Tačka ključanja kuhinjske soli. Sol

SALT– natrijum hlorid NaCl. Umjereno rastvorljiv u vodi, rastvorljivost malo zavisi od temperature: koeficijent rastvorljivosti NaCl (u g na 100 g vode) je 35,9 na 20°C i 38,1 na 80°C. Rastvorljivost natrijum hlorida je značajno smanjena u prisustvu hlorovodonik, natrijum hidroksid, soli – metalni hloridi. Rastvara se u tekućem amonijaku i ulazi u reakcije izmjene. Gustina NaCl je 2,165 g/cm 3, tačka topljenja je 800,8°C, tačka ključanja je 1465°C.

Govorili su: „So je svemu glava, bez soli i život je trava“; „Jedno oko na policiju (gde je hleb), drugo na solanu (slanicu)“, a takođe: „Bez hleba nije zasitno, bez soli nije slatko“... Burjatska narodna mudrost kaže: „ Kada ćete piti čaj, stavite prstohvat soli; ubrzava varenje hrane i bolesti želuca će nestati.”

Malo je vjerovatno da ćemo znati kada su naši daleki preci prvi put okusili sol: od njih nas dijeli deset do petnaest hiljada godina. U to vrijeme nije bilo posuđa za kuhanje, ljudi su sve biljne proizvode namakali u vodu i pekli na tinjajućem uglju, a pečeno meso nabijali na štapiće u plamenu vatre. „Kuhinjska so“ primitivnih ljudi verovatno je bio pepeo, koji je neizbežno ulazio u hranu tokom njene pripreme. Pepeo sadrži potašu – kalijum karbonat K 2 CO 3, koji je na mjestima udaljenim od mora i slanih jezera dugo služio kao začin za hranu.

Možda su se jednog dana, u nedostatku slatke vode, meso ili korijenje i listovi biljaka namočili u slanu morsku ili jezersku vodu, a hrana je ispala ukusnija nego inače. Možda su ljudi sakrili meso koje su ubrali za buduću upotrebu u morskoj vodi kako bi ga zaštitili od ptica grabljivica i insekata, a zatim otkrili da je dobilo ugodan okus. Pažljivi lovci primitivnih plemena mogli su primijetiti da životinje vole lizati solne liže - bijele kristale kamene soli koji tu i tamo vire iz zemlje, i pokušali su dodati so u svoju hranu. Mogli bi biti i drugi slučajevi prvog upoznavanja ljudi sa ovom neverovatnom supstancom.

Čista kuhinjska so, ili natrijum hlorid NaCl, je bezbojna, nehigroskopna (ne upija vlagu iz vazduha) kristalna supstanca, rastvorljiva u vodi i topi se na 801°C. U prirodi se natrijum hlorid javlja u obliku minerala halit– kamena so. Riječ "halite" dolazi od grčkog "halos", što znači i "sol" i "more". Najveći dio halita se najčešće nalazi na dubini od 5 km ispod površine zemlje. Međutim, pritisak sloja stijene koji se nalazi iznad sloja soli pretvara ga u viskoznu plastičnu masu. „Plutajući“ na mjestima niskog pritiska pokrivnih stijena, sloj soli formira slane „kupole“ koje izlaze na više mjesta.

Prirodni halit je rijetko čisto bijeli. Češće je smeđkast ili žućkast zbog nečistoća jedinjenja gvožđa. Kristali plavog halita nalaze se, ali vrlo rijetko. To znači da su dugo vremena u dubinama zemlje bili u blizini stijena koje sadrže uranijum i bili izloženi radioaktivnom zračenju.

U laboratoriji možete dobiti i plave kristale natrijum hlorida. Ovo ne zahtijeva zračenje; samo trebate zagrijati mješavinu kuhinjske soli NaCl i male količine metalnog natrijuma Na u dobro zatvorenoj posudi. Metal se može rastvoriti u soli. Kada atomi natrijuma prodru u kristal koji se sastoji od Na+ kationa i Cl – anjona, oni „kompletiraju“ kristalnu rešetku, zauzimaju odgovarajuća mjesta i pretvaraju se u Na+ katione. Oslobođeni elektroni nalaze se na onim mjestima u kristalu gdje se nalaze hloridni anjoni Cl –? . Takva neobična mjesta unutar kristala, okupirana elektronima umjesto jonima, nazivaju se "praznim mjestima".

Kada se kristal ohladi, neka slobodna mjesta se kombiniraju, što uzrokuje pojavu plave boje. Inače, kada se kristal plave soli otopi u vodi, nastaje bezbojna otopina - baš kao i obična sol.

Grčki pesnik Homer (8. vek pre nove ere), koji je pisao Ilijada I Odiseja, nazvana kuhinjska so "božanska". U to vrijeme bio je cijenjen više od zlata: na kraju krajeva, kako kaže poslovica, „bez zlata se može, a bez soli ne može“. Do vojnih sukoba dolazilo je oko naslaga kamene soli, a ponekad je nestašica soli izazivala „nemire soli“.

Na stolovima careva, kraljeva, kraljeva i šahova nalazile su se slanice od zlata, a njima je bila zadužena osoba od posebnog poverenja - solana. Vojnici su često bili plaćeni solju, a službenici su dobijali so. Slani izvori su po pravilu bili vlasništvo vladara i krunisanih glava. U Bibliji postoji izraz „piti so iz kraljeve palate“, što znači osoba koja prima podršku od kralja.

Sol je dugo bila simbol čistoće i prijateljstva. „Vi ste sol zemlje“, rekao je Hrist svojim učenicima, misleći na njihove visoke moralne kvalitete. Prilikom žrtvovanja koristila se sol, novorođena djeca kod starih Jevreja su posipana solju, a u katoličkim crkvama prilikom krštenja bebi se stavljao kristal soli u usta.

Običaj Arapa je bio da prilikom odobravanja svečanih sporazuma posluže posudu sa solju, iz koje su, u znak dokaza i garancije stalnog prijateljstva, jele osobe koje su sklopile sporazum - "zavet soli". nekoliko njegovih zrna. „Zajedno pojesti kocku soli“ – kod Slovena znači dobro se upoznati i sprijateljiti. Po ruskom običaju, kada gostima donesu hleb i so, požele im zdravlje.

Kuhinjska sol nije samo prehrambeni proizvod, već je dugo bila uobičajeni konzervans, koristila se u preradi kože i krzna sirovina. A u tehnologiji je još uvijek početni materijal za proizvodnju gotovo svih natrijevih spojeva, uključujući sodu.

Kuhinjska so je također bila dio najstarijih lijekova, pripisivana su joj ljekovita svojstva, djelovanje čišćenja i dezinfekcije, a odavno je zapaženo da kuhinjska sol iz različitih ležišta ima različita biološka svojstva: najkorisnija u tom pogledu je morska so. IN Travar, objavljenom u Rusiji u 17. veku, piše: „Dve esencije soli, jedna je iskopana iz planine, a druga je nađena u moru, a koja je iz mora, taj lutchi, i pored morske soli, taj lutchi, koji je bijel.”

Međutim, kada konzumirate sol, morate se pridržavati umjerenosti. Poznato je da prosječan Evropljanin dnevno upije i do 15 g soli hranom, dok prosječan Japanac unese oko 40 g. Upravo Japanci drže svjetsko prvenstvo u broju oboljelih od hipertenzije – bolesti, jedne od razlozi zbog kojih je to što u organizmu zadržava više tečnosti nego što mu je potrebno. Stanice nabubre od njegovog viška, stisnu krvne sudove, pa krvni pritisak raste, što uzrokuje preopterećenje srca. Takođe postaje teško za bubrege, koji čiste organizam od viška katjona natrijuma.

Nijedna biljka ne može rasti na tlu prekrivenom solju; slane močvare su oduvijek bile simbol neplodne i nenaseljene zemlje. Kada je vladar Svetog Rimskog Carstva Fridrih I Barbarosa 1155. godine razorio Milano u Italiji, naredio je da se ruševine poraženog grada posipaju solju u znak potpunog uništenja... Za različite narode u svim vremenima, rasipanje soli značilo je izazivanje nevolja i gubitak zdravlja.

U davna vremena ljudi su koristili nekoliko metoda za vađenje kuhinjske soli: prirodno isparavanje morske vode u „slanim ribnjacima“, gde je natrijum hlorid NaCl – „morska“ so, taložena, kipuća voda iz slanih jezera da bi se dobila „isparena“ so, i razbijanje vaditi „kamenu“ so u podzemnim rudnicima. Svim ovim metodama se dobijaju soli sa primesama magnezijum hlorida MgCl 2 6 H 2 O, kalijum sulfata K 2 SO 4 i magnezijum MgSO 4 7H 2 O i magnezijum bromida MgBr 2 6H 2 O, čiji sadržaj dostiže 8–10%.

U morskoj vodi u prosjeku 1 litar sadrži do 30 g raznih soli, kuhinjske soli 24 g. Tehnologija proizvodnje natrijevog klorida NaCl iz morske i jezerske vode oduvijek je bila prilično primitivna.

Na primjer, na kraju "bronzanog doba" - tri, tri i po hiljade godina prije nove ere - drevni proizvođači soli polivali su trupce morskom vodom, a zatim ih spaljivali i iz pepela izvlačili sol. Kasnije je slana voda isparavana na velikim plehima, a dodavana je životinjska krv kako bi se uklonile nečistoće, skupljajući nastalu pjenu. Oko kraja 16. vijeka. rastvori soli su pročišćeni i koncentrirani prolaskom kroz tornjeve ispunjene slamom i granama grmlja. Isparavanje rastvora soli u vazduhu takođe je vršeno na vrlo primitivan način, prelivanjem salamure preko zida od snopova šiblja i slame.

Proizvodnja soli, najstariji hemijski zanat, nastao je u Rusiji, po svemu sudeći, početkom 7. veka. Rudnici soli su pripadali monasima, koje su favorizovali ruski carevi, čak im nije naplaćivan porez na so koju su prodavali. Kuvanje soli donosilo je manastirima ogromne zarade. Salamure su vađene ne samo iz jezera, već i iz podzemnih slanih izvora; bušotine koje su za ovu svrhu izgrađene u 15. vijeku. dostizao dužinu od 60–70 m. U bunare su spuštane cijevi od punog drveta, a slane vode su isparavane u željeznim posudama na ložištu na drva. U Rusiji je 1780. na ovaj način kuvano više od sto hiljada tona soli...

Trenutno se kuhinjska so vadi iz ležišta slanih jezera i ležišta kamene soli – halita.

Kuhinjska so nije samo važan začin za hranu, već i hemijska sirovina: iz nje se dobijaju natrijum hidroksid, soda i hlor.

Ljudmila Alikberova

Natrijum hlorid NaCl. Umjereno rastvorljiv u vodi, rastvorljivost malo zavisi od temperature: koeficijent rastvorljivosti NaCl (u g na 100 g vode) je 35,9 na 20°C i 38,1 na 80°C. Rastvorljivost natrijum hlorida je značajno smanjena u prisustvu hlorovodonik, natrijum hidroksid, soli metalnih hlorida. Rastvara se u tekućem amonijaku i ulazi u reakcije izmjene. Gustina NaCl 2,165 g/cm 3, tačka topljenja 800,8°C, tačka ključanja 1465°C.

Govorili su: „So je svemu glava, bez soli i život je trava“; „Jedno oko na policiju (gde je hleb), drugo na solonicu (solanicu)“, a takođe: „Bez hleba nije zasitno, bez soli nije slatko“... Burjatska narodna mudrost kaže: „Kad ti ćeš piti čaj, stavi prstohvat soli; ubrzava varenje hrane i bolesti želuca će nestati.”

Malo je vjerovatno da ćemo znati kada su naši daleki preci prvi put okusili sol: od njih nas dijeli deset do petnaest hiljada godina. U to vrijeme nije bilo posuđa za kuhanje, ljudi su sve biljne proizvode namakali u vodu i pekli na tinjajućem uglju, a pečeno meso nabijali na štapiće u plamenu vatre. „Kuhinjska so“ primitivnih ljudi verovatno je bio pepeo, koji je neizbežno ulazio u hranu tokom njene pripreme. Pepeo sadrži kalijum kalijum karbonat K 2 CO 3, koji je na mjestima udaljenim od mora i slanih jezera dugo služio kao začin za hranu.

Možda su se jednog dana, u nedostatku slatke vode, meso ili korijenje i listovi biljaka namočili u slanu morsku ili jezersku vodu, a hrana je ispala ukusnija nego inače. Možda su ljudi sakrili meso koje su ubrali za buduću upotrebu u morskoj vodi kako bi ga zaštitili od ptica grabljivica i insekata, a zatim otkrili da je dobilo ugodan okus. Pažljivi lovci primitivnih plemena mogli su primijetiti da životinje vole lizati solne liže - bijele kristale kamene soli koji tu i tamo vire iz zemlje, i pokušali su dodati sol u svoju hranu. Mogli bi biti i drugi slučajevi prvog upoznavanja ljudi sa ovom neverovatnom supstancom.

Čista kuhinjska so, ili natrijum hlorid NaCl, bezbojna, nehigroskopna (ne upija vlagu iz vazduha) kristalna supstanca, rastvorljiva u vodi i topi se na 801°C. U prirodi se natrijum hlorid javlja u obliku minerala halit kamena sol. Riječ "halite" dolazi od grčkog "halos", što znači i "sol" i "more". Najveći dio halita se najčešće nalazi na dubini od 5 km ispod površine zemlje. Međutim, pritisak sloja stijene koji se nalazi iznad sloja soli pretvara ga u viskoznu plastičnu masu. „Plutajući“ na mjestima niskog pritiska pokrivnih stijena, sloj soli formira slane „kupole“ koje izlaze na više mjesta.

Prirodni halit je rijetko čisto bijeli. Češće je smeđkast ili žućkast zbog nečistoća jedinjenja gvožđa. Kristali plavog halita nalaze se, ali vrlo rijetko. To znači da su dugo vremena u dubinama zemlje bili u blizini stijena koje sadrže uranijum i bili izloženi radioaktivnom zračenju.

U laboratoriji možete dobiti i plave kristale natrijum hlorida. Ovo ne zahtijeva zračenje; samo trebate zagrijati mješavinu kuhinjske soli NaCl i male količine metalnog natrijuma Na u dobro zatvorenoj posudi. Metal se može rastvoriti u soli. Kada atomi natrija prodru u kristal koji se sastoji od Na + kationa i Cl aniona, oni "kompletiraju" kristalnu rešetku, zauzimaju odgovarajuća mjesta i pretvaraju se u Na + katione. Oslobođeni elektroni se nalaze na onim mestima u kristalu gde su Cl ? . Takva neobična mjesta unutar kristala, okupirana elektronima umjesto jonima, nazivaju se "praznim mjestima".

Kada se kristal ohladi, neka slobodna mjesta se kombiniraju, što uzrokuje pojavu plave boje. Inače, kada se plavi kristal soli otopi u vodi, nastaje bezbojna otopina, baš kao i od obične soli.

Grčki pesnik Homer (8. vek pre nove ere), koji je pisao Ilijada I Odiseja, nazvana kuhinjska so "božanska". U to vrijeme bio je cijenjen više od zlata: na kraju krajeva, kako kaže poslovica, „bez zlata se može, a bez soli ne može“. Do vojnih sukoba dolazilo je oko naslaga kamene soli, a ponekad je nestašica soli izazivala „nemire soli“.

Na stolovima careva, kraljeva, kraljeva i šahova nalazile su se slanice od zlata, a njima je bila zadužena osoba od posebnog poverenja - solana. Vojnici su često bili plaćeni solju, a službenici su dobijali so. Slani izvori su po pravilu bili vlasništvo vladara i krunisanih glava. U Bibliji postoji izraz „piti so iz kraljeve palate“, što znači osoba koja prima podršku od kralja.

Sol je dugo bila simbol čistoće i prijateljstva. „Vi ste sol zemlje“, rekao je Hristos svojim učenicima, misleći na njihove visoke moralne kvalitete. Prilikom žrtvovanja koristila se sol, novorođena djeca kod starih Jevreja su posipana solju, a u katoličkim crkvama prilikom krštenja bebi se stavljao kristal soli u usta.

Običaj Arapa je bio da prilikom odobravanja svečanih sporazuma posluže posudu solju, iz koje su, kao dokaz i garanciju stalnog prijateljstva, osobe koje su sklopile sporazum o „zavetu soli“ jele nekoliko zrnaca to. „Zajedno jesti malo soli“ kod Slovena znači dobro se upoznati i sprijateljiti. Po ruskom običaju, kada gostima donesu hleb i so, požele im zdravlje.

Kuhinjska sol nije samo prehrambeni proizvod, već je dugo bila uobičajeni konzervans, koristila se u preradi kože i krzna sirovina. A u tehnologiji je još uvijek početni materijal za proizvodnju gotovo svih natrijevih spojeva, uključujući sodu.

Kuhinjska so je također bila dio najstarijih lijekova, pripisivana su joj ljekovita svojstva, djelovanje čišćenja i dezinfekcije, a odavno je zapaženo da kuhinjska sol iz različitih ležišta ima različita biološka svojstva: najkorisnija u tom pogledu je morska so. IN Travar, objavljenom u Rusiji u 17. veku, piše: „Dve esencije soli, jedna je iskopana iz planine, a druga je nađena u moru, a koja je iz mora, taj lutchi, i pored morske soli, taj lutchi, koji je bijel.”

Međutim, kada konzumirate sol, morate se pridržavati umjerenosti. Poznato je da prosječan Evropljanin dnevno upije i do 15 g soli hranom, dok prosječan Japanac unese oko 40 g. Upravo Japanci drže svjetsko prvenstvo u broju oboljelih od hipertenzije – bolesti, jedne od razlozi zbog kojih je to što u organizmu zadržava više tečnosti nego što mu je potrebno. Stanice nabubre od njegovog viška, stisnu krvne sudove, pa krvni pritisak raste, što uzrokuje preopterećenje srca. Takođe postaje teško za bubrege, koji čiste organizam od viška katjona natrijuma.

Nijedna biljka ne može rasti na tlu prekrivenom solju; slane močvare su oduvijek bile simbol neplodne i nenaseljene zemlje. Kada je vladar Svetog Rimskog Carstva Fridrih I Barbarosa 1155. godine razorio Milano u Italiji, naredio je da se ruševine poraženog grada posipaju solju u znak potpunog uništenja... Za različite narode u svim vremenima, rasipanje soli značilo je izazivanje nevolja i gubitak zdravlja.

U davna vremena ljudi su koristili nekoliko metoda za vađenje kuhinjske soli: prirodno isparavanje morske vode u „slanim ribnjacima“, gdje se taložila „morska“ sol natrijevog klorida NaCl, kipuću vodu iz slanih jezera kako bi se dobila „isparena“ sol i izbijanje „ kamena sol u podzemnim rudnicima. Svim ovim metodama se dobijaju soli sa primesama magnezijum hlorida MgCl 2 6 H 2 O, kalijum sulfata K 2 SO 4 i magnezijum MgSO 4 7H 2 O i magnezijum bromida MgBr 2 6H 2 O, čiji sadržaj dostiže 8-10%.

U morskoj vodi u prosjeku 1 litar sadrži do 30 g raznih soli, kuhinjske soli 24 g. Tehnologija proizvodnje natrijevog klorida NaCl iz morske i jezerske vode oduvijek je bila prilično primitivna.

Na primjer, na kraju „bronzanog doba“ tri, tri i po hiljade godina prije nove ere drevni soljari polivali su trupce morskom vodom, a zatim ih spaljivali i iz pepela izvlačili sol. Kasnije je slana voda isparavana na velikim plehima, a dodavana je životinjska krv kako bi se uklonile nečistoće, skupljajući nastalu pjenu. Oko kraja 16. vijeka. rastvori soli su pročišćeni i koncentrirani prolaskom kroz tornjeve ispunjene slamom i granama grmlja. Isparavanje rastvora soli u vazduhu takođe je vršeno na vrlo primitivan način, prelivanjem salamure preko zida od snopova šiblja i slame.

Proizvodnja soli, najstariji hemijski zanat, nastao je u Rusiji, po svemu sudeći, početkom 7. veka. Rudnici soli su pripadali monasima, koje su favorizovali ruski carevi, čak im nije naplaćivan porez na so koju su prodavali. Kuvanje soli donosilo je manastirima ogromne zarade. Salamure su vađene ne samo iz jezera, već i iz podzemnih slanih izvora; bušotine koje su za ovu svrhu izgrađene u 15. vijeku. dostigao dužinu od 6070 m. U bunare su spuštane cijevi od punog drveta, a slane vode su isparavane u željeznim posudama na ložištu na drva. U Rusiji je 1780. na ovaj način kuvano više od sto hiljada tona soli...

Trenutno se kuhinjska so vadi iz ležišta slanih jezera i ležišta kamene soli i halita.

Kuhinjska so nije samo važan začin za hranu, već i hemijska sirovina: iz nje se dobijaju natrijum hidroksid, soda i hlor.

Stepin B.D., Alikberova L.Yu. Knjiga hemije za kućno čitanje, 2nd ed. M., Hemija, 1995
Lidin R.A. i sl. Hemijska svojstva neorganskih supstanci: Udžbenik. priručnik za univerzitete / R.A. Lidin, V.A. Molochko, L.L. Andreeva; uređeno od R.A.Lidina. M., Hemija, 1996
Alikberova L.Yu. Zabavna hemija: knjiga za učenike, nastavnike i roditelje. M., AST-PRESS, 1999
Stepin B.D., Alikberova L.Yu., Rukk N.S. Kućne hemije. Hemija u svakodnevnom životu i za svaki dan. M., RET, 2001

Formula u kojoj je NaCl je prehrambeni proizvod. U neorganskoj hemiji ova supstanca se naziva natrijum hlorid. U svom zgnječenom obliku kuhinjska so, čija je formula gore navedena, izgleda kao bijeli kristali. Beznačajne sive nijanse mogu se pojaviti u prisustvu drugih mineralnih soli kao nečistoća.

Proizvodi se u različitim oblicima: nerafinirani i pročišćeni, mali i veliki, jodirani.

Biološki značaj

Kristal kuhinjske soli, koji ima ionsku hemijsku vezu, neophodan je za punopravan život i aktivnost ljudi i drugih živih organizama. Natrijum hlorid učestvuje u regulaciji i održavanju ravnoteže vode i soli i alkalnog metabolizma. Biološki mehanizmi kontrolišu stalnu koncentraciju natrijum hlorida u različitim tečnostima, kao što je krv.

Razlika u koncentracijama NaCl unutar i izvan ćelije glavni je mehanizam za ulazak nutrijenata u ćeliju, kao i za uklanjanje otpadnih produkata. Sličan proces se koristi u stvaranju i prijenosu impulsa od strane neurona. Takođe, anjon hlora u ovom jedinjenju je glavni materijal za stvaranje hlorovodonične kiseline, najvažnije komponente želudačnog soka.

Dnevna potreba za ovom tvari je od 1,5 do 4 grama, a za vruće klime doza natrijevog klorida se povećava nekoliko puta.

Tijelu nije potrebno samo jedinjenje, već Na+ kation i Cl-anion. Ako je količina ovih jona nedovoljna, dolazi do uništavanja mišićnog i koštanog tkiva. Pojavljuju se depresija, mentalne i nervne bolesti, poremećaji u kardiovaskularnom sistemu i probavnim procesima, grčevi mišića, anoreksija, osteoporoza.

Hronični nedostatak Na+ i Cl- jona dovodi do smrti. Biohemičar Žores Medvedev napomenuo je da se uz potpuni nedostatak soli u tijelu može izdržati najviše 11 dana.

Još u davna vremena plemena stočara i lovaca konzumirala su proizvode od sirovog mesa kako bi zadovoljili tjelesnu potrebu za solju. Poljoprivredna plemena su konzumirala biljnu hranu koja je sadržavala male količine natrijum hlorida. Znakovi koji ukazuju na nedostatak soli uključuju slabost i glavobolju, mučninu i vrtoglavicu.

Proizvodne karakteristike

U davnoj prošlosti sol se vadila spaljivanjem određenih biljaka u vatri. Dobijeni pepeo korišten je kao začin.

Kuhinjska so dobijena isparavanjem morske vode nije pročišćena, a nastala je supstanca odmah konzumirana kao hrana. Ova tehnologija je nastala u zemljama s toplom i suhom klimom, gdje se sličan proces odvijao bez ljudske intervencije, a potom, kada su je druge zemlje usvojile, morska voda se počela umjetno zagrijavati.

Na obalama Bijelog mora izgrađene su solane u kojima se isparavanjem i smrzavanjem dobivala koncentrirana slana i slatka voda.

Prirodni depoziti

Među mjestima koja karakteriziraju velike rezerve kuhinjske soli izdvajamo:

• Artemovskoe polje, koje se nalazi u Donjeckoj oblasti. Ovdje se sol vadi rudarskom metodom;
• Jezero Baskunčak, prevoz se obavlja posebno izgrađenom prugom;
• kalijeve soli pronađene su u velikim količinama u ležištu Verkhnekamskoye, gdje se ovaj mineral vadi rudarskom metodom;
• rudarenje se vršilo u ušćima Odese do 1931, trenutno se nalazište ne koristi u industrijskom obimu;
• U ležištu Seregovskoye, slana otopina se isparava.

Rudnik soli

Biološka svojstva kuhinjske soli učinila su je važnim ekonomskim objektom. Od 2006. godine na ruskom tržištu je utrošeno oko 4,5 miliona tona ovog minerala, od čega je 0,56 miliona tona otišlo za prehranu, a preostalih 4 miliona tona za potrebe hemijske industrije.

fizičke karakteristike

Pogledajmo neka svojstva kuhinjske soli. Ova tvar se prilično dobro otapa u vodi, a na proces utječe nekoliko faktora:

• temperatura;
• prisustvo nečistoća.

Kristal kuhinjske soli sadrži nečistoće u obliku kationa kalcijuma i magnezijuma. Zbog toga natrijum hlorid upija vodu (postaje vlažan u vazduhu). Ako takvi ioni nisu dio kuhinjske soli, ovo svojstvo izostaje.

Tačka topljenja kuhinjske soli je 800,8 °C, što ukazuje na jaku kristalnu strukturu ovog jedinjenja. Mešanje finog praha natrijum hlorida sa drobljenim ledom proizvodi rashladno sredstvo visokog kvaliteta.

Na primjer, 100 g leda i 30 g kuhinjske soli mogu smanjiti temperaturu na -20 °C. Razlog za ovu pojavu je što se otopina kuhinjske soli smrzava na temperaturama ispod 0 °C. Led, za koji je ova vrijednost tačka topljenja, topi se u takvom rastvoru, apsorbujući toplotu iz okoline.

Visoka tačka topljenja kuhinjske soli objašnjava njene termodinamičke karakteristike, kao i visoku dielektričnu konstantu - 6,3.

Potvrda

S obzirom na to koliko su bitna biološka i hemijska svojstva kuhinjske soli i njene značajne prirodne rezerve, nema potrebe za razvojem opcije za industrijsku proizvodnju ove supstance. Pogledajmo laboratorijske mogućnosti za proizvodnju natrijevog klorida:

1. Ovo jedinjenje se može dobiti kao proizvod reakcijom bakar (2) sulfata sa barijum hloridom. Nakon uklanjanja taloga, koji je barijum sulfat, i isparavanja filtrata, mogu se dobiti kristali kuhinjske soli.
2. Kada se natrijum egzotermno spoji sa gasovitim hlorom, takođe nastaje natrijum hlorid, a proces je praćen oslobađanjem značajne količine toplote (egzotermni oblik).

Interakcije

Koja su hemijska svojstva kuhinjske soli? Ovo jedinjenje formiraju jaka baza i jaka kiselina, tako da se hidroliza ne dešava u vodenom rastvoru. Neutralnost životne sredine objašnjava upotrebu kuhinjske soli u prehrambenoj industriji.

Tokom elektrolize vodenog rastvora ovog jedinjenja, na katodi se oslobađa gas vodonik, a na anodi dolazi do stvaranja hlora. Natrijum hidroksid se akumulira u međuelektrodnom prostoru.

S obzirom na to da je nastala lužina supstanca koja je tražena u različitim proizvodnim procesima, to takođe objašnjava upotrebu kuhinjske soli u industrijskom obimu u hemijskoj proizvodnji.

Gustoća kuhinjske soli je 2,17 g/cm3. Kubična kristalna rešetka sa licem karakteristična je za mnoge minerale. Unutar njega prevladavaju ionske kemijske veze, nastale djelovanjem sila elektrostatičkog privlačenja i odbijanja.

Halite

Budući da je gustina kuhinjske soli u ovom spoju prilično visoka (2,1-2,2 g/cm³), halit je čvrst mineral. Procenat natrijum kationa u njemu je 39,34%, anjona hlora - 60,66%. Pored ovih jona, halit sadrži ione broma, bakra, srebra, kalcijuma, kiseonika, olova, kalijuma, mangana, azota i vodonika u obliku nečistoća. Ovaj prozirni, bezbojni mineral staklastog sjaja nastaje u zatvorenim vodenim tijelima. Halit je proizvod destilacije u vulkanskim kraterima.

Kamena sol

To je sedimentna stijena iz grupe evaporita koja se sastoji od više od 90 posto halita. Kamena sol karakterizira snježnobijela boja; samo u izuzetnim slučajevima, prisustvo gline mineralu daje sivu nijansu, a prisustvo oksida željeza daje spoju žutu ili narandžastu boju. Kamena so sadrži ne samo natrijum hlorid, već i mnoga druga hemijska jedinjenja magnezijuma, kalcijuma i kalijuma:

• jodidi;
• borati;
• bromidi;
• sulfati.

U zavisnosti od uslova formiranja, glavna ležišta kamene soli se dele na nekoliko tipova:

• podzemne slane vode;
• slane vode modernih bazena;
• nalazišta mineralnih soli;
• fosilne naslage.

Morska so

To je mješavina sulfata, karbonata, kalijevih i natrijum hlorida. Prilikom njegovog isparavanja na temperaturama u rasponu od +20 do +35 °C u početku dolazi do kristalizacije manje rastvorljivih soli: magnezijum i kalcijum karbonata, kao i kalcijum sulfata. Zatim se talože rastvorljivi hloridi, kao i magnezijum i natrijum sulfati. Redoslijed kristalizacije ovih neorganskih soli može se mijenjati uzimajući u obzir temperaturu, brzinu procesa isparavanja i druge uslove.

U industrijskim količinama, morska sol se dobiva iz morske vode isparavanjem. Po mikrobiološkim i hemijskim parametrima značajno se razlikuje od kamene soli, ima visok procenat joda, magnezijuma, kalijuma i mangana. Zbog različitog hemijskog sastava postoje razlike u organoleptičkim karakteristikama. Morska so se u medicini koristi kao lek za lečenje kožnih oboljenja, kao što je psorijaza. Među uobičajenim proizvodima koji se nude u lancu ljekarni izdvajamo sol Mrtvog mora. Pročišćena morska so se takođe nudi u prehrambenoj industriji kao jodirana so.

Obična kuhinjska so ima slaba antiseptička svojstva. Sa postotkom ove supstance u rasponu od 10-15 posto može se spriječiti pojava truležnih bakterija. Upravo u te svrhe dodaje se natrijum hlorid kao konzervans hrani, kao i druge organske mase: drvo, ljepilo, koža.

Zloupotreba soli

Prema Svjetskoj zdravstvenoj organizaciji, prekomjerna konzumacija natrijum hlorida dovodi do značajnog povećanja krvnog pritiska, usled čega se često razvijaju bolesti bubrega i srca, želudačne bolesti i osteoporoza.

Zajedno sa drugim natrijumovim solima, natrijum hlorid je uzročnik očnih bolesti. Kuhinjska so zadržava tekućinu u tijelu, što dovodi do povećanja intraokularnog tlaka i stvaranja katarakte.

Umjesto zaključka

Natrijum hlorid, koji se obično naziva kuhinjska so, je široko rasprostranjen neorganski mineral u prirodi. Ova činjenica uvelike pojednostavljuje njegovu upotrebu u prehrambenoj i hemijskoj industriji. Nema potrebe trošiti vrijeme i energetske resurse na industrijsku proizvodnju ove tvari, što utječe na njenu cijenu. Kako bi se spriječio višak ovog spoja u organizmu, potrebno je kontrolisati svakodnevnu konzumaciju slane hrane.

Kuhinjska so je natrijum hlorid koji se koristi kao aditiv za hranu i konzervans za hranu. Takođe se koristi u hemijskoj industriji i medicini. Služi kao najvažnija sirovina za proizvodnju kaustične sode, sode i drugih supstanci. Formula za kuhinjsku so je NaCl.

Stvaranje jonske veze između natrijuma i hlora

Hemijski sastav natrijevog klorida odražava se konvencionalnom formulom NaCl, koja daje ideju o jednakom broju atoma natrijuma i klora. Ali tvar nije formirana od dvoatomskih molekula, već se sastoji od kristala. Kada alkalni metal reaguje sa jakim nemetalom, svaki atom natrija otpušta elektronegativniji hlor. Pojavljuju se kationi natrija Na + i anjoni kiselog ostatka hlorovodonične kiseline Cl -. Suprotno nabijene čestice privlače jedna drugu, formirajući supstancu s ionskom kristalnom rešetkom. Mali kationi natrijuma nalaze se između velikih hloridnih anjona. Broj pozitivnih čestica u sastavu natrijevog klorida jednak je broju negativnih; tvar u cjelini je neutralna.

Hemijska formula. Kuhinjska so i halit

Soli su složene tvari jonske strukture, čija imena počinju imenom kiselog ostatka. Formula za kuhinjsku so je NaCl. Geolozi mineral ovog sastava nazivaju "halit", a sedimentni kamen "kamena so". Zastarjeli hemijski izraz koji se često koristi u proizvodnji je "natrijum hlorid". Ova supstanca je poznata ljudima od davnina, nekada se smatrala "bijelim zlatom". Savremeni školarci i studenti, kada čitaju jednačine reakcija koje uključuju natrijum hlorid, koriste hemijske simbole („natrijum hlor“).

Izvršimo jednostavne proračune koristeći formulu supstance:

1) Mr (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.

Relativna vrijednost je 58,44 (u amu).

2) Molarna masa je numerički jednaka molekulskoj težini, ali ova količina ima mjerne jedinice g/mol: M (NaCl) = 58,44 g/mol.

3) Uzorak soli od 100 g sadrži 60,663 g atoma hlora i 39,337 g natrijuma.

Fizička svojstva kuhinjske soli

Krhki kristali halita su bezbojni ili bijeli. U prirodi postoje i naslage kamene soli, obojene u sivu, žutu ili plavu boju. Ponekad mineralna tvar ima crvenu nijansu, što je zbog vrste i količine nečistoća. Tvrdoća halita je samo 2-2,5, staklo ostavlja liniju na svojoj površini.

Ostali fizički parametri natrijum hlorida:

• miris - odsutan;
• ukus - slan;
• gustina - 2,165 g/cm3 (20 °C);
• tačka topljenja - 801 °C;
• tačka ključanja - 1413 °C;
• rastvorljivost u vodi - 359 g/l (25 °C);

Priprema natrijum hlorida u laboratoriji

Kada metalni natrijum reaguje sa gasovitim hlorom u epruveti, nastaje bijela tvar - natrijum hlorid NaCl (formula kuhinjske soli).

Hemija pruža uvid u različite načine proizvodnje istog spoja. Evo nekoliko primjera:

NaOH (aq) + HCl = NaCl + H 2 O.

Redox reakcija između metala i kiseline:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2.

Utjecaj kiseline na metalni oksid: Na 2 O + 2HCl (aq) = 2NaCl + H 2 O

Zamjena slabe kiseline iz otopine njene soli jačom:

Na 2 CO 3 + 2HCl (aq) = 2NaCl + H 2 O + CO 2 (gas).

Sve ove metode su preskupe i složene za upotrebu u industrijskim razmjerima.

Proizvodnja kuhinjske soli

Još u zoru civilizacije ljudi su znali da soljenje mesa i ribe traje duže. Prozirni, pravilno oblikovani kristali halita korišteni su u nekim starim zemljama umjesto novca i vrijedili su zlata. Pretraga i razvoj nalazišta halita omogućili su zadovoljavanje rastućih potreba stanovništva i industrije. Najvažniji prirodni izvori kuhinjske soli:

• nalazišta minerala halita u različitim zemljama;
• voda mora, okeana i slanih jezera;
• slojevi i kore kamene soli na obalama slanih rezervoara;
• kristali halita na zidovima vulkanskih kratera;
• slane močvare.

Industrija koristi četiri glavne metode za proizvodnju kuhinjske soli:

• ispiranje halita iz podzemnog sloja, isparavanje nastale slane vode;
• rudarstvo u ;
• isparavanje ili slanica slanih jezera (77% mase suvog ostatka je natrijum hlorid);
• korištenjem nusproizvoda desalinizacije slane vode.

Hemijska svojstva natrijum hlorida

Po svom sastavu, NaCl je prosječna sol formirana od alkalija i rastvorljive kiseline. Natrijum hlorid je jak elektrolit. Privlačnost između jona je toliko jaka da je mogu razbiti samo visokopolarna otapala. U vodi se tvar raspada, oslobađaju se kationi i anioni (Na +, Cl -). Njihovo prisustvo je posledica električne provodljivosti koju poseduje rastvor kuhinjske soli. Formula je u ovom slučaju napisana na isti način kao i za suhu tvar - NaCl. Jedna od kvalitativnih reakcija na kation natrijuma je žuta boja plamena plamenika. Da biste dobili rezultat eksperimenta, potrebno je sakupiti malo čvrste soli na čistu žičanu petlju i dodati je u srednji dio plamena. Svojstva kuhinjske soli također su povezana s posebnošću aniona, koja se sastoji u kvalitativnoj reakciji na kloridni ion. Prilikom interakcije sa srebrnim nitratom, bijeli talog srebrnog klorida precipitira u otopini (fotografija). Hlorovodonik je istisnut iz soli jačim kiselinama od hlorovodonične kiseline: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. U normalnim uslovima, natrijum hlorid se ne hidrolizuje.

Područja primjene kamene soli

Natrijum hlorid snižava tačku topljenja leda, pa se zimi na putevima i trotoarima koristi mešavina soli i peska. Upija veliku količinu nečistoća i pri topljenju zagađuje rijeke i potoke. So na cestama također ubrzava proces korozije karoserije automobila i oštećuje drveće zasađeno pored puteva. U hemijskoj industriji natrijum hlorid se koristi kao sirovina za proizvodnju velike grupe hemikalija:

• hlorovodonične kiseline;
• metalni natrij;
• plin hlor;
• kaustična soda i druga jedinjenja.

Osim toga, kuhinjska sol se koristi u proizvodnji sapuna i boja. Koristi se kao antiseptik u hrani za konzerviranje i kiseljenje gljiva, ribe i povrća. Za borbu protiv disfunkcije štitne žlijezde u populaciji, formula kuhinjske soli je obogaćena dodatkom sigurnih spojeva joda, na primjer, KIO 3, KI, NaI. Takvi suplementi podržavaju proizvodnju hormona štitnjače i sprječavaju endemsku strumu.

Značaj natrijum hlorida za ljudski organizam

Formula kuhinjske soli, njen sastav stekli su vitalni značaj za ljudsko zdravlje. Joni natrija su uključeni u prijenos nervnih impulsa. Anjoni hlora su neophodni za proizvodnju hlorovodonične kiseline u želucu. Ali previše soli u hrani može dovesti do visokog krvnog pritiska i povećanog rizika od razvoja srčanih i vaskularnih bolesti. U medicini, kada dođe do velikog gubitka krvi, pacijentima se daje fiziološki rastvor. Da bi se dobio, 9 g natrijum hlorida se rastvori u jednom litru destilovane vode. Ljudskom tijelu je potrebna kontinuirana opskrba ovom tvari iz hrane. Sol se izlučuje putem organa za izlučivanje i kože. Prosječan sadržaj natrijum hlorida u ljudskom tijelu je oko 200 g. Evropljani dnevno konzumiraju oko 2-6 g kuhinjske soli, au vrućim zemljama ova brojka je veća zbog većeg znojenja.