Test "Atomsko jezgro"
Opcija 1.
1. Slika prikazuje modele atoma. Koji broj označava Thomsonov model atoma?
A. 1 B. 2 IN. 3
2. U Rutherfordovom atomskom modelu:
A. Pozitivni naboj je koncentrisan u centru atoma, a elektroni se okreću oko njega .
B. Negativni naboj je koncentrisan u centru atoma, a pozitivan naboj je raspoređen po cijelom volumenu atoma .
IN.
3. Koji je broj označen na dijagramu Rutherfordove instalacije izvora čestica?
A. 1 B. 2 IN. 3 G. 4
4. Elektroni ne mogu promijeniti putanju – čestice u Rutherfordovim eksperimentima, jer
A. Naboj elektrona je veoma mali u poređenju sa nabojem čestice.
B. Masa elektrona je znatno manja od mase čestice.
IN. Elektron ima negativan naboj, a čestica pozitivan.
6. Predložio je planetarni model atoma
A. Thomson.
B. Demokrit
IN. Rutherford.
7. Rutherfordov eksperiment raspršivanja čestica dokazuje:
A.
B.
IN
Test "Atomsko jezgro"
Opcija 2
Odaberite jednu tačnu tvrdnju.
1. Slika prikazuje modele atoma. Koji broj označava Rutherfordov model atoma?
A. 1 B. 2 IN. 3
2. U Thomsonovom atomskom modelu:
A. Pozitivni naboj je koncentrisan u centru atoma, a elektroni se okreću oko njega .
B. Pozitivni naboj je koncentrisan u centru atoma, a stacionarni elektroni su raspršeni oko njega .
IN. Pozitivan naboj je raspršen po cijelom volumenu atoma, a elektroni su isprepleteni u ovoj pozitivnoj sferi.
3. Kakav naboj ima čestica?
A. Negativno. B. Pozitivno. IN. Neutralno.
4. Koji broj na dijagramu Rutherfordove instalacije označava foliju u kojoj je došlo do raspršivanja čestica?
A. 1 B. 2 IN. 3 G. 4
5. Demokrit kaže:
A. Atom je najmanja nedjeljiva čestica materije.
B. Atom je „kolačić od grožđica“.
IN. U središtu atoma nalazi se malo pozitivno jezgro, a elektroni se kreću oko njega.
6. Koja čestica leti na relativno velikoj udaljenosti od jezgra?7. Rutherfordov eksperiment rasipanja čestica dokazuje
A. Složenost radioaktivnog zračenja.
B. Sposobnost atoma nekih hemijskih elemenata da spontano emituju.
IN. Neuspjeh Thomsonovog modela atoma.
Lekcija br. 49. Tema lekcije. Fenomeni koji potvrđuju složenu strukturu atoma. Radioaktivnost. Rutherfordovi eksperimenti o disperziji a- čestice. Sastav atomskog jezgra.
Ciljevi lekcije: upoznati učenike sa nuklearnim modelom atoma;
negovati savjestan odnos prema učenju, usađivati vještine kako samostalnog rada, tako i timskog rada;
aktivirati razmišljanje učenika, sposobnost samostalnog formuliranja zaključaka i razvijanje govora.
Vrsta lekcije: učenje novih materijala.
Vrsta lekcije: kombinovano.
Tokom nastave
Organiziranje vremena.
Ažuriranje znanja učenika.
Dajte pojam rendgenskog zračenja.
Svojstva rendgenskih zraka.
Primjena rendgenskog zračenja.
Zašto radiolozi koriste rukavice, kecelje i naočare koje sadrže soli olova?
Kratkotalasna granica percepcije svjetlosti za neke ljude je 37∙10 -6 cm Odredite frekvenciju oscilacija u ovim talasima. (8.11∙10 15 Hz),
Učenje novog gradiva
Hipoteza da se sve supstance sastoje od velikog broja atoma nastala je pre više od dve hiljade godina. Zagovornici atomske teorije smatrali su atom najmanjom nedjeljivom česticom i vjerovali da cjelokupna raznolikost svijeta nije ništa drugo do kombinacija nepromjenjivih čestica - atoma. Demokritov stav: „Postoji granica za podjelu- atom". Aristotelov stav: “Deljivost materije je beskonačna.”
Specifične ideje o strukturi atoma razvile su se kako je fizika akumulirala činjenice o svojstvima materije. Otkrili su elektron i izmjerili njegovu masu i naboj. Ideju o elektronskoj strukturi atoma, koju je prvi izrazio W. Weber 1896. godine, razvio je L. Lorentz. On je bio taj koji je stvorio elektronsku teoriju; elektroni su dio atoma.
Početkom stoljeća u fizici su postojale vrlo različite i često fantastične ideje o strukturi atoma. Na primjer, rektor Minhenskog univerziteta, Ferdinand Lindemann, tvrdio je 1905. da “atom kisika ima oblik prstena, a atom sumpora ima oblik kolača”. Nastavila je živjeti i teorija Lorda Kelvina o "vorteks atomu", prema kojoj je atom strukturiran poput prstenova dima koji se oslobađaju iz usta iskusnog pušača.
Na osnovu otkrića, J. Thomson je 1898. godine predložio model atoma u obliku pozitivno nabijene lopte poluprečnika 10-10 m u kojoj elektroni „plutaju“, neutralizirajući pozitivno naelektrisanje. Većina fizičara je bila sklona mislim da je J. Thomson bio u pravu.
Međutim, pravilo je prihvaćeno u fizici više od 200 godina: konačni izbor između hipoteza može se napraviti samo iskustvom. Takav eksperiment je 1909. izveo Ernest Rutherford (1871-1937) sa svojim zaposlenima.
Prolazeći snop α čestica (naboj +2e, masa 6,64-1 (G 27 kg) kroz tanku zlatnu foliju, E. Rutherford je otkrio da neke od čestica odstupaju pod prilično značajnim uglom od prvobitnog smjera, a mali dio α -čestice se reflektuju od folije.Ali, prema Thomsonovom modelu atoma, ove α -čestice, kada su u interakciji sa atomima folije, treba da se odbiju pod malim uglovima, reda veličine 2°. jednostavna računica pokazuje: da bi se objasnila i tako mala odstupanja, potrebno je pretpostaviti da u atomima folije može nastati ogromno električno polje jačine preko 200 kV/cm.U Thomson polietilenskoj kugli, npr. naponi ne mogu postojati.Sudari sa elektronima se takodjer ne racunaju.Na kraju krajeva, u poredjenju sa njima, α cestica koja leti brzinom od 20 km/s je kao topovsko zrno i zrno.
U potrazi za rješenjem, Rutherford je predložio da Geiger i Marsden provjere: "da li se alfa čestice mogu odbiti od folije."
Prošle su dvije godine. Tokom ovog vremena, Geiger i Marsden su izbrojali više od milion scintilacija i dokazali da se otprilike jedna alfa čestica od 8 hiljada reflektuje nazad.
Rutherford je pokazao da je Thomsonov model u sukobu s njegovim iskustvom. Rezimirajući rezultate svojih eksperimenata, Rutherford je predložio nuklearni (planetarni) model strukture atoma:
1. Atom ima jezgro čije su dimenzije male u poređenju sa dimenzijama samog atoma.
2. Gotovo cijela masa atoma koncentrisana je u jezgru.
3. Negativni naboj svih elektrona je raspoređen po cijelom volumenu atoma.
Proračuni su pokazali da se α čestice koje stupaju u interakciju s elektronima u materiji gotovo i ne odbijaju. Samo neke α čestice prolaze blizu jezgra i doživljavaju oštre otklone.
Fizičari su uzdržano primili Rutherfordovu poruku. Ni on sam dvije godine nije previše insistirao na svom modelu, iako je bio uvjeren u nepogrešivost eksperimenata koji su do toga doveli. Razlog je bio sljedeći.
Ako vjerujete u elektrodinamiku, takav sistem ne može postojati, jer će elektron koji rotira po svojim zakonima neizbježno i vrlo brzo pasti na jezgro. Morali smo izabrati: ili elektrodinamiku ili planetarni model atoma. Fizičari su prećutno izabrali prvog. Tiho, jer je bilo nemoguće ni zaboraviti ni opovrgnuti Rutherfordove eksperimente. Atomska fizika je došla u ćorsokak.
Ukupni naboj elektrona jednak je naboju jezgra, uzet sa predznakom minus.
Ukupan broj protona i neutrona u jezgru naziva se maseni broj - A.
Masa protona je 1840 puta veća od mase elektrona.
Z – nuklearno punjenje. Maseni broj A= Z+N.
Broj neutrona u jezgru: Ν = A-Z.
U jezgrima istog hemijskog elementa broj neutrona može biti različit, dok je broj protona uvijek isti.
Različiti oblici istog elementa, koji se razlikuju po broju neutrona u jezgru, nazivaju se izotopi.
III. Učvršćivanje materijala
Šta je suština Thomsonovog modela?
Nacrtajte i objasnite dijagram Rutherfordovog eksperimenta o raspršivanju α čestica. Šta vidimo u ovom iskustvu?
Objasnite razlog raspršivanja α-čestica atomima materije?
Šta je suština planetarnog modela atoma?
Odredite sastav jezgara srebra, mendelevija i kobalta.
IV. Sumiranje lekcije
Zadaća
§ 52-53. Vježba 42. Zadaci iz knjige zadataka prema Rymkevichu A.P.
Protok jezgara helijuma;
Neutronski tok.
Koje zračenje predstavlja prijetnju tokom nuklearne eksplozije?
92 U 238 ?
92; 2) 238; 3) 146; 4) 52.
Jezgro izotopa polonija 84 Po 208 emituje alfa česticu. Koji element se formira?
84 Po 208 ; 2) 8 5 At 208 ; 3) 8 2 Pb 20 4 ; 4) 8 0 Hg 20 0 .
Stroncij jezgro 38 Sr 90 je podvrgnut beta raspadu. Odredite broj neutrona u novonastaloj jezgri. Šta je ovaj element?__________________________
Jezgro izotopa neptunija 93 Np 237 83 Po 213 . Odrediti broj α-raspada. _________________
Za 16 sati aktivnost radioaktivnog elementa se smanjila za 4 puta. Šta je poluživot?________________________
34 Se 79 ? _ ___________________
Opcija 2.
Koji je naučnik otkrio radioaktivni element polonijum?
bor; 2) Rutherford; 3) Bekerel; 4) Skladovskaya-Curie.
Šta je γ-zračenje?
Protok elektrona različitim brzinama;
Protok jezgara helijuma;
Tok fotona visoke energije;
Neutronski tok.
Koje zračenje ima najveću prodornu moć?
α; 2) β; 3) γ; 4) neutronsko zračenje.
Koliko nukleona ima u jezgru uranijuma? 92 U 238 ?
92; 2) 238; 3) 146; 4) 52.
Jezgro izotopa polonija 84 Po 208 emituje 2 alfa čestice. Koji element se formira?
84 Po 208 ; 2) 8 5 At 208 ; 3) 8 2 Pb 20 4 ; 4) 8 0 Hg 20 0 .
Stroncij jezgro 38 Sr 90 je podvrgnut alfa raspadu. Odredite broj neutrona u novonastaloj jezgri. Šta je ovaj element?__________________________
Radijus djelovanja nuklearnih sila? __________________________________________
Jezgro izotopa neptunija 93 Np 237 nakon što je prošao niz alfa i beta raspada pretvorio se u jezgro bizmuta 83 Po 213 . Odredite broj beta raspada. __________________
Za 16 sati aktivnost radioaktivnog elementa smanjena je za 8 puta. Šta je poluživot? ___________________________________________________
Koja je približna specifična energija vezivanja jezgra selena? 34 Se 79 ? ______________
Opcija 3.
Koji naučnik je otkrio 3 komponente radioaktivnog zračenja?
bor; 2) Rutherford; 3) Bekerel; 4) Skladovskaya-Curie.
Šta je β zračenje?
Protok elektrona različitim brzinama;
Protok jezgara helijuma;
Tok fotona visoke energije;
Neutronski tok.
Koja vrsta zračenja se može zaustaviti listom papira?
α; 2) β; 3) γ; 4) neutronsko zračenje.
Koliko je neutrona sadržano u jezgri uranijuma 92 U 238 ?
92; 2) 238; 3) 146; 4) 52.
Jezgro izotopa polonija 84 Po 208 emituje γ česticu. Koji element se formira?
84 Po 208 ; 2) 8 5 At 208 ; 3) 8 2 Pb 20 4 ; 4) 8 0 Hg 20 0 .
Stroncij jezgro 38 Sr 90 je podvrgnut beta i alfa raspadu. Odredite broj neutrona u novonastaloj jezgri. Šta je ovaj element?________________
Radijus djelovanja nuklearnih sila? __________________________________________
Jezgro izotopa neptunija 93 Np 237 nakon što je prošao niz alfa i beta raspada pretvorio se u jezgro polonijuma 84 Po 213 _________________________
Za 16 sati aktivnost radioaktivnog elementa se smanjila za 2 puta. Šta je poluživot?_________________________________
Kolika je približno energija vezivanja jezgra broma? 35 Br 79 ?_______________________
Opcija 4.
Koji naučnik je dokazao da jezgro sadrži 99,9% mase atoma?
bor; 2) Rutherford; 3) Bekerel; 4) Skladovskaya-Curie.
Šta je α zračenje?
Protok elektrona različitim brzinama;
Protok jezgara helijuma;
Tok fotona visoke energije;
Neutronski tok.
Koje zračenje predstavlja prijetnju tokom termonuklearne eksplozije?
α; 2) β; 3) γ; 4) neutronsko zračenje.
Koliko više neutrona nego protona ima u jezgru uranijuma? 92 U 238 ?
92; 2) 238; 3) 146; 4) 52.
Jezgro izotopa polonija 84 Po 208 emituje beta česticu. Koji element se formira?
84 Po 208 ; 2) 8 5 At 208 ; 3) 8 2 Pb 20 4 ; 4) 8 0 Hg 20 0 .
Stroncij jezgro 38 Sr 90 pretrpeo 2 beta raspada. Odredite broj neutrona u novonastaloj jezgri. Šta je ovaj element?__________________________
Radijus djelovanja nuklearnih sila? __________________________________________
Jezgro izotopa neptunija 93 Np 237 nakon što je prošao niz alfa i beta raspada pretvorio se u jezgro bizmuta 82 Pb 213 . Odrediti broj β-raspada. ________________________
Za 6 sati aktivnost radioaktivnog elementa se smanjila za 4 puta. Šta je poluživot? ____________________________________________________
Kolika je približno energija vezivanja jezgra selena? 34 Se 82 ? _ ______________________
Opcija5 .
Koji je naučnik objasnio zračenje atoma?
bor; 2) Rutherford; 3) Bekerel; 4) Skladovskaya-Curie.
Šta je α zračenje?
Protok elektrona različitim brzinama;
Protok jezgara helijuma;
Tok fotona visoke energije;
Neutronski tok.
Odakle dolazi elektron u β-radioaktivnom jezgru?
___________________________________________________________________
Koliko protona ima u jezgru uranijuma? 92 U 238 ?
92; 2) 238; 3) 146; 4) 0.
Jezgro izotopa polonija 84 Po 208 emituje γ česticu i α česticu. Koji element se formira?
84 Po 208 ; 2) 8 5 At 208 ; 3) 8 2 Pb 20 4 ; 4) 8 0 Hg 20 0 .
Stroncij jezgro 38 Sr 90 pretrpeo je 2 beta raspada i 2 alfa raspada. Odredite broj neutrona u novonastaloj jezgri. Šta je ovaj element?_____________
Radijus djelovanja nuklearnih sila? __________________________________________
Jezgro izotopa neptunija 93 Np 237 nakon što je prošao niz alfa i beta raspada pretvorio se u jezgro bizmuta 83 Po 213 . Odrediti broj β-raspada.
Za 8 sati aktivnost radioaktivnog elementa se smanjila za 4 puta. Šta je poluživot?
Kolika je približno energija vezivanja jezgra selena? 34 Se 76 ?
