Az asztali só forráspontja. Só

SÓ– nátrium-klorid NaCl. Vízben mérsékelten oldódik, az oldhatóság kevéssé függ a hőmérséklettől: a NaCl oldhatósági együtthatója (g/100 g víz) 20 °C-on 35,9 és 80 °C-on 38,1. A nátrium-klorid oldhatósága jelentősen csökken hidrogén-klorid, nátrium-hidroxid, sók – fém-kloridok. Folyékony ammóniában oldódik és cserereakciókba lép. A NaCl sűrűsége 2,165 g/cm 3, olvadáspontja 800,8°C, forráspontja 1465°C.

Szokták mondani: „A só mindennek feje, só nélkül fű”; „Egyik szeme a rendőrségen (ahol a kenyér), a másik a sótartón (sótartó)” és még: „Kenyér nélkül nem jó, só nélkül nem édes”... A burját népi bölcsesség azt mondja: „ Ha teát fogsz inni, tegyél bele egy csipet sót; gyorsabbá teszi az étel emésztését, és megszűnnek a gyomorbetegségek.”

Nem valószínű, hogy megtudjuk, mikor kóstolták meg távoli őseink először a sót: tíz-tizenötezer év választ el tőlük. Akkoriban még nem voltak edények a főzéshez, az emberek minden növényi terméket vízbe áztattak és parázsló parázson sütöttek, a húst pedig pálcikára szúrva sütötték a tűz lángjában. A primitív emberek „étkezési sója” valószínűleg hamu volt, amely elkerülhetetlenül bekerült az élelmiszerekbe az elkészítése során. A hamu kálium-karbonát K 2 CO 3 -ot tartalmaz, amely a tengerektől és a sós tavaktól távol eső helyeken régóta ételízesítőként szolgál.

Talán egy nap édesvíz hiányában sós tenger- vagy tóvízbe áztatták a növények húsát vagy gyökereit, leveleit, és az étel finomabbnak bizonyult a szokásosnál. Talán az emberek tengervízbe rejtették az általuk betakarított húst, hogy később felhasználják, hogy megvédjék a ragadozó madaraktól és a rovaroktól, majd felfedezték, hogy kellemes ízt kapott. A primitív törzsek figyelmes vadászai észrevették, hogy az állatok szívesen nyalogatják a sónyalókat - a kősó fehér kristályait, amelyek itt-ott kilógnak a földből, és megpróbálták sót adni az ételeikhez. Lehetnek más esetek is, amikor az emberek először ismerkednek meg ezzel a csodálatos anyaggal.

A tiszta konyhasó vagy nátrium-klorid NaCl színtelen, nem higroszkópos (a levegőből nem szívja fel a nedvességet) kristályos anyag, vízben oldódik és 801 °C-on olvad. A természetben a nátrium-klorid ásványi anyag formájában fordul elő. halite- kősó. A „halite” szó a görög „halos” szóból származik, ami „sót” és „tengert” is jelent. A halit nagy része leggyakrabban a Föld felszíne alatt 5 km-es mélységben található. A sóréteg felett elhelyezkedő kőzetréteg nyomása azonban viszkózus, képlékeny masszává változtatja. A fedő kőzetek alacsony nyomású helyén „felúszva” a sóréteg só „kupolákat” képez, amelyek több helyen kilépnek.

A természetes halit ritkán tiszta fehér. Gyakrabban barnás vagy sárgás színű a vasvegyületek szennyeződései miatt. Kék halit kristályok találhatók, de nagyon ritkán. Ez azt jelenti, hogy a föld mélyén hosszú ideig uránt tartalmazó kőzetek közelében voltak, és radioaktív sugárzásnak voltak kitéve.

A laboratóriumban kék színű nátrium-klorid kristályokat is kaphat. Ez nem igényel sugárzást; csak egy szorosan lezárt edényben kell felmelegíteni a konyhasó NaCl és kis mennyiségű nátrium-fém Na keverékét. A fém feloldódhat sóban. Amikor a nátriumatomok behatolnak egy Na+-kationokból és Cl-anionokból álló kristályba, „teljesítik” a kristályrácsot, megfelelő helyeket elfoglalva Na+-kationokká alakulnak. A felszabaduló elektronok a kristály azon helyein helyezkednek el, ahol a klorid-anionok Cl –? . Az ilyen szokatlan helyeket a kristályon belül, amelyeket ionok helyett elektronok foglalnak el, „üres helyeknek” nevezzük.

Amikor a kristály lehűl, néhány üresedés egyesül, ez okozza a kék szín megjelenését. Mellesleg, amikor egy kék sókristályt vízben oldunk, színtelen oldat képződik - akárcsak a közönséges só.

Homérosz görög költő (Kr. e. 8. század), aki írt IliászÉs Odüsszeia, amelyet „isteni” asztali sónak neveznek. Akkoriban többre értékelték, mint az aranyat: végül is, ahogy a közmondás tartja: „arany nélkül lehet élni, de só nélkül nem”. Katonai összecsapások zajlottak a kősólelőhelyek miatt, és néha a sóhiány „sólázadásokat” okozott.

Császárok, királyok, királyok és sahok asztalain aranyból készült sótartók álltak, és egy különösen megbízható személy – a sótartó – irányítása alatt álltak. A katonák fizetését gyakran sóval, a tisztviselők pedig sóadagot kaptak. A sóforrások általában az uralkodók és a koronás fejek tulajdonát képezték. A Bibliában van egy kifejezés: „sót iszik a király palotájából”, ami azt jelenti, hogy valaki támogatást kap a királytól.

A só régóta a tisztaság és a barátság szimbóluma. „Ti vagytok a föld sója” – mondta Krisztus tanítványainak, ezzel a magas erkölcsi tulajdonságaikra utalva. Sót használtak az áldozáskor, az ókori zsidóknál az újszülött gyerekeket sóval szórták meg, a katolikus templomokban pedig a kereszteléskor sókristályt helyeztek a baba szájába.

Az arabok szokása volt az ünnepélyes megállapodások jóváhagyásakor egy edényt sóval felszolgálni, amelyből az állandó barátság bizonyítékaként és garanciájaként a megállapodást - a „sószövetséget” - kötöttek ettek. több szem belőle. „Együtt enni egy csipet sót” – a szlávoknál azt jelenti, hogy jól ismerjük egymást és barátkozunk. Az orosz szokások szerint, ha kenyeret és sót visznek a vendégeknek, ezzel kívánnak nekik egészséget.

Az asztali só nemcsak élelmiszeripari termék, hanem régóta elterjedt tartósítószer, bőr- és szőrmealapanyagok feldolgozásában használták. A technológiában pedig még mindig szinte minden nátriumvegyület, köztük a szóda előállításának kiindulási anyaga.

A konyhasó a legősibb gyógyszerek közé is tartozott, gyógyító, tisztító és fertőtlenítő hatását tulajdonították neki, és régóta köztudott, hogy a különböző lerakódásokból származó konyhasó eltérő biológiai tulajdonságokkal rendelkezik: a leghasznosabb ebből a szempontból a tengeri só. BAN BEN Növénygyűjtő században megjelent Oroszországban, ezt írják: „Két sóesszenciát, az egyiket a hegyből ásták ki, a másikat a tengerben találták, és ami a tengerből van, az a lutchi, és a tengeri só mellett, az a lutchi, ami fehér.”

A só fogyasztása során azonban figyelni kell a mértékletességet. Köztudott, hogy egy átlagos európai napi 15 g sót szív fel étellel, míg a japánok átlagosan 40 g sót fogyasztanak el.A japánok a világbajnokságot a magas vérnyomásban szenvedők számában - ez a betegség, az egyik Ennek oka az, hogy a szervezetben több folyadékot tart vissza, mint amennyire szüksége van. Feleslegétől a sejtek megduzzadnak, összenyomják az ereket, így megemelkedik a vérnyomás, amitől a szív túlterhelt. A vesék számára is nehézzé válik, amelyek megtisztítják a szervezetet a felesleges nátriumkationoktól.

Sóval borított talajon egyetlen növény sem nőhet, a szikes mocsarak mindig is a kopár és lakatlan föld jelképei voltak. Amikor a Szent Római Birodalom uralkodója, I. Barbarossa Frigyes 1155-ben elpusztította Milánót Itáliában, elrendelte, hogy a legyőzött város romjait a teljes pusztulásának jeleként szórják be sóval... A mindenkori népek számára a só szórása bajt és egészségvesztést jelentett.

Az ókorban az emberek többféle módszert alkalmaztak a konyhasó kinyerésére: a tengervíz természetes elpárologtatása „sós tavakban”, ahol nátrium-klorid NaCl - „tengeri” só, kicsapódott, sós tavak forrásban lévő vize az „elpárolgott” só előállításához, és a feltörés. kősó kitermelése a földalatti bányákban. Mindezek a módszerek magnézium-klorid MgCl 2 6 H 2 O szennyeződésekkel, kálium-szulfátokkal K 2 SO 4 és magnézium MgSO 4 7H 2 O és magnézium-bromid MgBr 2 6H 2 O szennyeződésekkel állítanak elő sót, amelynek tartalma eléri a 8-10%-ot.

A tengervízben 1 liter átlagosan 30 g különféle sókat tartalmaz, a konyhasó 24 g. A nátrium-klorid NaCl tenger- és tóvízből történő előállításának technológiája mindig is meglehetősen primitív volt.

Például a „bronzkor” végén - ie három, három és fél ezer évvel - az ókori sógyártók tengervízzel öntötték le a rönköket, majd elégették és sót vontak ki a hamuból. Később a sós vizet elpárologtatták nagy tepsikön, és állati vért adtak hozzá, hogy eltávolítsák a szennyeződéseket, összegyűjtve a keletkező habot. század vége körül. A sóoldatokat szalmával és bokorágakkal teli tornyokon való áthaladással tisztították és koncentrálták. A sóoldat levegőben történő elpárologtatása is nagyon primitív módon történt, a sóoldatot egy kefe- és szalmakötegekből álló falra öntötték.

A sókészítés, a vegyipar legrégebbi mestersége, a jelek szerint a 7. század elején jelent meg Ruszban. A sóbányák a szerzeteseké voltak, akiket az orosz cárok kedveltek, az eladott só után még adót sem róttak ki. A sóforralás hatalmas nyereséget hozott a kolostoroknak. A sóoldatot nemcsak tavakból, hanem földalatti sóforrásokból is kitermelték; században erre a célra épített fúrások. hossza elérte a 60-70 m. A kutakba tömörfából készült csöveket engedtek le, a sóoldatot vasserpenyőkben, fatüzelésű tűzhelyen párologtatták el. 1780-ban Oroszországban több mint százezer tonna sót főztek így...

Jelenleg a konyhasót a sós tavak és a kősó - halit lerakódásaiból vonják ki.

A konyhasó nemcsak fontos ételízesítő, hanem vegyi alapanyag is: nátrium-hidroxidot, szódát, klórt nyernek belőle.

Ljudmila Alikberova

Nátrium-klorid NaCl. Vízben mérsékelten oldódik, az oldhatóság kevéssé függ a hőmérséklettől: a NaCl oldhatósági együtthatója (g/100 g víz) 20 °C-on 35,9 és 80 °C-on 38,1. A nátrium-klorid oldhatósága jelentősen csökken hidrogén-klorid, nátrium-hidroxid, sók fém-kloridok. Folyékony ammóniában oldódik és cserereakciókba lép. NaCl sűrűsége 2,165 g/cm 3, olvadáspontja 800,8°C, forráspontja 1465°C.

Szokták mondani: „A só mindennek feje, só nélkül fű”; „Egyik szeme a rendőrségen (ahol a kenyér van), a másik a szolonicsán (sótartó)” és még: „Kenyér nélkül nem jó, só nélkül nem édes”... A burját népi bölcsesség azt mondja: „Amikor teát fogsz inni, tegyél bele egy csipet sót; gyorsabbá teszi az étel emésztését, és megszűnnek a gyomorbetegségek.”

Nem valószínű, hogy megtudjuk, mikor kóstolták meg távoli őseink először a sót: tíz-tizenötezer év választ el tőlük. Akkoriban még nem voltak edények a főzéshez, az emberek minden növényi terméket vízbe áztattak és parázsló parázson sütöttek, a húst pedig pálcikára szúrva sütötték a tűz lángjában. A primitív emberek „étkezési sója” valószínűleg hamu volt, amely elkerülhetetlenül bekerült az élelmiszerekbe az elkészítése során. A hamu kálium-karbonát K 2 CO 3 -ot tartalmaz, amely a tengerektől és sós tavaktól távol eső helyeken régóta ételízesítőként szolgál.

Talán egy nap édesvíz hiányában sós tenger- vagy tóvízbe áztatták a növények húsát vagy gyökereit, leveleit, és az étel finomabbnak bizonyult a szokásosnál. Talán az emberek tengervízbe rejtették az általuk betakarított húst, hogy később felhasználják, hogy megvédjék a ragadozó madaraktól és a rovaroktól, majd felfedezték, hogy kellemes ízt kapott. A primitív törzsek figyelmes vadászai észrevették, hogy az állatok előszeretettel nyalogatják a sónyalást - a kősó fehér kristályait, amelyek itt-ott kilógnak a földből, és megpróbálták sót adni az ételeikhez. Lehetnek más esetek is, amikor az emberek először ismerkednek meg ezzel a csodálatos anyaggal.

A tiszta konyhasó vagy nátrium-klorid NaCl színtelen, nem higroszkópos (a levegőből nem szívja fel a nedvességet) kristályos anyag, vízben oldódik és 801 °C-on olvad. A természetben a nátrium-klorid ásványi anyag formájában fordul elő. halite kősó. A „halite” szó a görög „halos” szóból származik, ami „sót” és „tengert” is jelent. A halit nagy része leggyakrabban a Föld felszíne alatt 5 km-es mélységben található. A sóréteg felett elhelyezkedő kőzetréteg nyomása azonban viszkózus, képlékeny masszává változtatja. A fedő kőzetek alacsony nyomású helyén „felúszva” a sóréteg só „kupolákat” képez, amelyek több helyen kilépnek.

A természetes halit ritkán tiszta fehér. Gyakrabban barnás vagy sárgás színű a vasvegyületek szennyeződései miatt. Kék halit kristályok találhatók, de nagyon ritkán. Ez azt jelenti, hogy a föld mélyén hosszú ideig uránt tartalmazó kőzetek közelében voltak, és radioaktív sugárzásnak voltak kitéve.

A laboratóriumban kék színű nátrium-klorid kristályokat is kaphat. Ez nem igényel sugárzást; csak egy szorosan lezárt edényben kell felmelegíteni a konyhasó NaCl és kis mennyiségű nátrium-fém Na keverékét. A fém feloldódhat sóban. Amikor a nátriumatomok behatolnak egy Na + kationokból és Cl-anionokból álló kristályba, akkor „teljesítik” a kristályrácsot, megfelelő helyeket foglalnak el és Na + kationokká alakulnak. A felszabaduló elektronok a kristály azon helyein helyezkednek el, ahol a Cl ? . Az ilyen szokatlan helyeket a kristályon belül, amelyeket ionok helyett elektronok foglalnak el, „üres helyeknek” nevezzük.

Amikor a kristály lehűl, néhány üresedés egyesül, ez okozza a kék szín megjelenését. Egyébként, ha egy kék sókristályt vízben oldunk, színtelen oldat keletkezik, akárcsak a közönséges sóból.

Homérosz görög költő (Kr. e. 8. század), aki írt IliászÉs Odüsszeia, amelyet „isteni” asztali sónak neveznek. Akkoriban többre értékelték, mint az aranyat: végül is, ahogy a közmondás tartja: „arany nélkül lehet élni, de só nélkül nem”. Katonai összecsapások zajlottak a kősólelőhelyek miatt, és néha a sóhiány „sólázadásokat” okozott.

Császárok, királyok, királyok és sahok asztalain aranyból készült sótartók álltak, és egy különösen megbízható személy – a sótartó – irányítása alatt álltak. A katonák fizetését gyakran sóval, a tisztviselők pedig sóadagot kaptak. A sóforrások általában az uralkodók és a koronás fejek tulajdonát képezték. A Bibliában van egy kifejezés: „sót iszik a király palotájából”, ami azt jelenti, hogy valaki támogatást kap a királytól.

A só régóta a tisztaság és a barátság szimbóluma. „Ti vagytok a föld sója” – mondta Krisztus tanítványainak, utalva magas erkölcsi tulajdonságaikra. Sót használtak az áldozáskor, az ókori zsidóknál az újszülött gyerekeket sóval szórták meg, a katolikus templomokban pedig a kereszteléskor sókristályt helyeztek a baba szájába.

Az arabok szokása volt az ünnepélyes megállapodások jóváhagyásakor sóval felszolgálni egy edényt, amelyből az állandó barátság bizonyítékaként és garanciájaként a „sószövetség” egyezményt kötő személyek több szem sót ettek. azt. „Egy csipet sót együtt enni” a szlávoknál azt jelenti, hogy jól ismerkednek és barátkoznak. Az orosz szokások szerint, ha kenyeret és sót visznek a vendégeknek, ezzel kívánnak nekik egészséget.

Az asztali só nemcsak élelmiszeripari termék, hanem régóta elterjedt tartósítószer, bőr- és szőrmealapanyagok feldolgozásában használták. A technológiában pedig még mindig szinte minden nátriumvegyület, köztük a szóda előállításának kiindulási anyaga.

A konyhasó a legősibb gyógyszerek közé is tartozott, gyógyító, tisztító és fertőtlenítő hatását tulajdonították neki, és régóta köztudott, hogy a különböző lerakódásokból származó konyhasó eltérő biológiai tulajdonságokkal rendelkezik: a leghasznosabb ebből a szempontból a tengeri só. BAN BEN Növénygyűjtő században megjelent Oroszországban, ezt írják: „Két sóesszenciát, az egyiket a hegyből ásták ki, a másikat a tengerben találták, és ami a tengerből van, az a lutchi, és a tengeri só mellett, az a lutchi, ami fehér.”

A só fogyasztása során azonban figyelni kell a mértékletességet. Köztudott, hogy egy átlagos európai napi 15 g sót szív fel étellel, míg a japánok átlagosan 40 g sót fogyasztanak el.A japánok a világbajnokságot a magas vérnyomásban szenvedők számában - ez a betegség, az egyik Ennek oka az, hogy a szervezetben több folyadékot tart vissza, mint amennyire szüksége van. Feleslegétől a sejtek megduzzadnak, összenyomják az ereket, így megemelkedik a vérnyomás, amitől a szív túlterhelt. A vesék számára is nehézzé válik, amelyek megtisztítják a szervezetet a felesleges nátriumkationoktól.

Sóval borított talajon egyetlen növény sem nőhet, a szikes mocsarak mindig is a kopár és lakatlan föld jelképei voltak. Amikor a Szent Római Birodalom uralkodója, I. Barbarossa Frigyes 1155-ben elpusztította Milánót Itáliában, elrendelte, hogy a legyőzött város romjait a teljes pusztulásának jeleként szórják be sóval... A mindenkori népek számára a só szórása bajt és egészségvesztést jelentett.

Az ókorban az emberek többféle módszert is alkalmaztak a konyhasó kinyerésére: a tengervíz természetes elpárologtatását „sós tavakban”, ahol nátrium-klorid NaCl „tengeri” só csapódott ki, sós tavakból forrásban lévő vizet, hogy „elpárolgott” sót nyerjenek, és kősó a földalatti bányákban. Mindezek a módszerek magnézium-klorid MgCl 2 6 H 2 O, kálium-szulfátok K 2 SO 4 és magnézium MgSO 4 7H 2 O és magnézium-bromid MgBr 2 6H 2 O szennyeződéseivel sót állítanak elő, amelynek tartalma eléri a 8-10%-ot.

A tengervízben 1 liter átlagosan 30 g különféle sókat tartalmaz, a konyhasó 24 g. A nátrium-klorid NaCl tenger- és tóvízből történő előállításának technológiája mindig is meglehetősen primitív volt.

Például a „bronzkor” végén, ie három-három és fél ezer évvel az ókori sókészítők tengervízzel öntötték le a rönköket, majd elégették és sót vontak ki a hamuból. Később a sós vizet elpárologtatták nagy tepsikön, és állati vért adtak hozzá, hogy eltávolítsák a szennyeződéseket, összegyűjtve a keletkező habot. század vége körül. A sóoldatokat szalmával és bokorágakkal teli tornyokon való áthaladással tisztították és koncentrálták. A sóoldat levegőben történő elpárologtatása is nagyon primitív módon történt, a sóoldatot egy kefe- és szalmakötegekből álló falra öntötték.

A sókészítés, a vegyipar legrégebbi mestersége, a jelek szerint a 7. század elején jelent meg Ruszban. A sóbányák a szerzeteseké voltak, akiket az orosz cárok kedveltek, az eladott só után még adót sem róttak ki. A sóforralás hatalmas nyereséget hozott a kolostoroknak. A sóoldatot nemcsak tavakból, hanem földalatti sóforrásokból is kitermelték; században erre a célra épített fúrások. hossza elérte a 6070 m. A kutakba tömörfából készült csöveket engedtek le, a sóoldatot vasserpenyőkben, fatüzelésű tűzhelyen párologtatták el. 1780-ban Oroszországban több mint százezer tonna sót főztek így...

Jelenleg a konyhasót sós tavak, valamint kősó- és halit lelőhelyekből nyerik ki.

A konyhasó nemcsak fontos ételízesítő, hanem vegyi alapanyag is: nátrium-hidroxidot, szódát, klórt nyernek belőle.

Stepin B.D., Alikberova L.Yu. Kémiai könyv otthoni olvasáshoz, 2. kiadás M., Chemistry, 1995
Lidin R.A. satöbbi. Szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Tankönyv. kézikönyv egyetemeknek / R.A. Lidin, V.A. Molochko, L. L. Andreeva; szerkesztette R.A.Lidina. M., Chemistry, 1996
Alikberova L.Yu. Szórakoztató kémia: Könyv diákoknak, tanároknak és szülőknek. M., AST-PRESS, 1999
Stepin B.D., Alikberova L.Yu., Rukk N.S. Háztartási vegyszerek. Kémia a mindennapokban és a mindennapokban. M., RET, 2001

A képlete NaCl élelmiszeripari termék. A szervetlen kémiában ezt az anyagot nátrium-kloridnak nevezik. Zúzott formájában a konyhasó, amelynek képlete fent adtuk meg, fehér kristályokként jelenik meg. Jelentéktelen szürke árnyalatok jelenhetnek meg más ásványi sók, mint szennyeződések jelenlétében.

Különféle formákban készül: finomítatlan és tisztított, kicsi és nagy, jódozott.

Biológiai jelentősége

Az ionos kémiai kötéssel rendelkező konyhai só kristály szükséges az emberek és más élő szervezetek teljes életéhez és tevékenységéhez. A nátrium-klorid részt vesz a víz-só egyensúly és a lúgos anyagcsere szabályozásában és fenntartásában. Biológiai mechanizmusok szabályozzák a nátrium-klorid állandó koncentrációját különböző folyadékokban, például vérben.

A sejten belüli és kívüli NaCl-koncentráció különbsége a fő mechanizmus a tápanyagok sejtbe jutásához, valamint a salakanyagok eltávolításához. Hasonló eljárást alkalmaznak a neuronok impulzusok generálására és továbbítására. Ezenkívül az ebben a vegyületben lévő klór-anion a sósav képződésének fő anyaga, amely a gyomornedv legfontosabb összetevője.

Ennek az anyagnak a napi szükséglete 1,5-4 gramm, és forró éghajlaton a nátrium-klorid dózisa többszörösére nő.

A szervezetnek nem magára a vegyületre van szüksége, hanem a Na+ kationra és a Cl-anionra. Ha ezeknek az ionoknak a mennyisége nem elegendő, az izom- és csontszövet elpusztul. Depresszió, mentális és idegrendszeri betegségek, szív- és érrendszeri és emésztési folyamatok zavarai, izomgörcsök, étvágytalanság, csontritkulás jelentkezik.

A Na+ és Cl-ionok krónikus hiánya halálhoz vezet. Zhores Medvegyev biokémikus megjegyezte, hogy a só teljes hiányával a szervezetben az ember legfeljebb 11 napig tarthat.

A szarvasmarha-tenyésztők és vadászok törzsei már az ókorban is fogyasztottak nyers húskészítményeket, hogy kielégítsék a szervezet sószükségletét. A mezőgazdasági törzsek olyan növényi élelmiszereket fogyasztottak, amelyek kis mennyiségű nátrium-kloridot tartalmaztak. A sóhiányra utaló jelek közé tartozik a gyengeség és fejfájás, hányinger és szédülés.

Gyártási jellemzők

A távoli múltban a sót úgy nyerték ki, hogy bizonyos növényeket tüzekben elégettek. A kapott hamut fűszerként használták fel.

A tengervíz elpárologtatásával nyert konyhasót nem tisztították meg, a keletkező anyagot azonnal élelmiszerként fogyasztották el. Ez a technológia a forró és száraz éghajlatú országokból származik, ahol emberi beavatkozás nélkül ment végbe hasonló folyamat, majd amikor más országok átvették, elkezdték mesterségesen melegíteni a tengervizet.

A Fehér-tenger partján sóművek épültek, amelyekben párologtatással és fagyasztással tömény sósvizet és édesvizet nyertek.

Természetes lerakódások

A nagy konyhasótartalékokkal jellemezhető helyek közül kiemeljük:

• Artemovskoye mező, a Donyeck régióban található. A sót itt bányászati ​​módszerrel vonják ki;
• Baskunchak-tó, a szállítás egy speciálisan épített vasút mentén történik;
• káliumsókat nagy mennyiségben találtak a Verkhnekamskoye lelőhelyen, ahol ezt az ásványt bányászati ​​módszerrel bányászják;
• Az odesszai torkolatokban 1931-ig bányásztak, jelenleg a lelőhelyet nem használják ipari méretekben;
• A Seregovskoye lelőhelyben a sóoldat elpárolog.

Sóbánya

A konyhasó biológiai tulajdonságai fontos gazdasági tárggyá tették. Ebből az ásványból 2006-ban mintegy 4,5 millió tonnát használtak fel az orosz piacon, ebből 0,56 millió tonnát élelmiszer fogyasztásra, a fennmaradó 4 millió tonnát a vegyipar szükségleteire.

fizikai jellemzők

Nézzük meg a konyhasó néhány tulajdonságát. Ez az anyag meglehetősen jól oldódik vízben, és a folyamatot számos tényező befolyásolja:

• hőfok;
• szennyeződések jelenléte.

A konyhasó kristálya kalcium- és magnéziumkationok formájában tartalmaz szennyeződéseket. Ez az oka annak, hogy a nátrium-klorid felszívja a vizet (nedves lesz a levegőben). Ha az ilyen ionok nem részei a konyhasónak, akkor ez a tulajdonság hiányzik.

A konyhasó olvadáspontja 800,8 °C, ami a vegyület erős kristályos szerkezetére utal. Finom nátrium-klorid-por összekeverése zúzott jéggel kiváló minőségű hűtőfolyadékot eredményez.

Például 100 g jég és 30 g konyhasó –20 °C-ra csökkentheti a hőmérsékletet. Ennek a jelenségnek az az oka, hogy a konyhasó oldat 0 °C alatti hőmérsékleten megfagy. A jég, amelynél ez az érték az olvadáspont, ilyen oldatban megolvad, hőt vesz fel a környezetből.

A konyhasó magas olvadáspontja magyarázza termodinamikai jellemzőit, valamint nagy dielektromos állandóját - 6,3.

Nyugta

Figyelembe véve, hogy mennyire fontosak a konyhasó biológiai és kémiai tulajdonságai és jelentős természeti készletei, nincs szükség lehetőség kidolgozni ennek az anyagnak az ipari előállítására. Nézzük meg a nátrium-klorid előállításának laboratóriumi lehetőségeit:

1. Ezt a vegyületet réz(2)-szulfát és bárium-klorid reagáltatásával termékként állíthatjuk elő. A csapadék, amely bárium-szulfát, eltávolítása és a szűrlet bepárlása után asztali sókristályokat kaphatunk.
2. Amikor a nátrium exoterm módon egyesül klórgázzal, nátrium-klorid is képződik, és a folyamatot jelentős mennyiségű hő felszabadulása kíséri (exoterm forma).

Interakciók

Mik a konyhasó kémiai tulajdonságai? Ezt a vegyületet erős bázis és erős sav képezi, így vizes oldatban nem megy végbe hidrolízis. A környezet semlegessége magyarázza a konyhasó élelmiszeripari felhasználását.

E vegyület vizes oldatának elektrolízise során a katódon hidrogéngáz szabadul fel, az anódon pedig klór képződik. A nátrium-hidroxid felhalmozódik az elektródák közötti térben.

Tekintettel arra, hogy a keletkező lúg különböző gyártási folyamatokban keresett anyag, ez magyarázza az asztali só ipari méretekben történő felhasználását a vegyipari termelésben.

A konyhasó sűrűsége 2,17 g/cm3. A köbös arc-központú kristályrács számos ásványra jellemző. Benne az ionos kémiai kötések dominálnak, amelyek az elektrosztatikus vonzás és taszítás erőinek hatására jönnek létre.

Halite

Mivel ebben a vegyületben a konyhasó sűrűsége meglehetősen magas (2,1-2,2 g/cm³), a halit szilárd ásvány. A nátrium-kation százalékos aránya 39,34%, a klór-anion - 60,66%. Ezen ionokon kívül a halit bróm-, réz-, ezüst-, kalcium-, oxigén-, ólom-, kálium-, mangán-, nitrogén- és hidrogénionokat tartalmaz szennyeződések formájában. Ez az átlátszó, színtelen, üveges fényű ásvány zárt víztestekben keletkezik. A halit vulkáni kráterek desztillációjának terméke.

Kősó

Ez egy üledékes kőzet az evaporit csoportból, amely több mint 90 százalékban halitet tartalmaz. A kősót hófehér szín jellemzi, az agyag jelenléte csak kivételes esetekben ad az ásványnak szürke árnyalatot, a vas-oxidok jelenléte pedig sárga vagy narancssárga színt ad a vegyületnek. A kősó nemcsak nátrium-kloridot, hanem sok más magnézium-, kalcium- és káliumvegyületet is tartalmaz:

• jodidok;
• borátok;
• bromidok;
• szulfátok.

A kialakulásának körülményeitől függően a fő kősólerakódások több típusra oszthatók:

• földalatti sós vizek;
• modern úszómedencék sósvizei;
• ásványi sók lerakódásai;
• fosszilis lerakódások.

Tengeri só

Szulfátok, karbonátok, kálium és nátrium-kloridok keveréke. A +20 és +35 °C közötti hőmérsékleten történő párolgás során kezdetben a kevésbé oldható sók kristályosodása következik be: magnézium- és kalcium-karbonátok, valamint kalcium-szulfát. Ezután oldható kloridok, valamint magnézium- és nátrium-szulfátok válnak ki. Ezeknek a szervetlen sóknak a kristályosodási sorrendje a hőmérséklettől, a párolgási folyamat sebességétől és egyéb körülményektől függően változhat.

Ipari mennyiségben a tengeri sót a tengervízből párolgás útján nyerik ki. Mikrobiológiai és kémiai paramétereiben jelentősen eltér a kősótól, nagy százalékban tartalmaz jódot, magnéziumot, káliumot és mangánt. Az eltérő kémiai összetétel miatt különbségek vannak az érzékszervi jellemzőkben. A tengeri sót a gyógyászatban bőrbetegségek, például pikkelysömör kezelésére használják. A gyógyszertári láncban elterjedt termékek közül kiemeljük a holt-tengeri sót. A tisztított tengeri sót jódozott sóként is kínálják az élelmiszeriparban.

A hagyományos asztali só gyenge antiszeptikus tulajdonságokkal rendelkezik. Ennek az anyagnak a 10-15 százalékos arányával megelőzhető a rothadó baktériumok megjelenése. Ebből a célból nátrium-kloridot adnak hozzá tartósítószerként az élelmiszerekhez, valamint más szerves anyagokhoz: fa, ragasztó, bőr.

A sóval való visszaélés

Az Egészségügyi Világszervezet szerint a túlzott nátrium-klorid fogyasztás a vérnyomás jelentős emelkedéséhez vezet, aminek következtében gyakran alakulnak ki vese- és szívbetegségek, gyomorbetegségek, csontritkulás.

Más nátriumsókkal együtt a nátrium-klorid a szembetegségek okozója. Az asztali só megtartja a folyadékot a szervezetben, ami megnövekedett szemnyomáshoz és szürkehályog kialakulásához vezet.

Konklúzió helyett

A nátrium-klorid, amelyet általában konyhasónak neveznek, a természetben széles körben előforduló szervetlen ásvány. Ez a tény nagymértékben leegyszerűsíti az élelmiszer- és vegyiparban való felhasználását. Nem kell időt és energiaforrást költeni ennek az anyagnak az ipari előállítására, ami befolyásolja annak költségeit. Annak érdekében, hogy megakadályozzuk ennek a vegyületnek a feleslegét a szervezetben, ellenőrizni kell a sós ételek napi fogyasztását.

Az asztali só nátrium-klorid, amelyet élelmiszer-adalékanyagként és élelmiszer-tartósítószerként használnak. A vegyiparban és az orvostudományban is használják. A marónátron, szóda és egyéb anyagok előállításának legfontosabb alapanyaga. Az asztali só képlete a NaCl.

Ionos kötés kialakulása nátrium és klór között

A nátrium-klorid kémiai összetételét a hagyományos NaCl képlet tükrözi, amely képet ad a nátrium- és klóratomok egyenlő számáról. De az anyagot nem kétatomos molekulák alkotják, hanem kristályokból áll. Amikor egy alkálifém reagál egy erős nemfémmel, minden nátriumatom az elektronegatívabb klórt adja le. Megjelennek a nátrium-kationok Na + és a sósav savas maradékának Cl - anionjai. Az ellentétes töltésű részecskék vonzzák egymást, így ionos kristályrácsos anyagot képeznek. A kis nátriumkationok a nagy klorid-anionok között helyezkednek el. A nátrium-klorid összetételében a pozitív részecskék száma megegyezik a negatív részecskék számával; az anyag egésze semleges.

Kémiai formula. Asztali só és halit

A sók összetett ionos szerkezetű anyagok, amelyek neve a savas maradék nevével kezdődik. Az asztali só képlete NaCl. A geológusok egy ilyen összetételű ásványt halitnak, egy üledékes kőzetet pedig kősónak neveznek. A gyártás során gyakran használt elavult kémiai kifejezés a „nátrium-klorid”. Ezt az anyagot ősidők óta ismerték az emberek, egykor „fehér aranynak” tekintették. A modern iskolások és diákok a nátrium-kloridot tartalmazó reakcióegyenletek olvasásakor vegyjeleket („nátrium-klór”) használnak.

Végezzünk egyszerű számításokat az anyag képletével:

1) Mr (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.

A relatív érték 58,44 (amu-ban).

2) A moláris tömeg számszerűen megegyezik a molekulatömeggel, de ennek a mennyiségnek vannak mértékegységei g/mol: M (NaCl) = 58,44 g/mol.

3) Egy 100 g-os sóminta 60,663 g klóratomot és 39,337 g nátriumot tartalmaz.

A konyhasó fizikai tulajdonságai

A törékeny halit kristályok színtelenek vagy fehérek. A természetben szürkére, sárgára vagy kékre színezett kősó-lerakódások is találhatók. Néha az ásványi anyag vörös árnyalatú, ami a szennyeződések típusától és mennyiségétől függ. A halit keménysége mindössze 2-2,5, az üveg vonalat hagy a felületén.

A nátrium-klorid egyéb fizikai paraméterei:

• szag - hiányzik;
• íz - sós;
• sűrűség - 2,165 g/cm3 (20 °C);
• olvadáspont - 801 °C;
• forráspont - 1413 °C;
• vízben való oldhatóság - 359 g/l (25 °C);

Nátrium-klorid előállítása laboratóriumban

Amikor a fémes nátrium klórgázzal reagál egy kémcsőben, fehér anyag képződik - nátrium-klorid NaCl (a konyhasó képlete).

A kémia betekintést nyújt ugyanazon vegyület előállításának különböző módjaiba. Íme néhány példa:

NaOH (vizes) + HCl = NaCl + H 2 O.

Redox reakció fém és sav között:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2.

A sav hatása a fém-oxidra: Na 2 O + 2HCl (aq) = 2NaCl + H 2 O

Gyenge sav kiszorítása sójának oldatából erősebb savval:

Na 2 CO 3 + 2HCl (vizes) = 2NaCl + H 2 O + CO 2 (gáz).

Mindezek a módszerek túl drágák és bonyolultak az ipari méretekben történő alkalmazáshoz.

Asztali só előállítása

Az emberek már a civilizáció hajnalán is tudták, hogy a hús és hal sózása tovább tart. Néhány ókori országban átlátszó, szabályos alakú halitkristályokat használtak pénz helyett, és aranyat értek. A halit lelőhelyek felkutatása és fejlesztése lehetővé tette a lakosság és az ipar növekvő igényeinek kielégítését. A konyhasó legfontosabb természetes forrásai:

• a halit ásvány lelőhelyei a különböző országokban;
• tengerek, óceánok és sós tavak vize;
• kősórétegek és -kéregek a sós tározók partján;
• halit kristályok a vulkáni kráterek falain;
• sós mocsarak.

Az ipar négy fő módszert használ az asztali só előállítására:

• halit kilúgozása a föld alatti rétegből, a keletkező sóoldat elpárologtatása;
• bányászat ben ;
• sós tavak elpárologtatása vagy sóoldat (a száraz maradék tömegének 77%-a nátrium-klorid);
• sós víz sótalanításának melléktermékének felhasználásával.

A nátrium-klorid kémiai tulajdonságai

Összetételét tekintve a NaCl egy lúg és egy oldható sav által alkotott átlagos só. A nátrium-klorid erős elektrolit. Az ionok közötti vonzás olyan erős, hogy csak erősen poláris oldószerek képesek megtörni. A vízben az anyag szétesik, kationok és anionok (Na +, Cl -) szabadulnak fel. Jelenlétük az asztali sóoldat elektromos vezetőképességének köszönhető. A képlet ebben az esetben ugyanúgy van felírva, mint a szárazanyagnál - NaCl. A nátrium-kationra adott minőségi reakciók egyike az égő lángjának sárga színe. A kísérlet eredményének eléréséhez össze kell gyűjtenie egy kis szilárd sót egy tiszta huzalhurokra, és hozzáadnia kell a láng középső részéhez. A konyhasó tulajdonságai az anion sajátosságával is összefüggenek, amely a kloridionra adott minőségi reakcióból áll. Az ezüst-nitráttal való kölcsönhatás során az oldatban fehér ezüst-klorid csapadék válik ki (fotó). A hidrogén-kloridot a sósavnál erősebb savak szorítják ki a sóból: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. Normál körülmények között a nátrium-klorid nem hidrolízisen megy keresztül.

A kősó felhasználási területei

A nátrium-klorid csökkenti a jég olvadáspontját, ezért télen só és homok keverékét használják az utakon és a járdákon. Nagy mennyiségű szennyeződést szív fel, és olvadáskor szennyezi a folyókat és a patakokat. Az útsó felgyorsítja az autókarosszériák korróziós folyamatát és károsítja az utak mellé ültetett fákat is. A vegyiparban a nátrium-kloridot nyersanyagként használják vegyi anyagok nagy csoportjának előállításához:

• sósav;
• nátrium-fém;
• klórgáz;
• nátronlúg és egyéb vegyületek.

Ezenkívül az asztali sót szappanok és színezékek előállításához használják. Élelmiszer-fertőtlenítőszerként használják gombák, halak és zöldségek befőzéséhez, savanyításához. A lakosság pajzsmirigy-működési zavarainak leküzdésére a konyhasó formulát biztonságos jódvegyületek, például KIO 3, KI, NaI hozzáadásával dúsítják. Az ilyen kiegészítők támogatják a pajzsmirigyhormon termelését és megakadályozzák az endemikus golyva kialakulását.

A nátrium-klorid jelentősége az emberi szervezet számára

A konyhasó képlete, összetétele létfontosságúra tett szert az emberi egészség szempontjából. A nátriumionok részt vesznek az idegimpulzusok továbbításában. A klór-anionok szükségesek a gyomorban a sósav termeléséhez. De a túl sok só az élelmiszerekben magas vérnyomáshoz, valamint a szív- és érrendszeri betegségek kialakulásának fokozott kockázatához vezethet. Az orvostudományban nagy vérveszteség esetén a betegek fiziológiás sóoldatot kapnak. Ennek előállításához 9 g nátrium-kloridot feloldunk egy liter desztillált vízben. Az emberi szervezetnek folyamatos táplálékkal kell ellátnia ezt az anyagot. A só a kiválasztó szerveken és a bőrön keresztül ürül ki. Az emberi szervezet átlagos nátrium-klorid-tartalma körülbelül 200 g, az európaiak körülbelül 2-6 g konyhasót fogyasztanak naponta, a forró országokban ez a szám magasabb a nagyobb izzadás miatt.