Test „Jądro atomowe”
Opcja 1.
1. Rysunek przedstawia modele atomów. Jaka liczba oznacza model atomu Thomsona?
A. 1 B. 2 W. 3
2. W modelu atomowym Rutherforda:
A.Ładunek dodatni koncentruje się w środku atomu, a elektrony krążą wokół niego .
B.Ładunek ujemny koncentruje się w środku atomu, a ładunek dodatni jest rozprowadzany w całej objętości atomu .
W.
3. Jaki numer jest zaznaczony na schemacie instalacji Rutherforda źródła cząstek?
A. 1 B. 2 W. 3 G. 4
4. Elektrony nie mogą zmienić trajektorii – cząstki w eksperymentach Rutherforda, ponieważ
A.Ładunek elektronu jest bardzo mały w porównaniu z ładunkiem cząstki.
B. Masa elektronu jest znacznie mniejsza niż masa cząstki.
W. Elektron ma ładunek ujemny, a cząstka ma ładunek dodatni.
6. Zaproponował planetarny model atomu
A. Thomsona.
B. Demokryt
W. Rutherforda.
7. Eksperyment Rutherforda z rozpraszaniem cząstek dowodzi:
A.
B.
W
Test „Jądro atomowe”
Opcja 2
Wybierz jedno poprawne stwierdzenie.
1. Rysunek przedstawia modele atomów. Jaka liczba oznacza model atomu Rutherforda?
A. 1 B. 2 W. 3
2.W modelu atomowym Thomsona:
A. Ładunek dodatni koncentruje się w środku atomu, a elektrony krążą wokół niego .
B.Ładunek dodatni koncentruje się w środku atomu, a stacjonarne elektrony są wokół niego rozproszone .
W.Ładunek dodatni jest rozproszony w całej objętości atomu, a elektrony są rozproszone w tej dodatniej sferze.
3. Jaki ładunek ma cząstka?
A. Negatywny. B. Pozytywny. W. Neutralny.
4. Jaki numer na schemacie instalacji Rutherforda oznacza folię, w której nastąpiło rozproszenie cząstek?
A. 1 B. 2 W. 3 G. 4
5. Demokryt stwierdza:
A. Atom jest najmniejszą niepodzielną cząstką materii.
B. Atom to „babeczka z rodzynkami”.
W. W centrum atomu znajduje się małe dodatnie jądro, wokół którego krążą elektrony.
6. Która cząstka leci w stosunkowo dużej odległości od jądra?7. Dowodzi tego eksperyment Rutherforda z rozpraszaniem cząstek
A. Złożoność promieniowania radioaktywnego.
B. Zdolność atomów niektórych pierwiastków chemicznych do spontanicznej emisji.
W. Klęska modelu atomu Thomsona.
Lekcja nr 49. Temat lekcji. Zjawiska potwierdzające złożoną budowę atomu. Radioaktywność. Eksperymenty Rutherforda dotyczące dyspersji A– cząstki. Skład jądra atomowego.
Cele Lekcji: zapoznanie uczniów z jądrowym modelem atomu;
kultywować sumienną postawę wobec uczenia się, wpajać umiejętności zarówno pracy samodzielnej, jak i pracy zespołowej;
aktywuj myślenie uczniów, umiejętność samodzielnego formułowania wniosków i rozwijania mowy.
Typ lekcji: nauka nowych materiałów.
Typ lekcji:łączny.
Podczas zajęć
Organizowanie czasu.
Aktualizowanie wiedzy uczniów.
Podaj pojęcie promieniowania rentgenowskiego.
Właściwości promieni rentgenowskich.
Zastosowanie promieniowania rentgenowskiego.
Dlaczego radiolodzy używają rękawiczek, fartuchów i okularów zawierających sole ołowiu?
Granica percepcji światła w falach krótkich dla niektórych osób wynosi 37∙10 -6 cm Określ częstotliwość oscylacji tych fal. (8,11∙10 15 Hz),
Nauka nowego materiału
Hipoteza, że wszystkie substancje składają się z dużej liczby atomów, powstała ponad dwa tysiące lat temu. Zwolennicy teorii atomowej uważali atom za najmniejszą niepodzielną cząstkę i wierzyli, że cała różnorodność świata to nic innego jak połączenie niezmiennych cząstek - atomów. Stanowisko Demokryta: „Istnieją granice podziału- atom". Stanowisko Arystotelesa: „Podzielność materii jest nieskończona”.
Konkretne koncepcje dotyczące struktury atomu rozwinęły się w miarę gromadzenia się przez fizykę faktów na temat właściwości materii. Odkryli elektron i zmierzyli jego masę i ładunek. Ideę budowy elektronowej atomu, po raz pierwszy wyrażoną przez W. Webera w 1896 r., opracował L. Lorentz. To on stworzył teorię elektronu; elektrony są częścią atomu.
Na początku stulecia w fizyce istniały bardzo różne i często fantastyczne pomysły na temat budowy atomu. Na przykład rektor uniwersytetu w Monachium Ferdinand Lindemann argumentował w 1905 roku, że „atom tlenu ma kształt pierścienia, a atom siarki ma kształt ciasta”. Nadal aktualna jest teoria Lorda Kelvina o „atomie wirowym”, według której atom ma budowę przypominającą kręgi dymu wydobywające się z ust doświadczonego palacza.
Na podstawie odkryć J. Thomson w 1898 roku zaproponował model atomu w postaci dodatnio naładowanej kuli o promieniu 10 -10 m, w której „unoszą się” elektrony, neutralizując ładunek dodatni.Większość fizyków była skłonna uważam, że J. Thomson miał rację.
Jednak zasada jest akceptowana w fizyce od ponad 200 lat: ostatecznego wyboru między hipotezami można dokonać jedynie na podstawie doświadczenia. Eksperyment taki przeprowadził w 1909 roku Ernest Rutherford (1871-1937) wraz ze swoimi pracownikami.
Przepuszczając wiązkę cząstek α (ładunek +2e, masa 6,64-1 (G 27 kg) przez cienką złotą folię, E. Rutherford odkrył, że część cząstek odchyliła się pod dość znacznym kątem od swojego pierwotnego kierunku, a niewielka część α -cząstki odbijają się od folii.Jednak zgodnie z modelem atomu Thomsona, te cząstki α podczas oddziaływania z atomami folii powinny być odchylane o małe kąty, rzędu 2°.Jednakże proste obliczenia pokazują: aby wyjaśnić nawet tak małe odchylenia, należy założyć, że w atomach folii może powstać ogromne pole elektryczne o natężeniu ponad 200 kV/cm.W kulce polietylenowej Thomsona takie napięcia nie mogą istnieć.Zderzenia z elektronami też się nie liczą.Wszak w porównaniu z nimi cząstka α lecąca z prędkością 20 km/s jest jak kula armatnia i groszek.
W poszukiwaniu rozwiązania Rutherford zasugerował, aby Geiger i Marsden sprawdzili: „czy cząstki alfa mogą odbijać się od folii”.
Minęły dwa lata. W tym czasie Geiger i Marsden policzyli ponad milion scyntylacji i udowodnili, że około jedna cząstka alfa na 8 tysięcy zostaje odbita.
Rutherford wykazał, że model Thomsona jest sprzeczny z jego doświadczeniem. Podsumowując wyniki swoich eksperymentów, Rutherford zaproponował jądrowy (planetarny) model budowy atomu:
1. Atom ma jądro, którego wymiary są małe w porównaniu z wymiarami samego atomu.
2. Prawie cała masa atomu jest skoncentrowana w jądrze.
3. Ładunek ujemny wszystkich elektronów rozkłada się w całej objętości atomu.
Obliczenia wykazały, że cząstki α oddziałujące z elektronami w materii prawie nie ulegają odchyleniu. Tylko niektóre cząstki α przechodzą blisko jądra i doświadczają ostrych odchyleń.
Fizycy przyjęli przesłanie Rutherforda z powściągliwością. Przez dwa lata on sam również nie upierał się zbyt mocno przy swoim modelu, choć był przekonany o nieomylności eksperymentów, które do niego doprowadziły. Powód był następujący.
Jeśli wierzyć elektrodynamiki, taki układ nie może istnieć, ponieważ elektron obracający się zgodnie ze swoimi prawami nieuchronnie i bardzo szybko spadnie na jądro. Musieliśmy wybrać: albo elektrodynamika, albo planetarny model atomu. Fizycy po cichu wybrali to pierwsze. Po cichu, bo eksperymentów Rutherforda nie można było ani zapomnieć, ani obalić. Fizyka atomowa znalazła się w ślepym zaułku.
Całkowity ładunek elektronów jest równy ładunkowi jądra, przyjętemu ze znakiem minus.
Całkowita liczba protonów i neutronów w jądrze nazywana jest liczbą masową – A.
Masa protonu jest 1840 razy większa od masy elektronu.
Z – ładunek jądrowy. Liczba masowa A= Z+N.
Liczba neutronów w jądrze: Ν = A-Z.
W jądrach tego samego pierwiastka chemicznego liczba neutronów może być różna, natomiast liczba protonów jest zawsze taka sama.
Różne formy tego samego pierwiastka, różniące się liczbą neutronów w jądrze, nazywane są izotopami.
III. Mocowanie materiału
Jaka jest istota modelu Thomsona?
Narysuj i wyjaśnij schemat doświadczenia Rutherforda dotyczącego rozpraszania cząstek α. Co widzimy w tym doświadczeniu?
Wyjaśnij przyczynę rozpraszania cząstek α przez atomy materii?
Jaka jest istota planetarnego modelu atomu?
Określ skład jąder srebra, mendelewu i kobaltu.
IV. Podsumowanie lekcji
Praca domowa
§ 52-53. Ćwiczenie 42. Zadania z księgi problemów według Rymkiewicza A.P.
Przepływ jąder helu;
Strumień neutronów.
Jakie promieniowanie stwarza zagrożenie podczas wybuchu jądrowego?
92 U 238 ?
92; 2) 238; 3) 146; 4) 52.
Jądro izotopowe polonu 84 Po 208 emituje cząstkę alfa. Jaki element powstaje?
84 Po 208 ; 2) 8 5 Na 208 ; 3) 8 2 Pb 20 4 ; 4) 8 0 Hg 20 0 .
Rdzeń strontowy 38 senior 90 uległ rozpadowi beta. Określ liczbę neutronów w nowo powstałym jądrze. Co to za element?____________________________
Jądro izotopowe neptunu 93 Np 237 83 Po 213 . Określ liczbę rozpadów α. _________________
W ciągu 16 godzin aktywność pierwiastka promieniotwórczego spadła 4-krotnie. Jaki jest okres półtrwania?________________________
34 Se 79 ? _ ___________________
Opcja 2.
Który naukowiec odkrył pierwiastek radioaktywny polon?
Bor; 2) Rutherforda; 3) Bekerel; 4) Skladovskaya-Curie.
Co to jest promieniowanie γ?
Przepływ elektronów przy różnych prędkościach;
Przepływ jąder helu;
Strumień fotonów o wysokiej energii;
Strumień neutronów.
Które promieniowanie ma największą siłę przenikania?
α; 2) β; 3) γ; 4) promieniowanie neutronowe.
Ile nukleonów znajduje się w jądrze uranu? 92 U 238 ?
92; 2) 238; 3) 146; 4) 52.
Jądro izotopowe polonu 84 Po 208 emituje 2 cząstki alfa. Jaki element powstaje?
84 Po 208 ; 2) 8 5 Na 208 ; 3) 8 2 Pb 20 4 ; 4) 8 0 Hg 20 0 .
Rdzeń strontowy 38 senior 90 uległ rozpadowi alfa. Określ liczbę neutronów w nowo powstałym jądrze. Co to za element?____________________________
Promień działania sił nuklearnych? __________________________________________
Jądro izotopowe neptunu 93 Np 237 po przejściu serii rozpadów alfa i beta zamienił się w jądro bizmutu 83 Po 213 . Określ liczbę rozpadów beta. ______
W ciągu 16 godzin aktywność pierwiastka promieniotwórczego spadła 8-krotnie. Jaki jest okres półtrwania? ________________________________________
Jaka jest w przybliżeniu specyficzna energia wiązania jądra selenu? 34 Se 79 ? ______________
Opcja 3.
Który naukowiec odkrył 3 składniki promieniowania radioaktywnego?
Bor; 2) Rutherforda; 3) Bekerel; 4) Skladovskaya-Curie.
Co to jest promieniowanie β?
Przepływ elektronów przy różnych prędkościach;
Przepływ jąder helu;
Strumień fotonów o wysokiej energii;
Strumień neutronów.
Jakie promieniowanie można zatrzymać za pomocą kartki papieru?
α; 2) β; 3) γ; 4) promieniowanie neutronowe.
Ile neutronów znajduje się w jądrze uranu 92 U 238 ?
92; 2) 238; 3) 146; 4) 52.
Jądro izotopowe polonu 84 Po 208 emituje cząstkę γ. Jaki element powstaje?
84 Po 208 ; 2) 8 5 Na 208 ; 3) 8 2 Pb 20 4 ; 4) 8 0 Hg 20 0 .
Rdzeń strontowy 38 senior 90 uległ rozpadowi beta i rozpadowi alfa. Określ liczbę neutronów w nowo powstałym jądrze. Co to za element?_________________
Promień działania sił nuklearnych? __________________________________________
Jądro izotopowe neptunu 93 Np 237 po przejściu serii rozpadów alfa i beta zamienił się w jądro polonu 84 Po 213 _________________________
W ciągu 16 godzin aktywność pierwiastka promieniotwórczego spadła 2-krotnie. Jaki jest okres półtrwania?_________________________________
Jaka jest w przybliżeniu energia wiązania jądra bromu? 35 br 79 ?_______________________
Opcja 4.
Który naukowiec udowodnił, że jądro zawiera 99,9% masy atomu?
Bor; 2) Rutherforda; 3) Bekerel; 4) Skladovskaya-Curie.
Co to jest promieniowanie α?
Przepływ elektronów przy różnych prędkościach;
Przepływ jąder helu;
Strumień fotonów o wysokiej energii;
Strumień neutronów.
Jakie promieniowanie stwarza zagrożenie podczas wybuchu termojądrowego?
α; 2) β; 3) γ; 4) promieniowanie neutronowe.
O ile więcej neutronów niż protonów jest w jądrze uranu? 92 U 238 ?
92; 2) 238; 3) 146; 4) 52.
Jądro izotopowe polonu 84 Po 208 emituje cząsteczkę beta. Jaki element powstaje?
84 Po 208 ; 2) 8 5 Na 208 ; 3) 8 2 Pb 20 4 ; 4) 8 0 Hg 20 0 .
Rdzeń strontowy 38 senior 90 uległ 2 rozpadom beta. Określ liczbę neutronów w nowo powstałym jądrze. Co to za element?____________________________
Promień działania sił nuklearnych? __________________________________________
Jądro izotopowe neptunu 93 Np 237 po przejściu serii rozpadów alfa i beta zamienił się w jądro bizmutu 82 Pb 213 . Określ liczbę rozpadów β. ________________________
W ciągu 6 godzin aktywność pierwiastka promieniotwórczego spadła 4-krotnie. Jaki jest okres półtrwania? ____________________________________________________
Jaka jest w przybliżeniu energia wiązania jądra selenu? 34 Se 82 ? _ ______________________
Opcja5 .
Który naukowiec wyjaśnił promieniowanie atomu?
Bor; 2) Rutherforda; 3) Bekerel; 4) Skladovskaya-Curie.
Co to jest promieniowanie α?
Przepływ elektronów przy różnych prędkościach;
Przepływ jąder helu;
Strumień fotonów o wysokiej energii;
Strumień neutronów.
Skąd pochodzi elektron w jądrze β-radioaktywnym?
___________________________________________________________________
Ile protonów znajduje się w jądrze uranu? 92 U 238 ?
92; 2) 238; 3) 146; 4) 0.
Jądro izotopowe polonu 84 Po 208 emituje cząstkę γ i cząstkę α. Jaki element powstaje?
84 Po 208 ; 2) 8 5 Na 208 ; 3) 8 2 Pb 20 4 ; 4) 8 0 Hg 20 0 .
Rdzeń strontowy 38 senior 90 uległ 2 rozpadom beta i 2 rozpadom alfa. Określ liczbę neutronów w nowo powstałym jądrze. Co to za element?_____________
Promień działania sił nuklearnych? __________________________________________
Jądro izotopowe neptunu 93 Np 237 po przejściu serii rozpadów alfa i beta zamienił się w jądro bizmutu 83 Po 213 . Określ liczbę rozpadów β.
W ciągu 8 godzin aktywność pierwiastka promieniotwórczego spadła 4-krotnie. Jaki jest okres półtrwania?
Jaka jest w przybliżeniu energia wiązania jądra selenu? 34 Se 76 ?
