نقطه جوش نمک خوراکی. نمک

نمک- سدیم کلرید NaCl. حلالیت نسبتاً محلول در آب، بستگی کمی به دما دارد: ضریب حلالیت NaCl (بر حسب گرم در 100 گرم آب) در دمای 20 درجه سانتیگراد 9/35 و در دمای 80 درجه سانتیگراد 1/38 است. حلالیت کلرید سدیم به طور قابل توجهی در حضور کلرید سدیم کاهش می یابد. کلرید هیدروژن، هیدروکسید سدیم، نمک ها - کلریدهای فلزی. در آمونیاک مایع حل می شود و وارد واکنش های تبادلی می شود. چگالی NaCl 2.165 g/cm 3، نقطه ذوب 800.8 درجه سانتیگراد، نقطه جوش 1465 درجه سانتیگراد است.

می گفتند: نمک سر همه چیز است، بی نمک و زندگی علف است. «یک چشم به پلیس (جایی که نان است)، دیگری به نمکدان (نمک‌دان)» و همچنین: «بی نان سیر کننده نیست، بی نمک شیرین نیست»... حکمت عامیانه بوریات می‌گوید: وقتی می خواهید چای بنوشید، کمی نمک در آن بریزید. باعث می شود غذا سریعتر هضم شود و بیماری های معده از بین می روند.

بعید است که بدانیم اجداد دور ما کی نمک را چشیده اند: ده تا پانزده هزار سال از آنها جدا شده ایم. در آن زمان هیچ ظروفی برای پخت و پز وجود نداشت، مردم تمام محصولات گیاهی را در آب خیس می کردند و روی زغال های دود می کردند و گوشت بریان می کردند که روی چوب ها در شعله های آتش قرار می گرفت. "نمک سفره" مردم بدوی احتمالاً خاکستر بود که به ناچار در طول تهیه آن وارد غذا شد. خاکستر حاوی پتاس - کربنات پتاسیم K 2 CO 3 است که در مکان های دور از دریاها و دریاچه های نمک مدت طولانی به عنوان چاشنی غذا استفاده می شود.

شاید روزی در نبود آب شیرین، گوشت یا ریشه و برگ گیاهان را در آب شور دریا یا دریاچه خیس کردند و غذا خوشمزه تر از حد معمول شد. شاید مردم گوشتی را که برای استفاده در آینده برداشت کرده بودند در آب دریا پنهان می کردند تا از آن در برابر پرندگان شکاری و حشرات محافظت کنند و سپس متوجه شدند که طعم دلپذیری پیدا کرده است. شکارچیان ناظر قبایل بدوی می توانند متوجه شوند که حیوانات عاشق لیس زدن لیس های نمک هستند - کریستال های سفید سنگ نمک که اینجا و آنجا از زمین بیرون زده اند و سعی می کنند به غذای خود نمک اضافه کنند. می تواند موارد دیگری از اولین آشنایی افراد با این ماده شگفت انگیز باشد.

نمک خوراکی خالص یا کلرید سدیم NaCl یک ماده کریستالی بی رنگ، غیر رطوبت گیر (رطوبت هوا را جذب نمی کند)، محلول در آب است و در دمای 801 درجه سانتی گراد ذوب می شود. در طبیعت، کلرید سدیم به شکل یک ماده معدنی وجود دارد. هالیت- سنگ نمک. کلمه "halite" از کلمه یونانی "halos" به معنای "نمک" و "دریا" گرفته شده است. بخش عمده هالیت اغلب در عمق 5 کیلومتری زیر سطح زمین یافت می شود. با این حال، فشار لایه سنگ واقع در بالای لایه نمک آن را به یک توده چسبناک و پلاستیکی تبدیل می کند. لایه نمک با شناور شدن در مکان‌های کم فشار سنگ‌های پوشاننده، گنبدهای نمکی را تشکیل می‌دهد که در چند جا بیرون می‌آیند.

هالیت طبیعی به ندرت سفید خالص است. بیشتر اوقات به دلیل ناخالصی های ترکیبات آهن مایل به قهوه ای یا زرد است. کریستال های هالیت آبی یافت می شود، اما بسیار نادر است. این بدان معنی است که آنها برای مدت طولانی در اعماق زمین در مجاورت سنگ های حاوی اورانیوم بودند و در معرض تشعشعات رادیواکتیو قرار داشتند.

در آزمایشگاه می توانید بلورهای آبی کلرید سدیم را نیز بدست آورید. این نیاز به تشعشع ندارد. فقط باید مخلوطی از نمک خوراکی NaCl و مقدار کمی سدیم فلز سدیم را در یک ظرف کاملاً بسته گرم کنید. این فلز می تواند در نمک حل شود. هنگامی که اتم های سدیم به کریستالی متشکل از کاتیون های Na + و آنیون های کلر نفوذ می کنند، شبکه بلوری را "تکمیل" می کنند و مکان های مناسبی را اشغال می کنند و به کاتیون های Na + تبدیل می شوند. الکترون های آزاد شده در آن مکان هایی در کریستال قرار دارند که آنیون های کلرید Cl –? . چنین مکان‌های غیرمعمولی در داخل کریستال که توسط الکترون‌ها به جای یون‌ها اشغال شده‌اند، "جای خالی" نامیده می‌شوند.

هنگامی که کریستال سرد می شود، برخی از جاهای خالی ترکیب می شوند، که باعث می شود رنگ آبی ظاهر شود. به هر حال، هنگامی که یک کریستال نمک آبی در آب حل می شود، یک محلول بی رنگ تشکیل می شود - درست مانند نمک معمولی.

هومر شاعر یونانی (قرن هشتم قبل از میلاد) که نوشت ایلیادو اودیسه، نمک سفره "الهی" نامیده می شود. در آن روزها ارزش آن از طلا بیشتر بود: از این گذشته ، همانطور که ضرب المثل می گوید "شما می توانید بدون طلا زندگی کنید ، اما نمی توانید بدون نمک زندگی کنید." درگیری‌های نظامی بر سر ذخایر نمک رخ داد و گاهی اوقات کمبود نمک باعث «شورش‌های نمک» می‌شد.

روی میزهای امپراطوران، شاهان، شاهان و شاهان نمکدان هایی از طلا وجود داشت و مسئول یک فرد مورد اعتماد خاص - نمکدان - بود. سربازان اغلب به صورت نمک دستمزد می گرفتند و مسئولان نیز جیره نمک دریافت می کردند. قاعدتاً چشمه های نمک ملک حاکمان و سرهای تاج دار بود. در کتاب مقدس عبارت «نوشیدن نمک از کاخ پادشاه» وجود دارد، به معنای شخصی که از پادشاه حمایت می‌کند.

نمک از دیرباز نماد پاکی و دوستی بوده است. مسیح به شاگردان خود گفت: «شما نمک زمین هستید. نمک در هنگام قربانی استفاده می شد، کودکان تازه متولد شده در میان یهودیان باستان با نمک پاشیده می شدند و در کلیساهای کاتولیک، هنگام غسل تعمید، کریستال نمک در دهان نوزاد قرار می گرفت.

رسم اعراب بر این بود که هنگام تصویب قراردادهای رسمی، ظرفی را با نمک سرو می کردند که به نشانه اثبات و ضمانت دوستی همیشگی، افرادی که قرارداد را منعقد می کردند - عهد نمک - از آن می خوردند. چند دانه از آن "یک تکه نمک با هم بخوریم" - در میان اسلاوها به این معنی است که یکدیگر را خوب بشناسید و دوست شوید. طبق عرف روسی، وقتی برای مهمانان نان و نمک می آورند، از این طریق برای آنها آرزوی سلامتی می کنند.

نمک سفره نه تنها یک محصول غذایی است، بلکه از دیرباز یک نگهدارنده رایج بوده است؛ از آن در فرآوری مواد خام چرم و خز استفاده می‌شده است. و در فناوری هنوز ماده اولیه برای تولید تقریباً تمام ترکیبات سدیم از جمله سودا است.

نمک سفره نیز بخشی از کهن ترین داروها بود؛ خواص درمانی، پاک کنندگی و ضدعفونی کنندگی به آن نسبت داده می شد و از دیرباز اشاره شده بود که نمک خوراکی از ذخایر مختلف خواص بیولوژیکی متفاوتی دارد: مفیدترین آن در این زمینه نمک دریا است. که در گیاه شناس، که در قرن هفدهم در روسیه منتشر شد، نوشته شده است: «دو عصاره نمک، یکی از کوه کنده شد، و دیگری در دریا یافت شد، و آن از دریا، آن لوچی، و علاوه بر نمک دریا، آن لوچی که سفید است.»

اما در مصرف نمک باید اعتدال را رعایت کنید. مشخص است که متوسط ​​اروپاییان روزانه تا 15 گرم نمک با غذا جذب می کنند، در حالی که ژاپنی ها به طور متوسط ​​حدود 40 گرم نمک مصرف می کنند. دلیل آن این است که در بدن مایعات بیش از نیاز خود را حفظ می کند. سلول‌ها از اضافه آن متورم می‌شوند، رگ‌های خونی را فشرده می‌کنند، بنابراین فشار خون بالا می‌رود که باعث می‌شود قلب بیش از حد کار کند. همچنین برای کلیه ها که بدن را از کاتیون های سدیم اضافی پاک می کنند دشوار می شود.

هیچ گیاهی نمی تواند روی خاک پوشیده از نمک رشد کند؛ شوره زارها همیشه نماد زمین های بایر و خالی از سکنه بوده اند. هنگامی که فرمانروای امپراتوری مقدس روم، فردریک اول بارباروسا، میلان را در ایتالیا در سال 1155 ویران کرد، دستور داد که ویرانه های شهر شکست خورده را به نشانه نابودی کامل آن با نمک بپاشند... برای مردمان مختلف در همه زمان ها، نمک پاشیدن به معنای دعوت به دردسر و از دست دادن سلامتی بود.

در زمان های قدیم، مردم از چندین روش برای استخراج نمک خوراکی استفاده می کردند: تبخیر طبیعی آب دریا در "استخرهای نمک"، که در آن کلرید سدیم NaCl - نمک "دریا"، رسوب می کرد، آب جوش از دریاچه های نمک برای به دست آوردن نمک "تبخیر" و شکستن نمک "سنگ" در معادن زیرزمینی. همه این روش ها نمک با ناخالصی های کلرید منیزیم MgCl 2 6 H 2 O، سولفات های پتاسیم K 2 SO 4 و منیزیم MgSO 4 7H 2 O و برومید منیزیم MgBr 2 6H 2 O تولید می کنند که محتوای آن به 8-10٪ می رسد.

در آب دریا، به طور متوسط، 1 لیتر حاوی 30 گرم نمک مختلف است، نمک خوراکی 24 گرم است. فناوری تولید سدیم کلرید NaCl از آب دریا و دریاچه همیشه کاملاً ابتدایی بوده است.

به عنوان مثال، در پایان "عصر برنز" - سه، سه و نیم هزار سال قبل از میلاد - نمک سازان باستانی کنده ها را با آب دریا پاشیدند و سپس آنها را سوزاندند و از خاکستر نمک استخراج کردند. بعداً آب های نمک روی ورقه های پخت بزرگ تبخیر شدند و خون حیوانات برای حذف ناخالصی ها به آن اضافه شد و کف حاصل جمع آوری شد. در حدود پایان قرن شانزدهم. محلول‌های نمکی با عبور از برج‌های پر از کاه و شاخه‌های بوته خالص و تغلیظ شدند. تبخیر محلول نمک در هوا نیز به روشی بسیار ابتدایی، با ریختن آب نمک روی دیواری ساخته شده از بسته‌های چوب برس و کاه انجام شد.

نمک‌سازی، قدیمی‌ترین صنایع شیمیایی، ظاهراً در آغاز قرن هفتم در روسیه پدید آمد. معادن نمک متعلق به راهبان بود که مورد لطف تزارهای روسیه بودند؛ حتی از نمکی که می فروختند مالیاتی دریافت نمی کردند. جوشاندن نمک سود زیادی برای صومعه ها به همراه داشت. آب نمک نه تنها از دریاچه ها، بلکه از چشمه های نمک زیرزمینی نیز استخراج می شد. گمانه هایی که در قرن پانزدهم برای این منظور ساخته شدند. به طول 60 تا 70 متر رسید. لوله های ساخته شده از چوب جامد به داخل چاه ها پایین آمدند و آب نمک ها در تابه های آهنی روی جعبه چوبی تبخیر شدند. در سال 1780 بیش از صد هزار تن نمک در روسیه به این ترتیب جوشانده شد...

در حال حاضر نمک خوراکی از رسوبات دریاچه های نمک و رسوبات سنگ نمک - هالیت استخراج می شود.

نمک سفره نه تنها یک چاشنی مهم غذا است، بلکه یک ماده خام شیمیایی است: هیدروکسید سدیم، سودا و کلر از آن به دست می آید.

لیودمیلا آلیکبرووا

سدیم کلرید NaCl. حلالیت نسبتاً محلول در آب، بستگی کمی به دما دارد: ضریب حلالیت NaCl (بر حسب گرم در 100 گرم آب) در دمای 20 درجه سانتیگراد 9/35 و در دمای 80 درجه سانتیگراد 1/38 است. حلالیت کلرید سدیم به طور قابل توجهی در حضور کلرید سدیم کاهش می یابد. کلرید هیدروژن، هیدروکسید سدیم، نمک های کلرید فلز. در آمونیاک مایع حل می شود و وارد واکنش های تبادلی می شود. چگالی NaCl 2.165 g/cm 3، نقطه ذوب 800.8 درجه سانتی گراد، نقطه جوش 1465 درجه سانتی گراد.

می گفتند: نمک سر همه چیز است، بی نمک و زندگی علف است. «یک چشم به پلیس (جایی که نان است)، دیگری به سولونیتسا (نمک‌دان)» و همچنین: «بدون نان سیر کننده نیست، بدون نمک شیرین نیست»... حکمت عامیانه بوریات می‌گوید: «وقتی قرار است چای بنوشی، کمی نمک در آن بریز. باعث می شود غذا سریعتر هضم شود و بیماری های معده از بین می روند.

بعید است که بدانیم اجداد دور ما کی نمک را چشیده اند: ده تا پانزده هزار سال از آنها جدا شده ایم. در آن زمان هیچ ظروفی برای پخت و پز وجود نداشت، مردم تمام محصولات گیاهی را در آب خیس می کردند و روی زغال های دود می کردند و گوشت بریان می کردند که روی چوب ها در شعله های آتش قرار می گرفت. "نمک سفره" مردم بدوی احتمالاً خاکستر بود که به ناچار در طول تهیه آن وارد غذا شد. خاکستر حاوی پتاس کربنات پتاسیم K 2 CO 3 است که در مکان های دور از دریاها و دریاچه های نمک مدت طولانی به عنوان چاشنی غذا استفاده می شود.

شاید روزی در نبود آب شیرین، گوشت یا ریشه و برگ گیاهان را در آب شور دریا یا دریاچه خیس کردند و غذا خوشمزه تر از حد معمول شد. شاید مردم گوشتی را که برای استفاده در آینده برداشت کرده بودند در آب دریا پنهان می کردند تا از آن در برابر پرندگان شکاری و حشرات محافظت کنند و سپس متوجه شدند که طعم دلپذیری پیدا کرده است. شکارچیان ناظر قبایل بدوی می توانند متوجه شوند که حیوانات عاشق لیس زدن لیس های نمک هستند - کریستال های سفید سنگ نمک که اینجا و آنجا از زمین بیرون زده اند و سعی می کنند به غذای خود نمک اضافه کنند. می تواند موارد دیگری از اولین آشنایی افراد با این ماده شگفت انگیز باشد.

نمک خوراکی خالص یا کلرید سدیم NaCl یک ماده کریستالی بی رنگ، غیر رطوبت سنجی (رطوبت هوا را جذب نمی کند)، محلول در آب و ذوب شدن در دمای 801 درجه سانتی گراد است. در طبیعت، کلرید سدیم به شکل یک ماده معدنی وجود دارد. هالیتسنگ نمک. کلمه "halite" از کلمه یونانی "halos" به معنای "نمک" و "دریا" گرفته شده است. بخش عمده هالیت اغلب در عمق 5 کیلومتری زیر سطح زمین یافت می شود. با این حال، فشار لایه سنگ واقع در بالای لایه نمک آن را به یک توده چسبناک و پلاستیکی تبدیل می کند. لایه نمک با شناور شدن در مکان‌های کم فشار سنگ‌های پوشاننده، گنبدهای نمکی را تشکیل می‌دهد که در چند جا بیرون می‌آیند.

هالیت طبیعی به ندرت سفید خالص است. بیشتر اوقات به دلیل ناخالصی های ترکیبات آهن مایل به قهوه ای یا زرد است. کریستال های هالیت آبی یافت می شود، اما بسیار نادر است. این بدان معنی است که آنها برای مدت طولانی در اعماق زمین در مجاورت سنگ های حاوی اورانیوم بودند و در معرض تشعشعات رادیواکتیو قرار داشتند.

در آزمایشگاه می توانید بلورهای آبی کلرید سدیم را نیز بدست آورید. این نیاز به تشعشع ندارد. فقط باید مخلوطی از نمک خوراکی NaCl و مقدار کمی سدیم فلز سدیم را در یک ظرف کاملاً بسته گرم کنید. این فلز می تواند در نمک حل شود. هنگامی که اتم های سدیم به کریستالی متشکل از کاتیون های Na + و آنیون های کلر نفوذ می کنند، شبکه بلوری را "تکمیل" می کنند و مکان های مناسبی را اشغال می کنند و به کاتیون های Na + تبدیل می شوند. الکترون های آزاد شده در آن مکان هایی از کریستال قرار دارند که Cl ? . چنین مکان‌های غیرمعمولی در داخل کریستال که توسط الکترون‌ها به جای یون‌ها اشغال شده‌اند، "جای خالی" نامیده می‌شوند.

هنگامی که کریستال سرد می شود، برخی از جاهای خالی ترکیب می شوند، که باعث می شود رنگ آبی ظاهر شود. به هر حال، هنگامی که یک کریستال نمک آبی در آب حل می شود، یک محلول بی رنگ درست مانند نمک معمولی تشکیل می شود.

هومر شاعر یونانی (قرن هشتم قبل از میلاد) که نوشت ایلیادو اودیسه، نمک سفره "الهی" نامیده می شود. در آن روزها ارزش آن از طلا بیشتر بود: از این گذشته ، همانطور که ضرب المثل می گوید "شما می توانید بدون طلا زندگی کنید ، اما نمی توانید بدون نمک زندگی کنید." درگیری‌های نظامی بر سر ذخایر نمک رخ داد و گاهی اوقات کمبود نمک باعث «شورش‌های نمک» می‌شد.

روی میزهای امپراطوران، شاهان، شاهان و شاهان نمکدان هایی از طلا وجود داشت و مسئول یک فرد مورد اعتماد خاص - نمکدان - بود. سربازان اغلب به صورت نمک دستمزد می گرفتند و مسئولان نیز جیره نمک دریافت می کردند. قاعدتاً چشمه های نمک ملک حاکمان و سرهای تاج دار بود. در کتاب مقدس عبارت «نوشیدن نمک از کاخ پادشاه» وجود دارد، به معنای شخصی که از پادشاه حمایت می‌کند.

نمک از دیرباز نماد پاکی و دوستی بوده است. مسیح به شاگردان خود با اشاره به خصوصیات اخلاقی بالای آنها گفت: «شما نمک زمین هستید». نمک در هنگام قربانی استفاده می شد، کودکان تازه متولد شده در میان یهودیان باستان با نمک پاشیده می شدند و در کلیساهای کاتولیک، هنگام غسل تعمید، کریستال نمک در دهان نوزاد قرار می گرفت.

رسم اعراب بر این بود که هنگام تصویب قراردادهای رسمی، ظرفی را با نمک سرو می کردند که به نشانه اثبات و ضمانت دوستی همیشگی، افرادی که قرارداد «پیمان نمک» را منعقد می کردند، چندین دانه از آن می خوردند. آی تی. "یک تکه نمک با هم خوردن" در میان اسلاوها به معنای شناخت خوب یکدیگر و دوستیابی است. طبق عرف روسی، وقتی برای مهمانان نان و نمک می آورند، از این طریق برای آنها آرزوی سلامتی می کنند.

نمک سفره نه تنها یک محصول غذایی است، بلکه از دیرباز یک نگهدارنده رایج بوده است؛ از آن در فرآوری مواد خام چرم و خز استفاده می‌شده است. و در فناوری هنوز ماده اولیه برای تولید تقریباً تمام ترکیبات سدیم از جمله سودا است.

نمک سفره نیز بخشی از کهن ترین داروها بود؛ خواص درمانی، پاک کنندگی و ضدعفونی کنندگی به آن نسبت داده می شد و از دیرباز اشاره شده بود که نمک خوراکی از ذخایر مختلف خواص بیولوژیکی متفاوتی دارد: مفیدترین آن در این زمینه نمک دریا است. که در گیاه شناس، که در قرن هفدهم در روسیه منتشر شد، نوشته شده است: «دو عصاره نمک، یکی از کوه کنده شد، و دیگری در دریا یافت شد، و آن از دریا، آن لوچی، و علاوه بر نمک دریا، آن لوچی که سفید است.»

اما در مصرف نمک باید اعتدال را رعایت کنید. مشخص است که متوسط ​​اروپاییان روزانه تا 15 گرم نمک با غذا جذب می کنند، در حالی که ژاپنی ها به طور متوسط ​​حدود 40 گرم نمک مصرف می کنند. دلیل آن این است که در بدن مایعات بیش از نیاز خود را حفظ می کند. سلول‌ها از اضافه آن متورم می‌شوند، رگ‌های خونی را فشرده می‌کنند، بنابراین فشار خون بالا می‌رود که باعث می‌شود قلب بیش از حد کار کند. همچنین برای کلیه ها که بدن را از کاتیون های سدیم اضافی پاک می کنند دشوار می شود.

هیچ گیاهی نمی تواند روی خاک پوشیده از نمک رشد کند؛ شوره زارها همیشه نماد زمین های بایر و خالی از سکنه بوده اند. هنگامی که فرمانروای امپراتوری مقدس روم، فردریک اول بارباروسا، میلان را در ایتالیا در سال 1155 ویران کرد، دستور داد که ویرانه های شهر شکست خورده را به نشانه نابودی کامل آن با نمک بپاشند... برای مردمان مختلف در همه زمان ها، نمک پاشیدن به معنای دعوت به دردسر و از دست دادن سلامتی بود.

در زمان‌های قدیم، مردم از روش‌های مختلفی برای استخراج نمک خوراکی استفاده می‌کردند: تبخیر طبیعی آب دریا در حوضچه‌های نمک، که در آن نمک سدیم کلرید نمک دریا رسوب می‌کرد، جوشاندن آب از دریاچه‌های نمک برای به دست آوردن نمک تبخیر شده، و شکستن سنگ نمک در معادن زیرزمینی. تمام این روش ها نمک با ناخالصی های کلرید منیزیم MgCl 2 6 H 2 O، سولفات پتاسیم K 2 SO 4 و منیزیم MgSO 4 7H 2 O و برومید منیزیم MgBr 2 6H 2 O تولید می کنند که محتوای آن به 8-10٪ می رسد.

در آب دریا، به طور متوسط، 1 لیتر حاوی 30 گرم نمک مختلف است، نمک خوراکی 24 گرم است. فناوری تولید سدیم کلرید NaCl از آب دریا و دریاچه همیشه کاملاً ابتدایی بوده است.

به عنوان مثال، در پایان «عصر برنز» سه، سه و نیم هزار سال قبل از میلاد، نمک‌سازان باستان، کنده‌ها را با آب دریا می‌پاشیدند و سپس آن‌ها را می‌سوزانند و از خاکستر نمک می‌گرفتند. بعداً آب های نمک روی ورقه های پخت بزرگ تبخیر شدند و خون حیوانات برای حذف ناخالصی ها به آن اضافه شد و کف حاصل جمع آوری شد. در حدود پایان قرن شانزدهم. محلول‌های نمکی با عبور از برج‌های پر از کاه و شاخه‌های بوته خالص و تغلیظ شدند. تبخیر محلول نمک در هوا نیز به روشی بسیار ابتدایی، با ریختن آب نمک روی دیواری ساخته شده از بسته‌های چوب برس و کاه انجام شد.

نمک‌سازی، قدیمی‌ترین صنایع شیمیایی، ظاهراً در آغاز قرن هفتم در روسیه پدید آمد. معادن نمک متعلق به راهبان بود که مورد لطف تزارهای روسیه بودند؛ حتی از نمکی که می فروختند مالیاتی دریافت نمی کردند. جوشاندن نمک سود زیادی برای صومعه ها به همراه داشت. آب نمک نه تنها از دریاچه ها، بلکه از چشمه های نمک زیرزمینی نیز استخراج می شد. گمانه هایی که در قرن پانزدهم برای این منظور ساخته شدند. به طول 6070 متر رسید. لوله های ساخته شده از چوب جامد به داخل چاه ها پایین می آمدند و آب نمک ها در تابه های آهنی روی جعبه چوبی تبخیر می شدند. در سال 1780 بیش از صد هزار تن نمک در روسیه به این ترتیب جوشانده شد...

در حال حاضر نمک خوراکی از نهشته های دریاچه های نمک و رسوبات سنگ نمک و هالیت استخراج می شود.

نمک سفره نه تنها یک چاشنی مهم غذا است، بلکه یک ماده خام شیمیایی است: هیدروکسید سدیم، سودا و کلر از آن به دست می آید.

Stepin B.D., Alikberova L.Yu. کتاب شیمی برای مطالعه خانگی، ویرایش دوم م.، شیمی، 1995
لیدین آر.آ. و غیره. خواص شیمیایی مواد معدنی: کتاب درسی. راهنمای دانشگاه ها / R.A. لیدین، V.A. Molochko، L.L. Andreeva; ویرایش شده توسط R.A.Lidina. م.، شیمی، 1996
Alikberova L.Yu. شیمی سرگرم کننده: کتابی برای دانش آموزان، معلمان و والدین. M.، AST-PRESS، 1999
Stepin B.D., Alikberova L.Yu., Rukk N.S. مواد شیمیایی خانگی شیمی در زندگی روزمره و برای هر روز. M.، RET، 2001

فرمول آن NaCl یک محصول غذایی است. در شیمی معدنی به این ماده کلرید سدیم می گویند. نمک خوراکی که فرمول آن در بالا آورده شده است به شکل خرد شده به صورت کریستال های سفید رنگ ظاهر می شود. سایه های خاکستری ناچیز ممکن است در حضور سایر نمک های معدنی به عنوان ناخالصی ظاهر شوند.

به اشکال مختلف تولید می شود: تصفیه نشده و خالص، کوچک و بزرگ، یددار.

اهمیت بیولوژیکی

یک کریستال نمک خوراکی که دارای پیوند شیمیایی یونی است، برای حیات و فعالیت کامل انسان و سایر موجودات زنده ضروری است. کلرید سدیم در تنظیم و حفظ تعادل آب و نمک و متابولیسم قلیایی نقش دارد. مکانیسم های بیولوژیکی غلظت ثابت کلرید سدیم را در مایعات مختلف مانند خون کنترل می کنند.

تفاوت در غلظت NaCl در داخل و خارج سلول مکانیسم اصلی ورود مواد مغذی به سلول و همچنین حذف مواد زائد است. فرآیند مشابهی در تولید و انتقال تکانه ها توسط نورون ها استفاده می شود. همچنین آنیون کلر موجود در این ترکیب ماده اصلی تشکیل اسید کلریدریک، مهمترین جزء شیره معده است.

نیاز روزانه به این ماده از 1.5 تا 4 گرم است و برای آب و هوای گرم دوز کلرید سدیم چندین برابر افزایش می یابد.

بدن به خود ترکیب نیاز ندارد، بلکه به کاتیون Na+ و آنیون کلر نیاز دارد. اگر مقدار این یون ها ناکافی باشد، بافت ماهیچه ای و استخوانی از بین می رود. افسردگی، بیماری های روانی و عصبی، اختلال در سیستم قلبی عروقی و فرآیندهای گوارشی، اسپاسم عضلانی، بی اشتهایی و پوکی استخوان ظاهر می شود.

کمبود مزمن یون های Na+ و Cl- منجر به مرگ می شود. ژورس مدودف، بیوشیمیست، خاطرنشان کرد که با فقدان کامل نمک در بدن، نمی توان بیش از 11 روز دوام آورد.

حتی در دوران باستان، قبایل دامداران و شکارچیان برای رفع نیاز بدن به نمک، فرآورده های گوشتی خام مصرف می کردند. قبایل کشاورزی غذاهای گیاهی حاوی مقادیر کمی کلرید سدیم مصرف می کردند. علائمی که نشان دهنده کمبود نمک است شامل ضعف و سردرد، حالت تهوع و سرگیجه است.

ویژگی های تولید

در گذشته های دور، نمک را با سوزاندن برخی گیاهان در آتش سوزی استخراج می کردند. خاکستر حاصل به عنوان چاشنی استفاده شد.

نمک خوراکی به‌دست‌آمده از تبخیر آب دریا خالص نشد، ماده حاصل بلافاصله به عنوان غذا مصرف شد. این فناوری در کشورهایی با آب و هوای گرم و خشک سرچشمه گرفت، جایی که فرآیند مشابهی بدون دخالت انسان رخ داد و سپس، زمانی که کشورهای دیگر آن را پذیرفتند، آب دریا به طور مصنوعی شروع به گرم کردن کرد.

در سواحل دریای سفید کارگاه های نمکی ساخته شد که در آن نمک غلیظ و آب شیرین از طریق تبخیر و انجماد به دست می آمد.

ذخایر طبیعی

در میان مکان هایی که با ذخایر بزرگ نمک سفره مشخص می شوند، ما برجسته می کنیم:

• میدان Artemovskoye، واقع در منطقه دونتسک. نمک در اینجا با استفاده از روش معدن استخراج می شود.
• دریاچه باسکوچاک، حمل و نقل در امتداد راه آهن مخصوص ساخته شده انجام می شود.
• نمک های پتاسیم در مقادیر زیادی در کانسار Verkhnekamskoye یافت شد، جایی که این ماده معدنی با استفاده از روش معدن استخراج می شود.
• استخراج معادن تا سال 1931 در مصب اودسا انجام می شد؛ در حال حاضر این کانسار در مقیاس صنعتی استفاده نمی شود.
• در سپرده Seregovskoye، آب نمک تبخیر می شود.

معدن نمک

خواص بیولوژیکی نمک خوراکی آن را به یک شی اقتصادی مهم تبدیل کرده است. تا سال 2006، حدود 4.5 میلیون تن از این ماده معدنی در بازار روسیه مورد استفاده قرار گرفت که 0.56 میلیون تن برای مصرف مواد غذایی و 4 میلیون تن باقی مانده صرف نیاز صنایع شیمیایی می شد.

خصوصیات فیزیکی

بیایید برخی از خواص نمک خوراکی را بررسی کنیم. این ماده به خوبی در آب حل می شود و این فرآیند تحت تأثیر چندین عامل است:

• درجه حرارت؛
• وجود ناخالصی ها

یک کریستال نمک خوراکی حاوی ناخالصی هایی به شکل کاتیون های کلسیم و منیزیم است. به همین دلیل است که کلرید سدیم آب را جذب می کند (در هوا مرطوب می شود). اگر چنین یون هایی جزء نمک خوراکی نباشند، این خاصیت وجود ندارد.

نقطه ذوب نمک خوراکی 800.8 درجه سانتی گراد است که نشان دهنده ساختار بلوری قوی این ترکیب است. مخلوط کردن پودر کلرید سدیم ریز با یخ خرد شده یک خنک کننده با کیفیت بالا تولید می کند.

به عنوان مثال، 100 گرم یخ و 30 گرم نمک خوراکی می تواند دما را تا 20- درجه سانتی گراد کاهش دهد. دلیل این پدیده یخ زدن محلول نمک خوراکی در دمای زیر صفر درجه سانتیگراد است. یخ که این مقدار نقطه ذوب آن است، در چنین محلولی ذوب می شود و گرما را از محیط جذب می کند.

نقطه ذوب بالای نمک خوراکی ویژگی های ترمودینامیکی آن و همچنین ثابت دی الکتریک بالای آن - 6.3 را توضیح می دهد.

اعلام وصول

با توجه به اهمیت خواص بیولوژیکی و شیمیایی نمک خوراکی و ذخایر طبیعی قابل توجه آن، نیازی به توسعه گزینه ای برای تولید صنعتی این ماده نیست. بیایید به گزینه های آزمایشگاهی برای تولید کلرید سدیم نگاه کنیم:

1. این ترکیب را می توان با واکنش سولفات مس (2) با کلرید باریم به عنوان یک محصول به دست آورد. پس از حذف رسوب که سولفات باریم است و تبخیر فیلتر، کریستال های نمک خوراکی به دست می آید.
2. هنگامی که سدیم به صورت گرمازا با گاز کلر ترکیب می شود، کلرید سدیم نیز تشکیل می شود و این فرآیند با آزاد شدن مقدار قابل توجهی گرما (شکل گرمازا) همراه است.

فعل و انفعالات

خواص شیمیایی نمک خوراکی چیست؟ این ترکیب توسط یک باز قوی و یک اسید قوی تشکیل می شود، بنابراین هیدرولیز در یک محلول آبی رخ نمی دهد. بی طرفی محیط استفاده از نمک خوراکی را در صنایع غذایی توضیح می دهد.

در طول الکترولیز محلول آبی این ترکیب، گاز هیدروژن در کاتد آزاد می شود و تشکیل کلر در آند اتفاق می افتد. هیدروکسید سدیم در فضای بین الکترودی تجمع می یابد.

با توجه به اینکه قلیایی به دست آمده یک ماده مورد تقاضا در فرآیندهای مختلف تولید است، این موضوع نیز استفاده از نمک خوراکی در مقیاس صنعتی در تولید مواد شیمیایی را توضیح می دهد.

چگالی نمک خوراکی 2.17 گرم بر سانتی متر مکعب است. یک شبکه کریستالی با محوریت مکعبی مشخصه بسیاری از مواد معدنی است. در داخل آن، پیوندهای شیمیایی یونی غالب است که به دلیل عمل نیروهای جاذبه و دافعه الکترواستاتیکی تشکیل شده است.

هالیت

از آنجایی که چگالی نمک خوراکی در این ترکیب بسیار زیاد است (2.1-2.2 g/cm³)، هالیت یک ماده معدنی جامد است. درصد کاتیون سدیم در آن 39.34٪، آنیون کلر - 60.66٪ است. هالیت علاوه بر این یون ها حاوی یون های برم، مس، نقره، کلسیم، اکسیژن، سرب، پتاسیم، منگنز، نیتروژن و هیدروژن به شکل ناخالصی است. این ماده معدنی شفاف و بی رنگ با درخشندگی شیشه ای در توده های بسته آب تشکیل می شود. هالیت محصول تقطیر در دهانه های آتشفشانی است.

سنگ نمک

این سنگ رسوبی از گروه تبخیری است که از بیش از 90 درصد هالیت تشکیل شده است. سنگ نمک با رنگ سفید برفی مشخص می شود؛ فقط در موارد استثنایی، وجود خاک رس به ماده معدنی رنگ خاکستری می دهد و وجود اکسیدهای آهن رنگ زرد یا نارنجی به ترکیب می دهد. سنگ نمک نه تنها حاوی کلرید سدیم، بلکه بسیاری دیگر از ترکیبات شیمیایی منیزیم، کلسیم و پتاسیم است:

• یدیدها
• بورات ها
• برومیدها
• سولفات ها

بسته به شرایط تشکیل، رسوبات اصلی سنگ نمک به چند نوع تقسیم می شوند:

• آب های نمک زیرزمینی؛
• آب نمک استخرهای شنای مدرن؛
• ذخایر نمک های معدنی؛
• ذخایر فسیلی

نمک دریا

این ترکیبی از سولفات ها، کربنات ها، پتاسیم و کلریدهای سدیم است. در طی تبخیر آن در دماهای بین 20+ تا 35+ درجه سانتیگراد، ابتدا نمکهای محلول کمتری متبلور می شوند: کربناتهای منیزیم و کلسیم و همچنین سولفات کلسیم. در مرحله بعد، کلریدهای محلول، و همچنین سولفات های منیزیم و سدیم، رسوب می کنند. توالی تبلور این نمک های معدنی می تواند با در نظر گرفتن دما، سرعت فرآیند تبخیر و سایر شرایط تغییر کند.

در مقادیر صنعتی، نمک دریا از آب دریا از طریق تبخیر به دست می آید. تفاوت قابل توجهی در پارامترهای میکروبیولوژیکی و شیمیایی با سنگ نمک دارد و دارای درصد بالایی از ید، منیزیم، پتاسیم و منگنز است. با توجه به ترکیب شیمیایی متفاوت، تفاوت هایی در ویژگی های ارگانولپتیک وجود دارد. نمک دریا در پزشکی به عنوان دارویی برای درمان بیماری های پوستی مانند پسوریازیس استفاده می شود. در میان محصولات رایج ارائه شده در زنجیره داروخانه، نمک دریای مرده را برجسته می کنیم. نمک دریای تصفیه شده در صنایع غذایی به عنوان نمک یددار نیز عرضه می شود.

نمک خوراکی معمولی خاصیت ضد عفونی کنندگی ضعیفی دارد. با درصدی از این ماده در محدوده 15-10 درصد می توان از ظهور باکتری های پوسیده جلوگیری کرد. برای این منظور است که کلرید سدیم به عنوان نگهدارنده به مواد غذایی و همچنین سایر توده های آلی: چوب، چسب، چرم اضافه می شود.

سوء استفاده از نمک

طبق گفته سازمان بهداشت جهانی، مصرف بیش از حد کلرید سدیم منجر به افزایش قابل توجه فشار خون می شود که در نتیجه بیماری های کلیوی و قلبی، بیماری های معده و پوکی استخوان اغلب ایجاد می شود.

به همراه سایر نمک های سدیم، کلرید سدیم عامل بیماری های چشمی است. نمک سفره مایع را در داخل بدن نگه می دارد که منجر به افزایش فشار داخل چشم و ایجاد آب مروارید می شود.

به جای نتیجه گیری

کلرید سدیم که معمولاً به عنوان نمک خوراکی شناخته می شود، یک ماده معدنی معدنی به طور گسترده در طبیعت است. این واقعیت استفاده از آن را در صنایع غذایی و شیمیایی بسیار ساده می کند. نیازی به صرف زمان و منابع انرژی برای تولید صنعتی این ماده نیست که بر قیمت تمام شده آن تأثیر می گذارد. برای جلوگیری از افراط این ترکیب در بدن، باید مصرف روزانه غذاهای شور را کنترل کرد.

نمک سفره یک کلرید سدیم است که به عنوان افزودنی و نگهدارنده مواد غذایی استفاده می شود. همچنین در صنایع شیمیایی و پزشکی کاربرد دارد. این ماده به عنوان مهمترین ماده خام برای تولید سود سوزآور، سودا و سایر مواد عمل می کند. فرمول نمک خوراکی NaCl است.

تشکیل پیوند یونی بین سدیم و کلر

ترکیب شیمیایی کلرید سدیم با فرمول معمولی NaCl منعکس می شود که تصوری از تعداد مساوی اتم های سدیم و کلر می دهد. اما این ماده توسط مولکول های دو اتمی تشکیل نمی شود، بلکه از کریستال ها تشکیل شده است. هنگامی که یک فلز قلیایی با یک نافلز قوی واکنش نشان می دهد، هر اتم سدیم کلر الکترونگاتیو تری را تولید می کند. کاتیونهای سدیم Na + و آنیونهای باقیمانده اسیدی اسید کلریدریک Cl - ظاهر می شوند. ذرات باردار مخالف یکدیگر را جذب می کنند و ماده ای را با شبکه بلوری یونی تشکیل می دهند. کاتیون های سدیم کوچک بین آنیون های کلرید بزرگ قرار دارند. تعداد ذرات مثبت در ترکیب کلرید سدیم برابر با تعداد ذرات منفی است؛ این ماده در کل خنثی است.

فرمول شیمیایی. نمک خوراکی و هالیت

نمک ها مواد پیچیده ای با ساختار یونی هستند که نام آنها با نام باقی مانده اسیدی شروع می شود. فرمول نمک خوراکی NaCl است. زمین شناسان یک کانی با این ترکیب را "هالیت" و یک سنگ رسوبی را "سنگ نمک" می نامند. یک اصطلاح شیمیایی قدیمی که اغلب در تولید استفاده می شود "کلرید سدیم" است. این ماده از زمان های قدیم برای مردم شناخته شده بوده است، زمانی آن را "طلای سفید" می دانستند. دانش‌آموزان و دانش‌آموزان مدرن، هنگام خواندن معادلات واکنش شامل کلرید سدیم، از نمادهای شیمیایی ("کلر سدیم") استفاده می‌کنند.

بیایید محاسبات ساده را با استفاده از فرمول ماده انجام دهیم:

1) Mr (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22.99 + 35.45 = 58.44.

مقدار نسبی 58.44 (در amu) است.

2) جرم مولی از نظر عددی برابر با وزن مولکولی است، اما این کمیت دارای واحدهای اندازه گیری g/mol است: M (NaCl) = 58.44 g/mol.

3) یک نمونه 100 گرمی نمک حاوی 60.663 گرم اتم کلر و 39.337 گرم سدیم است.

خواص فیزیکی نمک خوراکی

کریستال های هالیت شکننده بی رنگ یا سفید هستند. در طبیعت، رسوبات سنگ نمک، خاکستری رنگی، زرد یا آبی نیز وجود دارد. گاهی اوقات ماده معدنی دارای رنگ قرمز است که به دلیل انواع و مقدار ناخالصی ها است. سختی هالیت تنها 2-2.5 است، شیشه روی سطح آن خطی می گذارد.

سایر پارامترهای فیزیکی کلرید سدیم:

• بو - وجود ندارد؛
• طعم - شور؛
• چگالی - 2.165 گرم بر سانتی متر مکعب (20 درجه سانتیگراد).
• نقطه ذوب - 801 درجه سانتیگراد؛
• نقطه جوش - 1413 درجه سانتیگراد؛
• حلالیت در آب - 359 گرم در لیتر (25 درجه سانتیگراد)؛

تهیه سدیم کلرید در آزمایشگاه

هنگامی که سدیم فلزی با گاز کلر در یک لوله آزمایش واکنش می دهد، یک ماده سفید تشکیل می شود - کلرید سدیم NaCl (فرمول نمک خوراکی).

شیمی بینشی در مورد روش های مختلف تولید یک ترکیب ارائه می دهد. در اینجا چند نمونه آورده شده است:

NaOH (aq) + HCl = NaCl + H 2 O.

واکنش ردوکس بین فلز و اسید:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2.

اثر اسید بر اکسید فلز: Na 2 O + 2HCl (aq) = 2NaCl + H 2 O

جابجایی اسید ضعیف از محلول نمک آن توسط اسید قوی تر:

Na 2 CO 3 + 2HCl (aq) = 2NaCl + H 2 O + CO 2 (گاز).

همه این روش ها برای استفاده در مقیاس صنعتی بسیار گران و پیچیده هستند.

تولید نمک خوراکی

حتی در طلوع تمدن، مردم می دانستند که نمک زدن گوشت و ماهی ماندگاری بیشتری دارد. کریستال های هالیت شفاف و منظم در برخی از کشورهای باستانی به جای پول استفاده می شد و ارزش وزن خود را به طلا داشت. جستجو و توسعه ذخایر هالیت امکان برآوردن نیازهای روزافزون جمعیت و صنعت را فراهم کرد. مهمترین منابع طبیعی نمک خوراکی:

• ذخایر هالیت معدنی در کشورهای مختلف؛
• آب دریاها، اقیانوس ها و دریاچه های نمک؛
• لایه ها و پوسته های سنگ نمک در سواحل مخازن نمک.
• کریستال های هالیت بر روی دیواره دهانه های آتشفشانی؛
• باتلاق های نمکی

این صنعت از چهار روش اصلی برای تولید نمک خوراکی استفاده می کند:

• شستشوی هالیت از لایه زیرزمینی، تبخیر آب نمک حاصل؛
• استخراج در ;
• تبخیر یا آب نمک دریاچه های نمک (77٪ از جرم باقیمانده خشک کلرید سدیم است).
• با استفاده از محصول جانبی نمک زدایی آب نمک.

خواص شیمیایی کلرید سدیم

از نظر ترکیب، نمک طعام یک نمک متوسط ​​است که توسط یک قلیایی و یک اسید محلول تشکیل می شود. کلرید سدیم یک الکترولیت قوی است. جاذبه بین یون ها به قدری قوی است که فقط حلال های بسیار قطبی می توانند آن را بشکنند. در آب، این ماده متلاشی می شود، کاتیون ها و آنیون ها (Na +، Cl -) آزاد می شوند. وجود آنها به دلیل رسانایی الکتریکی است که محلول نمک خوراکی دارد. فرمول در این مورد به همان روشی که برای ماده خشک - NaCl نوشته شده است. یکی از واکنش های کیفی به کاتیون سدیم، رنگ زرد شعله مشعل است. برای به دست آوردن نتیجه آزمایش، باید کمی نمک جامد را روی یک حلقه سیم تمیز جمع کنید و به قسمت وسط شعله اضافه کنید. خواص نمک خوراکی همچنین با ویژگی آنیون مرتبط است که شامل واکنش کیفی به یون کلرید است. هنگام تعامل با نیترات نقره، یک رسوب سفید از کلرید نقره در محلول رسوب می کند (عکس). کلرید هیدروژن توسط اسیدهای قوی تر از اسید هیدروکلریک از نمک جابجا می شود: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl . در شرایط عادی، کلرید سدیم تحت هیدرولیز قرار نمی گیرد.

زمینه های کاربرد سنگ نمک

سدیم کلرید نقطه ذوب یخ را کاهش می دهد، بنابراین در زمستان از مخلوط نمک و ماسه در جاده ها و پیاده روها استفاده می شود. مقدار زیادی ناخالصی را جذب می کند و هنگام ذوب شدن، رودخانه ها و نهرها را آلوده می کند. نمک جاده همچنین روند خوردگی بدنه خودروها را تسریع می کند و به درختان کاشته شده در کنار جاده ها آسیب می رساند. در صنایع شیمیایی، سدیم کلرید به عنوان ماده اولیه برای تولید گروه بزرگی از مواد شیمیایی استفاده می شود:

• اسید هیدروکلریک؛
• فلز سدیم؛
• گاز کلر؛
• سود سوزآور و سایر ترکیبات.

علاوه بر این از نمک خوراکی در تولید صابون و رنگ استفاده می شود. به عنوان یک ضد عفونی کننده غذایی برای کنسرو کردن و ترشی کردن قارچ، ماهی و سبزیجات استفاده می شود. برای مبارزه با اختلال عملکرد تیروئید در جمعیت، فرمول نمک خوراکی با افزودن ترکیبات ید ایمن، به عنوان مثال، KIO 3، KI، NaI غنی می شود. چنین مکمل هایی از تولید هورمون تیروئید حمایت می کنند و از گواتر بومی جلوگیری می کنند.

اهمیت کلرید سدیم برای بدن انسان

فرمول نمک خوراکی، ترکیب آن برای سلامت انسان اهمیت حیاتی پیدا کرده است. یون های سدیم در انتقال تکانه های عصبی نقش دارند. آنیون های کلر برای تولید اسید هیدروکلریک در معده ضروری هستند. اما نمک زیاد در غذا می تواند منجر به فشار خون بالا و افزایش خطر ابتلا به بیماری های قلبی و عروقی شود. در پزشکی، زمانی که از دست دادن خون زیاد باشد، به بیماران محلول فیزیولوژیک نمکی داده می شود. برای به دست آوردن آن، 9 گرم کلرید سدیم را در یک لیتر آب مقطر حل می کنند. بدن انسان نیاز به تامین مداوم این ماده از غذا دارد. نمک از طریق اندام های دفعی و پوست دفع می شود. میانگین کلرید سدیم در بدن انسان تقریباً 200 گرم است. اروپایی ها روزانه حدود 2-6 گرم نمک خوراکی مصرف می کنند؛ در کشورهای گرم این میزان به دلیل تعریق بیشتر بیشتر است.