M.G. Snastina. – M.: Intellect-Center, 2012. – 256 b.
Litvinova T.N., Vyskubova N.K., Ajipa L.T., Solovyova M.V.. 10 oylik sirtqi tayyorgarlik kurslari talabalari uchun testlardan tashqari test topshiriqlari (uslubiy ko'rsatma). Krasnodar, 2004. - B. 18 - 70.
Litvinova T.N.. Kimyo. Yagona davlat imtihon 2011. Trening testlari. Rostov n / d: Feniks, 2011.- 349 p.
Litvinova T.N.. Kimyo. Yagona davlat imtihonlari uchun testlar. Rostov n/d.: Feniks, 2012. - 284 p.
Litvinova T.N.. Kimyo. Qonunlar, elementlarning xossalari va ularning birikmalari. Rostov n/d.: Feniks, 2012. - 156 p.
Litvinova T.N., Melnikova E.D., Solovyova M.V.., Ajipa L.T., Vyskubova N.K. Oliy o‘quv yurtlariga abituriyentlar uchun topshiriqlarda kimyo.– M.: “Oniks” nashriyoti MChJ: “Mir” va “Edris” nashriyoti MChJ, 2009. – 832 b.
Tibbiyot va biologiya sinflari talabalari uchun kimyo bo'yicha o'quv-uslubiy majmua, ed. T.N. Litvinova. – Krasnodar.: KSMU, – 2008.
Kimyo. Yagona davlat imtihoni 2008. Kirish testlari, o'quv qo'llanma / ed. V.N. Doronkina. – Rostov n/a: Legion, 2008.– 271 p.
Kimyo bo'yicha veb-saytlar ro'yxati:
1. Alhimik. http:// www. alhimik. ru
2. Hamma uchun kimyo. To'liq kimyo kursi uchun elektron ma'lumotnoma.
http:// www. informika. ru/ matn/ ma'lumotlar bazasi/ kimyo/ START. html
3. Maktab kimyosi - ma'lumotnoma. http:// www. maktab kimyosi. tomonidan. ru
4. Kimyo o‘qituvchisi. http://www. chemistry.nm.ru
Internet resurslari
Alhimik. http:// www. alhimik. ru
Kimyo hamma uchun. To'liq kimyo kursi uchun elektron ma'lumotnoma.
http:// www. informika. ru/ matn/ ma'lumotlar bazasi/ kimyo/ START. html
Maktab kimyosi - ma'lumotnoma. http:// www. maktab kimyosi. tomonidan. ru
http://www.classchem.narod.ru
Kimyo o'qituvchisi. http://www. chemistry.nm.ru
http://www.alleng.ru/edu/chem.htm- kimyo bo'yicha o'quv Internet resurslari
http://schoolchemistry.by.ru/- maktab kimyosi. Ushbu saytda turli mavzular bo'yicha On-line test sinovlari, shuningdek, Yagona davlat imtihonining demo versiyalari mavjud.
Kimyo va hayot - XXI asr: mashhur ilmiy jurnal. http:// www. hij. ru
Kimyoviy elementlarning zamonaviy ramzlari fanga 1813 yilda J. Berzelius tomonidan kiritilgan. Uning taklifiga ko'ra, elementlar lotincha nomlarining bosh harflari bilan belgilanadi. Masalan, kislorod (Oxygenium) O harfi bilan, oltingugurt (oltingugurt) S harfi bilan, vodorod (Hydrogenium) H harfi bilan belgilanadi. Elementlarning nomlari bir xil harf bilan boshlangan hollarda yana bitta harf belgilanadi. birinchi harfga qo'shiladi. Shunday qilib, uglerod (Carboneum) C belgisiga ega, kaltsiy (Kalsiy) - Ca, mis (Cuprum) - Cu.
Kimyoviy belgilar nafaqat elementlarning qisqartirilgan nomlari: ular ham ma'lum miqdorlarni (yoki massalarni), ya'ni. Har bir belgi elementning bitta atomini yoki uning atomlarining bir molini yoki shu elementning molyar massasiga teng (yoki mutanosib) elementning massasini ifodalaydi. Masalan, C bitta uglerod atomini yoki bir mol uglerod atomini yoki 12 massa birligini (odatda 12 g) uglerodni anglatadi.
Kimyoviy formulalar
Moddalarning formulalari nafaqat moddaning tarkibini, balki uning miqdori va massasini ham ko'rsatadi. Har bir formula moddaning bitta molekulasini yoki moddaning bir molini yoki uning molyar massasiga teng (yoki mutanosib) moddaning massasini ifodalaydi. Masalan, H2O suvning bir molekulasini yoki bir mol suvni yoki 18 massa birligini (odatda (18 g) suvni) ifodalaydi.
Oddiy moddalar, shuningdek, oddiy moddaning molekulasi nechta atomdan iboratligini ko'rsatadigan formulalar bilan belgilanadi: masalan, vodorod H 2 formulasi. Agar oddiy moddaning molekulasining atom tarkibi aniq ma'lum bo'lmasa yoki modda turli xil miqdordagi atomlarni o'z ichiga olgan molekulalardan iborat bo'lsa, shuningdek, u molekulyar emas, balki atom yoki metall tuzilishga ega bo'lsa, oddiy modda quyidagicha belgilanadi: elementning ramzi. Masalan, oddiy fosfor moddasi P formulasi bilan belgilanadi, chunki shartlarga qarab, fosfor har xil miqdordagi atomlarga ega bo'lgan molekulalardan iborat bo'lishi yoki polimer tuzilishga ega bo'lishi mumkin.
Masalalarni yechish uchun kimyo formulalari
Moddaning formulasi tahlil natijalariga ko'ra aniqlanadi. Masalan, tahlilga ko'ra, glyukoza tarkibida 40% (og'.) uglerod, 6,72% (og'irlik) vodorod va 53,28% (og'irlik) kislorod mavjud. Demak, uglerod, vodorod va kislorod massalari 40:6,72:53,28 nisbatda. Glyukoza C x H y O z uchun kerakli formulani belgilaymiz, bu erda x, y va z - molekuladagi uglerod, vodorod va kislorod atomlarining soni. Bu elementlar atomlarining massalari mos ravishda 12,01 ga teng; 1.01 va 16.00 am Shuning uchun glyukoza molekulasida 12,01x amu mavjud. uglerod, 1,01u amu vodorod va 16.00za.u.m. kislorod. Bu massalarning nisbati 12,01x: 1,01y: 16,00z. Ammo biz allaqachon glyukoza tahlili ma'lumotlariga asoslanib, bu munosabatni topdik. Demak:
12.01x: 1.01y: 16.00z = 40:6.72:53.28.
Proporsiyaning xususiyatlariga ko'ra:
x: y: z = 40/12.01:6.72/1.01:53.28/16.00
yoki x:y:z = 3,33:6,65:3,33 = 1:2:1.
Shuning uchun glyukoza molekulasida ikkita vodorod atomi va bitta uglerod atomiga bitta kislorod atomi to'g'ri keladi. Bu shart CH 2 O, C 2 H 4 O 2, C 3 H 6 O 3 va hokazo formulalar bilan qondiriladi. Bu formulalarning birinchisi - CH 2 O- eng oddiy yoki empirik formula deyiladi; uning molekulyar og'irligi 30,02. Haqiqiy yoki molekulyar formulani bilish uchun ma'lum bir moddaning molekulyar massasini bilish kerak. Qizdirilganda glyukoza gazga aylanmasdan yo'q qilinadi. Ammo uning molekulyar og'irligini boshqa usullar bilan aniqlash mumkin: u 180 ga teng. Ushbu molekulyar og'irlikni eng oddiy formulaga mos keladigan molekulyar og'irlik bilan taqqoslashdan, C 6 H 12 O 6 formulasi glyukozaga mos kelishi aniq.
Shunday qilib, kimyoviy formula - bu kimyoviy elementlarning belgilaridan, raqamli indekslardan va boshqa ba'zi belgilardan foydalangan holda modda tarkibining tasviridir. Quyidagi formulalar turlari ajratiladi:
— eng oddiy , bu molekuladagi kimyoviy elementlarning nisbatini aniqlash va ularning nisbiy atom massalari qiymatlaridan foydalangan holda eksperimental ravishda olinadi (yuqoridagi misolga qarang);
— molekulyar , bu moddaning eng oddiy formulasini va uning molekulyar og'irligini bilish orqali olinishi mumkin (yuqoridagi misolga qarang);
— oqilona , kimyoviy elementlar sinflariga xos bo'lgan atomlar guruhlarini ko'rsatish (R-OH - spirtlar, R - COOH - karboksilik kislotalar, R - NH 2 - birlamchi aminlar va boshqalar);
— strukturaviy (grafik) , molekuladagi atomlarning nisbiy joylashishini ko'rsatish (ikki o'lchovli (tekislikda) yoki uch o'lchovli (fazoda) bo'lishi mumkin);
— elektron, elektronlarning orbitallar bo'ylab taqsimlanishini ko'rsatish (faqat kimyoviy elementlar uchun yozilgan, molekulalar uchun emas).
Keling, etil spirti molekulasi misolini batafsil ko'rib chiqaylik:
- etanolning eng oddiy formulasi C 2 H 6 O;
- etanolning molekulyar formulasi C 2 H 6 O;
- etanolning ratsional formulasi C 2 H 5 OH;
Muammoni hal qilishga misollar
MISOL 1
| Mashq qilish | Og'irligi 13,8 g bo'lgan kislorod o'z ichiga olgan organik moddaning to'liq yonishi bilan 26,4 g karbonat angidrid va 16,2 g suv olindi. Agar moddaning bug'larining vodorodga nisbatan nisbiy zichligi 23 ga teng bo'lsa, uning molekulyar formulasini toping. |
| Yechim | Keling, uglerod, vodorod va kislorod atomlarining sonini mos ravishda "x", "y" va "z" sifatida belgilab, organik birikmaning yonish reaktsiyasining diagrammasini tuzamiz: C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O. Ushbu moddani tashkil etuvchi elementlarning massalarini aniqlaymiz. D.I davriy jadvalidan olingan nisbiy atom massalarining qiymatlari. Mendeleyev, butun sonlargacha aylana: Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar(O) = 16 amu. m (C) = n (C) × M (C) = n (CO 2) × M (C) = × M (C); m (H) = n (H) × M (H) = 2 × n (H 2 O) × M (H) = × M (H); Keling, karbonat angidrid va suvning molyar massalarini hisoblaylik. Ma'lumki, molekulaning molyar massasi molekulani tashkil etuvchi atomlarning nisbiy atom massalari yig'indisiga teng (M = Mr): M (CO 2) = Ar (C) + 2 × Ar (O) = 12+ 2 × 16 = 12 + 32 = 44 g / mol; M (H 2 O) = 2 × Ar (H) + Ar (O) = 2 × 1+ 16 = 2 + 16 = 18 g / mol. m (C) = ×12 = 7,2 g; m (H) = 2 × 16,2 / 18 × 1 = 1,8 g. m (O) = m (C x H y O z) - m (C) - m (H) = 13,8 - 7,2 - 1,8 = 4,8 g. Keling, birikmaning kimyoviy formulasini aniqlaymiz: x:y:z = m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O); x:y:z = 7,2/12:1,8/1:4,8/16; x:y:z = 0,6: 1,8: 0,3 = 2: 6: 1. Bu shuni anglatadiki, birikmaning eng oddiy formulasi C 2 H 6 O va molyar massasi 46 g / mol. Organik moddaning molyar massasini uning vodorod zichligi yordamida aniqlash mumkin: M modda = M (H 2) × D (H 2) ; M moddasi = 2 × 23 = 46 g / mol. M modda / M (C 2 H 6 O) = 46 / 46 = 1. Bu organik birikmaning formulasi C 2 H 6 O bo'lishini anglatadi. |
| Javob | C2H6O |
2-MISA
| Mashq qilish | Uning oksidlaridan birida fosforning massa ulushi 56,4% ni tashkil qiladi. Havodagi oksid bug'ining zichligi 7,59 ni tashkil qiladi. Oksidning molekulyar formulasini aniqlang. |
| Yechim | NX tarkibidagi molekuladagi X elementning massa ulushi quyidagi formula bo'yicha hisoblanadi: ō (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Keling, birikmadagi kislorodning massa ulushini hisoblaymiz: ō(O) = 100% - ō(P) = 100% - 56,4% = 43,6%. Birikma tarkibiga kirgan elementlarning mol sonini “x” (fosfor), “y” (kislorod) deb belgilaymiz. Keyin molyar nisbat quyidagicha bo'ladi (D.I. Mendeleevning davriy tizimidan olingan nisbiy atom massalarining qiymatlari butun sonlarga yaxlitlanadi): x:y = ō(P)/Ar(P) : ō(O)/Ar(O); x: y = 56,4/31: 43,6/16; x: y = 1,82:2,725 = 1:1,5 = 2:3. Bu shuni anglatadiki, fosforni kislorod bilan birlashtirishning eng oddiy formulasi P 2 O 3 va molyar massasi 94 g / mol bo'ladi. Organik moddaning molyar massasini uning havo zichligi yordamida aniqlash mumkin: M modda = M havo × D havo; M moddasi = 29 × 7,59 = 220 g / mol. Organik birikmaning haqiqiy formulasini topish uchun hosil bo'lgan molyar massalarning nisbatini topamiz: M modda / M(P 2 O 3) = 220/94 = 2. Bu shuni anglatadiki, fosfor va kislorod atomlarining indekslari 2 barobar yuqori bo'lishi kerak, ya'ni. moddaning formulasi P 4 O 6 bo'ladi. |
| Javob | P4O6 |
bir qancha asosiy tushunchalar va formulalar.
Barcha moddalar har xil massa, zichlik va hajmga ega. Bir elementdan yasalgan metall bo'lagi boshqa metallning bir xil o'lchamdagi qismidan ko'p marta og'irlashishi mumkin.
Mole(mollar soni)
belgilash: mol, xalqaro: mol- moddaning miqdori uchun o'lchov birligi. Tarkibidagi moddaning miqdoriga mos keladi N.A. zarralar (molekulalar, atomlar, ionlar) Shuning uchun universal miqdor kiritildi - mollar soni. Vazifalarda tez-tez uchraydigan ibora "qabul qilingan ..." mol modda"
N.A.= 6.02 1023
N.A.- Avogadro raqami. Shuningdek, "kelishuv bo'yicha raqam". Qalam uchida nechta atom bor? Mingga yaqin. Bunday miqdorlar bilan ishlash qulay emas. Shunday qilib, butun dunyo bo'ylab kimyogarlar va fiziklar kelishib oldilar - keling, 6,02 × 1023 zarrachalarni (atomlar, molekulalar, ionlar) deb belgilaymiz. 1 mol moddalar.
1 mol = 6,02 1023 zarracha
Bu muammolarni hal qilishning asosiy formulalaridan birinchisi edi.
Moddaning molyar massasi
Molyar massa modda bittaning massasidir mol modda.
Janob sifatida belgilangan. U davriy jadvalga muvofiq topiladi - bu shunchaki moddaning atom massalarining yig'indisidir.
Masalan, bizga sulfat kislota - H2SO4 berilgan. Moddaning molyar massasini hisoblaymiz: atom massasi H = 1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 g\mol.
Muammolarni hal qilish uchun ikkinchi zarur formula
moddaning massa formulasi:
Ya'ni, moddaning massasini topish uchun mollar sonini (n) bilish kerak va biz davriy tizimdan molyar massani topamiz.
Massaning saqlanish qonuni - Kimyoviy reaksiyaga kiradigan moddalarning massasi har doim hosil bo'lgan moddalarning massasiga teng bo'ladi.
Agar reaksiyaga kirishgan moddalarning massa(lar)ini bilsak, bu reaksiya hosilalari massasini(massalarini) topishimiz mumkin. Va teskari.
Kimyo masalalarini yechishning uchinchi formulasi
moddaning hajmi:
Kechirasiz, bu rasm ko‘rsatmalarimizga mos kelmaydi. Nashr qilishni davom ettirish uchun rasmni oʻchiring yoki boshqasini yuklang.22.4 raqami qaerdan paydo bo'lgan? Kimdan Avogadro qonuni:
bir xil harorat va bosimda olingan teng hajmdagi turli gazlar bir xil miqdordagi molekulalarni o'z ichiga oladi.
Avogadro qonuniga ko'ra, normal sharoitda (n.s.) 1 mol ideal gaz bir xil hajmga ega. Vm= 22,413 996 (39) l
Ya'ni, agar masalada bizga normal shartlar berilgan bo'lsa, u holda mol (n) sonini bilib, moddaning hajmini topishimiz mumkin.
Shunday qilib, masalalarni yechishning asosiy formulalari kimyoda
Avogadro raqamiN.A.
6.02 1023 zarrachalar
Moddaning miqdori n (mol)
n=V\22,4 (l\mol)
Moddaning massasi m (g)
Moddaning hajmi V(l)
V=n 22,4 (l\mol)
Kechirasiz, bu rasm ko‘rsatmalarimizga mos kelmaydi. Nashr qilishni davom ettirish uchun rasmni oʻchiring yoki boshqasini yuklang.Bu formulalar. Ko'pincha, muammolarni hal qilish uchun siz birinchi navbatda reaktsiya tenglamasini yozishingiz va (kerak!) koeffitsientlarni tartibga solishingiz kerak - ularning nisbati jarayondagi mollarning nisbatini aniqlaydi.
Kalit so'zlar: Kimyo 8-sinf. Barcha formulalar va ta'riflar, fizik miqdorlarning belgilari, o'lchov birliklari, o'lchov birliklarini belgilash uchun old qo'shimchalar, birliklar orasidagi munosabatlar, kimyoviy formulalar, asosiy ta'riflar, qisqacha, jadvallar, diagrammalar.
1. Belgilar, nomlar va o‘lchov birliklari
kimyoda ishlatiladigan ba'zi fizik miqdorlar
| Jismoniy miqdor | Belgilash | Birlik |
| Vaqt | t | Bilan |
| Bosim | p | Pa, kPa |
| Moddaning miqdori | ν | mol |
| Moddaning massasi | m | kg, g |
| Massa ulushi | ω | O'lchamsiz |
| Molyar massa | M | kg/mol, g/mol |
| Molyar hajm | Vn | m 3 / mol, l / mol |
| Moddaning hajmi | V | m 3, l |
| Hajm ulushi | O'lchamsiz | |
| Nisbiy atom massasi | A r | O'lchamsiz |
| Janob | O'lchamsiz | |
| A gazining B gaziga nisbatan nisbiy zichligi | D B (A) | O'lchamsiz |
| Moddaning zichligi | R | kg/m 3, g/sm 3, g/ml |
| Avogadro doimiysi | N A | 1/mol |
| Mutlaq harorat | T | K (Kelvin) |
| Tselsiy bo'yicha harorat | t | °C (Selsiy bo'yicha) |
| Kimyoviy reaksiyaning issiqlik effekti | Q | kJ/mol |
2. Fizik miqdorlar birliklari orasidagi bog`lanishlar
3. 8-sinfda kimyoviy formulalar
4. 8-sinfda asosiy ta’riflar
- Atom- moddaning kimyoviy jihatdan bo'linmaydigan eng kichik zarrasi.
- Kimyoviy element- atomning ma'lum bir turi.
- Molekula- moddaning tarkibi va kimyoviy xossalarini saqlaydigan va atomlardan tashkil topgan eng kichik zarrasi.
- Oddiy moddalar- molekulalari bir xil turdagi atomlardan tashkil topgan moddalar.
- Murakkab moddalar- molekulalari har xil turdagi atomlardan tashkil topgan moddalar.
- Moddaning sifat tarkibi qaysi elementlar atomlaridan iboratligini ko'rsatadi.
- Moddaning miqdoriy tarkibi uning tarkibidagi har bir elementning atomlari sonini ko'rsatadi.
- Kimyoviy formula- kimyoviy belgilar va indekslar yordamida moddaning sifat va miqdoriy tarkibini an'anaviy tarzda qayd etish.
- Atom massa birligi(amu) - atom massasining o'lchov birligi, uglerod atomining 1/12 massasi 12 S ga teng.
- Mole- 0,012 kg uglerod 12 C tarkibidagi atomlar soniga teng zarrachalar sonini o'z ichiga olgan moddaning miqdori.
- Avogadro doimiysi (Na = 6*10 23 mol -1) - bir mol tarkibidagi zarrachalar soni.
- Moddaning molyar massasi (M ) 1 mol miqdorida olingan moddaning massasi.
- Nisbiy atom massasi element A r - berilgan element atomi massasining m 0 ga nisbati uglerod atomi massasining 1/12 qismi 12 S.
- Nisbiy molekulyar og'irlik moddalar M r - berilgan moddaning molekulasi massasining uglerod atomi massasining 1/12 qismiga nisbati 12 C. Nisbiy molekulyar massa birikmani tashkil etuvchi kimyoviy elementlarning nisbiy atom massalari yig'indisiga teng, olib berilgan element atomlari sonini hisobga olgan holda.
- Massa ulushi kimyoviy element ō(X) berilgan element X moddaning nisbiy molekulyar massasining qaysi qismiga to'g'ri kelishini ko'rsatadi.
ATOM-MOLEKULAR TA'LIM
1. Molekulyar va molekulyar bo'lmagan tuzilishga ega moddalar mavjud.
2. Molekulalar orasida bo'shliqlar mavjud bo'lib, ularning o'lchamlari moddaning agregatsiya holatiga va haroratga bog'liq.
3. Molekulalar uzluksiz harakatda.
4. Molekulalar atomlardan tashkil topgan.
6. Atomlar ma'lum massa va o'lcham bilan tavsiflanadi.
Jismoniy hodisalar paytida molekulalar saqlanib qoladi, kimyoviy hodisalar paytida, qoida tariqasida, ular yo'q qilinadi. Kimyoviy hodisalar paytida atomlar qayta joylashib, yangi moddalar molekulalarini hosil qiladi.
MATDANING Doimiy TARKIBI QONUNI
Molekulyar tuzilishdagi har bir kimyoviy toza modda, tayyorlash usulidan qat'i nazar, doimiy sifat va miqdoriy tarkibga ega.
VALENTS
Valentlik - bu kimyoviy element atomining boshqa elementning ma'lum miqdordagi atomlarini biriktirish yoki almashtirish xususiyati.
KIMYOVIY REAKSIYA
Kimyoviy reaksiya - bu bir moddadan boshqa moddalar hosil bo'ladigan hodisa. Reaktivlar kimyoviy reaksiyaga kirishuvchi moddalardir. Reaktsiya mahsulotlari - bu reaktsiya natijasida hosil bo'lgan moddalar.
Kimyoviy reaktsiyalarning belgilari:
1. Issiqlikning chiqishi (yorug'lik).
2. Rangni o'zgartirish.
3. Hid paydo bo'ladi.
4. Cho`kma hosil bo`lishi.
5. Gazni chiqarish.
