Mokyklinio chemijos kurso pagrindinių formulių rinkinys

Mokyklinio chemijos kurso pagrindinių formulių rinkinys

G. P. Loginova

Elena Savinkina

E. V. Savinkina G. P. Loginova

Pagrindinių chemijos formulių rinkinys

Mokinio kišeninis vadovas

bendroji chemija

Svarbiausios cheminės sąvokos ir dėsniai

Cheminis elementas- tai tam tikros rūšies atomas, turintis tą patį branduolinį krūvį.

Santykinė atominė masė(A r) rodo, kiek kartų tam tikro cheminio elemento atomo masė yra didesnė už anglies-12 atomo masę (12 C).

Cheminė medžiaga– bet kokių cheminių dalelių rinkinys.

Cheminės dalelės

Formulės vienetas– įprastinė dalelė, kurios sudėtis atitinka nurodytą cheminę formulę, pavyzdžiui:

Ar – argono medžiaga (sudaryta iš Ar atomų),

H 2 O – medžiaga vanduo (susideda iš H 2 O molekulių),

KNO 3 – kalio nitratas (sudarytas iš K + katijonų ir NO 3 ¯ anijonų).

Fizinių dydžių ryšiai

Elemento atominė masė (santykinė). B, A r (B):

Kur *T(atomas B) – elemento B atomo masė;

*t ir– atominės masės vienetas;

*t ir = 1/12 T(12 C atomas) = ​​1,6610 24 g.

Medžiagos kiekis B, n(B), mol:

Kur N(B)– dalelių skaičius B;

N A– Avogadro konstanta (NA = 6,0210 23 mol -1).

Medžiagos molinė masė V, M(V), g/mol:

Kur t(V)– masė B.

Molinis dujų tūris IN, V M l/mol:

Kur V M = 22,4 l/mol (pasekmė iš Avogadro dėsnio), normaliomis sąlygomis (n.s. - atmosferos slėgis p = 101 325 Pa (1 atm); termodinaminė temperatūra T = 273,15 K arba Celsijaus temperatūra t = 0 °C).

B vandeniliui, D(dujos B iš H 2):

*Dujinės medžiagos tankis IN oru, D(dujos B virš oro): Elemento masės dalis E materijoje V, w(E):

Kur x yra E atomų skaičius medžiagos B formulėje

Atomo sandara ir periodinis dėsnis D.I. Mendelejevas

Masės skaičius (A) – bendras protonų ir neutronų skaičius atomo branduolyje:

A = N(p 0) + N(p +).

Atominis branduolinis krūvis (Z) lygus protonų skaičiui branduolyje ir elektronų skaičiui atome:

Z = N(p+) = N(e¯).

Izotopai– to paties elemento atomai, besiskiriantys neutronų skaičiumi branduolyje, pvz.: kalis-39: 39 K (19 p + , 20n 0, 19e¯); kalis-40: 40 K (19 p+, 21n 0, 19e¯).

*Energijos lygiai ir sublygiai

*Atominė orbita(AO) apibūdina erdvės sritį, kurioje yra didžiausia tikimybė, kad tam tikrą energiją turintis elektronas atsidurs.

*S- ir p-orbitalių formos

Periodinis įstatymas ir periodinė sistema D.I. Mendelejevas

Elementų ir jų junginių savybės periodiškai kartojasi didėjant atominiam skaičiui, kuris yra lygus elemento atomo branduolio krūviui.

Laikotarpio numeris atitinka energijos lygių, užpildytų elektronais, skaičius, ir reiškia paskutinis energijos lygis, kurį reikia užpildyti(ES).

Grupės numeris A rodo Ir ir tt

Grupės numeris B rodo valentinių elektronų skaičius ns Ir (n – 1)d.

S elementų skyrius– energijos polygis (ESL) užpildytas elektronais ns-EPU– IA ir IIA grupės, H ir He.

p-elementų skyrius– užpildytas elektronais np-EPU– IIIA-VIIIA-grupės.

D elementų skyrius– užpildytas elektronais (P- 1) d-EPU – IB-VIIIB2 grupės.

f elementų skyrius– užpildytas elektronais (P-2) f-EPU – lantanidai ir aktinidai.

Periodinės lentelės 3 periodo elementų vandenilio junginių sudėties ir savybių pokyčiai

Nelakus, suyra su vandeniu: NaH, MgH 2, AlH 3.

Lakiosios medžiagos: SiH 4, PH 3, H 2 S, HCl.

3 periodinės lentelės periodo elementų aukštesniųjų oksidų ir hidroksidų sudėties ir savybių pokyčiai

Pagrindiniai: Na 2 O – NaOH, MgO – Mg(OH) 2.

Amfoterinis: Al 2 O 3 – Al(OH) 3.

Rūgšti: SiO 2 – H 4 SiO 4, P 2 O 5 – H 3 PO 4, SO 3 – H 2 SO 4, Cl 2 O 7 – HClO 4.

Cheminis ryšys

Elektronegatyvumas(χ) yra dydis, apibūdinantis molekulėje esančio atomo gebėjimą įgyti neigiamą krūvį.

Kovalentinio ryšio susidarymo mechanizmai

Keitimo mechanizmas- dviejų gretimų atomų orbitalių, kurių kiekvienas turėjo po vieną elektroną, sutapimas.

Donoro-akceptoriaus mechanizmas– vieno atomo laisvosios orbitalės sutapimas su kito atomo, kuriame yra elektronų pora, orbitale.

Orbitalių persidengimas jungties formavimosi metu

*Hibridizacijos tipas – geometrinė dalelės forma – kampas tarp ryšių

Centrinių atomų orbitų hibridizacija– jų energijos ir formos derinimas.

sp– linijinis – 180°

sp 2– trikampis – 120°

3 sp– tetraedrinis – 109,5°

sp 3 d– trigonal-bipiramidinė – 90°; 120°

sp 3 d 2– oktaedrinė – 90°

Mišiniai ir tirpalai

Sprendimas- vienalytė sistema, susidedanti iš dviejų ar daugiau medžiagų, kurių kiekis gali būti keičiamas tam tikrose ribose.

Sprendimas: tirpiklis (pvz., vanduo) + tirpiklis.

Tikri sprendimai yra dalelių, mažesnių nei 1 nanometras.

Koloidiniai tirpalai yra dalelių, kurių dydis svyruoja nuo 1 iki 100 nanometrų.

Mechaniniai mišiniai(suspensijos) turi didesnių nei 100 nanometrų dalelių.

Sustabdymas=> kieta + skysta

Emulsija=> skystis + skystis

Putos, rūkas=> dujos + skystis

Heterogeniniai mišiniai atskiriami nusodinimas ir filtravimas.

Atskiriami vienarūšiai mišiniai garinimas, distiliavimas, chromatografija.

Sotus tirpalas yra arba gali būti pusiausvyroje su ištirpusia medžiaga (jei ištirpusi medžiaga yra kieta, tai jos perteklius yra nuosėdose).

Tirpumas– ištirpusios medžiagos kiekis sočiame tirpale tam tikroje temperatūroje.

Nesotus tirpalas mažiau,

Persotintas tirpalas yra tirpios medžiagos daugiau, nei jo tirpumas tam tikroje temperatūroje.

Fizikinių ir cheminių dydžių ryšiai tirpale

Tirpintos medžiagos masės dalis IN, w(B); vieneto dalis arba %:

Kur t(V)– B masė,

t(r)– tirpalo masė.

tirpalo svoris, m(p), g:

m(p) = m(B) + m(H2O) = V(p) ρ(p),

čia F(p) yra tirpalo tūris;

ρ(p) – tirpalo tankis.

Tirpalo tūris, V(p), l:

Molinė koncentracija, s(V), mol/l:

kur n(B) yra medžiagos B kiekis;

M(B) – medžiagos B molinė masė.

Tirpalo sudėties keitimas

Tirpalo praskiedimas vandeniu:

> t"(V)= t(B);

> tirpalo masė didėja pridėto vandens mase: m"(p) = m(p) + m(H2O).

Vandens išgarinimas iš tirpalo:

> tirpios medžiagos masė nekinta: t"(B) = t(B).

> tirpalo masė mažėja išgaravusio vandens mase: m"(p) = m(p) – m(H 2 O).

Sujungti du sprendimus: Tirpalų masės, taip pat ištirpusios medžiagos masės, susumuojamos:

t"(B) = t(B) + t"(B);

t"(p) = t(p) + t"(p).

Krištolo lašas: ištirpusios medžiagos masė ir tirpalo masė sumažinamos nusodintų kristalų mase:

m"(B) = m(B) – m(nuosėdos); m"(p) = m(p) – m(nuosėdos).

Vandens masė nesikeičia.

Cheminės reakcijos terminis poveikis

*Medžiagos susidarymo entalpija ΔH°(B), kJ/mol, yra reakcijos entalpija, kai susidaro 1 molis medžiagos iš paprastų jų standartinių būsenų, ty esant pastoviam slėgiui (1 atm kiekvienai sistemos dujoms arba bendrai slėgis 1 atm, kai nėra dujinės reakcijos dalyvių) ir pastovi temperatūra (dažniausiai 298 K , arba 25 °C).

*Šiluminis cheminės reakcijos poveikis (Heso dėsnis)

Q = ΣQ(Produktai) - ΣQ(reagentai).

ΔН° = ΣΔН°(produktai) – Σ ΔН°(reagentai).

Dėl reakcijos aA + bB +… = dD + eE +…

ΔH° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +…) – (aΔH°(A) + bΔH°(B) +…),

Kur a, b, d, e– stechiometriniai medžiagų kiekiai, atitinkantys reakcijos lygties koeficientus.

Cheminės reakcijos greitis

Jei per laiką τ tūryje V reagento arba produkto kiekis, pakeistas Δ n, greita reakcija:

Monomolekulinei reakcijai A → …:

v = k c(A).

Dėl bimolekulinės reakcijos A + B → ...:

v = k c(A) c(B).

Trimolekulinei reakcijai A + B + C → ...:

v = k c(A) c(B) c(C).

Cheminės reakcijos greičio keitimas

Greitoji reakcija padidinti:

1) chemiškai aktyvus reagentai;

2) skatinimas reagentų koncentracijos;

3) padidinti

4) skatinimas temperatūra;

5) katalizatoriai. Greitoji reakcija sumažinti:

1) chemiškai neaktyvus reagentai;

2) pažeminimas reagentų koncentracijos;

3) mažinti kietų ir skystų reagentų paviršiai;

4) pažeminimas temperatūra;

5) inhibitoriai.

*Temperatūros greičio koeficientas(γ) yra lygus skaičiui, rodančiam, kiek kartų padidėja reakcijos greitis, kai temperatūra pakyla dešimčia laipsnių:

Cheminė pusiausvyra

* Masės veikimo dėsnis cheminei pusiausvyrai: pusiausvyros būsenoje sandaugų molinių koncentracijų laipsniais sandauga lygus

Jų stechiometriniai koeficientai, gaunami iš reagentų molinių koncentracijų sandaugoje, lygiomis jų stechiometriniams koeficientams, esant pastoviai temperatūrai, yra pastovi vertė (koncentracijos pusiausvyros konstanta).

Esant cheminės pusiausvyros būsenai grįžtamai reakcijai:

aA + bB + … ↔ dD + fF + …

K c = [D] d [F] f .../ [A] a [B] b ...

*Cheminės pusiausvyros poslinkis link produktų susidarymo

1) Reagentų koncentracijos didinimas;

2) produktų koncentracijos mažinimas;

3) temperatūros padidėjimas (endoterminei reakcijai);

4) temperatūros sumažėjimas (egzoterminei reakcijai);

5) slėgio padidėjimas (reakcijai, kuri vyksta sumažėjus tūriui);

6) slėgio sumažėjimas (reakcijai, kuri vyksta padidėjus tūriui).

Keitimosi reakcijos tirpale

Elektrolitinė disociacija– jonų (katijonų ir anijonų) susidarymo procesas, kai tam tikros medžiagos ištirpsta vandenyje.

rūgštys susidaro vandenilio katijonai Ir rūgščių anijonai, Pavyzdžiui:

HNO 3 = H + + NO 3 ¯

Elektrolitinės disociacijos metu priežastys susidaro metalo katijonai ir hidroksido jonai, pavyzdžiui:

NaOH = Na + + OH¯

Elektrolitinės disociacijos metu druskos(vidutinis, dvigubas, mišrus) susidaro metalo katijonai ir rūgščių anijonai, pavyzdžiui:

NaNO 3 = Na + + NO 3 ¯

KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

Elektrolitinės disociacijos metu rūgščių druskų susidaro metalo katijonai ir rūgščių hidroanijonai, pavyzdžiui:

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 ‾

Kai kurios stiprios rūgštys

HBr, HCl, HClO 4, H 2 Cr 2 O 7, HI, HMnO 4, H 2 SO 4, H 2 SeO 4, HNO 3, H 2 CrO 4

Keletas rimtų priežasčių

RbOH, CsOH, KOH, NaOH, LiOH, Ba(OH) 2, Sr(OH) 2, Ca(OH) 2

Disociacijos laipsnis α– disocijuotų dalelių skaičiaus ir pradinių dalelių skaičiaus santykis.

Esant pastoviam garsui:

Medžiagų klasifikavimas pagal disociacijos laipsnį

Berthollet taisyklė

Keitimosi reakcijos tirpale vyksta negrįžtamai, jei susidaro nuosėdos, dujos arba silpnas elektrolitas.

Molekulinių ir joninių reakcijų lygčių pavyzdžiai

1. Molekulinė lygtis: CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

„Visa“ joninė lygtis: Сu 2+ + 2Сl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Сl¯

„Trumpoji“ joninė lygtis: Cu 2+ + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓

2. Molekulinė lygtis: FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

„Visa“ joninė lygtis: FeS + 2H + + 2Сl¯ = Fe 2+ + 2Сl¯ + H 2 S

„Trumpoji“ joninė lygtis: FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. Molekulinė lygtis: 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 PO 4 + 3KNO 3

„Visa“ joninė lygtis: 3H + + 3NO 3 ¯ + 3K + + PO 4 3- = H 3 PO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯

„Trumpoji“ joninė lygtis: 3H + + PO 4 3- = H 3 PO 4

*Vandenilio vertė

(pH) pH = – log = 14 + log

*pH intervalas skiestiems vandeniniams tirpalams

pH 7 (neutrali aplinka)

Mainų reakcijų pavyzdžiai

Neutralizacijos reakcija- mainų reakcija, atsirandanti sąveikaujant rūgščiai ir bazei.

1. Šarmas + stipri rūgštis: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

Ba 2+ + 2ON¯ + 2H + + 2Сl¯ = Ba 2+ + 2Сl¯ + 2Н 2 O

H + + OH¯ = H2O

2. Mažai tirpi bazė + stipri rūgštis: Cu(OH) 2(t) + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH)2 + 2H + + 2Cl¯ = Cu 2+ + 2Cl¯ + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu 2+ + 2H2O

*Hidrolizė– mainų reakcija tarp medžiagos ir vandens, nekeičiant atomų oksidacijos būsenų.

1. Negrįžtama dvejetainių junginių hidrolizė:

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3

2. Grįžtamoji druskų hidrolizė:

A) susidaro druska stiprus bazinis katijonas ir stiprus rūgšties anijonas:

NaCl = Na + + Сl¯

Na + + H 2 O ≠ ;

Cl¯ + H 2 O ≠

Nėra hidrolizės; neutrali aplinka, pH = 7.

B) Susidaro druska stiprus bazinis katijonas ir silpnas rūgšties anijonas:

Na 2S = 2Na + + S 2-

Na + + H 2 O ≠

S 2- + H 2 O ↔ HS¯ + OH¯

Hidrolizė anijonu; šarminė aplinka, pH >7.

B) Susidaro druska silpnos arba mažai tirpios bazės katijonas ir stiprios rūgšties anijonas:

Įvadinio fragmento pabaiga.

Tekstą pateikė liters LLC.

Už knygą galite saugiai atsiskaityti Visa, MasterCard, Maestro banko kortele, iš mobiliojo telefono sąskaitos, iš mokėjimo terminalo, MTS ar Svyaznoy parduotuvėje, per PayPal, WebMoney, Yandex.Money, QIWI Piniginę, premijų korteles ar kitas jums patogus būdas.

Didumas ir jo matmenys	Santykis
X elemento atominė masė (santykinė)
Elemento serijos numeris	Z= N(e –) = N(R +)
E elemento masės dalis X medžiagoje, vieneto dalimis, procentais
X medžiagos kiekis, mol
Dujų medžiagos kiekis, mol	V m= 22,4 l/mol (n.s.) Na. – R= 101 325 Pa, T= 273 tūkst
X medžiagos molinė masė, g/mol, kg/mol
X medžiagos masė, g, kg	m(X) = n(X) M(X)
Molinis dujų tūris, l/mol, m 3 /mol	V m= 22,4 l/mol N.S.
Dujų tūris, m 3	V = V m × n
Produkto išeiga
X medžiagos tankis, g/l, g/ml, kg/m3
Dujinės medžiagos X tankis pagal vandenilį
Dujinės medžiagos X tankis ore	M(oras) = ​​29 g/mol
Jungtinis dujų įstatymas
Mendelejevo-Klapeirono lygtis	PV = nRT, R= 8,314 J/mol × K
Dujinės medžiagos tūrio dalis dujų mišinyje, vieneto dalimis arba %
Dujų mišinio molinė masė
Medžiagos (X) molinė dalis mišinyje
Šilumos kiekis, J, kJ	K = n(X) K(X)
Reakcijos terminis poveikis	Q =–H
Medžiagos X susidarymo šiluma, J/mol, kJ/mol
Cheminės reakcijos greitis (mol/lsek.)
Masinių veiksmų dėsnis (dėl paprastos reakcijos)	a A+ V B= Su C + d D u = k Su a(A) Su V(B)
Van't Hoffo taisyklė
Medžiagos tirpumas (X) (g/100 g tirpiklio)
X medžiagos masės dalis A + X mišinyje, vieneto dalimis, %
Tirpalo svoris, g, kg	m(rr) = m(X)+ m(H2O) m(rr) = V(rr)  (rr)
Ištirpusios medžiagos masės dalis tirpale, vieneto dalimis, %
Tirpalo tankis
Tirpalo tūris, cm 3, l, m 3
Molinė koncentracija, mol/l
Elektrolitų disociacijos laipsnis (X), vieneto dalimis arba %
Joninis vandens produktas	K(H2O) =
pH vertė	pH = -lg

Pagrindinis:

Kuznecova N.E. ir kt. Chemija. 8 klasė-10 klasė.– M.: Ventana-Graf, 2005-2007 m.

Kuznecova N.E., Litvinova T.N., Levkin A.N. Chemija.11 klasė 2 dalimis, 2005-2007 m.

Egorovas A.S. Chemija. Naujas vadovėlis ruošiantis aukštajam mokslui. Rostovas n/d: Feniksas, 2004.– 640 p.

Egorovas A.S. Chemija: modernus pasirengimo vieningam valstybiniam egzaminui kursas. Rostovas n/a: Phoenix, 2011. (2012) – 699 p.

Egorovas A.S. Savarankiškas cheminių problemų sprendimo vadovas. – Rostovas prie Dono: Feniksas, 2000. – 352 p.

Chemijos / dėstytojo vadovas stojantiesiems į universitetus. Rostovas n/D, Finiksas, 2005– 536 p.

Khomchenko G.P., Khomchenko I.G.. Chemijos problemos stojantiesiems į universitetus. M.: Aukštoji mokykla. 2007.–302p.

Papildomas:

Vrublevskis A.I.. Mokomoji medžiaga, skirta pasirengti centralizuotam chemijos testavimui / A.I. Vrublevskis –Mn.: Unipress LLC, 2004. – 368 p.

Vrublevskis A.I.. 1000 chemijos uždavinių su transformacijų grandinėmis ir kontroliniais testais moksleiviams ir pretendentams – Mn.: Unipress LLC, 2003. – 400 p.

Egorovas A.S.. Visų tipų skaičiavimo uždaviniai chemijoje ruošiantis vieningam valstybiniam egzaminui – Rostovas n/D: Phoenix, 2003. – 320 p.

Egorovas A.S., Aminova G.Kh.. Tipinės užduotys ir pratimai ruošiantis chemijos egzaminui. – Rostovas n/d: Feniksas, 2005. – 448 p.

Vieningas valstybinis egzaminas 2007. Chemija. Mokomoji medžiaga studentams rengti / FIPI - M.: Intelektų centras, 2007. – 272 p.

Vieningas valstybinis egzaminas 2011 m. Chemija. Švietimo ir mokymo rinkinys ed. A.A. Kaverina.– M.: Tautinis švietimas, 2011 m.

Vienintelės realios užduočių galimybės pasiruošti vieningam valstybiniam egzaminui. Vieningas valstybinis egzaminas 2007 m. Chemija / V.Yu. Mišina, E.N. Strelnikova. M.: Federalinis testavimo centras, 2007.–151 p.

Kaverina A.A. Optimalus mokinių paruošimo užduočių bankas. Vieningas valstybinis egzaminas 2012. Chemija. Vadovėlis./ A.A. Kaverina, D.Yu. Dobrotinas, Yu.N. Medvedevas, M.G. Snastina.– M.: Intelekto centras, 2012. – 256 p.

Litvinova T.N., Vyskubova N.K., Azhipa L.T., Solovjova M.V.. Testinės užduotys be testų 10 mėnesių neakivaizdinių parengiamųjų kursų studentams (metodiniai nurodymai). Krasnodaras, 2004. – P. 18 – 70.

Litvinova T.N.. Chemija. Vieningas valstybinis egzaminas 2011 m. Treniruočių testai. Rostovas n/d: Feniksas, 2011.– 349 p.

Litvinova T.N.. Chemija. Vieningo valstybinio egzamino testai. Rostovas n/d.: Feniksas, 2012. - 284 p.

Litvinova T.N.. Chemija. Dėsniai, elementų ir jų junginių savybės. Rostovas n/d.: Feniksas, 2012. - 156 p.

Litvinova T.N., Melnikova E.D., Solovjova M.V.., Azhipa L.T., Vyskubova N.K. Chemija užduotyse stojantiesiems į universitetus – M.: Onyx Publishing House LLC: Mir and Education Publishing House LLC, 2009. – 832 p.

Mokomasis ir metodinis chemijos kompleksas medicinos ir biologijos klasių mokiniams, red. T.N.Litvinova.– Krasnodaras.: KSMU, – 2008 m.

Chemija. Vieningas valstybinis egzaminas 2008 m. Stojamieji testai, mokymo priemonė / red. V.N. Doronkina. – Rostovas n/d: Legionas, 2008.– 271 p.

Chemijos svetainių sąrašas:

1. Alhimik. http:// www. alhimik. ru

2. Chemija visiems. Elektroninis žinynas visam chemijos kursui.

http:// www. informika. ru/ tekstą/ duomenų bazėje/ chemija/ PRADĖTI. html

3. Mokyklinė chemija – žinynas. http:// www. mokyklinė chemija. pateikė. ru

4. Chemijos dėstytojas. http://www. chemija.nm.ru

Interneto ištekliai

Alhimik. http:// www. alhimik. ru

Chemija visiems. Elektroninis žinynas visam chemijos kursui.

http:// www. informika. ru/ tekstą/ duomenų bazėje/ chemija/ PRADĖTI. html

Mokyklinė chemija – žinynas. http:// www. mokyklinė chemija. pateikė. ru

http://www.classchem.narod.ru

Chemijos dėstytojas. http://www. chemija.nm.ru

http://www.alleng.ru/edu/chem.htm- mokomieji interneto šaltiniai apie chemiją

http://schoolchemistry.by.ru/- mokyklos chemija. Ši svetainė turi galimybę atlikti internetinius testus įvairiomis temomis, taip pat vieningo valstybinio egzamino demonstracines versijas

Chemija ir gyvenimas – XXI amžius: mokslo populiarinimo žurnalas. http:// www. hij. ru

Šiuolaikinius cheminių elementų simbolius į mokslą 1813 metais pristatė J. Berzelius. Pagal jo pasiūlymą elementai žymimi lotyniškų pavadinimų pradinėmis raidėmis. Pavyzdžiui, deguonis (Oxygenium) žymimas raide O, siera (Sulfur) – S, vandenilis (Hydrogenium) – raide H. Tais atvejais, kai elementų pavadinimai prasideda ta pačia raide, dar viena raidė. pridėta prie pirmosios raidės. Taigi anglis (Carboneum) turi simbolį C, kalcis (kalcis) – Ca, varis (Cuprum) – Cu.

Cheminiai simboliai – tai ne tik sutrumpinti elementų pavadinimai: jie išreiškia ir tam tikrus kiekius (arba mases), t.y. Kiekvienas simbolis žymi arba vieną elemento atomą, arba vieną jo atomų molį, arba elemento masę, lygią (arba proporcingą) to elemento molinei masei. Pavyzdžiui, C reiškia arba vieną anglies atomą, arba vieną molį anglies atomų, arba 12 masės vienetų (dažniausiai 12 g) anglies.

Cheminės formulės

Medžiagų formulės taip pat nurodo ne tik medžiagos sudėtį, bet ir kiekį bei masę. Kiekviena formulė reiškia arba vieną medžiagos molekulę, arba vieną medžiagos molį, arba medžiagos masę, lygią (arba proporcingą) jos molinei masei. Pavyzdžiui, H2O reiškia arba vieną vandens molekulę, arba vieną molį vandens, arba 18 masės vienetų (paprastai (18 g) vandens).

Paprastos medžiagos taip pat žymimos formulėmis, rodančiomis, kiek atomų sudaro paprastos medžiagos molekulė: pavyzdžiui, vandenilio H 2 formulė. Jei paprastos medžiagos molekulės atominė sudėtis nėra tiksliai žinoma arba medžiaga susideda iš molekulių, turinčių skirtingą atomų skaičių, taip pat jei ji turi atominę ar metalinę struktūrą, o ne molekulinę, paprasta medžiaga žymima elemento simbolis. Pavyzdžiui, paprasta medžiaga fosforas žymima formule P, nes, priklausomai nuo sąlygų, fosforas gali būti sudarytas iš molekulių su skirtingu atomų skaičiumi arba turėti polimero struktūrą.

Chemijos formulės uždaviniams spręsti

Medžiagos formulė nustatoma remiantis analizės rezultatais. Pavyzdžiui, pagal analizę gliukozė turi 40 % (masės) anglies, 6,72 % (masės) vandenilio ir 53,28 % (masės) deguonies. Todėl anglies, vandenilio ir deguonies masės yra 40:6,72:53,28. Pažymime norimą gliukozės formulę C x H y O z, kur x, y ir z yra anglies, vandenilio ir deguonies atomų skaičiai molekulėje. Šių elementų atomų masės atitinkamai lygios 12,01; 1.01 ir 16.00 val Todėl gliukozės molekulėje yra 12,01x amu. anglis, 1,01 u amu vandenilis ir 16.00zа.u.m. deguonies. Šių masių santykis yra 12,01x: 1,01y: 16,00z. Tačiau mes jau nustatėme šį ryšį remdamiesi gliukozės analizės duomenimis. Taigi:

12,01x: 1,01y: 16,00z = 40:6,72:53,28.

Pagal proporcijų savybes:

x: y: z = 40/12.01:6.72/1.01:53.28/16.00

arba x:y:z = 3,33:6,65:3,33 = 1:2:1.

Todėl gliukozės molekulėje yra du vandenilio atomai ir vienas deguonies atomas viename anglies atome. Šią sąlygą tenkina formulės CH 2 O, C 2 H 4 O 2, C 3 H 6 O 3 ir kt. Pirmoji iš šių formulių – CH 2 O – vadinama paprasčiausia arba empirine formule; jo molekulinė masė yra 30,02. Norint sužinoti tikrąją arba molekulinę formulę, būtina žinoti tam tikros medžiagos molekulinę masę. Kaitinant, gliukozė sunaikinama, nevirsdama dujomis. Bet jo molekulinę masę galima nustatyti kitais metodais: ji lygi 180. Palyginus šią molekulinę masę su molekuline mase, atitinkančia paprasčiausią formulę, aišku, kad formulė C 6 H 12 O 6 atitinka gliukozę.

Taigi cheminė formulė yra medžiagos sudėties vaizdas, naudojant cheminių elementų simbolius, skaitinius indeksus ir kai kuriuos kitus ženklus. Išskiriami šie formulių tipai:

— paprasčiausias , kuris gaunamas eksperimentiniu būdu nustatant cheminių elementų santykį molekulėje ir naudojant jų santykinių atominių masių reikšmes (žr. aukščiau pateiktą pavyzdį);

— molekulinės , kurią galima gauti žinant paprasčiausią medžiagos formulę ir jos molekulinę masę (žr. aukščiau esantį pavyzdį);

— racionalus , rodančios cheminių elementų klasėms būdingas atomų grupes (R-OH - alkoholiai, R - COOH - karboksirūgštys, R - NH 2 - pirminiai aminai ir kt.);

— struktūrinis (grafinis) , rodantis santykinį atomų išsidėstymą molekulėje (gali būti dvimatis (plokštumoje) arba trimatis (erdvėje));

— elektroninis, rodantis elektronų pasiskirstymą per orbitas (parašyta tik cheminiams elementams, o ne molekulėms).

Pažvelkime atidžiau į etilo alkoholio molekulės pavyzdį:

1. paprasčiausia etanolio formulė yra C 2 H 6 O;
2. etanolio molekulinė formulė yra C 2 H 6 O;
3. racionali etanolio formulė yra C 2 H 5 OH;

Problemų sprendimo pavyzdžiai

1 PAVYZDYS

Pratimas	Visiškai sudeginus 13,8 g sveriančią deguonies turinčią organinę medžiagą, gauta 26,4 g anglies dioksido ir 16,2 g vandens. Raskite medžiagos molekulinę formulę, jei jos garų santykinis tankis vandenilio atžvilgiu yra 23.
Sprendimas	Sudarykite organinio junginio degimo reakcijos schemą, nurodydami anglies, vandenilio ir deguonies atomų skaičių atitinkamai „x“, „y“ ir „z“: C x H y Oz + O z → CO 2 + H 2 O. Nustatykime elementų, sudarančių šią medžiagą, masę. Santykinių atominių masių vertės paimtos iš periodinės D.I. Mendelejevas, apvalina iki sveikųjų skaičių: Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar(O) = 16 amu. m(C) = n(C) × M(C) = n(CO2) × M(C) = × M(C); m (H) = n (H) × M (H) = 2 × n (H2O) × M (H) = × M (H); Apskaičiuokime anglies dioksido ir vandens molines mases. Kaip žinoma, molekulės molinė masė yra lygi molekulę sudarančių atomų santykinių atominių masių sumai (M = Mr): M(CO2) = Ar(C) + 2xAr(O) = 12+ 2x16 = 12 + 32 = 44 g/mol; M(H2O) = 2 × Ar (H) + Ar (O) = 2 × 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g/mol. m(C) = x 12 = 7,2 g; m(H) = 2 × 16,2 / 18 × 1 = 1,8 g. m(O) = m(C x H y Oz) - m(C) - m(H) = 13,8 - 7,2 - 1,8 = 4,8 g. Nustatykime junginio cheminę formulę: x:y:z = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H): m(O)/Ar(O); x:y:z = 7,2/12:1,8/1:4,8/16; x:y:z = 0,6: 1,8: 0,3 = 2: 6: 1. Tai reiškia, kad paprasčiausia junginio formulė yra C 2 H 6 O, o molinė masė yra 46 g/mol. Organinės medžiagos molinę masę galima nustatyti naudojant jos vandenilio tankį: M medžiaga = M(H2) × D(H2) ; M medžiaga = 2 × 23 = 46 g/mol. M medžiaga / M (C 2 H 6 O) = 46 / 46 = 1. Tai reiškia, kad organinio junginio formulė bus C 2 H 6 O.
Atsakymas	C2H6O

2 PAVYZDYS

Pratimas	Fosforo masės dalis viename iš jo oksidų yra 56,4%. Oksido garų tankis ore yra 7,59. Nustatykite oksido molekulinę formulę.
Sprendimas	Elemento X masės dalis NX kompozicijos molekulėje apskaičiuojama pagal šią formulę: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Apskaičiuokime deguonies masės dalį junginyje: ω(O) = 100 % – ω(P) = 100 % – 56,4 % = 43,6 %. Į junginį įtrauktų elementų molių skaičių pažymėkime „x“ (fosforas), „y“ (deguonis). Tada molinis santykis atrodys taip (santykinių atominių masių reikšmės, paimtos iš D.I. Mendelejevo periodinės lentelės, suapvalinamos iki sveikųjų skaičių): x:y = ω(P)/Ar(P): ω(O)/Ar(O); x:y = 56,4/31: 43,6/16; x:y = 1,82:2,725 = 1:1,5 = 2:3. Tai reiškia, kad paprasčiausia fosforo ir deguonies sujungimo formulė bus P 2 O 3, o molinė masė 94 g/mol. Organinės medžiagos molinę masę galima nustatyti pagal jos oro tankį: M medžiaga = M oro × D oro; M medžiaga = 29 × 7,59 = 220 g/mol. Norėdami rasti tikrąją organinio junginio formulę, randame gautų molinių masių santykį: M medžiaga / M (P 2 O 3) = 220 / 94 = 2. Tai reiškia, kad fosforo ir deguonies atomų indeksai turėtų būti 2 kartus didesni, t.y. medžiagos formulė bus P 4 O 6.
Atsakymas	P4O6

kelios pagrindinės sąvokos ir formulės.

Visos medžiagos turi skirtingą masę, tankį ir tūrį. Vieno elemento metalo gabalas gali sverti daug kartų daugiau nei lygiai tokio paties dydžio kito metalo gabalas.

Kurmis(apgamų skaičius)

žymėjimas: apgamas, tarptautinis: mol- medžiagos kiekio matavimo vienetas. Atitinka medžiagos kiekį, kuriame yra N.A. dalelės (molekulės, atomai, jonai) Todėl buvo įvestas universalus kiekis - apgamų skaičius. Dažnai užduotyse sutinkama frazė „gauta... medžiagos molis"

N.A.= 6,02 1023

N.A.- Avogadro numeris. Taip pat „skaičius pagal susitarimą“. Kiek atomų yra pieštuko gale? Apie tūkstantį. Su tokiais kiekiais operuoti nėra patogu. Todėl viso pasaulio chemikai ir fizikai sutarė – 6,02 × 1023 daleles (atomus, molekules, jonus) įvardykime kaip 1 molis medžiagų.

1 molis = 6,02 1023 dalelės

Tai buvo pirmoji iš pagrindinių problemų sprendimo formulių.

Medžiagos molinė masė

Molinė masė medžiaga yra vieno masė molis medžiagos.

Žymi kaip p. Jis randamas pagal periodinę lentelę – tai tiesiog medžiagos atominių masių suma.

Pavyzdžiui, mums duodama sieros rūgštis – H2SO4. Apskaičiuokime medžiagos molinę masę: atominė masė H = 1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 g\mol.

Antroji būtina problemų sprendimo formulė yra

medžiagos masės formulė:

Tai yra, norint rasti medžiagos masę, reikia žinoti molių skaičių (n), o molinę masę randame iš periodinės lentelės.

Masės tvermės dėsnis - Medžiagų, kurios patenka į cheminę reakciją, masė visada lygi susidariusių medžiagų masei.

Jei žinome reagavusių medžiagų masę (mases), galime rasti tos reakcijos produktų masę (mases). Ir atvirkščiai.

Trečioji chemijos uždavinių sprendimo formulė yra

medžiagos tūris:

Atsiprašome, šis vaizdas neatitinka mūsų gairių. Jei norite tęsti publikavimą, ištrinkite vaizdą arba įkelkite kitą.

Iš kur atsirado skaičius 22,4? Nuo Avogadro dėsnis:

vienoduose tūriuose skirtingų dujų, paimtų esant tokiai pačiai temperatūrai ir slėgiui, yra tiek pat molekulių.

Pagal Avogadro dėsnį, 1 molis idealių dujų normaliomis sąlygomis (n.s.) turi tokį patį tūrį Vm= 22.413 996(39) l

Tai yra, jei uždavinyje mums pateikiamos normalios sąlygos, tada, žinodami molių skaičių (n), galime rasti medžiagos tūrį.

Taigi, pagrindinės uždavinių sprendimo formulės chemijoje

Avogadro numerisN.A.

6,02 1023 dalelės

Medžiagos kiekis n (mol)

n = V\22,4 (l\mol)

Medžiagos masė m (g)

Medžiagos tūris V(l)

V = n 22,4 (l\mol)

Atsiprašome, šis vaizdas neatitinka mūsų gairių. Jei norite tęsti publikavimą, ištrinkite vaizdą arba įkelkite kitą.

Tai yra formulės. Dažnai, norint išspręsti uždavinius, pirmiausia reikia parašyti reakcijos lygtį ir (būtina!) išdėstyti koeficientus – jų santykis lemia molių santykį procese.

Raktažodžiai: Chemija 8 klasė. Visos formulės ir apibrėžimai, fizikinių dydžių simboliai, matavimo vienetai, priešdėliai matavimo vienetams žymėti, ryšiai tarp vienetų, cheminės formulės, pagrindiniai apibrėžimai, trumpai, lentelės, diagramos.

1. Simboliai, pavadinimai ir matavimo vienetai
kai kurie fizikiniai dydžiai, naudojami chemijoje

Fizinis kiekis	Paskyrimas	Vienetas
Laikas	t	Su
Spaudimas	p	Pa, kPa
Medžiagos kiekis	ν	apgamas
Medžiagos masė	m	kg, g
Masės dalis	ω	Be matmenų
Molinė masė	M	kg/mol, g/mol
Molinis tūris	Vn	m 3 /mol, l/mol
Medžiagos tūris	V	m 3, l
Tūrio dalis		Be matmenų
Santykinė atominė masė	A r	Be matmenų
	Ponas	Be matmenų
Santykinis dujų tankis A ir dujoms B	D B (A)	Be matmenų
Medžiagos tankis	R	kg/m 3, g/cm 3, g/ml
Avogadro konstanta	N A	1/mol
Absoliuti temperatūra	T	K (Kelvinas)
Temperatūra Celsijaus laipsniais	t	°C (Celsijaus laipsniai)
Cheminės reakcijos terminis poveikis	K	kJ/mol

2. Fizinių dydžių vienetų ryšiai

3. Cheminės formulės 8 klasėje

4. Pagrindiniai apibrėžimai 8 klasėje

• Atom- mažiausia chemiškai nedaloma medžiagos dalelė.
• Cheminis elementas- tam tikro tipo atomas.
• Molekulė- mažiausia medžiagos dalelė, kuri išlaiko savo sudėtį ir chemines savybes ir susideda iš atomų.
• Paprastos medžiagos- medžiagos, kurių molekulės susideda iš to paties tipo atomų.
• Sudėtingos medžiagos- medžiagos, kurių molekulės susideda iš skirtingų tipų atomų.
• Kokybinė medžiagos sudėtis parodo, iš kurių elementų atomų jis susideda.
• Kiekybinė medžiagos sudėtis rodo kiekvieno elemento atomų skaičių jo sudėtyje.
• Cheminė formulė- įprastinis kokybinės ir kiekybinės medžiagos sudėties registravimas naudojant cheminius simbolius ir indeksus.
• Atominės masės vienetas(amu) - atominės masės matavimo vienetas, lygus 1/12 anglies atomo masei 12 C.
• Kurmis- medžiagos kiekis, kuriame yra dalelių, lygių atomų skaičiui 0,012 kg anglies 12 C.
• Avogadro konstanta (Na = 6*10 23 mol -1) – viename molyje esančių dalelių skaičius.
• Medžiagos molinė masė (M ) – medžiagos, paimtos 1 molio kiekiu, masė.
• Santykinė atominė masė elementas A r - tam tikro elemento atomo masės m 0 santykis su 1/12 anglies atomo masės 12 C.
• Santykinė molekulinė masė medžiagų M r - tam tikros medžiagos molekulės masės ir 1/12 anglies atomo masės santykis 12 C. Santykinė molekulinė masė lygi junginį sudarančių cheminių elementų santykinių atominių masių sumai, imant atsižvelgti į tam tikro elemento atomų skaičių.
• Masės dalis cheminis elementas ω(X) parodo, kokią X medžiagos santykinės molekulinės masės dalį sudaro tam tikras elementas.

ATOMO-MOLEKULINIS MOKYMAS
1. Yra molekulinės ir nemolekulinės struktūros medžiagų.
2. Tarp molekulių yra tarpai, kurių dydžiai priklauso nuo medžiagos agregacijos būsenos ir temperatūros.
3. Molekulės nuolat juda.
4. Molekulės sudarytos iš atomų.
6. Atomams būdinga tam tikra masė ir dydis.
Fizinių reiškinių metu molekulės išsaugomos, o cheminių reiškinių metu, kaip taisyklė, sunaikinamos. Atomai persitvarko vykstant cheminiams reiškiniams, sudarydami naujų medžiagų molekules.

PASTOVIOS MEDŽIAGOS SUDĖTIES DĖSNIS
Kiekviena chemiškai gryna molekulinės struktūros medžiaga, nepriklausomai nuo paruošimo būdo, turi pastovią kokybinę ir kiekybinę sudėtį.

VALENCIJA
Valencija yra cheminio elemento atomo savybė prijungti arba pakeisti tam tikrą kito elemento atomų skaičių.

CHEMINĖ REAKCIJA
Cheminė reakcija yra reiškinys, kurio metu iš vienos medžiagos susidaro kitos medžiagos. Reagentai yra medžiagos, kurios patenka į cheminę reakciją. Reakcijos produktai yra medžiagos, susidarančios reakcijos metu.
Cheminių reakcijų požymiai:
1. Šilumos (šviesos) išsiskyrimas.
2. Spalvos keitimas.
3. Atsiranda kvapas.
4. Nuosėdų susidarymas.
5. Dujų išleidimas.