Teste "Núcleo atômico"
Opção 1.
1. A figura mostra modelos de átomos. Que número marca o modelo do átomo de Thomson?
A. 1 B. 2 EM. 3
2. No modelo atômico de Rutherford:
A. A carga positiva está concentrada no centro do átomo e os elétrons giram em torno dela .
B. A carga negativa está concentrada no centro do átomo, e a carga positiva está distribuída por todo o volume do átomo .
EM.
3. Qual número está marcado no diagrama da instalação da fonte de partículas de Rutherford?
A. 1 B. 2 EM. 3 G. 4
4. Os elétrons não podem mudar a trajetória - partículas nos experimentos de Rutherford, porque
A. A carga de um elétron é muito pequena comparada à carga de uma partícula.
B. A massa de um elétron é significativamente menor que a massa de uma partícula.
EM. Um elétron tem carga negativa e uma partícula tem carga positiva.
6. Ele propôs um modelo planetário do átomo
A. Thomson.
B. Demócrito
EM. Rutherford.
7. O experimento de dispersão de partículas de Rutherford prova:
A.
B.
EM
Teste "Núcleo atômico"
opção 2
Escolha uma afirmação correta.
1. A figura mostra modelos de átomos. Que número marca o modelo do átomo de Rutherford?
A. 1 B. 2 EM. 3
2.No modelo atômico de Thomson:
A. A carga positiva está concentrada no centro do átomo e os elétrons giram em torno dela .
B. A carga positiva está concentrada no centro do átomo e os elétrons estacionários estão dispersos ao seu redor. .
EM. A carga positiva está dispersa por todo o volume do átomo e os elétrons estão intercalados nesta esfera positiva.
3. Qual é a carga da partícula?
A. Negativo. B. Positivo. EM. Neutro.
4. Qual número no diagrama da instalação de Rutherford marca a folha na qual ocorreu a dispersão das partículas?
A. 1 B. 2 EM. 3 G. 4
5. Demócrito afirma:
A. Um átomo é a menor partícula indivisível da matéria.
B. Atom é um “cupcake de passas”.
EM. No centro do átomo existe um pequeno núcleo positivo e os elétrons se movem em torno dele.
6. Qual partícula voa a uma distância relativamente grande do núcleo?7. O experimento de dispersão de partículas de Rutherford prova
A. A complexidade da radiação radioativa.
B. A capacidade dos átomos de alguns elementos químicos de emitirem espontaneamente.
EM. O fracasso do modelo do átomo de Thomson.
Lição nº 49. Tópico da lição. Fenômenos que confirmam a estrutura complexa do átomo. Radioatividade. Experimentos de Rutherford sobre dispersão a– partículas. Composição do núcleo atômico.
Lições objetivas: apresentar aos alunos o modelo nuclear do átomo;
cultivar uma atitude consciente em relação à aprendizagem, incutir competências tanto no trabalho independente como no trabalho em equipa;
ativar o pensamento dos alunos, a capacidade de formular conclusões de forma independente e desenvolver a fala.
Tipo de aula: aprendendo novos materiais.
Tipo de aula: combinado.
Durante as aulas
Tempo de organização.
Atualizando o conhecimento dos alunos.
Dê o conceito de radiação de raios X.
Propriedades dos raios X.
Aplicação de radiação de raios X.
Por que os radiologistas usam luvas, aventais e óculos contendo sais de chumbo?
O limite de percepção de luz de ondas curtas para algumas pessoas é 37∙10 -6 cm. Determine a frequência das oscilações nessas ondas. (8,11∙10 15Hz),
Aprendendo novo material
A hipótese de que todas as substâncias consistem em um grande número de átomos surgiu há mais de dois mil anos. Os defensores da teoria atômica consideravam o átomo como a menor partícula indivisível e acreditavam que toda a diversidade do mundo nada mais é do que uma combinação de partículas imutáveis - átomos. Posição de Demócrito: “Há um limite para a divisão- átomo". Posição de Aristóteles: “A divisibilidade da matéria é infinita.”
Idéias específicas sobre a estrutura do átomo desenvolveram-se à medida que a física acumulava fatos sobre as propriedades da matéria. Eles descobriram o elétron e mediram sua massa e carga. A ideia da estrutura eletrônica do átomo, expressa pela primeira vez por W. Weber em 1896, foi desenvolvida por L. Lorentz. Foi ele quem criou a teoria do elétron; os elétrons fazem parte do átomo.
No início do século, havia ideias muito diferentes e muitas vezes fantásticas sobre a estrutura do átomo na física. Por exemplo, o reitor da Universidade de Munique, Ferdinand Lindemann, argumentou em 1905 que “o átomo de oxigénio tem a forma de um anel e o átomo de enxofre tem a forma de um bolo”. A teoria do “átomo vórtice” de Lord Kelvin também continuou viva, segundo a qual o átomo é estruturado como os anéis de fumaça liberados da boca de um fumante experiente.
Com base nas descobertas, J. Thomson em 1898 propôs um modelo do átomo na forma de uma bola carregada positivamente com um raio de 10 -10 m, na qual os elétrons “flutuam”, neutralizando a carga positiva. A maioria dos físicos estava inclinada a acho que J. Thomson estava certo.
No entanto, a regra é aceita na física há mais de 200 anos: a escolha final entre hipóteses só pode ser feita pela experiência. Tal experiência foi realizada em 1909 por Ernest Rutherford (1871-1937) com seus colaboradores.
Passando um feixe de partículas α (carga +2e, massa 6,64-1 (G 27 kg) através de uma fina folha de ouro, E. Rutherford descobriu que algumas das partículas se desviaram em um ângulo bastante significativo de sua direção original, e uma pequena parte α -partículas são refletidas a partir da folha. Mas, de acordo com o modelo de Thomson do átomo, essas partículas α, ao interagirem com os átomos da folha, devem ser desviadas por pequenos ângulos, da ordem de 2°. No entanto, uma cálculos simples mostram: para explicar até mesmo desvios tão pequenos, é necessário supor que em Nos átomos da folha pode surgir um enorme campo elétrico com intensidade superior a 200 kV/cm. Em uma bola de polietileno Thomson, tal tensões não podem existir. Colisões com elétrons também não contam. Afinal, em comparação com elas, uma partícula α voando a uma velocidade de 20 km/s é como uma bala de canhão e uma ervilha.
Em busca de uma solução, Rutherford sugeriu que Geiger e Marsden verificassem: “se as partículas alfa podem retornar da folha”.
Dois anos se passaram. Durante esse tempo, Geiger e Marsden contaram mais de um milhão de cintilações e provaram que aproximadamente uma partícula alfa em 8 mil é refletida de volta.
Rutherford mostrou que o modelo de Thomson estava em conflito com a sua experiência. Resumindo os resultados de seus experimentos, Rutherford propôs um modelo nuclear (planetário) da estrutura do átomo:
1. Um átomo possui um núcleo cujas dimensões são pequenas em comparação com as dimensões do próprio átomo.
2. Quase toda a massa do átomo está concentrada no núcleo.
3. A carga negativa de todos os elétrons está distribuída por todo o volume do átomo.
Os cálculos mostraram que as partículas α que interagem com os elétrons da matéria quase não são desviadas. Apenas algumas partículas α passam perto do núcleo e sofrem deflexões acentuadas.
Os físicos receberam a mensagem de Rutherford com moderação. Durante dois anos ele próprio também não insistiu muito em seu modelo, embora estivesse confiante na infalibilidade dos experimentos que levaram a ele. O motivo foi o seguinte.
Se você acredita na eletrodinâmica, tal sistema não pode existir, uma vez que um elétron girando de acordo com suas leis cairá inevitavelmente e muito em breve sobre o núcleo. Tivemos que escolher: ou a eletrodinâmica ou o modelo planetário do átomo. Os físicos escolheram silenciosamente o primeiro. Silenciosamente, porque era impossível esquecer ou refutar as experiências de Rutherford. A física atômica chegou a um beco sem saída.
A carga total dos elétrons é igual à carga do núcleo, tomada com sinal negativo.
O número total de prótons e nêutrons no núcleo é chamado de número de massa - A.
A massa de um próton é 1840 vezes a massa de um elétron.
Z – carga nuclear. Número de massa A= Z+N.
Número de nêutrons no núcleo: Ν = A-Z.
Nos núcleos do mesmo elemento químico, o número de nêutrons pode ser diferente, enquanto o número de prótons é sempre o mesmo.
Diferentes formas do mesmo elemento, diferindo no número de nêutrons no núcleo, são chamadas de isótopos.
III. Fixando o material
Qual é a essência do modelo de Thomson?
Desenhe e explique o diagrama do experimento de Rutherford sobre o espalhamento de partículas α. O que vemos nesta experiência?
Explique a razão da dispersão das partículas α pelos átomos da matéria?
Qual é a essência do modelo planetário do átomo?
Determine a composição dos núcleos de prata, mendelévio e cobalto.
4. Resumindo a lição
Trabalho de casa
§ 52-53. Exercício 42. Problemas do livro de problemas de acordo com Rymkevich A.P.
Fluxo de núcleos de hélio;
Fluxo de nêutrons.
Que radiação representa uma ameaça durante uma explosão nuclear?
92 você 238 ?
92; 2) 238; 3) 146; 4) 52.
Núcleo de isótopo de polônio 84 Po 208 emite uma partícula alfa. Qual elemento é formado?
84 Po 208 ; 2) 8 5 No 208 ; 3) 8 2 Pb 20 4 ; 4) 8 0 Hg 20 0 .
Núcleo de estrôncio 38 Sr. 90 sofreu decaimento beta. Determine o número de nêutrons no núcleo recém-formado. O que é esse elemento?___________________________
Núcleo isotópico de netúnio 93 Np 237 83 Po 213 . Determine o número de decaimentos α. _________________
Ao longo de 16 horas, a atividade do elemento radioativo diminuiu 4 vezes. Qual é a meia-vida?________________________
34 Se 79 ? _ ___________________
Opção 2.
Qual cientista descobriu o elemento radioativo polônio?
Boro; 2) Rutherford; 3) Bequerel; 4) Skladovskaya-Curie.
O que é radiação γ?
Fluxo de elétrons em diferentes velocidades;
Fluxo de núcleos de hélio;
Fluxo de fótons de alta energia;
Fluxo de nêutrons.
Qual radiação tem o maior poder de penetração?
α; 2)β; 3) γ; 4) radiação de nêutrons.
Quantos núcleons existem em um núcleo de urânio? 92 você 238 ?
92; 2) 238; 3) 146; 4) 52.
Núcleo de isótopo de polônio 84 Po 208 emite 2 partículas alfa. Qual elemento é formado?
84 Po 208 ; 2) 8 5 No 208 ; 3) 8 2 Pb 20 4 ; 4) 8 0 Hg 20 0 .
Núcleo de estrôncio 38 Sr. 90 sofreu decaimento alfa. Determine o número de nêutrons no núcleo recém-formado. O que é esse elemento?___________________________
Raio de ação das forças nucleares? __________________________________________
Núcleo isotópico de netúnio 93 Np 237 tendo passado por uma série de decaimentos alfa e beta, transformou-se em um núcleo de bismuto 83 Po 213 . Determine o número de decaimentos beta. ____________________
Ao longo de 16 horas, a atividade do elemento radioativo diminuiu 8 vezes. Qual é a meia-vida? _____________________________________________________
Qual é a energia de ligação específica aproximada de um núcleo de selênio? 34 Se 79 ? ______________
Opção 3.
Qual cientista descobriu os 3 componentes da radiação radioativa?
Boro; 2) Rutherford; 3) Bequerel; 4) Skladovskaya-Curie.
O que é radiação β?
Fluxo de elétrons em diferentes velocidades;
Fluxo de núcleos de hélio;
Fluxo de fótons de alta energia;
Fluxo de nêutrons.
Que tipo de radiação pode ser interrompida com uma folha de papel?
α; 2)β; 3) γ; 4) radiação de nêutrons.
Quantos nêutrons estão contidos no núcleo de urânio 92 você 238 ?
92; 2) 238; 3) 146; 4) 52.
Núcleo de isótopo de polônio 84 Po 208 emite uma partícula γ. Qual elemento é formado?
84 Po 208 ; 2) 8 5 No 208 ; 3) 8 2 Pb 20 4 ; 4) 8 0 Hg 20 0 .
Núcleo de estrôncio 38 Sr. 90 sofreu decaimento beta e decaimento alfa. Determine o número de nêutrons no núcleo recém-formado. O que é esse elemento?_________________
Raio de ação das forças nucleares? __________________________________________
Núcleo isotópico de netúnio 93 Np 237 tendo passado por uma série de decaimentos alfa e beta, transformou-se em um núcleo de polônio 84 Po 213 _________________________
Ao longo de 16 horas, a atividade do elemento radioativo diminuiu 2 vezes. Qual é a meia-vida?_________________________________
Qual é a energia aproximada de ligação de um núcleo de bromo? 35 irmão 79 ?_______________________
Opção 4.
Qual cientista provou que o núcleo contém 99,9% da massa de um átomo?
Boro; 2) Rutherford; 3) Bequerel; 4) Skladovskaya-Curie.
O que é radiação α?
Fluxo de elétrons em diferentes velocidades;
Fluxo de núcleos de hélio;
Fluxo de fótons de alta energia;
Fluxo de nêutrons.
Que radiação representa uma ameaça durante uma explosão termonuclear?
α; 2)β; 3) γ; 4) radiação de nêutrons.
Quantos nêutrons a mais do que prótons existem no núcleo do urânio? 92 você 238 ?
92; 2) 238; 3) 146; 4) 52.
Núcleo de isótopo de polônio 84 Po 208 emite uma partícula beta. Qual elemento é formado?
84 Po 208 ; 2) 8 5 No 208 ; 3) 8 2 Pb 20 4 ; 4) 8 0 Hg 20 0 .
Núcleo de estrôncio 38 Sr. 90 sofreu 2 decaimentos beta. Determine o número de nêutrons no núcleo recém-formado. O que é esse elemento?___________________________
Raio de ação das forças nucleares? __________________________________________
Núcleo isotópico de netúnio 93 Np 237 tendo passado por uma série de decaimentos alfa e beta, transformou-se em um núcleo de bismuto 82 Pb 213 . Determine o número de decaimentos β. ________________________
Ao longo de 6 horas, a atividade do elemento radioativo diminuiu 4 vezes. Qual é a meia-vida? ____________________________________________________
Qual é a energia aproximada de ligação de um núcleo de selênio? 34 Se 82 ? _ ______________________
Opção5 .
Qual cientista explicou a radiação de um átomo?
Boro; 2) Rutherford; 3) Bequerel; 4) Skladovskaya-Curie.
O que é radiação α?
Fluxo de elétrons em diferentes velocidades;
Fluxo de núcleos de hélio;
Fluxo de fótons de alta energia;
Fluxo de nêutrons.
De onde vem o elétron no núcleo β-radioativo?
___________________________________________________________________
Quantos prótons existem no núcleo do urânio? 92 você 238 ?
92; 2) 238; 3) 146; 4) 0.
Núcleo de isótopo de polônio 84 Po 208 emite uma partícula γ e uma partícula α. Qual elemento é formado?
84 Po 208 ; 2) 8 5 No 208 ; 3) 8 2 Pb 20 4 ; 4) 8 0 Hg 20 0 .
Núcleo de estrôncio 38 Sr. 90 sofreu 2 decaimentos beta e 2 decaimentos alfa. Determine o número de nêutrons no núcleo recém-formado. O que é esse elemento?_____________
Raio de ação das forças nucleares? __________________________________________
Núcleo isotópico de netúnio 93 Np 237 tendo passado por uma série de decaimentos alfa e beta, transformou-se em um núcleo de bismuto 83 Po 213 . Determine o número de decaimentos β.
Ao longo de 8 horas, a atividade do elemento radioativo diminuiu 4 vezes. Qual é a meia-vida?
Qual é a energia aproximada de ligação de um núcleo de selênio? 34 Se 76 ?
